中考化学复习专题一物质的检验分离与推断Word格式.docx

1、发出蓝色火焰，石灰水变浑浊2CO+O2 点燃 2CO2 Ca（OH）2+CO2=CaCO+H2O依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水黑色粉末变红，石灰水变浑浊CuO+CO Cu+CO2 Ca（OH）2+CO2=CaCO+H2OCH4点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，一会迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清石灰水烧杯内壁有水珠，CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O Ca（OH）2+CO2=CaCO+H2O水蒸气通过白色的无水硫酸铜白色的硫酸铜变蓝CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O【特别提醒】常见气体一般无色无味，需通过它们的化学性质加以鉴别；初中阶段对CO2气体的检验，唯一的方法就是通入

2、澄清的石灰水看是否变浑浊，如果变浑浊则是CO2；CO2的验满的方法：将燃着的小木条置于集气瓶口，如果木条熄灭，则说明CO2已收集满。4熟悉常见离子的检验方法。检验试剂举例（用化学方程式表示）酸（H+）紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变成红色加入锌粒产生大量气泡，气体能燃烧Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2碱（OH-）无色酚酞溶液无色酚酞溶液变成红色铵盐（NH4+）加入熟石灰研磨有刺激性气味的气体产生2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH+2H2O碳酸盐（CO32-）加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCO2+ Ca（OH）2=CaCO3

3、+H2O加入BaCl2或CaCl2或Ca（OH）2产生白色沉淀BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 或CaCl2+ Na2CO3=CaCO3+2NaCl或Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH【易错提醒】（1）检验某种物质是否是碳酸盐不能只往里面滴入稀盐酸看是否产生气泡，还要将该气体通入澄清的石灰水看是否变浑浊，因为与酸反应产生气体的物质还可能是活泼金属。（2）酸的检验还有其他方法，如加金属氧化物、碳酸盐等。5日常生活中一些物质的特定检验方法。（1）硬水和软水的鉴别生活中常用肥皂水来鉴别。加入肥皂水产生泡沫较多的是软水，泡沫较少、浮渣较多的是硬水。（2）化肥的鉴别看外

4、观：氮肥、钾肥都是白色晶体；磷肥是灰白色粉末。加水：氮肥、钾肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水。 加熟石灰研磨：铵态氮肥（铵盐）能放出具有刺激性气味的氨气。（3）假黄金（黄铜）和真金的鉴别假黄金通常是用铜锌合金伪造的，可用盐酸加以鉴别，如有气泡产生，说明该物质中含锌，是假黄金。（4）热塑性塑料和热固性塑料的鉴别取样，加热，能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料。（5）棉织品、毛织品、化纤的鉴别采用灼烧法根据三种物质燃烧时产生的不同现象进行区分：有烧焦羽毛气味的是毛织品；燃烧缓慢，有烧纸的气味，灰烬为灰色粉末的是棉织品；燃烧迅速，燃烧后迅速熔化，冷却后结成坚硬黑色小球的是化纤。【典例1

5、】区分下列各组常见物质所用试剂或方法完全正确的是（ ）选项需区分的物质所用试剂或方法A一氧化碳和二氧化碳澄清石灰水灼热的氧化铜酚酞溶液B水和汽油闻气味点燃高锰酸钾C铁粉和木炭粉磁铁吸引看颜色盐酸D厨房清洁剂和厕所清洁剂食盐铜片植物油【解析】因CO不溶于水，CO2的水溶液呈酸性，故两者均不能使无色酚酞溶液变色，即A中加酚酞溶液不能区分CO和CO2；C中，因铁粉和木炭粉均为黑色固体，故通过看颜色的方法不能区分；D中因厨房清洁剂呈碱性、厕所清洁剂呈酸性，与题中的食盐、铜片两种物质均不反应，故不能区分两者；只有B中，水和汽油气味不同，汽油能燃烧，水不能燃烧，高锰酸钾能溶于水，其水溶液呈紫红色，而不能溶

6、于汽油，三种方法均可以区分水和汽油。答案：二、混合物的分离与提纯气体混合物的除杂或分离；利用过滤、结晶、蒸馏等方法分离与提纯混合物；金属混合物的分离与除杂；酸、碱、盐溶液中某杂质离子的除去等。2分离提纯混合物常用的方法（1）物理方法提纯方法适用范围举例过 滤不溶性固体与液体混合物的分离除去水中的泥沙可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐提纯；CaCO3和Na2CO3的分离结晶蒸发分离溶质和溶剂海水晒盐除去易挥发的杂质从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl降温可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同分离NaCl和KNO3的混合物蒸 馏利用液体的沸点不同，将液体与液体混合物分离制取蒸馏水

