初中高质量守恒定律竞赛题Word下载.docx
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2．化学反应前后肯定发生变化的是（）
A.原子数目B.元素种类C.原子种类D.分子种类
3、化学反应遵循质量守恒定律的原因是，反应前后（）
A．分子种类没有改变B．分子数目没有改变
C．原子种类和数目没有改变D．物质种类没有改变
4.下图17形象地表示了A（●○）与B（○○）反应生成C（○●○）的反应前后分子及其数目的变化，则该反应的化学方程式中，A、B、C的分子数之比为（）
A.2：
1：
2
B.1：
2：
C.1：
1
D.2：
3
5、形象的微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应。
（1）若用
表示氢原子，用
表示氧原子，则
表示
（填化学符号）；
（2）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应
的微观过程如图所示。
①请写出该反应的化学方程式
。
②上述四种物质中，属于氧化物的是（填化学式，下同）
；
氯元素的化合价为+3价的物质是
③在ClO2中含氧元素的质量分数为。
（精确到0.1）
6、质量守恒定律的应用：
①确定某物质组成元素种类：
A+O2→CO2+H2O，则A中一定含有元素，可能含元素
②推断反应物或生成物的化学式：
A+6O2=6CO2+6H2O，则A的化学式为。
7、在4X+5Y2=2Z2的反应中，Z的化学式用X、Y表示为（
）
A、X4Y5
B、X2Y5
C、XY2
D、X4Y10
8．在化学方程式中aC2H5OH+bO2
mCO2+nH2O中，各化学计量数间的关系正确的是（）。
A．a+b=m+nB．a=2mC．a+2b=2m+nD．n=2b
9
点燃
．煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们煤气泄露。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其反应的化学方程式为：
2C2H5SH+9O2=====4CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（）
A、SO2B、SO3C、H2SO3D、CO
10．2002年12月，广西某地一辆满载砒霜（剧毒物质）的卡车发生交通事故，致使三十余桶砒霜散落在河床和河水中，有关部门采取了紧急有效的措施，防止了大规模污染的发生。
已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应（砒霜的化学式用X表示）：
X+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O，则砒霜的化学式为______。
11．著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药──三硝酸甘油脂，三硝酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为：
4C3H5N3O9
12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑
（1）X的化学式是______。
（2）推断x的化学式的依据是______。
12．SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒粉末状物质x，脱硫效果可达85%，其反应的化学方程式为：
2x+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，由此可知x的化学式是（）
A．CaOB．CaCO3C．Ca（OH）2D．CaS
13．甲醛是室内装修时产生的主要污染物质。
用下面化学反应可检测室内甲醛含量是否超标：
4KMnO4+5R+6H2SO4=2K2SO4+MnSO4+5CO2+11H2O。
其中R代表甲醛的化学式，试确定R的化学式为（）
A．CH2OB．C2H4O2C．C2H4D．CHO2
14.葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，这是人类生命活动所需能量的重要来源之一。
若R代表葡萄糖，所发生的氧化反应为：
R+6O2=6CO2+6H2O，则葡萄糖的化学式为（）、
A、C6H12B、C6H12O6C、C6H10O5D、C5H6O2
15、某物质燃烧的化学方程式是2X+3O2
2SO2+2H2O，则X的化学式是（）
A、SB、HSC、H2SD、H2SO4
16．ag镁在氧气中完全燃烧后，得到bg白色固体，此时参加反应的氧气为（）
A．（a+b）gB．（a-b）gC．（b-a）gD．无法判断
17、氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混和物中二氧化锰的质量为（
）
A、（A+B-C）克
B、（A-B-C）克
C（A+B+C）克D、（A+C）克
18．某同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律
镁带完全燃烧后，称量剩下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程，分析：
