中考化学复习专题一物质的检验分离与推断Word格式.docx
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发出蓝色火焰，石灰水变浑浊
2CO+O2点燃2CO2Ca（OH）2+CO2=CaCO↓+H2O
依次通过灼热的氧化铜
和澄清石灰水
黑色粉末变红，石灰水变浑浊
CuO+CO△Cu+CO2Ca（OH）2+CO2=CaCO↓+H2O
CH4
点燃，在火焰上方罩一个冷而
干燥的烧杯，一会迅速把烧杯倒
过来，向烧杯内注入澄清石灰水
烧杯内壁有水珠，
CH4+2O2点燃CO2+2H2OCa（OH）2+CO2=CaCO↓+H2O
水蒸气
通过白色的无水硫酸铜
白色的硫酸铜变蓝
CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O
【特别提醒】①常见气体一般无色无味，需通过它们的化学性质加以鉴别；
②初中阶段对CO2气体的检验，唯一的方法就是通入澄清的石灰水看是否变浑浊，如果变浑浊则是CO2；
CO2的验满的方法：
将燃着的小木条置于集气瓶口，如果木条熄灭，则说明CO2已收集满。
4．熟悉常见离子的检验方法。
检验试剂
举例（用化学方程式表示）
酸（H+）
紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶液变成红色
加入锌粒
产生大量气泡，气体能燃烧
Zn+H2SO4（稀）==ZnSO4+H2↑
碱（OH-）
无色酚酞溶液
无色酚酞溶液变成红色
铵盐
（NH4+）
加入熟石灰研磨
有刺激性气味的气体产生
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH↑+2H2O
碳酸盐
（CO32-）
加入稀盐酸
产生使澄清石灰水
变浑浊的气体
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
加入BaCl2
[或CaCl2
或Ca（OH）2]
产生白色沉淀
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl[或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl或
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH]
【易错提醒】
（1）检验某种物质是否是碳酸盐不能只往里面滴入稀盐酸看是否产生气泡，还要将该气体通入澄清的石灰水看是否变浑浊，因为与酸反应产生气体的物质还可能是活泼金属。
（2）酸的检验还有其他方法，如加金属氧化物、碳酸盐等。
5．日常生活中一些物质的特定检验方法。
（1）硬水和软水的鉴别
生活中常用肥皂水来鉴别。
加入肥皂水产生泡沫较多的是软水，泡沫较少、浮渣较多的是硬水。
（2）化肥的鉴别
①看外观：
氮肥、钾肥都是白色晶体；
磷肥是灰白色粉末。
②加水：
氮肥、钾肥都溶于水；
磷肥大多不溶于水或微溶于水。
③加熟石灰研磨：
铵态氮肥（铵盐）能放出具有刺激性气味的氨气。
（3）假黄金（黄铜）和真金的鉴别
假黄金通常是用铜锌合金伪造的，可用盐酸加以鉴别，如有气泡产生，说明该物质中含锌，是假黄金。
（4）热塑性塑料和热固性塑料的鉴别
取样，加热，能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料。
（5）棉织品、毛织品、化纤的鉴别——采用灼烧法
根据三种物质燃烧时产生的不同现象进行区分：
①有烧焦羽毛气味的是毛织品；
②燃烧缓慢，有烧纸的气味，灰烬为灰色粉末的是棉织品；
③燃烧迅速，燃烧后迅速熔化，冷却后结成坚硬黑色小球的是化纤。
【典例1】区分下列各组常见物质所用试剂或方法完全正确的是（）
选项
需区分的物质
所用试剂或方法
A
一氧化碳和二氧化碳
澄清石灰水
灼热的氧化铜
酚酞溶液
B
水和汽油
闻气味
点燃
高锰酸钾
C
铁粉和木炭粉
磁铁吸引
看颜色
盐酸
D
厨房清洁剂和厕所清洁剂
食盐
铜片
植物油
【解析】因CO不溶于水，CO2的水溶液呈酸性，故两者均不能使无色酚酞溶液变色，即A中加酚酞溶液不能区分CO和CO2；
C中，因铁粉和木炭粉均为黑色固体，故通过看颜色的方法不能区分；
D中因厨房清洁剂呈碱性、厕所清洁剂呈酸性，与题中的食盐、铜片两种物质均不反应，故不能区分两者；
只有B中，水和汽油气味不同，汽油能燃烧，水不能燃烧，高锰酸钾能溶于水，其水溶液呈紫红色，而不能溶于汽油，三种方法均可以区分水和汽油。
答案：
二、混合物的分离与提纯
气体混合物的除杂或分离；
利用过滤、结晶、蒸馏等方法分离与提纯混合物；
金属混合物的分离与除杂；
酸、碱、盐溶液中某杂质离子的除去等。
2．分离提纯混合物常用的方法
（1）物理方法
提纯方法
适用范围
举例
过滤
不溶性固体与液体混合物的分离
除去水中的泥沙
可溶性固体与不溶性固体混合物的分离
粗盐提纯；
CaCO3和Na2CO3的分离
结晶
蒸发
分离溶质和溶剂
海水晒盐
除去易挥发的杂质
从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl
降温
可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同
分离NaCl和KNO3的混合物
蒸馏
利用液体的沸点不同，将液体与液体混合物分离
制取蒸馏水；
