最新级分析化学练习题Word文件下载.docx
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）
A.精密度高，则准确度一定高B.准确度高，则精密度一定高
C.精密度是保证准确度的前提条件D.准确度是保证精密度的前提条件
3、根据试样用量的多少，试样用量在0.1g以上的属于（
）
A.常量分析
B.半微量分析C.微量分析
D.超微量分析
4、采用万分之一分析天平作减量法称量时，为使称量的相对误差小于0.1%，所称重量应不小于（
A.0.1g
B.0.2gC.0.1mg
D.0.2mg
5、分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲（）
A.数值固定不变B.数值随机可变C.无法确定D.正负误差出现的几率相等
6、对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，
则30.6%-30.3%=0.3%为（）
A.相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差
7、从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（
）
A.偶然误差小
B.系统误差小C.平均偏差小
D.标准偏差小
8如果分析结果要求达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的分析天平称取样品，至少应称取（）
A.0.1gB.0.2gC.0.05gD.0.5g
9、下面四种表述中正确的是（）
A．绝对误差大相对误差就一定大B.绝对误差是正的相对误差一定为正
C.校正值与绝对误差相等D.绝对误差为正，校正值一定为负
10、可以减小随机误差的方法是（）
A.对仪器进行校准B.做空白试验C.增加平行测定次数D.做对照试验
11、分析测定中随机误差的特点是（）
A.数值有一定范围B.数值无规律可循C.大小误差出现的概率相同D.正负误差出现的概率相同
12、下列数据中有效数字为二位的是（）
A.[H+]=10-3.4B.pH=2.0C.lgK=16.5D.lgK=16.46
13、列各项定义中不正确的是（）
A.绝对误差是测定值与真值之差B.相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比
C.偏差是指测定值与平均值之差D.总体平均值就是真值
14、在滴定分析测定中，属偶然误差的是（）
A.试样未经充分混匀B.滴定时有液滴溅出
C.砝码生锈
D.滴定管最后一位估读不准确
15、用配位滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，若真实含量为27.30%，
则27.50%-27.30%=+0.2%，称为（）
A．绝对偏差
B.绝对误差
C．相对误差
D.标准偏差
16、用0.10mol/LHCl溶液滴定同浓度的NH3·
H2O混合溶液，合适的指示剂是
A.甲基橙（pKHIn=3.4）
B.溴甲酚兰（pKHIn=4.1）
C.甲基红（pKHIn=5.0）D.酚酞（pKHIn=9.1）
17、可用下列何种方法减小分析测试中的系统误差（）
A.进行仪器校正B.增加测定次数C.认真细心操作D.测定时保持环境湿度的一致
18、关于准确度与精密度，下列说法正确的是（）
A.精密度高，准确度一定高B.精密度低，准确度一定低
C.精密度高，准确度才可能高D.以上说法都不对
19、下列措施不属于消除系统误差的是（）
A.对照实验B.空白试验C.校准仪器D.平行测定3～4次
20、数据0.06070中有效数字0的个数有（）
A.4个B.3个C.2个D.1个
21、进行1.00501＋41.75－4.165－5.0504的运算中，应保留到小数点后
A.四位B.三位C.五位D.二位（）
22、用光电分析天平称量物质的质量，下列记录正确的是
A.0.12gB.0.120gC.0.1200gD.以上均可
23、可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（）
A.对照实验B.空白实验C.校正仪器D.增加平行测定次数
24、一般分析天平的称量误差为（）
A.±
0.1gB.±
0.01gC.±
0.001gD.±
0.0001g
四、简答题
简述提高结果准确度的方法有哪些？
五、计算题
用正确的有效数字表示答案
（1）
（2）
第三单元重量分析法
1、恒重2、沉淀形式3、称量形式4、吸留5、聚集速度6、定向速度7、共沉淀现象
8、后沉淀现象9、再沉淀10、陈化11、均匀沉淀法12、重量分析法13、萃取效率14、分配比
二、填空
1、晶核的形成过程有与两种。
当溶液的相对过饱和度较低时，主要是成核，将得到颗粒沉淀。
2、根据分析的方法不同，重量分析法又可分、和。
3、产生共沉淀的原因主要是、和。
4、能升华或受热易变质的物质只能采取干燥方式。
5、重量分析法中对称量形式的要求是、和。
6、晶形沉淀的沉淀条是、、、、。
7、无定形沉淀的沉淀条件是、、、、、。
8、沉淀法的基本操作步骤为、、、
、。
9、萃取法中，对于D值小的系统应采取等方法来提高。
10、
列出下列各测定的换算因数式（以分子量M表示）
根据Fe2O3测定Fe3O4___________；
根据BaSO4测定S___________
三、单项选择题
1、
如果共沉淀的杂质离子与沉淀的构晶离子半径相近、电荷相同，则易形成（
）
表面吸附
B.
