上海市长宁(嘉定)区2017-2018学年高三第一学期期末教学质量检测化学试卷.docx
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上海市长宁区2017-2018学年第一学期高三化学教学质量检测试卷
2017.12
相对原子质量：
H—1Na—23O—16S—32Cu—64Cl—35.5
一、选择题
1. 研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构被称作“纳米泡沫”，纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）
A.同素异形体 B.同位素 C.同系物 D.同分异构体
2. 某同学写出的下列烷烃的名称中，错误的是（）
A.2,3—二甲基丁烷 B.3,3—二甲基戊烷
C.3—甲基—2—乙基戊烷 D.2,2,3,3—四甲基丁烷
3. 某溶液中含有、、和，若向其中通入Cl2，溶液中浓度增大的离子是（）
A. B. C. D.
4. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（）
A.H2O B.Br2 C.CH4 D.HCl
5. 下列变化不需要破坏化学键的是（）
A.氯化铵受热分解 B.干冰气化 C.食盐熔化 D.氯化氢溶于水
6. 硝酸与下列物质的反应中，既能表现出酸性，又能表现出其氧化性的是（）
A.氧化铁 B.氢氧化钠 C.碳 D.铜
7. 下列化工生产的主要原理中，未涉及氧化还原反应的是（）
A.海带提碘 B.氯碱工业 C.氨碱法制碱 D.工业制硫酸
8. 常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（）
A.pH=0的硫酸 B.0.01mol/LNaOH溶液
C.pH=10的纯碱溶液 D.pH=5的氯化铵溶液
9. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）
A. B. C. D.
10. 已知热化学方程式：
，可据此得出的结论正确的是（）
A.等量的金刚石储存的能量比石墨高
B.金刚石比石墨稳定
C.该反应是个放热反应
D.这个变化过程中没有新物质生成
11. 下列关于物质的用途，与盐类水解有关的是（）
A.硫酸钡可做白色颜料 B.FeCl3用于印刷线路板
C.热的纯碱溶液用于清洗油污 D.氯化钠的氯碱工业的重要原料
12. 将过氧化钠加入到氯化亚铁溶液中，最终可以观察到的现象是（）
A.过氧化钠将溶液漂白 B.生成红褐色沉淀
C.除溶解外无特殊现象产生 D.生成白色沉淀
13. 关于石油和石油化工的说法错误的是（）
A.石油的主要成分是碳氢化合物
B.石油分馏得到的各馏分仍是混合物
C.石油裂解气的主要成分是甲烷
D.石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量
14. 已知33As是第VA族元素，与35Br位于同一周期，下列关系正确的是（）
A.还原性：
B.热稳定性：
C.原子半径：
D.酸性：
15. 用下图所示装置电解粗盐溶液（含Mg2+）时，某一电极附近出现浑浊现象。
下列判断正确的是（）
A.碳棒是阴极
B.这个装置把化学能转变为电能
C.浑浊首先出现在铁钉附近
D.铁钉上发生了氧化反应
16. 在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，粉末还有少许蓝色就停止加热，其他操作正确，这一因素会导致测量结果（）
A.偏小 B.偏大 C.没影响 D.无法预测
17. 下列措施不能加快锌与稀硫酸反应速率的是（）
A.加热 B.增大稀硫酸的浓度
C.粉碎锌粒 D.提高锌的纯度
18. 次氯酸钙溶液与过量二氧化碳反应的离子方程式正确的是（）
A.
B.
C.
D.
