B．Z的最高价氧化物不能与水反应生成相应的酸
C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH>1
9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和等于8
B．原子半径的大小顺序为：
rX>rY>rZ>rW>rQ
C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都相同
D．元素W最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q强
10根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（ ）
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半
径/10－10m
0.66
1.36
1.23
1.10
0.99
1.54
0.70
1.18
最高或最
低化合价
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
－2
－3
－1
－3
A.元素①⑧形成的化合物具有两性
B．元素⑦位于第二周期第Ⅴ族
C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物
D．元素⑥的最高价氧化物对应的水化物碱性最强
11有关元素X、Y、Z、W的信息如下：
元素
信息
X
所在主族序数与所在周期序数之差为4，其单质在常温下呈黄绿色
Y
最高价氧化物对应的水化物易溶于水，能电离出电子数相等的阴、阳离子
Z
单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
W
地壳中含量最高的金属元素
请回答下列问题：
（1）写出Y元素在元素周期表中的位置________________。
（2）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________________________________________。
（3）铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式_________________________________________。
（4）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴浓ZX3溶液，现象为________________，写出反应的离子方程式________________。
（5）以WX3溶液为原料制取WX3·6H2O晶体，主要的实验操作是________________________，以WX3·6H2O晶体制取无水WX3，应在______________________条件下加热WX3·6H2O晶体，其原因是_______________________________________________________________________________________。
（结合离子方程式简要说明）。
12下表是ⅥA族部分元素的相关性质。
性质/元素
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点/℃
－218.4
113
450
单质沸点/℃
－183
444.6
685
1390
主要化合价
－2
－2、＋4、＋6
－2、＋4、＋6
原子半径
逐渐增大
单质与H2
反应情况
点燃时
易化合
加热化合
加热难
化合
不能直
接化合
请回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是____________。
（2）碲的化合价可能有______________。
（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是____________________________（填化学式）。
（4）氢硒酸有较强的________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为________________________________________。
（5）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
____Al2Te3＋（ ）===2Al（OH）3↓＋____H2Te↑。
（6）氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化如下图所示，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，则b代表________，d代表________（均写单质名称）。
13．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。
A与B同主族，且能形成BA3型分子。
B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D的离子半径依次减小。
据此回答下列问题：
（1）D元素在元素周期表中的位置是________________。
（2）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为________________________。
（3）实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的________（填字母）。
A．酸性高锰酸钾溶液 B．浓H2SO4
C．NaOH溶液D．品红溶液
（4）由A、B、D三种元素所组成的某种盐的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）____________________________。
14．五种短周期元素的部分性质数据如下：
元素
T
X
Y
Z
W
原子半径/nm
0.037
0.075
0.099
0.102
0.143
最高或最
低化合价
＋1
＋5
－3
＋7
－1
＋6
－2
＋3
（1）Z离子的结构示意图为________________。
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是______（填序号）。
a．简单离子的半径：
Y>Z
b．气态氢化物的稳定性Y比Z强
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强
（3）甲是由T、X两种元素形成的10e－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。
某同学设计了如下图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是__________________________________________________。
一段时间后，观察到试管中的现象是________________，
发生反应的离子方程式是________________________________。
（4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。
它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：
2XO2＋2NaOH===M＋NaXO3＋H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为________。
1解析：
核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，所以粒子半径S2－>Cl－>K＋>Al3＋，①错误；②、④、⑤、⑥、⑦均正确；离子的还原性：
S2>I－>Br－>Cl－，③错误。
答案：
B
2答案：
B
3答案：
B
4答案：
D
5答案：
B
6解析：
最外层电子数是次外层电子数的三倍的短周期元素是O，最活泼的非金属元素是F，氯碱工业的原料是NaCl，可推知C为Na，明显A错误；原子半径：
Na>O>F，B错误；HF比H2O稳定，C正确；向AlCl3溶液中加过量NaOH，可生成溶于水的NaAlO2，D错误。
答案：
C
二、双项选择题
7解析：
根据题中所给信息可得出Z元素的可能情况只有三种：
N、S、Cl。
然后再根据题中所给的原子序数关系可知，X与Z的原子序数之和为偶数，则X与Z的原子序数一定同为奇数或同为偶数，进而再利用例证法求解。
Z可能是氮元素、硫元素或氯元素，若X是O，Z只能是硫，则Y是镁，MgO是离子化合物，A项正确；若X是Na，Z可能是N或Cl，其最高正化合价均是奇数，B项错误；若Y是O、Z只能是N，则X是F，非金属性X>Y>Z，C项正确；若Y是Na，X、Z可能是P和N，处于同一主族，D项错误。
答案：
AC
8解析：
解这种题目，首先要找到突破口，如本题“Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应”可推知Y为Al，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且原子序数比Y大，可知Z为Si，X为C，而Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，可知W为Cl。
原子半径Y>Z，可判断A错；Z的最高价氧化物——SiO2不能与水反应，B正确；Al能与氧化铁发生铝热反应，C正确；室温下，0.1mol·L－1W的气态氢化物——HCl的水溶液的pH＝1，D错误。
答案：
BC
9答案：
BD
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