混合晶体
C.
机械吸留
后沉淀
2、测定某试样中的As2O3含量时，先将其中的砷沉淀为Ag3AsO4，然后又把Ag3AsO4转化为AgCl进行称量，若以AgCl的量换算为试样中As2O3的含量，则换算因素为（）
A.M（As2O3）/M（AgCl）B.M（As2O3）/6M（AgCl）
C.6M（As2O3）/M（AgCl）D.M（As2O3）/3M（AgCl）
3、样品中被测组分是FeO（MFeO=71.85g/mol），称量形式是Fe2O3（=159.69g/mol），
则换算因数F值是：
（
A.2.223
B.1.111C.0.8999
D.0.4499
4、重量分析对称量形式的要求是（）
A.表面积要大B.颗粒要粗大C.耐高温D.组成要与化学式完全相符
5、用SO42-沉淀Ba2+时，加入过量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全，这是利用（）
A.络合效应B.同离子效应C.盐效应D.酸效应
6、如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就可能形成（）
A.表面吸附B.机械吸留C.包藏D.混晶
7、用重量法测定铁的含量时，其称量形式为Fe2O3，其换算因子为（）
A.Fe/Fe2O3B.Fe/2Fe2O3C.2Fe/Fe2O3D.Fe2O3/2Fe
8、常见的干燥剂有多种，目前应用最广泛的是（）
A.无水氯化钙B.五氧化二磷C.硅胶D.生石灰
9、在液-液萃取分离中，达到平衡状态时，被萃取物质在有机相和水相中都具有一定的浓度，它们的浓度之比称谓为（）
A.摩尔比B.稳定常数C.分配比D.分配系数
10、有100ml含某物质100mg的水溶液，用有机溶剂50ml萃取一次。
设D=10，则萃取百分率为（）
A、17%B、83%C、91%D、96%
11、用BaSO4重量法测定Ba2+的含量，较好的介质是（）
A.稀HNO3B.稀HClC.稀H2SO4D.稀HAc
12、在液-液萃取中，同一物质的分配系数与分配比不同，这是由于物质在两相中的（）
A.浓度B.溶解度不同C.交换力不同D.存在形式不同
13、用BaSO4重量法测定Ba2+的含量,较好的介质是（）
A.稀HNO3B.稀HClC.稀H2SO4D.稀HAc
14、萃取过程的本质为（）
A.金属离子形成螯合物的过程B.金属离子形成离子缔合物的过程
C.络合物进入有机相的过程D.待分离物质由亲水性转变为疏水性的过程
15、BaSO4
沉淀重量法测定Ba2+时，对于BaSO4
沉淀的洗涤最好使用（
A.母液
B.水C.稀H2SO4
D.稀HCl
16、某砷化物Cu3（AsO3）2·
2As2O3·
Cu（CH3COO）2（以M
表示其化学式），计算As2O3
时，
应用的换算因数是（
A.As2O3/M
B.2As2O3/MC.3As2O3/M
D.4As2O3/M
重量分析法对沉淀形式的要求。
1、使用重量法测定铁含量，根据称量形式（Fe2O3）质量测得试样中铁的质量百分数为10.11％。
若灼烧后的Fe2O3中含有3.00％的Fe2O4，求试样中铁的实际质量百分数。
（Mr（Fe2O3）=159.69，Mr（Fe2O4）=231.54）
2、．测定1.0239克某试样中P2O5含量：
用MgCl2、NH4Cl、NH3·
H2O使磷沉淀为MgNH4PO4，过滤、洗涤、灼烧成Mg2P2O7，称得质量为0.2836克，计算试样中P2O5的质量分数。
（P2O5的分子量141.95，Mg2P2O7的分子量222.55）
3、称取某含磷试样1.5932g，用MgCl2、NH4Cl、NH3·
H2O使磷沉淀为MgNH4PO4。
经过滤、洗涤和灼烧后成Mg2P2O7，称得质量为0.3668g，计算试样中P2O5的含量。
4、称取某矿样0.4326g，经化学处理后，称量SiO2的质量为0.2932g，求矿样中SiO2的含量。
5、称取某矿样0.2632g，溶解后沉淀为Fe（OH）3，然后灼烧为Fe2O3，称得其质量为0.2306g，求试样中Fe的含量。
6、称取某矿样0.2632g，溶解后沉淀为Fe（OH）3，然后灼烧为Fe2O3，称得其质量为0.2306g，以Fe3O4表示结果，其含量是多少？
第四单元滴定分析概论
一、名词解释
1、标准溶液2、滴定突跃3、终点误差4、化学计量点5、滴定终点
1、直接法配制标准溶液对基准物的要求是___________________、____________________、_____________________、_____________________。
