《陌生情景中化学方程式的书写》专题练习答案.doc
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《陌生情景中化学方程式的书写》专题练习答案
高三班姓名
陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。
配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。
题型1氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写
1、（2013全国）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌[含有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等杂质]的流程如下：
提示：
在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
（1）反应②中除掉的杂质离子是__Fe2＋和Mn2＋___，发生反应的离子方程式为
_MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe（OH）3↓＋5H＋
3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋
【解题技巧点拨】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。
1.熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物
氧化剂
Cl2
O2
浓H2SO4
HNO3
KMnO4（H＋）、MnO2
Fe3＋
KClO3
ClO－
H2O2
还原产物
Cl－
O2－
SO2
NO，NO2
Mn2+
Fe2＋
Cl－
H2O
还原剂
I－
S2－（H2S）
CO、C
Fe2＋
NH3
SO2、SO
H2O2
氧化产物
I2
S
CO2
Fe3＋
NO、N2
SO42-
O2
2．掌握书写信息型氧化还原反应的步骤（3步法）
第1步：
根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步：
根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。
第3步：
根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O（或其他小分子）使方程式两端的原子守恒。
3.氧化还原反应方程式的配平：
步骤:
①标出化合价变化了的元素的化合价。
②列变化：
分别标出化合价升高数和化合价降低数
③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
④利用元素守恒，观察配平其他物质
4.“补缺”的技巧
（1）可能出现的情况：
H+→H2O（酸性）、OH-→H2O（碱性）、
H2O→H+（中性或酸性）、H2O→OH-（中性或碱性）
（2）绝不可能出现的情况：
H+→OH-或者OH-→H+
【对点集训】
2、（2013北京）在酸性条件下，将MnO氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：
5MnO＋5Fe2＋＋___8H+__===1Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。
3、（2015浙江）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
（2）MnO4－＋（5）C2O42－+_16H+＝
（2）Mn2+＋（10）CO2↑＋_8H2O_
4、（2012全国）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl‾
5、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。
现有一个还原过程的反应式如下：
NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O
（1）下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________（填字母）。
A．KMnO4 B．Na2CO3 C．Cu2O D．Fe2（SO4）3
（2）写出上述反应的化学方程式并配平：
14HNO3＋3Cu2O==2NO↑＋7H2O＋6Cu（NO3）2
6、某制碘的流程图如下
写出反应①的化学方程式：
SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-
7、（2013江苏）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为___MgCO3+2H＋===Mg2＋+CO2↑+H2O
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为__2FeSO4+H2O2+H2SO4===Fe2（SO4）3+2H2O
8、（2015全国）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：
（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 2:
1 ．
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为 NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3．
②溶液X中大量存在的阴离子有 Cl—、OH—．
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 （填标号）
a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水
9、用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等）制备氯化锌的一种流程如下：
反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为 2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
10、（2014南京模拟）次氯酸盐氧化法。
工艺流程如图所示。
工业上经常用次氯酸盐氧化FeCl3制取高铁酸盐。
完成“氧化”过程中反应的离子方程式：
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H20
题型2非氧化还原型方程式的书写
11、（2013全国）
写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式CoSO4+2NH4CO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑
【解题技巧点拨】主要考察熟悉的知识迁移类比、平衡移动，再根据题目所给信息、流程图箭头的指向判断生成物。
【对点集训】
12、制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为
TiCl4＋（x＋2）H2O TiO2·xH2O↓＋4HCl
13、化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃.在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生（提示:
H2SO3是一种中强酸，HSO3-的酸性强于HCO3-的酸性）.根据上述实验，写出以下反应的化学方程式：
（1）SOCl2和水反应SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
（2）SOCl2和足量氢氧化钠溶液反应__SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2H2O+2NaCl
（3）SOCl2和足量碳酸钠溶液反应SOCl2+2Na2CO3=Na2SO3+2NaCl+2CO2↑
14、SiCl4溶解在NaOH溶液中生成水玻璃的化学方程式：
SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O
15、（2013全国I）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是Al2O3（铝土矿）+2NaOH=2NaAlO2+H2O、NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3、2Al（OH）3Al2O3+3H2O
（以化学方程式表示）。
16、（2014上海）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵
作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．写出上述制备小苏打的化学方程式：
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
17、（2015全国I）硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：
（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式
Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是将Fe2+氧化为Fe3+；然后在调节溶液的pH约为5，目的是使Al3+与Fe3+形成氢氧化物沉淀而除去。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是（七水）硫酸镁（填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程2H3BO3B2O3+3H2OB2O3+3Mg3MgO+2B
18、（2015浙江）化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。
一定条件下金属钠和H2反应生成甲。
甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。
将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2。
请推测并回答：
（1）甲的化学式___NaH__。
（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl____
（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH
题型3电化学反应中的电极反应式的书写
19、（2013全国）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW·h·kg-1）。
若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H++12e－
20、（2015四川）FeSO4一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料。
该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是：
FeS2+4e－+4Li+=Fe+2Li2S或FeS2+4e－=Fe+2S2-
【解题技巧点拨】同理氧化还原反应方程式的书写，并结合题干信息、总反应式、图片箭头信息、离子共存判断出两极（正负极或者阴阳极）反应式的反应物和生成物，首先区分考察的是原电池原理还是电解池原理，无论哪种情况，都要熟记电子（电流）、离子的流动方向。
注意电解池的正极材料。
【对点集训】
21、非水溶液中Li电池电极反应
（1）某锂离子电池放电或充电反应如下：
Li2Mn2O4=Li+LiMn2O4，放电时正极反应式是：
LiMn2O4+e-+Li+=Li2Mn2O4
（2）若Li1-xMn2O4、LiMn2O4、Li构成锂离子电池反应，放电时正极反应式是：
Li1-xMn2O4+xe-+xLi+=LiMn2O4
（3）若Li0.35NiO2、Li0.85NiO2、Li构成锂离
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