原因可能有______，改进措施是______。
19、将36g水通电完全分解时，得到4g氢气的同时，可以得到___g氧气；
若已知在电解水过程中，共收集到氢气和氧气的质量为1.8g,则已发生电解的水的质量为_____g。
20、将ag一氧化碳和bg氧气通入密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为（）
A.一定为（a+b）gB.大于（a+b）g
C.小于（a+b）gD.不大于（a+b）g
21、将mg硫在ng氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是（m可与n相等，也可不相等）
A．一定等于（m+n）g
B．一定小于（m–n）g
C．可能是小于或等于（m+n）g
D．以上答案都正确
22．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是（）
A．1：
5
B．l：
4
C．4：
l
D．5：
l
23．将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：
反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。
则丁物质的质量是（）
A．12gB．9gC．4gD．17g
△
24．一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：
2Cu（NO3）2==2CuO+O2↑+4X↑。
下列有关说法错误的是（）
A.根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2
B.该反应的基本反应类型为分解反应
C.Cu（NO3）2中铜元素的化合价为+1
D.产物中CuO属于氧化物
25．某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是（）
A．M不稳B．M是化合物
C．M中含有水D．M由四种元素组成
26、实验证明X气体在空气中燃烧有水生成，仅根据此结果，对X的成分推测正确的是（）
A．X是氢气B．X是甲烷
C．X含有氢元素D．X含有氢、氧两种元素
27．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡（蜡烛的主要成分）的组成里一定含有（）
A．碳一种元素
B．氢一种元素
C．碳和氢两种元素
D．碳、氢、氧三种元素
28.化学方程式S+O2
SO2可读作（）
A．硫加氧等于二氧化硫B．硫加氧气点燃后生成二氧化硫
C．硫和氧气点燃生成二氧化硫D．一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫
29..已知一定质量的纯净物A跟32g氧气可以进行充分的燃烧，恰好完全反应后，生成22g二氧化碳和18g水，则参加反应的物质A是g，物质A最可能的化学式是g
30、一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O，则A物质的相对分子质量不可能是（）
A．26B．40C．58D．9
31.在密闭容器中通入一氧化碳和氧气的混合气体，其中含有a个一氧化碳分子b个O2分子，在一定条件下充分反应后，容器内碳原子和氧原子数目之比为
32、3.2g化合物R在足量的氧气中燃烧，只生成4.4CO2和3.6g水，则下列说法正确的是（）
A．R中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素
B．R中只含碳、氢两种元素
C．R中一定含碳、氢、氧三种元素
D．R可能含碳、氢、氧三种元素中的某两种
33.在一个密闭容器内有M、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
M
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
16
64
反应后质量/g
待测
44
36
试判断M的化学式为_________
34.常用燃烧法测定有机物的组成，现取3.2克某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和7.2克水，则该有机物中（ ）
A．一定含有C、H元素，可能含有O元素
B．一定只含C、H、O元素
C．一定含有C、O元素，可能含有H元素
D．只含有C、H元素
35.某同学用燃烧法来测定石油产品中的一种物质的组成元素；
将3.2克该有机物放入足量的氧气中燃烧，充分反应后测得生成水3.6克，二氧化碳4.4克，请通过计算说明：
该有机物由几种元素组成，改元素的质量比为多少？
请答题人说出计算方法和步骤，。
解:
设这种有机物为X
X+?
O2==?
H2O+?
?
32?
18?
44
3.2g4.8g3.6g4.4g
根据质量守恒定律可知该有机物中一定含有C,H元素是否含有O元素待确定:
生成物中,CO2中含氧元素:
4.4g*32/44=3.2gH2O中含氧元素3.6g*16/18=3.2g
则反应物中氧元素的质量为3.2g+3.2g=6.4g
则有机物X中含有氧元素的质量为:
6.4g-4.8g=1.6g
所以这种有机物由C,H,O三种元素组成.
