离子反应发生的条件ppt课件全面版.ppt
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第第44节节离子反应离子反应第第11课时课时离子反应发生的条件离子反应发生的条件11.1.离子反应的概念、本质和意义。
离子反应的概念、本质和意义。
2.2.离子反应发生的条件。
离子反应发生的条件。
3.3.离子方程式的书写和正误判断。
离子方程式的书写和正误判断。
2物物质质在在水水溶溶液液中中的的行行为为离子反应离子反应水：
水：
HH22OOHHOHOH溶剂溶剂加一种加一种电解质电解质CHCH33COOHCOOHHHCHCH33COOCOOMgCOMgCO33（s）（s）MgMg22（aq）（aq）COCO3322（aq）（aq）NHNH44HH22OONHNH33HH22OOHH电离平衡电离平衡:
水解平衡水解平衡:
沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡:
加多种电解质加多种电解质？
3（11）BaBa2+2+SO+SO442-2-=BaSO=BaSO44（22）COCO332-2-+2H+2H+=H=H22O+COO+CO22（33）CHCH33COOCOO-+H+H+=CH=CH33COOHCOOH（44）2I2I-+Br+Br22=I=I22+2Br+2Br-（55）Zn+CuZn+Cu2+2+=Zn=Zn2+2+Cu+Cu（发生氧化还原反应发生氧化还原反应）观察下列反应中离子的变化观察下列反应中离子的变化,思考离子反应的思考离子反应的实质和意义。
实质和意义。
（生成沉淀生成沉淀）（生成弱电解质分解成气体生成弱电解质分解成气体）（生成弱电解质生成弱电解质）发生离子种类的变化或浓度的减小发生离子种类的变化或浓度的减小4一、离子反应的概念、本质、意义一、离子反应的概念、本质、意义有有离子参加离子参加或有或有离子生成离子生成的反应称为离子反应。
的反应称为离子反应。
1.1.概念：
概念：
2.2.本质：
本质：
3.3.意义：
意义：
离子之间发生反应使某些离子的浓度减小。
离子之间发生反应使某些离子的浓度减小。
（1）
（1）体现反应的实质。
体现反应的实质。
（2）
（2）离子方程式代表一类反应。
离子方程式代表一类反应。
5初中学过的酸碱盐溶液之间的复分解反应都是离子反初中学过的酸碱盐溶液之间的复分解反应都是离子反应，复分解反应的条件是什么？
离子反应的条件呢？
应，复分解反应的条件是什么？
离子反应的条件呢？
复分解反应的条件：
复分解反应的条件：
生成沉淀，生成气体，生成弱电解质。
生成沉淀，生成气体，生成弱电解质。
6现象：
现象：
解释现象：
解释现象：
产生白色沉淀产生白色沉淀生成沉淀，发生了离子反应。
生成沉淀，发生了离子反应。
取取NaNa22SOSO44（aq）2mL（aq）2mL滴加几滴滴加几滴Ba（OH）Ba（OH）22溶液溶液SOSO4422BaBa22=BaSO=BaSO44离子反应发生的条件离子反应发生的条件7现象：
现象：
解释现象：
解释现象：
滴入稀硫酸红色逐渐变浅，最后消失。
滴入稀硫酸红色逐渐变浅，最后消失。
发生了离子反应发生了离子反应,生成生成HH22OO。
取取稀稀NaOH（aq）2mLNaOH（aq）2mL，并加入酚酞，并加入酚酞22滴滴;再再逐滴加入逐滴加入稀硫酸稀硫酸OHOH-+H+H+=H=H22OO8现象：
现象：
解释现象：
解释现象：
溶液变红，加入硫酸红色变浅，最后消失。
溶液变红，加入硫酸红色变浅，最后消失。
发生了离子反应发生了离子反应,生成生成CHCH33COOHCOOH。
取取CHCH33COONa（aq）2mLCOONa（aq）2mL、滴入、滴入22滴酚酞滴酚酞;逐滴加入逐滴加入稀硫酸稀硫酸CHCH33COOCOO-+H+H+CHCH33COOHCOOH9现象：
现象：
解释现象：
解释现象：
滴入酚酞溶液变红；滴入滴入酚酞溶液变红；滴入NHNH44Cl（aq）Cl（aq）红色变浅。
红色变浅。
发生了离子反应发生了离子反应,生成生成NHNH33HH22OO。