7、；石油的炼制（2）化学方法。方 法实用范围或原理举 例化气法加入的试剂能与杂质反应_除去Na2SO4中的Na2CO3，可加适量的稀H2SO4：_沉淀法将杂质转化为沉淀后过滤除去除去NaCl中的Na2SO4，可加适的量稀BaCl2：_置换法将杂质通过置换反应而除去除去FeCl2中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：溶解法将杂质溶于某种试剂而除去（常用酸溶液）除去铜粉中的CuO，可加适量稀的H2SO4：_加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除去CaO中的CaCO3，可加热：_转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：_3除杂原则（1）不增：提纯过程中

8、不能引进新的杂质。（2）不减：被提纯的物质不能减少，即所选试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物质反应。（3）易分：造作简单，易于分离（杂质转化为沉淀、气体等，易分离除去）。4明确除杂的几个优化原则。（1）若同时有几种方法能除去杂质，则选用步骤简单、操作简便、除杂最干净的方法；（2）应尽量选择既可除去杂质，又可增加主体物质量的方法，即“一举两得”；（3）先考虑物理方法（如过滤、蒸发结晶、蒸馏、升华等），再用化学方法（如沉淀法、吸收法、转化法等）。5. 常见物质的提纯方法（1）从混合物中除去O2、H2、CO2、CO等气体的方法。O2：一般用灼热的铜网或磷除去；H2：一般用灼热的氧化铜或氧化铁除去；C

9、O2：一般用碱溶液（如氢氧化钠溶液）吸收或用灼热的炭粉除去；（2）常见物质的提纯方法物 质杂 质除杂方法通过灼热的CuO通过足量的NaOH溶液通过浓H2SO4或NaOH固体CuOCu在空气中（或氧气流中）加热Fe加入足量稀H2SO4，过滤FeSO4CuSO4加入足量稀铁粉，过滤NaClNa2CO3加入足量盐酸，蒸发NaOH加入适量的CaCl2溶液，过滤加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤Na2SO4加入适量的BaCl2溶液，过滤NaNO3加入适量的AgNO3溶液，过滤KNO3冷却热饱和溶液通过浓H2SO4【典例2】下列除去杂质的方法中正确的是 （ ）选 项除杂质的方法CaCl2溶液稀盐酸过量碳酸

10、钙、过滤 KOH溶液KCl适量稀盐酸 NaCl溶液适量硝酸钙溶液、过滤 通过灼热的氧化铜【解析】本题考查应用物质性质除杂的内容。解答本题的关键应明确两点：（1）题中所涉及物质的基本性质；（2）所选试剂只能与杂质物质反应，与主体物质不反应，且不能引入新的杂质。A中，碳酸钙只与盐酸反应，且能生成氯化钙，同时碳酸钙不溶于水，反应完成后过滤即可得到纯净的CaCl2溶液，故A正确；B中，盐酸不与KCl反应而能与主体物质KOH反应，故B不正确；C中，硝酸钙与碳酸钠反应能除去氯化钠中的碳酸钠，但又生成了新杂质硝酸钠，故C不正确；D中，CO能与氧化铜反应被除去，但又生成CO2杂质，且氧气能与反应后的灼热的铜反

11、应而被除去，故D不正确。【典例3】（2012.泰安）重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是（ ）ABaCl2、NaOH、NaCO3、过滤、HCl B. BaCl2、NaCO3、NaOH、过滤、HClCNaOH、BaCl2、NaCO3、过滤、HCl DNaCO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl解析：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀

12、；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，或者先除硫酸根离子都 ，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀之后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。据此分析各选项，D选项不符合上要求。三、物质的推断物质的推断是根据物质的特征性质，利用已知实验现象或相互转化关系进行判断推理，确定物质的名称或成分。1. 主要考查方式（1）气体、单质、氧化物、酸碱盐的推断。（2）确定混合物中一定、可能或没有的物质的推断。（3）离子组合物质的推断。（4）开放性推

