人教版高中化学选修4第一章测试题(经典含解析).doc
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人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷）
（45分钟，100分）
一、单项选择题（每小题4分，共60分）
1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车
C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯
2.未来氢气将作为新能源的优点的是（）
①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境
③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
3．下列变化过程，属于放热反应的是（）
①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释
④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离
A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤
4．下列对化学反应的认识错误的是（）
A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质
C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化
5．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）
A．2H2（g）+O2（g）==2H2O
（1）△H＝―285.8kJ／mol
B．2H2（g）+O2（g）==2H2O
（1）△H＝+571.6kJ／mol
C．2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H＝―571.6kJ／mol
D．H2（g）+1/2O2（g）==H2O
（1）△H＝―285.8kJ／mol
6．热化学方程式C（s）＋H2O（g）==CO（g）＋H2（g）；△H＝+131.3kJ/mol表示（ ）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
7．已知25℃、101kPa条件下：
4Al（s）+3O2（g）==2Al2O3（s）△H=-2834.9kJ·mol-1
4Al（s）+2O3（g）==2Al2O3（s）△H=-3119.91kJ·mol-1
由此得出的结论正确的是（）
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
8．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（）
A．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g），△H1；2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l），△H2
B．S（g）+O2（g）＝SO2（g），△H1；S（s）+O2（g）＝SO2（g），△H2
C．C（s）+O2（g）＝CO（g），△H1；C（s）+O2（g）＝CO2（g），△H2
D．H2（g）+Cl2（g）＝HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g），△H2
9.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）
A.2CH4（g）+4O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=+890kJ·mol-1
B.CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）ΔH=+890kJ·mol-1
C.CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－890kJ·mol-1
D.2CH4（g）+4O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=－890kJ·mol-1
10.下列关于反应热的说法不正确的是（ ）
A．已知下列热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）△H＝－484kJ•mol-1，
则氢气的燃烧热为242kJ•mol-1
B．中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内
C．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得
D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应
11.已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH
（1）的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（）
A.－44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mol-1C.－330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-1
12．已知
（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）△H1=akJ·mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）△H2=bkJ·mol-1
（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）△H3=ckJ·mol-1
（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H4=dkJ·mol-1
下列关系式中正确的是（）
A．ad>0C.2a=b<0D.2c=d>0
13.已知热化学方程式：
①C2H2（g）+O2（g）==2CO2（g）＋H2O（l）ΔH1＝-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）==CO2（g）△H2＝-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+O2（g）==H2O
（1）△H3=-285.8kJ·mol-1
则反应④2C（s）+H2（g）==C2H2（g）的△H为（）
A.+228.2kJ·mol-1B.-228.2kJ·mol-1
C.+1301.0kJ·mol-1D.+621.7kJ·mol-1
14．相同温度下，有下列三个热化学方程式：
（1）2H2（l）+O2（g）===2H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H1=-Q2kJ•mol-1
（3）2H2（l）+O2（g）===2H2O（g）△H1=-Q3kJ•mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）
A.Q1=Q2Q1>Q3
C.Q3>Q2>Q1D.Q1=Q2=Q3
15．已知：
CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O
（1）△H1=―Q1KJ/mol
2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H2=―Q2KJ/mol
2H2（g）+O2（g）==2H2O
（1）△H3=―Q3KJ/mol
常温下，取体积比为4:
1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（）
A．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ/molB．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ/mol
C．△H2<△H3D．无法确定△H2和△H3的大小
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
二、非选择题
16．（每小题5分，共10分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJ·mol－1）
化学键
键能
化学键
键能
化学键
键能
化学键
键能
C—H
414
C—F
489
H—F
565
F—F
158
H－H
436
H－N
391
（1）根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）
（2）根据键能和反应热化学方程式1/2N2（g）+3/2H2（g）=NH3（g）△H=—46kJ·mol-1计算N≡N的键能。
17．（3分）已知：
下列两个热化学方程式：
Fe（s）+1/2O2（g）FeO（s）D=－272.0KJ/mol
2Al（s）+3/2O2（g）Al2O3（s）D=－1675.7KJ/mol
则Al（s）的单质和FeO（s）反应的热化学方程式是_____________________________________。
18.（9分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
___________________________________________。
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量
_______________________________________________________。
（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
________________________________。
19.（18分）现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4。
H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表
物质
H2
CO
CH4
燃烧热（kJ•mol-1）
285.8
283.0
890.3
（1）（9分）请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式。
_________________________________________________；
_________________________________________________；
_________________________________________________。
（2）作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，陆续成为城市居民使用的主要能源。
①（3分）使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，措施之一是增大_____（填“空气”或“天然气”）的进入量。
②（6分）据报道，同时价格也将由目前煤气0.95元/m3调整到天然气1.31元/m3，请通过计算说明若居民保持生活水平不变，在消耗燃气方面的消费将大约是现在的多少倍。
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