取取稀稀NaOH（aq）2mLNaOH（aq）2mL、滴入、滴入22滴酚酞滴酚酞逐滴加入逐滴加入NHNH44Cl（aq）Cl（aq）OHOH-+NH+NH44+=NH=NH33HH22OO10现象：
现象：
解释现象：
解释现象：
加入稀加入稀HH22SOSO44有气泡产生。
有气泡产生。
生成生成COCO22气体，发生了离子反应。
气体，发生了离子反应。
取取NaNa22COCO33（aq）2mL（aq）2mL加入稀加入稀HH22SOSO44（aq）（aq）COCO332-2-+2H+2H+=H=H22O+COO+CO2211现象：
现象：
解释现象：
解释现象：
湿润的红色石蕊试纸变蓝。
湿润的红色石蕊试纸变蓝。
生成生成NHNH33，发生了离子反应。
，发生了离子反应。
用用小小试试管管取取（NH（NH44）22SOSO44（s）（s）少许少许加入加入浓浓NaOH（aq）NaOH（aq）用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验OHOH-+NH+NH44+=NH=NH33+H+H22OO12生成沉淀、生成沉淀、气体或弱电解质气体或弱电解质能发生离子反应。
能发生离子反应。
二、离子反应的条件二、离子反应的条件1.1.复分解反应类型的离子反应复分解反应类型的离子反应常见的弱酸：
常见的弱酸：
HClOHClO、碳酸、氢硫酸、碳酸、氢硫酸、HH22SOSO33、CHCH33COOHCOOH记住常见的弱电解质：
弱酸、弱碱（记住常见的弱电解质：
弱酸、弱碱（NHNH33HH22OO）和）和水。
水。
13关键：
记住常见的物质的溶解性：
关键：
记住常见的物质的溶解性：
难溶于水的酸：
硅酸。
难溶于水的酸：
硅酸。
能溶于水的碱：
氨、钾、钠、钡、钙。
能溶于水的碱：
氨、钾、钠、钡、钙。
（谐音：
俺（谐音：
俺家家拿拿被被盖。
）盖。
）盐的溶解性：
盐的溶解性：
钾钠铵盐全都溶，硝酸盐入水影无踪。
钾钠铵盐全都溶，硝酸盐入水影无踪。
硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银亚汞。
硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银亚汞。
14现象：
现象：
解释现象：
解释现象：
加淀粉溶液无现象，滴入加淀粉溶液无现象，滴入KMnOKMnO44溶液后溶液变蓝。
溶液后溶液变蓝。
因在氧化还原过程中发生了离子反应。
因在氧化还原过程中发生了离子反应。
取取KIKI溶液溶液2mL2mL加入加入11滴滴KMnOKMnO44（H（H+）（aq）（aq）加入加入22滴淀粉溶液滴淀粉溶液2MnO2MnO44-+10I+10I-+16H+16H+=2Mn=2Mn2+2+5I+5I22+8H+8H22OO15Fe+2FeClFe+2FeCl33=3FeCl=3FeCl221.1.铁和铁和FeClFeCl33溶液溶液2.2.实验室制氯气实验室制氯气3.Cu3.Cu和和FeClFeCl33溶液溶液Fe+2FeFe+2Fe3+3+=3Fe=3Fe2+2+Cu+2FeClCu+2FeCl33=CuCl=CuCl22+2FeCl+2FeCl22Cu+2FeCu+2Fe3+3+=Cu=Cu2+2+2Fe+2Fe2+2+写出下列反应的离子方程式和化学方程式写出下列反应的离子方程式和化学方程式MnOMnO22+4HCl（+4HCl（浓浓）=MnCl）=MnCl22+Cl+Cl22+2H+2H22OOMnOMnO22+4H+4H+2Cl+2Cl-=Mn=Mn2+2+Cl+Cl22+2H+2H22OO162.2.因氧化还原反应能发生离子反应因氧化还原反应能发生离子反应MnOMnO44-（H（H+）FeFe2+2+II-SS2-2-SOSO332-2-NONO33-（H（H+）FeFe2+2+II-SS2-2-SOSO332-2-FeFe3+3+II-SS2-2-SOSO332-2-关键：
记忆常见的关键：