13、断（答案不惟一）等。（1）明确解题思路。（2）明确物质推断的一般方法。一点击破，顺逆推断抓住“突破口”，直接得出结论，然后用顺向或逆向或由两边向中间推断，逐一导出其他结论。相遇组合，对比推断采用类似数学中的“相遇”方法用图中列出的各物质反应次数，再由各物质的性质及反应规律列出各物质反应次数，然后对号入座推断出各物质。提出假设，讨论推断在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验证，逐步缩小范围，排除不合题意的结论。（3）找准推断的突破口。推断物质时常借助物质的特征性质或反应时的特征现象作为解题的突破口具有唯一性的物质、元素、相对分子质量：最轻的气体 _ ，相对分子质量最小的单质 _ 。地球

14、表面分布最广的非气态物质 _ ，常温常压下是液态，相对分子质量最小的氧化物_ ，人类生存须臾离不开的自然资源有 _ _ 和 _ 。空气中含量（按体积分数计算）最多的气体是 _ _ ，其次是 _ ，空气中含量（按质量计算）最多的元素是 _ ，其次是 _ 。地壳中含量最多的前四位元素是 _ 。组成化合物数量最多的元素是 _ 。有特征结构的微粒：核外只有一个电子的原子 _ ，核内一般无中子的原子 _ ，阳离子仅为一个质子的微粒 _ ，核外电子数最少的元素 _ 。具有特殊现象的物质：在O2中燃烧火星四射的物质 _ ；在空气中燃烧产生黄光且产生白烟的是 _ ；在空气中燃烧产生耀眼强光的是 _ ；使澄清石

15、灰水变浑浊的无色无味的气体 _ ；与血红蛋白结合，使人中毒的气体 _ ；在空气中产生白色酸雾，且有刺激性气味的溶液 _ ；易自燃、有剧毒，难溶于水的物质 _ 。具有明显颜色特征的重要物质 物质状态颜色物质名称固 体红色铜（紫红色）、红磷（暗红色）、Fe2O3（红褐色）黄色：硫粉（单质S）蓝色氢氧化铜Cu（OH）2沉淀、胆矾（CuSO45H2O）黑色炭粉（C）、氧化铜（CuO）、二氧化锰（MnO2）、四氧化三铁（Fe3O4）红褐色Fe（OH）3沉淀无色钠盐（Na+）溶液、钾盐（K+）溶液、铵盐（NH4+）溶液、某些可溶性碱溶液、酸溶液紫黑色溶 液氯化铁（FeCl3）及其他三价铁盐溶液（Fe3+）

16、硫酸铜（CuSO4）及其他铜盐溶液（Cu2+）浅绿色FeSO4、FeCl2及其他亚铁盐溶液（Fe2+）紫红色KMnO4溶液气 体H2、O2、N2、CO2、CO、SO2、HCl、NH3、CH4黄绿色Cl2红棕色NO2【典例4】（2012佛山中考）A是钠的氧化物，B、C、D、E是初中常见的盐。下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。（1）请写出下列物质的化学式：C_，E_。（2）AB反应的化学方程式为_。（3）可用D制烧碱，写出反应的化学方程式_。（4）要将没有标签的B、C、D、E四种溶液区分开来，某同学设计了下列实验方案。方案中试剂为_（填化学式，下同），试剂为_溶液。【解

17、析】本题是一道推断题，根据物质的特定性质寻找突破口是解答此类问题的关键。（1）A为钠的氧化物，根据化合价可写出该化合物的化学式为Na2O，由此可以推断B为硫酸钠，D为碳酸钠，它们分别与硝酸钡反应生成的盐C为NaNO3，分别与氯化钡反应生成的盐E为NaCl。（2）AB是Na2O和H2SO4反应生成了Na2SO4和H2O。（3）Na2CO3和Ca（OH）2反应可制得烧碱。（4）可结合四种盐的不同性质来确定所选试剂。第一次检验出的是碳酸钠溶液，可根据碳酸钠溶液呈碱性，利用酚酞溶液来区分；第二次检验出的是硫酸钠，可利用含钡离子的化合物来区分，如氯化钡或硝酸钡，它们与硫酸钠生成硫酸钡白色沉淀。（1）Na

