2003年全国化学竞赛初赛模拟试卷11.doc
《2003年全国化学竞赛初赛模拟试卷11.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2003年全国化学竞赛初赛模拟试卷11.doc(7页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
2003年全国化学竞赛初赛模拟试卷(11)
第第题(10分)
1.As(2分)As2O3(1分)AsH3(1分)
2.As+5HNO3=H3AsO4+5NO2↑+H2O(1分)
3.As4S4(雄黄)、As2S3(雌黄)等(1分)
4.As2O3+3C=2As+3CO(1分)
5.As2O3+6HCl=2AsCl3+3H2OAs2O3+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O(2分)
6.GaAs(1分)
题(10分)某元素M,有黄色、灰色、黑褐色三种同素异形体;M具有金属性,但性硬而脆;纯M有半导体性质;M不溶于水,但可溶于硝酸;M在自然界中很少发现以单质存在,主要以硫化物矿形式存在;单质M可由其氧化物A用碳还原而得;M及其化合物大都有毒;M的氢化物B易分解,加热至300℃时得M和氢气;M的氧化物A具有两性,可溶于强酸和强碱。
1.M的元素符号是,氧化物A的化学式是,氢化物B的化学式是。
2.M溶于浓硝酸的化学方程式是3.列举一种M的硫化物矿的化学式4.写出制备M的化学方程式5.写出M的氧化物A溶于强酸和强碱的化学方程式:
6.半导体化合物C可由M和同周期另一元素高温下合成,C是深灰色XY型立方晶体,C的化学式是。
第第题(2分)
5ZnO22-+16H+=2Zn(OH)2↓+3Zn2++6H2O(2分)
题(2分)元素锌的氧化物和氢氧化物有两性。
现将5mol/L的Na2ZnO2溶液和8mol/L的盐酸按1︰2体积比混合,请用一个离子方程式表述该反应:
第第题(6分)
250mL锥形瓶中Cl2为0.25×2.96/71.0=0.01mol,1gAl相当于1.0/27=0.035mol,4mlBr2则为4×3.2/160=0.08mol。
铝和卤素反应式2Al+3X2→2AlX3即0.035molAl需0.053molX2。
就是说,250mlCl2为不足量,4mlBr2为过量。
(4分)
实验现象将是:
Al和Cl2的反应速度相对于Br2是液体(其浓的程度远远大于气体)而言是比较慢的。
此外,还会有Br2蒸气挥发。
(2分)
题(6分)两只带玻璃塞的锥形瓶(250mL)中分盛Cl2(常温、常压)和底部有一层液态Br2(4mL),再各放入一块没有表面膜的铝块(1g),迅速塞紧塞子。
请说出并比较两瓶中所发生的现象和最终结果[密度:
Cl2(g)2.96g/L,Br2(l)3.2g/cm3]第第题(11分)
1.硬酸:
H+、Na+、Mg2+、BF3;软酸:
Cu+、Hg2+、I2;硬碱:
OH-、Cl-、O2-、NH3;软碱:
I-、S2-、CO。
(4分)
2.HF是硬一硬结合,HI是硬一款结合;(1分)
1.大,螯合效应;大,前者Pd2+软酸,RSH软碱,软—软结合牢固。
(4分)
2.应用软硬酸碱理论解释:
Ag(Ⅰ)和Cu(Ⅰ、Ⅱ)软酸,S2-为软碱,Al(Ⅲ),Ca(Ⅱ)为硬酸,O2-和CO32-为硬碱。
(2分)
题(11分)美国化学家皮尔逊(B.G.Pearson)于1963年从大量的酸碱反应和酸碱组合物的性质中,总结出的一种经验规则。
即软酸与软碱易生成稳定的化合物,硬酸与硬碱也易生成稳定的化合物,交界的酸碱不论对方是软是硬都能反应,所生成的化合物的稳定性相差不大。
并对路易斯酸碱分别归类。
酸有三类:
①硬酸;特点是接受电子的原子体积小,正电荷高,没有易变形和易失去的电子;②软酸,特点是接受电子的原子体积大,正电荷低或等于零,有易变形或易失去的电子;③交界酸,保持价电子的能力介于硬酸与软酸之间的酸。
碱亦有三类:
(1)硬碱,特点是给电子原子不易失去电子,电负性高;难变形,不易被氧化;②软碱,特点是给电子原子易失去电子,电负性小,易极性变形;③交界碱,性质介于软碱与硬碱之间的碱。
1.将下列路易斯酸碱填入表格中:
H+、BF3、CO、NH3、O2-、OH-、Na+、Mg2+、S2-、Cl-、Cu+、Hg2+、I2、I-
路易斯酸
路易斯碱
硬酸(碱)
软酸(碱)
交界酸(碱)
Fe2+、Zn2+、Pb2+、SO2
Br-、NO2-、SO3-
2.用该理论解释HF比HI稳定。
3.Cu2+与NH2CH2COOH生成配合物的稳定性比CH3COOH生成配合物的稳定性,原因;Pb2+与RSH生成配合物的稳定性比ROH生成配合物的稳定性,原因。
4.为什么Ag和Cu的常见矿是硫化矿,而Al和Ca则分别以氧化物和碳酸盐形式存在?