记忆常见的强氧化性离子强氧化性离子和和强还原性离子强还原性离子强氧化性离子强氧化性离子强还原性离子强还原性离子17你还知道哪些类型的离子反应？
你还知道哪些类型的离子反应？
发生彻底的双水解的离子反应：
发生彻底的双水解的离子反应：
FeFe3+3+和硫氰酸钾溶液的络合反应：
和硫氰酸钾溶液的络合反应：
AlAl3+3+3HCO+3HCO33-=Al（OH）=Al（OH）33+3CO+3CO22FeFe3+3+3SCN+3SCN-=Fe（SCN）=Fe（SCN）33182NaOH=2Na2NaOH=2Na+2+2OHOHMgCOMgCO33（s）+2OH（s）+2OH（aq）（aq）=Mg（OH）Mg（OH）22（s）+CO（s）+CO332-2-（aq）（aq）沉淀的转化能使离子反应发生。
沉淀的转化能使离子反应发生。
碳酸镁与碳酸镁与NaOHNaOH溶液混合时，能否反应？
溶液混合时，能否反应？
MgCOMgCO33（s）（s）COCO332-2-（aq）+Mg（aq）+Mg2+2+（aq）（aq）Mg（OH）Mg（OH）22（s）（s）191.1.将氯水滴入含有同浓度将氯水滴入含有同浓度NaBrNaBr、KIKI的溶液中，反应的先后的溶液中，反应的先后顺序怎样？
顺序怎样？
KINaBrKINaBr3.3.溶液中存在多种溶液中存在多种氧化性离子氧化性离子,加入一种加入一种还原剂时还原剂时如何反应如何反应?
先还原氧化能力强的。
先还原氧化能力强的。
先氧化还原能力强的。
先氧化还原能力强的。
2.2.溶液中有多种溶液中有多种还原性离子还原性离子,加入一种加入一种氧化剂时氧化剂时如何反应如何反应?
201.1.分清是分清是“能能”还是还是“不能不能”大量共存大量共存CuCu2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+3+、MnOMnO44-3.“3.“在在强酸性强酸性溶液中溶液中”，应考虑，应考虑HH+的影响。
的影响。
离子大量共存问题离子大量共存问题4.“4.“在在强碱性强碱性溶液中溶液中”，应考虑，应考虑OHOH-的影响。
的影响。
OHOH-、COCO332-2-、HCOHCO33-不能大量存在不能大量存在HH、NHNH44、MgMg2+2+、FeFe3+3+、HCOHCO33-不能大量存在不能大量存在2.“2.“无色无色透明的溶液透明的溶液”中不能含有中不能含有:
21例例11判断下列各组离子能否大量共存判断下列各组离子能否大量共存CaCa2+2+NaNa+COCO332-2-NONO33-NHNH44+KK+OHOH-SOSO442-2-HH+KK+HCOHCO33-SOSO442-2-NaNa+KK+COCO332-2-OHOH-KK+HH+MnOMnO44-II-生成弱电解质生成弱电解质NHNH33HH22OO生成气体生成气体COCO22能大量共存能大量共存MnOMnO44-能把能把II-氧化氧化生成难溶物生成难溶物CaCOCaCO3322离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断1.1.是否符合事实是否符合事实2.2.是否能用离子方程式表示是否能用离子方程式表示3.3.拆分是否正确拆分是否正确4.4.检查原子和电荷是否守恒检查原子和电荷是否守恒5.5.注意系数的约简、可逆符号的应用注意系数的约简、可逆符号的应用23与量有关的离子反应与量有关的离子反应（11）COCO22、SOSO22与碱的反应：
与碱的反应：
（22）酸式盐与碱的反应：
）酸式盐与碱的反应：
以少以少（1mol）（1mol）定多，先中和。
定多，先中和。
如：
少量如：
少量NaHSONaHSO44溶液与溶液与Ba（OH）Ba（OH）22溶液反应溶液反应HH+SO+SO442-2-BaBa2+2+2OH+2OH-+OH+OH-+Ba+Ba2+2+=H=H22O+BaSOO+BaSO44+2HCO+2HCO33-=2H=2H22O+BaCOO+Ba
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