18、NO3 NaCl；（2）Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O；（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；（4）酚酞溶液 BaCl2或Ba（NO3）2（合理即可）【典例5】（2012.成都）A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转换关系（部分产物略去）。（1）A物质的化学式是_，B物质的俗称是_，C物质的名称是_。（2）向A的块状固体上滴加水，观察到大量的水蒸气产生，该现象说明_。（3）举出B物质在农业生产中的一种用途：_。（4）反应的化学方程式是_。该反应可用来检验二氧化碳气体，实验现象是_。（5）反应的基本反应类型是_，该反应前后元素的化合价_（填“改

19、变”或“不改变”）。由于A、B、C均是含钙化合物，所以在初中应该在氧化钙、碳酸钙、氢氧化钙之中。由于C能高温分解，所以C为碳酸钙。A为高温煅烧产物，为氧化钙。而氧化钙和谁反应能够得到氢氧化钙（B）。氢氧化钙与二氧化碳、碳酸钠反应都能得到碳酸钙。即：A是氧化钙；B是氢氧化钙；C是碳酸钙。（1）CaO 熟石灰（或消石灰） 碳酸钙 （2）氧化钙与水反应放热 （3）中和酸性土壤 （4）CO2+ Ca（OH）2=CaCO3+H2O 生产白色沉淀 （5）复分解反应 不改变练 习 题1推理是一种重要的学习方法。下列推理正确的是（ ）A物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加B单质是由一种

20、元素组成的，则由一种元素组成的物质一定是单质C分子、原子都是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定都是分子、原子D酸碱盐之间的复分解反应一定有盐生成，则有盐生成的反应一定是酸碱盐之间的反应2下列物质鉴别方法可行的是（ ）A肥皂水鉴别硬水和软水B酚酞溶液鉴别硫酸钠溶液与硫酸C燃着的木条鉴别N2与CO2D品尝的方法鉴别工业盐和食用盐3甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH=7且水中只含有少量NaCl。则b处水中含有的一组物质是（ ）AMgSO4 NaCl BH2SO4 Ba（NO3）2 CBaCl2 HCl DH2

21、SO4 MgCl2锦纶和羊毛黄铜和焊锡人体吸入的空气和呼出的气体厕所清洁剂（含HCl）和炉具清洁剂（含NaOH）方法一观察颜色加入硫酸镁溶液加入澄清的石灰水加入酚酞溶液方法二点燃，观察灰烬比较硬度加入小苏打4区分下列各族组物质的两种方法都合理的是（ ）5初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示。已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成。且分子中原子个数比依次为21和11；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液，（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。下列有关判断正确的是AE转变为B一定是置换反应BA不一定时含CO32-或H

22、CO3-的盐CD、F中相同元素的化合价一定相同D除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶6下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ）Cu粉Fe粉CaOCaCO3高温加入足量的CaCO3，过滤7某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种会两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置中无明显变化，装置增重1.8g，装置增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，错误的是（ ）A一定没有二氧化碳 B可能含有甲烷和氢气C可能只有甲烷 D可能含有氢气和一氧化碳8除去下列物质中的少量杂质，

23、所用试剂或方法不正确的是（ ）试剂或方法滴加适量的稀硫酸至不再产生气泡KClO3将固体混合物充分加热NaCl固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发结晶9除去下列各物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法正确的是（ ）除杂质的试剂及操作方法适量稀硫酸，搅拌，过滤AgCl适量的水，搅拌，过滤，蒸发C（碳粉）适量稀盐酸，搅拌，过滤，蒸发CuSO4溶液过量的铜粉，搅拌，过滤，蒸发10下列方法不能把待鉴别的物质区分开的是（ ）待鉴别物质鉴别方法软水、硬水加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少硝酸铵氢氧化钠加水溶解，用手触摸烧杯外壁温度的变化食盐水和醋酸加入酚酞溶液，观察溶液的颜色棉纤维、羊毛纤维点燃，闻燃烧产生的气味11（多选）某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥，过程如下图1所示，其中试剂甲和乙可能是（ ）A甲：水；乙：氢氧化钠 B甲：熟石灰；C甲：稀盐酸；氯化钠溶液 D甲：氢氧化钠；稀硫酸12下图2所示的是几种常见物质的转化关系，其中A、B、C、D、E是单质，甲、乙、丙、丁是氧化物。已知：丙是红色固体，E是最清洁燃料，丙高温下与乙反应可生成D（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回