第第题(10分)
1.Fe(1分)K2FeO4(2分)BaFeO4(1分)
2.饮用水消毒和净化(1分)高铁酸盐在水溶液中不稳定,能分解出O2,具有杀菌消毒作用,同时产生Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质。
(2分)优点:
无毒,且Fe(OH)3具有吸附杂质的作用。
(1分)
3.2Fe(NO3)3+16KOH+3Cl2=2K2FeO4+6KNO3+6KCl+8H2O(2分)
题(10分)某元素N的高价含氧酸盐A中,氧元素的质量百分含量为32.31%;A是深紫色晶体,易溶于水,在酸性溶液中不稳定,具有强氧化性;其酸根与高锰酸根、铬酸根、硒酸根很相似,遇钡离子即产生沉淀B;B中氧元素的质量百分含量为24.89%。
1.N的元素符号是,A的化学式是,B的化学式是。
2.列举A在实际生产生活中的应用一例,并说明该物质在应用中的原理和优点。
3.A可由N的硝酸盐、碱和氯气在一定条件下制得的,写出该反应的化学方程式;第第题(13分)
1.CaF2(萤石)(2分)
2.
(1)面心立方(1分)
(2)AB2(1分)
(3)CaC2(1分)第一问中的MX2是离子型晶体,Ca和[︰C≡C︰]2-之间是离子键,但[︰C≡C︰]2-中是以共价键结合,属于混合型晶体。
(2分)
3.
(1)范德华力(层与层之间的距离大,结合力(范德华力)小,各层可以滑动)(1分);离域π键(离域π键的电子能自由流动)(1分)
(2)(BN)n(1分)
(3)大于(1分)
(4)因为氮的电负性较大,π键上的电子在很大程度上被定域在氮的周围,不能自由流动,故(BN)n不导电,是理想的电绝缘体。
(2分)
题下面是有关晶体的系列题目1.设想从CsCl晶格中除去一半Cs+离子,使Cl-周围成为四面体配位,这样得到的MX2是(化学式)结构。
2.根据右图晶体结构,回答:
(1)写出该物质的晶胞类型
(2)写出该物质的化学简式
(大球用A表示,小球用B表示)
(3)中学化学学过这样类型的物质,请举一例写出其化学式,并说明其中键型和1中MX2相同吗?
3.石墨是层状结构,
(1)在石墨中具有三种不同的作用力,除了共价键,其中可以解释始末的滑腻感,可以解释导电、传热的性质;
(2)石墨的化学式可以写成(C2)n,看右图,根据石墨化学式形式写出它的等电子体白石墨的化学式;
(3)正象石墨在高温高压下可转化成金刚石结构一样,白石墨在5×106~9×106kPa和1500~1800K下能转变为和ZnS相似的结构,称金刚硼,据测试其硬度金刚石(大于,小于,等于)
(4)为什么石墨导电而白石墨不导电呢?