2、在滴定分析中若指示剂的变色点与化学计量点恰好相同，（能或不能）说滴定误差为零。
这是因为
3、标准溶液的配制方法一般有和两种。
4、常用的滴定方式有、、和。
5、根据反应类型的不同，滴定分析法可分为、、
和。
6、50ml滴定管的读数可准确至___________，为使滴定分析的准确可达0.1%，故滴定时消耗溶液体积需控制在___________。
7、基准物质应具备的条件是、、、
、。
8、化学试剂按照质量控制通常可以分成：
、
和四种等级。
9、能用以直接配制和标定标准溶液的物质是。
10、实验室中常用的铬酸洗液是由______________和_____________配制的_______色的溶液。
若已失效，则显____色。
1、在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（）
A．反应必须定量完成B．反应必须有颜色变化
C．滴定剂与被测物必须是1：
1反应D．滴定剂必须是基准物
2、欲配制1000ml0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸（）
A.0.84mlB.8.4mlC.1.2mlD.12ml
3、若以反应物的化学式为物质的基本单元，则（）
A.各反应物的物质的量应成简单的整数比B.各反应物的物质的量应等于相应物质的质量之比
C.各反应物的物质的量之比应等于相应物质的摩尔质量之比D.各反应物的物质的量应相等
4、以下物质能作为基准物质的是（）
A.优质纯的NaOHB.100℃干燥过的CaOC.光谱纯的Co2O3D.99.99%纯锌
5、0.2000mol/L的NaOH溶液对HAc的滴定度为（MHAc=60.05g/mol）（
6.005mg/ml
0.01201mg/mlC.
12.01mg/ml
0.02402mg/ml
6、用50ml滴定管滴定时下列记录正确的应该为（）
A．21mlB.21.0mlC.21.00mlD.21.002ml
7、欲配制0.2mol/LHCl溶液和0.2mol/LH2SO4溶液，量取浓酸的合适的量器是
（）
A．容量瓶
B.移液管
C.量筒
D.酸式或碱式滴定管
1、NaOH试剂能否直接准确称取配制标准溶液，为什么？
2、简述滴定分析法对化学反应的要求？
3、常用的滴定方式有哪些？
4、在滴定分析中若指示剂的变色点与化学计量点恰好相同，能不能说滴定误差为零？
为什么？
1、计算0.10mol·
L-1NH4NO3溶液的pH值（Kb（NH3）=1.8×
10-5）
2、0.1500g铁矿石样品中的铁经处理并完全还原为Fe2+后，再用0.2000mol/LKMnO4溶液15.03ml与之完全反应，求该铁矿中以FeO表示的质量分数。
（FeO相对分子质量71.85）
（Fe2+与KMnO4的化学反应：
Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
3、已知高锰酸钾标准溶液的浓度为0.01800mol/L，求该标准溶液对Fe的滴定度。
（已知MFe＝55.85g.mol-1）
4、已知HCl标准溶液的浓度为0.1000mol/L，计算HCl标准溶液的THCl。
（已知MHCl=36.46g/ml）
第五单元酸碱滴定法
一、名词解释
1、酸碱滴定法2、酸碱指示剂
1、按广义酸碱理论，凡能够给出的为酸；
凡能接受的为碱。
2、HPO42-是______的共轭酸，是__________的共轭碱。
3、已知NH3的pKb＝4.74，则NH4+的Ka值为 。
4、以HCl为滴定剂测定试样中K2CO3含量，若其中含有少量Na2CO3,测定结果将_____________________。
（填偏高、偏低或无影响）
5、酸碱指示剂甲基橙的变色范围。
6、在用强酸滴定一元弱碱时，决定滴定突跃范围的因素是
和
。
7、下列表述是否正确（回答是与否）：
若用Na2CO3标定HCl溶液，其中含有少量NaHCO3，则测得的HCl的浓度将比真实值大。
____________________。
8、酸碱指示剂的理论变色点是______，变色范围可用公式表示为__________。
9、某酸碱指示剂的K（HIn）为1.0×
10-5，其变色点pH为_________,理论变色范围为____________。
10、影响指示剂变色范围的因素是、、、
、。
11、在酸碱滴定中，借助颜色变化来确定终点。
1、在纯水中加入一些酸，则溶液中（）
A．[H+][OH-]的乘积增大B.[H+][OH-]的乘积C.[H+][OH-]的乘积不变D.[OH-]浓度增加