石油的炼制
（2）化学方法。
方法
实用范围或原理
举例
化气法
加入的试剂能与杂质反应
_除去Na2SO4中的Na2CO3，可加适量的稀H2SO4：
___________________________________________
沉淀法
将杂质转化为沉淀后过滤除去
除去NaCl中的Na2SO4，可加适的量稀BaCl2：
____________________________________________
置换法
将杂质通过置换反应而除去
除去FeCl2中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：
溶解法
将杂质溶于某种试剂而除去（常用酸溶液）
除去铜粉中的CuO，可加适量稀的H2SO4：
______
加热法
杂质受热易分解，通过加热将杂质除去
除去CaO中的CaCO3，可加热：
________________
转化法
将杂质通过化学反应转化为主要成分
除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：
____
3．除杂原则
（1）不增：
提纯过程中不能引进新的杂质。
（2）不减：
被提纯的物质不能减少，即所选试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物质反应。
（3）易分：
造作简单，易于分离（杂质转化为沉淀、气体等，易分离除去）。
4．明确除杂的几个优化原则。
（1）若同时有几种方法能除去杂质，则选用步骤简单、操作简便、除杂最干净的方法；
（2）应尽量选择既可除去杂质，又可增加主体物质量的方法，即“一举两得”；
（3）先考虑物理方法（如过滤、蒸发结晶、蒸馏、升华等），再用化学方法（如沉淀法、吸收法、转化法等）。
5.常见物质的提纯方法
（1）从混合物中除去O2、H2、CO2、CO等气体的方法。
O2：
一般用灼热的铜网或磷除去；
H2：
一般用灼热的氧化铜或氧化铁除去；
CO2：
一般用碱溶液（如氢氧化钠溶液）吸收或用灼热的炭粉除去；
（2）常见物质的提纯方法
物质
杂质
除杂方法
通过灼热的CuO
通过足量的NaOH溶液
通过浓H2SO4或NaOH固体
CuO
Cu
在空气中（或氧气流中）加热
Fe
加入足量稀H2SO4，过滤
FeSO4
CuSO4
加入足量稀铁粉，过滤
NaCl
Na2CO3
加入足量盐酸，蒸发
NaOH
加入适量的CaCl2溶液，过滤
加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤
Na2SO4
加入适量的BaCl2溶液，过滤
NaNO3
加入适量的AgNO3溶液，过滤
KNO3
冷却热饱和溶液
通过浓H2SO4
【典例2】下列除去杂质的方法中正确的是（）
选项
除杂质的方法
CaCl2溶液
稀盐酸
过量碳酸钙、过滤
KOH溶液
KCl
适量稀盐酸
NaCl溶液
适量硝酸钙溶液、过滤
通过灼热的氧化铜
【解析】本题考查应用物质性质除杂的内容。
解答本题的关键应明确两点：
（1）题中所涉及物质的基本性质；
（2）所选试剂只能与杂质物质反应，与主体物质不反应，且不能引入新的杂质。
A中，碳酸钙只与盐酸反应，且能生成氯化钙，同时碳酸钙不溶于水，反应完成后过滤即可得到纯净的CaCl2溶液，故A正确；
B中，盐酸不与KCl反应而能与主体物质KOH反应，故B不正确；
C中，硝酸钙与碳酸钠反应能除去氯化钠中的碳酸钠，但又生成了新杂质硝酸钠，故C不正确；
D中，CO能与氧化铜反应被除去，但又生成CO2杂质，且氧气能与反应后的灼热的铜反应而被除去，故D不正确。
【典例3】
（2012.泰安）重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过过滤、蒸发得到精盐。
下列操作及加入溶液顺序错误的是（）
A．BaCl2、NaOH、NaCO3、过滤、HClB.BaCl2、NaCO3、NaOH、过滤、HCl
C．NaOH、BaCl2、NaCO3、过滤、HClD．NaCO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
解析：
镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；
硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；
先除镁离子，或者先除硫酸根离子都，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀之后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。
据此分析各选项，D选项不符合上要求。
三、物质的推断
物质的推断是根据物质的特征性质，利用已知实验现象或相互转化关系进行判断推理，确定物质的名称或成分。
1.主要考查方式
（1）气体、单质、氧化物、酸碱盐的推断。
（2）确定混合物中一定、可能或没有的物质的推断。
（3）离子组合物质的推断。
（4）开放性推断（答案不惟一）等。
（1）明确解题思路。
（2）明确物质推断的一般方法。
①一点击破，顺逆推断
抓住“突破口”，直接得出结论，然后用顺向或逆向或由两边向中间推断，逐一导出其他结论。
②相遇组合，对比推断
采用类似数学中的“相遇”方法用图中列出的各物质反应次数，再由各物质的性质及反应规律列出各物质反应次数，然后对号入座推断出各物质。
