CH4的实验室制法11.doc

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CH4的实验室制法

一、药品

无水醋酸钠固体（CH3COONa）和碱石灰

二、原理

CH3—COONa＋NaO—HNa2CO3＋CH4↑

CaO

△

这是有机化学中的一个著名反应，可在碱石灰条件下加热减少一个C原子的反应

——即将—COONa在碱石灰条件下用H取代

三、装置

固体＋固体

加热

气体

可制取O2、NH3、CH4

四、收集——排水法

五、尾气处理——点燃或用气囊收集后处理

六、注意问题

1、为什么必须用无水醋酸钠

有水会使NaOH和CaO板结，不利于CH4的逸出；

可使NaOH形成强碱浓溶液腐蚀试管；

水气化会吸收热量，不利于CH4的生成；

有水时，反应物的断键方式会不一样，造成无法生成CH4

2、生石灰的作用

疏散反应物，CaO为颗粒状，多孔，有利于CH4的逸出；

减少NaOH与试管的接触；

NaOH吸湿性很强，CaO可起到干燥NaOH的作用

乙烯的实验室制法

一、原料：

浓H2SO4CH3CH2OH（无水乙醇）

1、V（浓H2SO4）︰V（CH3CH2OH）=3︰1

？

？

为什么采用这个比例——提高乙醇利用率，增加乙烯的产量

2、浓H2SO4的作用——作催化剂和脱水剂

3、浓H2SO4与乙醇怎么混合?

——同浓H2SO4和水混合一样的操作

二、反应原理——探讨反应过程是怎么进行

H—C—C—H

HH

HO—H

浓H2SO4

170℃

H—C—C—H

HH

HO—H

H—C＝C—H

HH

＋H2O

CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O

浓H2SO4

170℃

延伸：

消去反应——有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如H2O、HX等）而生成不饱和（如C=C、C≡C）化合物的反应（是相邻的两个碳原子）

CH3CH2Cl醇

NaOH

CH2=CH2↑＋HCl

只有一个碳原子的物质不能发生消去反应；一个碳原子上有卤素原子或羟基，相邻碳原子上必定要有氢原子才可以发生消去反应；卤苯通常不考虑消去反应。

实验现象：

反应液随温度的升高而沸腾，反应液逐渐出现黑色；

溴水、酸性KMnO4溶液均褪色；

导气管口点燃有明亮的黄色火焰带有少量黑烟。

问题一、为什么要加入碎瓷片？

防止暴沸

问题二、为什么要使用温度计，且应该怎么放置？

为什么反应液逐渐变黑？

本反应要控制反应液的温度（170℃），故温度计的水银球应在液面之下，但不能接触容器壁

三、副反应

1、浓H2SO4的脱水性使乙醇脱水炭化、变黑

思考一、反应生成的气体为什么会有刺激性气味

C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

思考二、温度为什么要控制在170℃，怎么操作

浓H2SO4

140℃

2CH3CH2OHCH3CH2—O—CH2CH3＋H2O

四、发生装置——液+液气体

1、仪器──圆底烧瓶、温度计、酒精灯、铁架台（带铁夹和铁圈）、双孔塞、导气管、（分液漏斗）

2、该反应装置可以制取那些气体?

——制取Cl2、CH2=CH2、HCl、SO2等气体

五、怎么净化乙烯？

——氢氧化钠溶液

六、怎么收集乙烯？

——排水法

七、怎么尾气处理？

——点燃

八、怎么样证明副反应产生的CO2、SO2，并制得纯净（可含水）的CH2=CH2气体？

品红

溶液

FeCl3

溶液

品红

溶液

澄清

石灰水

NaOH

溶液

【甲烷、乙烯的实验室制法-2-】