第第题(10分)
1.Al3++3HCO3-→Al(OH)3+3CO2↑(1分)
2.不能。
Al2(SO4)3和表层NaHCO3固体生成Al(OH)3后,阻碍反应的进行;铁容器盛Al2(SO4)3溶液,Al3+水解放出的H+腐蚀铁容器;玻璃容器中的SiO2要与HCO3-水解产生的OH-反应而腐蚀。
(2分,答出2点即可)
3.和等量Al3+作用(生成CO2),Na2CO3量(mol)仅为NaHCO3的一半。
如若按Na2CO3的浓度和溶液体积均和NaHCO3相同计,则将发生下列反应2Al3++6CO32-+3H2O→2Al(OH)3+3HCO3-起不到因生成CO2把Al(OH)3泡沫压出的作用。
(3分)
4.Al2(SO4)3溶液中水:
(1+0.6×324/666)kg
NaHCO3溶液中水:
4000×1.25-4×84=4664g
一共能溶解CO21.0×(1+0.6×324/666+4664×10-3)=5.95L
混合液可以溶解5.95L,上部空间占3L,而此条件下生成CO24L,所以不会爆炸(4分)
题(10分)
泡沫灭火器的简易装置在初中课本大家已经见过,一般是外层容器是铁壳而内层容器是玻璃的!
铁仪器盛饱和NaHCO3溶液,玻璃仪器里面是Al2(SO4)3溶液,灭火器颠倒后两溶液混合即发生反应,生成的CO2把带有Al(OH)3的泡沫(压出)喷到着火物上
1.所用的主要试剂是饱和NaHCO3(~1mol/L)和饱和Al2(SO4)3(~1mol/L)。
请写出反应原理的离子反应方程式。
2.若两容器中溶液调换盛放,是否好?
为什么?
3.有人建议:
能否使用价格较低的Na2CO3代替NaHCO3(若Na2CO3浓度也是1mol/L,用量同NaHCO3量)。
因为反应式是:
2Al3++3CO32-+3H2O→2Al(OH)3+3CO2↑
这种说法对吗?
请从物质的量出发考虑上述问题
4.某灭火器外壳在室温下能承受24×101.3kPa的压力,容积为10L。
其中玻璃仪器中盛有600gAl2(SO4)3·18H2O溶于1kg水配成的溶液,铁仪器中盛着1.00mol/LNaHCO3溶液4L(密度为1.25g/mL)。
除去玻璃容器的材料所占体积,上部空间尚有3L(假定反应时灭火器内部温度和液体体积都不变化;CO2在灭火器内室温时最大压强下每1kg水能溶解1.0L;已知容器中的CO2在室温和24×101.3kPa下每一摩占1L)。
请问当此灭火器的喷出口被堵塞而灭火器已经被颠倒过来,气体的压强会不会引起灭火器外壳的爆炸?
第第题(10分)
A:
B:
C:
CH3CHOD:
E:
--H(各1分)
题(5分)
有旋光性的物质A(分子式C10H12O3),能溶于稀碱溶液,并能发生碘仿反应(有机分析中碘仿反应常用于鉴别-COCH3或-CHOHCH3原子团的存在)。
鉴定过程表述如下:
写出结构简式ABCDE
第第题(10分)
1.A:
B:
C:
D:
CH3-C≡C-C≡C-CH3
E:
()(各1分)
2.A:
6B:
5C:
3D:
2E:
7(各1分)
题(10分)
在Kekule苯环结构提出之前,许多人都提出了假想的苯的结构式。
下面A、B、C、D、E都是假想苯(C6H6)的结构式。
已知两个双键间能发生成环反应,如:
(1)A和B都是一种不很稳定的结构,其1mol与Br2的CCl4都溶液中反应,最多能与2mol溴反应。
A和B都含有2类H,个数比都是为2︰1;
(2)A和B都可自身反应生成C,C分子内相同的原子化学环境一模一样;
(3)D分子内氢原子的化学环境是一样的,但碳原子不完全相同;
(4)E分子内碳、氢原子各有三种化学环境,其比例分别都是1︰1︰1,E可以使溴水褪色。
1.写出A~E各假想苯的结构简式
2.写出A~E各假想苯的二氯取代物种数。
第第题(14分)
1.A:
-CH2COOHB:
-CH2COClC:
-CH2CO--I
D:
-CH(C2H5)CO--IE:
Br--OHF:
Br--OCH2CH2B