③提出假设，讨论推断
在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验证，逐步缩小范围，排除不合题意的结论。
（3）找准推断的突破口。
推断物质时常借助物质的特征性质或反应时的特征现象作为解题的突破口
①具有唯一性的物质、元素、相对分子质量：
最轻的气体____，相对分子质量最小的单质_____。
地球表面分布最广的非气态物质_____，常温常压下是液态，相对分子质量最小的氧化物______，人类生存须臾离不开的自然资源有_________和_______。
空气中含量（按体积分数计算）最多的气体是_____，其次是_____，空气中含量（按质量计算）最多的元素是_______，其次是_______。
地壳中含量最多的前四位元素是__。
组成化合物数量最多的元素是__。
②有特征结构的微粒：
核外只有一个电子的原子____，核内一般无中子的原子_______，阳离子仅为一个质子的微粒_________，核外电子数最少的元素__________。
③具有特殊现象的物质：
在O2中燃烧火星四射的物质______；
在空气中燃烧产生黄光且产生白烟的是_____；
在空气中燃烧产生耀眼强光的是_____；
使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体______；
与血红蛋白结合，使人中毒的气体_________；
在空气中产生白色酸雾，且有刺激性气味的溶液____；
易自燃、有剧毒，难溶于水的物质________。
④具有明显颜色特征的重要物质
物质状态
颜色
物质名称
固体
红色
铜（紫红色）、红磷（暗红色）、Fe2O3（红褐色）
黄色：
硫粉（单质S）
蓝色
氢氧化铜［Cu（OH）2］沉淀、胆矾（CuSO4·
5H2O）
黑色
炭粉（C）、氧化铜（CuO）、二氧化锰（MnO2）、四氧化三铁（Fe3O4）
红褐色
Fe（OH）3沉淀
无色
钠盐（Na+）溶液、钾盐（K+）溶液、铵盐（NH4+）溶液、某些可溶性碱溶液、酸溶液
紫黑色
溶液
氯化铁（FeCl3）及其他三价铁盐溶液（Fe3+）
硫酸铜（CuSO4）及其他铜盐溶液（Cu2+）
浅绿色
FeSO4、FeCl2及其他亚铁盐溶液（Fe2+）
紫红色
KMnO4溶液
气体
H2、O2、N2、CO2、CO、SO2、HCl、NH3、CH4
黄绿色
Cl2
红棕色
NO2
【典例4】
（2012·
佛山中考）A是钠的氧化物，B、C、D、E是初中常见的盐。
下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。
（1）请写出下列物质的化学式：
C_______，E________。
（2）A→B反应的化学方程式为_______________________。
（3）可用D制烧碱，写出反应的化学方程式____________
_____________________________________________________。
（4）要将没有标签的B、C、D、E四种溶液区分开来，某同学设计了下列实验方案。
方案中试剂①为_______（填化学式，下同），试剂②为______溶液。
【解析】本题是一道推断题，根据物质的特定性质寻找突破口是解答此类问题的关键。
（1）A为钠的氧化物，根据化合价可写出该化合物的化学式为Na2O，由此可以推断B为硫酸钠，D为碳酸钠，它们分别与硝酸钡反应生成的盐C为NaNO3，分别与氯化钡反应生成的盐E为NaCl。
（2）A→B是Na2O和H2SO4反应生成了Na2SO4和H2O。
（3）Na2CO3和Ca（OH）2反应可制得烧碱。
（4）可结合四种盐的不同性质来确定所选试剂。
第一次检验出的是碳酸钠溶液，可根据碳酸钠溶液呈碱性，利用酚酞溶液来区分；
第二次检验出的是硫酸钠，可利用含钡离子的化合物来区分，如氯化钡或硝酸钡，它们与硫酸钠生成硫酸钡白色沉淀。
（1）NaNO3NaCl；
（2）Na2O+H2SO4==Na2SO4+H2O；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH；
（4）酚酞溶液BaCl2[或Ba（NO3）2]（合理即可）
【典例5】
（2012.成都）A、B、C是三种常见的含钙化合物。
它们之间有如图所示的转换关系（部分产物略去）。
（1）A物质的化学式是________________，B物质的俗称是__________________，C物质的名称是______________________。
（2）向A的块状固体上滴加水，观察到大量的水蒸气产生，该现象说明__________________。
（3）举出B物质在农业生产中的一种用途：
________________________________________。
（4）反应②的化学方程式是_____________________________________________。
该反应可用来检验二氧化碳气体，实验现象是__________________________________________。
（5）反应③的基本反应类型是________________，该反应前后元素的化合价______________（填“改变”或“不改变”）。
由于A、B、C均是含钙化合物，所以在初中应该在氧化钙、碳酸钙、氢氧化钙之中。