19. 1—丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得了乙酸丁酯，反应温度为115~125℃，反应装置如右图。
下列对该实验的描述错误的是（）
A.不能用水浴加热
B.长玻璃管起冷凝回流作用
C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D.加入过量乙酸可以提高1—丁醇的转化率
20. 已知某溶液中只可能含有、、、中的几种（忽略水的电离），进行如下实验：
取样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；另取样，加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体是湿润的红色石蕊试纸变蓝，下列判断正确的是（）
A.一定不含 B.一定不含
C.一定含有、 D.一定含有、
二、综合题
（一）（本题共15分）
硫化钠广泛应用于染料工业。
请完成下列各题：
21. 的核外电子排布式_______________，其核外有_______种不同运动状态的电子。
写出Na2O的电子式___________，比较Na2O和Na2S的熔点高低：
Na2O______Na2S。
22. O、S属于同主族元素，其单质的氧化性不同，用一反应的化学方程式表示：
_____________，O、S、半径从大到小的顺序是_________________。
1100℃时，在体积固定且为5L的密闭容器中，发生可逆反应：
并达到平衡。
23. 上述平衡的平衡常数表达式_____________。
欲使值变大，可采取的措施是__________________________。
平衡后，向容器中充入1molH2，平衡向__________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），重新达到平衡后，与原平衡相比，逆反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
24. 若混合气体的密度不变，（填“能”或“不能”）_________判断该反应已经达到平衡状态。
若初始时加入的Na2SO4为2.84g，10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%，________。
（二）（本题共15分）
铁、铜单质及其化合物应用范围很广。
现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（），为制取纯净的，某兴趣小组首先将其制成水溶液。
25. 通常将氢氧化钠溶液加入氯化亚铁溶液的实验现象是__________________________________，
书写氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁的化学方程式________________________________。
26. 已知pH=1.9时，Fe3+就能开始沉淀，因此可首先加入氧化剂将Fe2+氧化后再除去，下列氧化剂最适合的是___________。
A.NaClO B.H2O2 C.KMnO4 D.浓硫酸
27. 在所得的FeCl3、CuCl2混合溶液中加入镁粉，产生的气体是______。
试解释原因：
___________________________________________________。
有同学提出加入CuO以除去Fe3+。
你认为理由是___________________________________________________________________。
28. 能不能直接蒸发CuCl2溶液得到晶体？
__________（填“能”或“不能”）。
若能，不用回答；若不能，说明理由______________________________________________________。
经检测，中含水28.6%，则中的值为___________。
（三）（本题共15分）
氯气是非常重要的化工产品，我国年产量在t左右。
氯气的实验室制备有多种不同方法。
完成下列填空：
29. 漂粉精固体和盐酸混合即可反应产生氯气，相关的化学反应方程式为：
_____________________________________________________。
发生装置选择下图中A而不是B的理由是：
______________________________
_____________________________________________________________________
30. 实验室用此法制取纯净的氯气，可将混合气体通过盛有饱和食盐水的装置，目的是___________；为了将氯气干燥，可选用的干燥剂是___________。
实验室用向上排空气法收集了一试管氯气，设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否收集满_________________________________________________。
31. 实验室用2.00mol/L盐酸和足量的漂粉精，若产生2.24L（标准状况）氯气，反应转移电子的物质的量是____________________，发生反应的盐酸________mL。
32. 为了比较氯、溴、碘单质的氧化性，将一定量氯气缓缓通入溴化钠溶液中时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色；通入碘化钾溶液并加入少量苯振荡并静置后，可发现的现象
_______________________________________________________________________。
（四）（本题15分）
异戊二烯（2—甲基—1,3—丁二烯）是一种重要的有机化工原料。
33. 其结构简式为______________，官能团的名称是__________________。
推测它在空气中燃烧时的现象___________________________________________________。
34. 下列是关于其性质的描述。
在你认为肯定错误的地方划出横线（不能确定就不划出）。
如“熔点800℃”。
通常状态下是无色刺激性液体，沸点34℃。
能溶于水，易溶于乙醇和乙醚。
在贮藏过程中易发生氧化和聚合。
又已知，化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，是一种没有支链的炔烃，X可能的结构简式为_________________________________________________。
35. 异戊二烯的一种制备方法如下图所示：
A能发生的反应有_____________。
（填反应类型）
B生成异戊二烯的化学方程式为_____________________________________________。
36. 设计一条由异戊二烯制得有机合成中间的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：
）
参考答案
一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
B
C
B
D
C
C
D
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
B
C
A
C
A
D
B
C
D
二、综合题（共60分）
（一）（本题共15分）
21.（各1分，共4分）1S22S22P63S23P6；18；；＞
22.（各2分，共4分）2H2S+O2→2S↓+2H2O；S2-＞S＞O
23.（各1分，共4分）；升高温度；增大
24.（共3分）能（1分）；7.2×10-4mol/（L·min）（2分）
（二）（本题共15分）
25.（共3分）可观察到灰白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。
（1分）
4Fe（OH）2+O2+2H2O→4Fe（OH）3↓（2分）
26.（2分）B
27.（5分）氢气（H2）（1分），镁粉与FeCl3、CuCl2水解产生的H＋反应而生成氢气。
（2分）CuO能与酸反应既不带入新的杂质，又能使得溶液pH升高，Fe3＋沉淀
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