2、按酸碱质子理论Na2HPO4是（）
A．中性物质B.酸性物质C.碱性物质D.两性物质
3、根据酸碱质子理论，下列物质中既是酸、又是碱的是（）
A．HAcB．CO32-C．HPO42-D．NH4+
4、按酸碱质子理论，Na2HPO4是（）
A．中性物质B.酸性物质C.碱性物质D.两性物质
5、下述何种物质不能起酸的行用（）
A．HSO4-
B.NH4+
C.H2O
D.CO32-
6、按酸碱质子理论，Na2HPO4是（）
A.中性物质B.酸性物质C.碱性物质D.两性物质
7、用氢氧化钠标准溶液滴定0.1mol/L磷酸溶液（pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36），可出现滴定突跃的个数为（
A.1
B.2C.3
D.4
8、在纯水中加入一些酸，则溶液中（）
A.[H+][OH-]的乘积增大B.[H+][OH-]的乘积减小
C.[H+][OH-]的乘积不变D.水的质子自递常数增加
9、用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH值变化最大的是（）
A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LHAcC.1mol/LNH3·
H2OD.1mol/LHAc+1mol/LNaAc
10、已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36。
今有一磷酸盐溶液的pH=4.66,则其主要存在形式是（）
A．HPO42-B.H2PO4-C.HPO42-+H2PO4-D.H2PO4-+H3PO4
11、将等体积的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后,溶液的pH区间是（）
A．3~4B.1~2C.6~7D.11~12
12、欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择（）
A．一氯乙酸（pKa=2.86）B.氨水（pKb=4.74）C.六次甲基四胺（pKb=8.85）D.甲酸（pKa=3.74）
13、准确移取1.0mg/ml铜的标准溶液2.50ml,于容量瓶中稀释至500ml,则稀释后的溶液含铜（μg/ml）为（）
A.0.5B.2.5C.5.0D.25
14、浓度为0.1mol/LHAc（pKa=4.74）溶液的pH是（）
A．4.87B.3.87C.2.87D.1.87
15、在某种溶液中，酚酞指示剂显红色，则该溶液的酸碱性（）
A.酸性B.碱性C.中性D.不能确定
16、标定时不论采取那种方法，一般要求平行测定（）
A.2B.3C.4D.3～4
17、下列各组物质中，不能用来制备缓冲溶液的是（）
A．HCl和NH3·
H2OB．NaOH和HAcC．Na2H2PO4和Na2HPO4D．NaOH和Na2CO3
18、0.1000mol/L盐酸对碳酸钠的滴定度THCl/Na2CO3（）
A．0.01060g/mlB.0.1060g/mlC.0.005300g/mlD.0.05300g/ml
19、配制0.1000mol/LNaOH溶液500ml，应取固体NaOH（）
A.0.5克B.1克C.1.5克D.2克
20、可用来配制标准碱溶液的物质是（）
A.氨水B.氢氧化钠C.氢氧化钙D.以上均可
21、测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属
A.直接滴定方式
B.返滴定方式C.置换滴定方式
D.间接滴定方式
利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定Ba2+或SO42-，但此反应用于容量滴定，即用Ba2+滴定SO42-或相反滴定,却难以准确测定，其原因何在？
1、将0.2000g不纯的ZnO试样溶解在25.00ml浓度为0.1200mol·
L-1的H2SO4溶液中，过量的H2SO4溶液用0.2380mol·
L-1的NaOH溶液滴定，耗去NaOH9.00ml。
求试样中ZnO的含量。
（已知MZnO＝81.38g.mol—1）
2、用0.1000mol·
L-1的NaOH溶液滴定滴定0.1000mol·
L-1的弱酸HA（Ka＝10－4.5）时，其化学计量点pH值是多少？
如果滴定终点与化学计量点相差±
0.5个pH单位，则它们的滴定误差各是多少？
3、标定盐酸溶液时，
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