由于C能高温分解，所以C为碳酸钙。
A为高温煅烧产物，为氧化钙。
而氧化钙和谁反应能够得到氢氧化钙（B）。
氢氧化钙与二氧化碳、碳酸钠反应都能得到碳酸钙。
即：
A是氧化钙；
B是氢氧化钙；
C是碳酸钙。
（1）CaO熟石灰（或消石灰）碳酸钙
（2）氧化钙与水反应放热（3）中和酸性土壤（4）CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O生产白色沉淀（5）复分解反应不改变
练习题
1．推理是一种重要的学习方法。
下列推理正确的是（）
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加
B．单质是由一种元素组成的，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．分子、原子都是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定都是分子、原子
D．酸碱盐之间的复分解反应一定有盐生成，则有盐生成的反应一定是酸碱盐之间的反应
2．下列物质鉴别方法可行的是（）
A．肥皂水鉴别硬水和软水
B．酚酞溶液鉴别硫酸钠溶液与硫酸
C．燃着的木条鉴别N2与CO2
D．品尝的方法鉴别工业盐和食用盐
3．甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；
在c处取水样检测，pH=7且水中只含有少量NaCl。
则b处水中含有的一组物质是（）
A．MgSO4NaClB．H2SO4Ba（NO3）2
C．BaCl2HClD．H2SO4MgCl2
锦纶和羊毛
黄铜和焊锡
人体吸入的空气和呼出的气体
厕所清洁剂（含HCl）和炉具清洁剂（含NaOH）
方法一
观察颜色
加入硫酸镁溶液
加入澄清的石灰水
加入酚酞溶液
方法二
点燃，观察灰烬
比较硬度
加入小苏打
4．区分下列各族组物质的两种方法都合理的是（）
5．初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示。
已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；
D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成。
且分子中原子个数比依次为2︰1和1︰1；
E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液，（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。
下列有关判断正确的是
A．E转变为B一定是置换反应
B．A不一定时含CO32-或HCO3-的盐
C．D、F中相同元素的化合价一定相同
D．除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
6．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（）
Cu粉
Fe粉
CaO
CaCO3
高温
加入足量的CaCO3，过滤
7．某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种会两种。
为确认其组成，某同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。
下列关于气体X成分的分析中，错误的是（）
A．一定没有二氧化碳B．可能含有甲烷和氢气
C．可能只有甲烷D．可能含有氢气和一氧化碳
8．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）
试剂或方法
滴加适量的稀硫酸至不再产生气泡
KClO3
将固体混合物充分加热
NaCl固体
泥沙
加水溶解、过滤、蒸发结晶
9．除去下列各物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法正确的是（）
除杂质的试剂及操作方法
适量稀硫酸，搅拌，过滤
AgCl
适量的水，搅拌，过滤，蒸发
C（碳粉）
适量稀盐酸，搅拌，过滤，蒸发
CuSO4溶液
过量的铜粉，搅拌，过滤，蒸发
10．下列方法不能把待鉴别的物质区分开的是（）
待鉴别物质
鉴别方法
软水、硬水
加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少
硝酸铵氢氧化钠
加水溶解，用手触摸烧杯外壁温度的变化
食盐水和醋酸
加入酚酞溶液，观察溶液的颜色
棉纤维、羊毛纤维
点燃，闻燃烧产生的气味
11．（多选）某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥，过程如下图1所示，其中试剂甲和乙可能是（）
A．甲：
水；
乙：
氢氧化钠B．甲：
熟石灰；
C．甲：
稀盐酸；
氯化钠溶液D．甲：
氢氧化钠；
稀硫酸
12．下图2所示的是几种常见物质的转化关系，其中A、B、C、D、E是单质，甲、乙、丙、丁是氧化物。
已知：
丙是红色固体，E是最清洁燃料，丙高温下与乙反应可生成D（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
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