人教版高中化学必修1期中考试试题(附答案).doc
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2013—2014学年度上学期高一学年第一学段
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H-1O-16S-32Cl-35.5Na-23C-12N-14Ag-108I-127
Cu-64
Ⅰ卷（共50分）
一．选择题（每小题只有一个选项正确，共10小题，每小题2分，共20分）
1．下面是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴上的图标是
ABCD
2．下列实验操作正确的是
A．实验后剩余的白磷不能再放回原试剂瓶
B．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中，边注入边用玻璃棒搅拌
C．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
D．先用滴管取一定量的氢氧化钠溶液，不洗涤，直接用同一只滴管取一定量稀盐酸
3．下列叙述与胶体知识无关的是
A．“卤水点豆腐”
B．明矾可用作净水剂
C．在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱
D．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀
4．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，含有NA个氦原子的氦气的体积约为11.2L
B．常温常压下，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5NA
5．在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是
A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、SO42－、Ba2+
C．K+、MnO4－、NH4+、Cl－D．Cu2+、K+、HCO3－、NO3－
高温
6．氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO
下列叙述正确的是
A．在该反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．在该反应中，每当生成2molAlN，N2失去6mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价
D.AlN既是氧化产物又是还原产物
7．下列说法正确的是
A．NaHSO4在水中的电离方程式为：
NaHSO4=Na++H++SO42－
NaHCO3在水中的电离方程式为：
NaHCO3=Na++H++CO32－
B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有能自由移动的Na+和Cl－
C．液态氯化氢和稀盐酸一样可以导电
D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-
8．下列有关钠的叙述中，正确的是
A．在实验室中，钠只能保存在煤油中
B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C．钠是一种灰黑色的固体
D．新切开的钠的表面会迅速变暗，是因为在切面形成了异常致密的氧化膜
9．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子的个数比是
A．6:
5B．5:
6C．11:
5D．11:
6
10．配制一定物质的量浓度的溶液时，会导致所配溶液浓度偏高的操作是
A.用蒸馏水洗涤烧杯，洗液没有全部注入容量瓶中
B.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置
C.定容时俯视刻度线
D.配制溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，在容量瓶底部存有少量水
二．选择题（每小题只有一个选项正确，共10小题，每小题3分，共30分）
11．下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是
A．乙醇B．硫酸C．二氧化硫D．硫酸钠
12．下列说法正确的是
A．酸只有两种分类方法，可分为强酸和弱酸，也可分为含氧酸和无氧酸
B．碱只有一种分类方法，可分为强碱和弱碱
C．氧化物只能分为金属氧化物和非金属氧化物
D．对于酸的分类，既可以采用树状分类法，也可以采用交叉分类法
13．以下三组溶液：
①煤油和硫酸钾溶液②42％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
14．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。
该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数
A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定
15．下列离子方程式书写正确的是
A.氧化铜与稀盐酸反应O2―+2H＋=H2O
B.向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：
HCO3－+H+=H2O+CO2↑
C.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：
Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O
D.向澄清石灰水中通入少量CO2：
CO2+OH－=HCO3－
16．根据下列反应的化学方程式，试判断有关物质的还原性强弱顺序
I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
17．在三个体积相等且密闭的容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是
A.p（N2）＞p（H2）＞p（O2） B.p（O2）＞p（N2）＞p（H2）
C.p（H2）＞p（O2）＞p（N2） D.p（H2）＞p（N2）＞p（O2）
18．已知氧化还原反应：
2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O.每有1molCu（IO3）2参加反应时
A.有12molKI被氧化B.转移11mol电子
C.生成CuI382gD.I2只是氧化产物
19．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原混合气体体积的8/9（同温同压下），这时混合气体中O2所占的物质的量的百分数为
A．50%B．37.5%C．43.75%D．60%
20．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0mL0.200mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把448mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化为
A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－
Ⅱ卷（共50分）
三．填空题（共42分）
21．（8分）对于下面的四组物质，能起反应的，请写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，请直接写出离子方程式；不能反应的请说明理由。
⑴铝片与硝酸汞溶液_______________⑵硫酸铝溶液与氯化钡溶液_______________
⑶硝酸钠溶液与氯化钾溶液_________⑷碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液_______
22．（6分）标出下列化学方程式电子转移的方向和数目，并指出⑴反应的氧化剂和还原剂。
⑴3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O（标出电子转移的方向和数目）
在该氧化还原反应中，氧化剂为还原剂为
⑵4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（在FeS2中硫元素为-1价，标出电子转移的方向和数目）
23．（8分）有人设计了如右图所示的实验装置，目的是做钠与
水反应的实验，并验证：
①钠的某些物理性质；②钠与水反应的产物是什么。
⑴要验证钠与水反应的产物还需要的仪器有___________。
⑵如何引发钠与水的反应？
_________________________。
⑶钠与水反应的实验现象？
_________________________。
⑷请写出钠与水反应的离子方程式_______________________________________。
24．（8分）某实验小组欲用四氯化碳萃取碘水中的碘，准备的实验用品有：
铁架台、烧杯、碘水、四氯化碳、蒸馏水。
⑴由于某同学的疏忽，盛四氯化碳和蒸馏水的滴瓶没贴标签，四氯化碳和水都是无色液体，现只用试管，不用其他任何试剂，如何鉴别？
简要写出实验方案：
_______。
⑵要做“萃取碘水中的碘”实验，还缺少的仪器是_________________________。
⑶萃取时四氯化碳层的颜色是_______________。
⑷将四氯化碳层与水层分离的具体操作过程？
______________________________。
25．（12分）有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
①A+B→C+E②C+NaOH→蓝色沉淀D+F③DA+E
④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3
回答下列问题。
（1）写出它们的化学式：
ACDF。
（2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式。
①____________________________________________________________。
②____________________________________________________________。
③____________________________________________________________。
④____________________________________________________________。
四．计算题（共8分）
26．病人输液用的氯化钠注射液，是氯化钠的水溶液，
其标签上的部分内容如右图所示，利用标签所提
供的信息，试回答下列问题。
⑴该注射液中氯化钠的质量分数为_________。
⑵求该注射液中氯化钠的物质的量浓度。
⑶从该注射液中取出100mL，加入过量硝酸银溶液，
理论上可得到白色沉淀多少克？
2013—2014学年度上学期高一学年第一学段
化学答案
一选择题（每小题2分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
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