该有机物中含碳元素的质量为:
4.4g-3.2g=1.2g氢元素的质量为:
3.6g-3.2g=0.4g
所以碳、氢、氧元素的质量比为1.2g:
0.4g:
1.6g=3:
1:
并可以推断出该物质为甲醇CH3OH
解题思路:
先根据质量守恒定律求出未知反应物中一定含有的元素,再计算反应中各物质中含有的另一种不确定元素的质量,看未知反应物中是否含有这种元素~
36.常用燃烧法测定有机物的组成。
现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O。
对该物质的组成有下列推断：
①一定含C、H元素
②一定不含O元素
③可能含O元素
④一定含O元素
⑤分子中C、H的原子个数比为2：
⑥分子中C、H、O的元素质量比为12：
3：
8。
其中正确的是（
A．①②⑤
B．①④⑥
C．①③⑤
D．①④⑤
37.某有机物完全燃烧时只生成水和二氧化碳，且两者的物质的量之比为3：
2，则（ ）A．该有机物含碳、氢、氧三种元素
B．该化合物是乙烷
C．该化合物分子中碳、氢原子个数之比是2：
D．该化合物分子中含2个碳原子，6个氢原子，但不能确定是否含氧元素
物质
X
Y
Z
Q
2
84
5
24
14
38.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（）
A．分解反应B．化合反应
C．置换反应D．复分解反应
39.在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：
A
B
C
D
4
6
111
15
则正确的说法是（）
A．该反应的反应物为A和CB．容器中发生的化学反应，属于化合反应
C．反应后，生成D的质量为84gD．反应后，待测A的质量为26g
40、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表关于此反应，下列认识正确的是（）
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
1
42
10
反应后质量（g）
20
31
A．该变化的基本反应类型是分解反应
B．参加反应的甲、丙的质量比为1:
C．乙、丁的相对分子质量比一定为10:
9
D．甲反应后的质量为8g
41、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
下列说法中错误的是（）
a
b
c
d
6.4
3.2
4.0
0.5
2.56
7.2
A.a和b是反应物，d可能是催化剂。
B.反应后a物质的质量为4.64g
C.c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类
D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：
1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：
42、现将A、B两物质各10g混合加热，A完全反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）
A．1:
1B．2:
1C．4:
1D．5:
43.将25g甲物质、5g乙物质、10g丙物质混合加热发生化学反应。
经分析，反应后的混合物中含10g甲、21g丙，还含有一种新物质丁。
若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，并用A、B、C、D分别表示它们的化学式，它们之间发生反应的化学方程式是（
A．A＋B→C＋D
B．A＋2B→2C＋D
C．2A＋B→2C＋D
D．2A＋B→C＋2D
44在反应4A+3B=2C中，2.7gA完全反应后生成5.1gC。
已知B的相对分质量为32，则C的相对分子质量是（）
A．34B．68
C．102D．204
45.在反应A+3B=2C+2D中，C和D的相对分子质量比为22：
9。
已知2.8gA跟一定量的B完全反应，生成8.8gC，则在此反应中B和C的质量比是。
46.有A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反应后只生成30克D。
若增加10克C，A和C恰好完全反应。
则参加反应的A与B的质量比为（）
A．3:
2B．2:
3
C．5:
2D．5:
47.将15gA物质，24gB物质，8gC物质混合加热，发生化学反应，经分析得知反应后的混合物中含8gA，30gC，还含有一种物质D，若A，B，C，的相对分子质量依次为28，32，44，18，则它们之见所发生反应的化学方程式为（）
A．A+B=C+DB．A+2B=C+2D
C．A+3B=C+2DD．A+3B=2C+2D
48、若23克某正一价元素的单质和8克氧气恰好完全反应，所生成氧化物的相对分子质量是。
49.有化学反应A+B=C+2D。
已知49gA恰好与29gB完全反应，生成了60gC，则同时生成D______g。
现已知物质的相对分子质量：
A为98，B为58，C为120，则D的相对分子质量__________。
50.下列关于化学反应“X2+3Y2=2Z”的叙述错误的是（）
A.Z的化学式为XY3
B.若mgX2和ngY2恰好完全反应，则生成（m+n）gZ
C.若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D.若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY2
51.几年前，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感），这是一类由病毒引起的流感。
对周围环境采取严格的消毒措施，是预防H1N1型流感的重要方法。
