届高考化学第一轮课时演练习题35Word格式.docx

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则下列有关比较中正确的是（　　）

A．第一电离能：

④>

③>

②>

①

B．原子半径：

C．电负性：

D．最高正化合价④>

③＝②>

①～④四种元素分别为S、P、N、F，第一电离能F>

N、P>

S，又由于第一电离能N>

P，所以A项正确。

原子半径N>

F，故B项错误。

电负性应S>

P，即①>

②，故C项错误。

F无正化合价，N、S、P最高正化合价分别为＋5、＋6、＋5价，故应为①>

③＝②，D项错误。

A

3．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（　　）

A．y轴表示的可能是第一电离能

B．y轴表示的可能是电负性

C．y轴表示的可能是原子半径

D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；

原子半径逐渐减小，C项错误；

形成基态离子转移的电子数依次为：

Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。

B

4．（2014年盘锦模拟）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2……表示，单位为kJ·

mol－1）。

下列关于元素R的判断中一定正确的是（　　）

I1

I2

I3

I4

……

R

740

1500

7700

10500

①R的最高正价为＋3价　②R元素位于元素周期表中ⅡA族　③R元素第一电离能大于同周期相邻元素　④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

A．①②　　　　　　　　B．②③

C．③④D．①④

由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有两个电子，最高正价为＋2价，位于ⅡA族，可能为Be或者Mg元素，因此①不正确，②正确，④不确定；

短周期ⅡA族（ns2np0）的元素，因p轨道处于全空状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻主族元素，③正确。

故选B。

二、非选择题

5．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的2p轨道上有2个未成对电子。

X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素通常只可以形成正一价离子。

请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为________，该元素的符号是________。

（2）Y元素原子的价电子的轨道表示式为________，该元素的名称是________。

（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是________。

X元素的4p轨道已填充电子，故前三个电子层已填满，该元素是33号元素As；

Y的2p轨道有2个未成对电子，则Y可能是碳或氧，又Y能够与As形成As2Y3，故Y是氧；

则Z只能是氢。

（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3{或[Ar]3d104s24p3}　As

（2）

　氧　（3）As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O

6．（2014年长沙模拟）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式：

________________________________________________________________________。

（2）d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为：

（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

元素

o

p

717

759

1509

1561

3248

2957

比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。

对此，你的解释是________________________________________________________________

（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图（Ⅰ）所示，其中电负性最大的是________（填下图中的序号）。

（6）表中所列的某主族元素的电离能情况如图（Ⅱ）所示，则该元素是元素________（填元素符号）。

（1）根据基态原子电子排布式书写的规则，能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则可知26号元素基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。

（2）d为N元素，a为H元素，二者形成的NH3中N原子的杂化形式为sp3。

（3）h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量。

（4）o元素为Mn，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，o2＋的基态离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d能级为半充满结构，相对比较稳定，当其失去第三个电子时比较困难，而p2＋的基态离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其3d能级再失去一个电子即为半充满结构，形成相对比较稳定的结构，故其失去第三个电子比较容易。

（5）第三周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；

硅形成原子晶体；

磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、硫为固体，氯气、氩为气体，故8种元素按单质熔点高低的顺序为硅、铝、镁、硫、磷、钠、氯、氩，其中电负性最大的为氯。

（6）由图可知，该元素的电离能I4远大于I3，故为ⅢA族元素，周期表中所列的ⅢA元素i属于第3周期，应为Al。

（1）1s22s22p63s23p63d64s2　

（2）sp3

（3）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量

（4）Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定

（5）2　（6）Al

7．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

结构、性质等信息

是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂

B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性

C

元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂

是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：

（1）A原子的核外电子排布式为______________________________________________。

（2）B元素在周期表中的位置________；

离子半径：

B________A（填“大于”或“小于”）。

（3）C原子的轨道表示式是________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。

（4）D原子的电子排布式为________，D－的结构示意图是________。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________。

与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

根据题中信息可推出：

A为Na，B为Al，C为N，D为Cl。

（1）A为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1。

（2）B为Al，其在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族，

Na＋与Al3＋核外电子排布相同，核电荷数Al3＋大于Na＋，故r（Al3＋）<

r（Na＋）。

（3）C为N，其轨道表示式为

，其中有3个未成对电子，能量最高的为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形。

（4）D为Cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为[Ne]3s23p5，Cl－的结构示意图为

。

（5）本题考查Al（OH）3与NaOH和HCl反应的方程式，Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，Al（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。

（1）1s22s22p63s1

（2）第三周期ⅢA族　小于

（3）

　哑铃

（4）1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5　

（5）NaOH＋Al（OH）3===NaAlO2＋2H2O　3HCl＋Al（OH）3===AlCl3＋3H2O

8．（2012年高考安徽卷）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

相关信息

X

X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍

Y

Y的基态原子最外层电子排布式为：

nsnnpn＋2

Z

Z存在质量数为23，中子数为12的核素

W

W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W位于元素周期表第________周期第________族，其基态原子最外层有________个电子。

（2）X的电负性比Y的________（填“大”或“小”）；

X和Y的气态氢化物中，较稳定的是________（写化学式）。

（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

（4）在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：

________。

氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：

根据题给信息可知X为C元素；

Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，因为s能级最多可容纳2个电子，所以Y为O元素；

Z为Na元素；

因为W的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，故W为Fe元素。

（1）Fe元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，其基态原子最外层电子数为2。

（2）O元素的非金属性强于C元素，所以C的电负性比O的小。

气态氢化物中H2O更稳定。

（4）根据信息，C和H形成的氢化物中有两种类型氢的分子可以写出很多，如：

CH3CH2CH3、（CH3）3CH、（CH3）2CHCH（CH3）2等；

H、C和O元素形成的能相互反应的粒子也可以写出很多，如：

CH3COOH＋HCO

===CH3COO－＋CO2↑＋H2O等。

（1）四　Ⅷ　2

（2）小　H2O

（4）丙烷（其他合理答案均可）

===CH3COO－＋CO2↑＋H2O（其他合理答案均可）