下面是自来水消毒过程中发生反应的微观图，产物之一是次氯酸（HClO），具有杀菌消毒作用。
（1）该反应的化学方程式为______________________________。
（2）可通过检验产物C来证明该反应已发生，方法是在反应后的溶液里滴几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
用化学方程式表示其原理______________________________________。
52.下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：
C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；
A中的反应为2H2O2═2H2O+O2↑）．
回答下列问题：
（1）b中盛放的物质是______．
（2）若去掉B装置会对什么元素的测量结果有影响？
______．
（3）E装置中所盛放物质最好选用______（选填：
①氢氧化钙溶液②氢氧化钠溶液③水）．
（4）若准确称取1.12g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分燃烧后，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，通过计算，确定则该有机物样品中所含的元素为______．
53.常用燃烧法测定有机物的组成。
现取3．2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4．4gCO2和3．6gH2O，则该有机物中（相对原子质量：
H--1；
C--12；
O--16）
（
A．一定含有C,H两种元素，可能含有O元素
B．一定含有C、H．O三种元素
C．一定含有C、O两种元素，可能含有H元素
D．只含有C．H两种元素，不含O元素
54．学实验中常用燃烧法测量有机物的组成,现有4.6克某物质R在空气中充分燃烧后,生8.8克二氧化碳和5.4克水,计算分析R的组成元素,并求出R中各元素原子的个数比
55、“高能气”是近年才上市的一种新燃料。
其分子式可表示为CxHy。
它具有燃烧充分、火力猛、气化快、且不受环境温度的影响等优点。
但由于价格比较贵，一般在大饭店中才使用，家庭燃料中还未推广。
（1）经过实验测定：
该化合物中碳元素与氢元素的质量比为9︰2，试推算该化合物的化学式为。
（2）试计算多少克“高能气”中含碳元素3.6克？
（写出计算步骤）
56.在一定条件下，3.4gC物质和4.8g氧气恰好完全反应，生成5.4gD物质和另一种物质，则该物质是（填序号）。
A．N2B．NOC．NO2D．N2O5
57．甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下：
甲烷
氧气
水
二氧化碳
11.2
4.4
下列判断不正确的是
A．X不是该反应的催化剂B．反应后X的质量为2.8g
C．X中两种元素的质量比为1︰2D应中甲烷与氧气的化学计量数之比为4︰7
58、为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。
经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。
其微观示意图如下所示：
（1）上述化学反应过程中，属于氧化物是_________（填序号）；
（2）A物质中氮元素的化合价为_________价，在化学反应前后，元素化合价没有发生改变的是__________元素；
（3）该反应的化学方程式为______________，其基本反应类型属于___________。
（4）参加反应的A与B的最简整数质量比为。
59．“
”和“
”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生如下图所示的化学反应，下列说法正确的是【】
A．参加反应的两种分子个数比是2︰1B．生成物一定是化合物
C．反应前后元素的种类发生了改变D．反应前后分子的个数不变
60．加热条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
0.6
3.8
1.0
该反应所属的基本反应类型是_________________；
反应中A物质可能是__________。
61..某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。
根据表中信息，判断下列说法正确的是【】
70
45
A.该反应为置换反应B.X中一定含有碳、氢两种元素
C.表中“待测”值为5D.反应生成的CO2和H2O的质量比为45:
62.对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是【】
①2H②2NH3③SO2④
O⑤Mg2+⑥2OHˉ⑦H2O
A.表示离子个数的是⑤⑥B.表示离子所带电荷数的是④⑤
C.表示分子中原子个数的是③⑦D.表示分子个数的是①②
63.在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：
4NH3+5O2
4X+6H2O，则X的化学式为：
A.N2B.NOC.NO2D.N2O
64.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：
X+3O2===2CO2+3H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：
AC2H4BC2H4OCC2H6DC2H6O
65.在
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