高中化学无机推断总结及题.docx
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高中化学无机推断总结及题
“无机框图推断题”题眼
方法一:
根据物质的特殊颜色推断
知识准备:
物质颜色
1.有色固体:
白色:
Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、铵盐,白色或黄色腊状固体:
白磷
淡黄色或黄色:
S黄或浅黄、FeS2黄、AgI
黄、Au
黄、Na2O2浅黄、AgBr浅黄、Ag3PO4浅黄等。
红色或红棕色:
Cu紫红、Cu2O红、Fe2O3
红棕色、Fe(OH)3红褐色。
黑色:
C、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4(磁性物质)、CuO、PbS、Ag2O棕黑
紫黑色:
I2紫黑、KMnO4紫黑。
2.有色溶液:
Cu2+蓝、MnO4
-紫红、Fe2+浅绿、Fe3+棕黄、Fe(SCN)3血红、NO2
-浅黄。
氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液
橙红—红棕、I2的有机溶液紫红
3.气体小结
1、有颜色的气体:
F2(淡黄绿色),Cl2(黄绿色),NO2(棕色),溴蒸气(红棕色)、I2(紫色)、O3
(淡蓝色)。
其余均为无色气体。
2、有刺激性的气体:
HF,HCl,HBr,HI,NH3,SO2,NO2,F2,Cl2,溴蒸气。
有臭鸡蛋气味的气体:
H2S
3、易溶于水的气体:
HF,HCl,HBr,HI,NH3,SO2和NO2。
能溶于水的气体:
CO2,Cl2,H2S和
溴蒸气。
4、易液化的气体:
NH3,SO2,Cl2
5、有毒的气体:
F2,HF,Cl2,H2S,SO2,CO,NO,NO2和溴蒸气。
6、在空气中易形成白雾的气体:
HF,HCl,HBr,HI
7、常温下由于发生化学反应而不能共存的气体:
H2S和SO2,H2S和Cl2,HI和Cl2,NH3和HCl,NO
和O2,F2和H2
8、其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊试液变红色的气体:
HF,HCl,HBr,HI,H2S,SO2,CO2,NO2
和溴蒸气。
可使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体:
Cl2。
可使紫色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性的气体:
NH3
9、有漂白作用的气体:
Cl2(有水时)和SO2。
10、能使澄清石灰水变浑浊的气体:
CO2,SO2,HF。
11、能使无水CuSO4变蓝的气体:
水蒸气。
12、在空气中可燃的气体:
H2,CH4,C2H2,C2H4,CO,H2S。
在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体:
H2S,CH4,CO,H2。
13、具有氧化性的气体:
F2,Cl2,溴蒸气,NO2,O2。
具有还原性的气体:
H2S,H2,CO,NH3,HI,HBr,HCl,NO。
SO2和N2通常既可显示氧化性又可显示还原性。
14、与水可发生反应的气体:
Cl2,F2,NO2,溴蒸气,CO2,SO2,NH3。
其中Cl2,F2,NO2,溴蒸气和
-1-
水的反应属于氧化还原反应。
15、在空气中易被氧化变色的气体:
NO。
16、能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体:
Cl2,NO2,溴蒸气。
17、遇AgNO3溶液可产生沉淀的气体:
H2S,Cl2,溴蒸气,HCl,HBr,HI,NH3。
其中NH3通入AgNO3
溶液产生的沉淀当NH3过量时会溶解。
18、能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的气体:
H2S,SO2,C2H2,C2H4。
19、由于化学性质稳定,通常可作为保护气的气体:
N2和Ar。
20、制得的气体通常为混合气的是:
NO2和N2O4。
4.物质的状态、气味硬度等:
呈液态的金属单质:
Hg呈液态的非金属单质:
Br2呈液态的化合物:
H2O
常温呈气态的单质:
H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。
地壳中元素的含量:
O、Si、Al、Fe、硬度最大的单质:
C(金刚石)
形成化合物种类最多的元素:
C
方法二、根据特征反应现象推断
知识准备:
特征反应现象
1.焰色反应:
Na+(黄色)、K+(紫色)
2.能使品红溶液褪色的气体可能是:
加热恢复原颜色的是
SO2,不恢复的是
Cl2、NaClO、Ca(ClO)2等次氯
酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等
3.白色沉淀[Fe(OH)2]
空气
红褐色[Fe(OH)3](由白色→灰绿→红褐色)
4.能在空气中自燃:
P4
5.在空气中变为红棕色:
NO
6.能使石灰水变浑浊:
CO2、SO2
7.通CO2变浑浊:
石灰水(过量变清)、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO2
8.气体燃烧呈苍白色:
H2在Cl2中燃烧;在空气中点燃呈蓝色:
CO、H2、CH4
9.遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体:
NH3(碱性气体)
10.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝:
Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。
11.加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀,必有Fe3+
12.遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀,可能是:
SO4
2—、Ag+、SO32—
13.遇HCl生成沉淀,可能是:
Ag+、SiO32—、AlO2
—、S2O3
2—
14.遇H2SO4生成沉淀,可能是:
Ba2+、Ca2+、S2O3
2—、SiO32—、AlO2
—
15.与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有
Cl2、O2、SO2、NO2
16.电解时阳极产生的气体一般是:
Cl2、O2,阴极产生的气体是:
H2
17.两种气体通入水中有沉淀的是2H2S+SO2=3S+2H2O;同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水
化物生成盐的元素一定是氮(NH4NO3)
18.两种溶液混合生成沉淀和气体,这两种溶液的溶质可能是
-2-
①Ba(OH)2与(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3
②强烈双水解
2
HCO3
H2O
AlOH3
CO3
CO2
③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐
Al
3
与S
2
HS
H2O
SAlOH
H2
3
④Na2S2O3溶液与强酸
AlO2
H2O
AlOH
3
19.能使溴水褪色的物质:
H2S和SO2及它们相对应的
盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱
20.两物质反应先沉淀后溶解的有:
CO2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH与铝盐、氨水与
AgNO3、强酸与
偏铝酸盐
知识准备:
依据特征结构
1.正四面体型分子:
CH4、SiH4、CCl4、SiCl4、P4等。
2.直线型分子:
乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。
3.平面型分子:
苯、乙烯等。
4.含有非极性共价键的离子化合物:
过氧化钠(Na2O2)、二硫化亚铁(FeS2)、CaC2等。
—
—
、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+、OH
—
、NH2
—
5.含有10个电子的粒子:
离子:
O2
、F
分子:
CH4、NH3、H2O、HF
6.电子总数为18的粒子:
分子:
Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、
NH2OH、NH2—NH2等;离子:
K+、Ca2+、HS—、S2—、Cl—、O22—
7.9个电子的粒子:
—OH、—CH3、—NH2、F
方法三、根据特殊反应条件推断
知识准备:
熟悉具有特殊反应条件的反应,多数是重要工业生产反应
1、高温条件
C+H2O
H2+CO,C+2H2O
CO2+2H2,3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2,CaCO3
CaO+CO2,
SiO2+CaCO3
高温
高温
CaSiO3,
CaSiO3+CO2,SiO2+2C
Si+2CO↑,SiO2+CaO
高温
高温
NaSiO+CO
4FeS+11O
2FeO+8SO,SiO+NaCO
2
2
2
3
2
2
2
3
2
3
2
N2+3H2
催化剂
2、高温高压催化剂:
高温高压
2NH3
3、催化剂、加热:
催化剂
4NO+6H
催化剂
2SO3
2KClO3
MnO2
2KCl+3O2↑
4NH3+5O2
△
2O2SO2+O2
加热
△
MnO2
2H2O2
2H2O+O2↑
△
4、放电:
N2+O2
2NO
3O2
2O3
方法四、根据特征转化关系推断
知识准备:
1、一般思路是找出特别的变化关系,用可能的几种情况试探,得出合理答案
.2、掌握一些特别
的连续变化关系
(1)A
O2
B
O2
C
H2O
D(酸或碱)
①NH(气体)3
O2
NO
O2
NO2
H2O
HNO3
②
(气体)
O2
2
O2
3
H2O
2
4
H2S
SO
SO
HSO
③C(固体)O2
COO2
CO2
H2O
H2CO3
-3-
O
NaO
O
NaO
HO
NaOH
④Na(固体)2
2
2
2
2
2
(2)A与强酸或强碱的反应
A为弱酸的铵盐:
(NH4)2CO3或NH4HCO3;(NH4)2S或NH4HS;(NH4)2SO3、NH4HSO3
3、注意几个典型转化关系
三角转化:
4、置换反应:
金属
盐
金属
盐
活泼金属(
、
Mg
、
)
H或H2O
H2
1.
(1)金属→金属
(2)金属→非金属
Na
Fe
2.铝热反应
点燃
2MgCO2
2MgO
C
2F2
2H2O
4HF
O2
(3)非金属→非金属2C
SiO2
高温
2CO
Si
C
H
2O
高温
CO
H2
Cl2(Br2、I2)
H2S
S2HCl(HBr、HI)
(4)非金属→金属
H2
金属氧化物
高温
高温
C
金属氧化物
金属H2O
金属CO2
5、与碱反应产生气体
Al、Si
OH
H2
碱
⑴单质2Al
2NaOH
2H2O2NaAlO2
3H2
⑵铵盐:
NH4
NH3
H2O
Si
2NaOH
H2O
Na2SiO32H2
6、与酸反应产生气体
HCl
H2
金属
浓H
2SO4
SO2
CO32HCO3
H
CO2
⑴
HNO3
、NO
NO2
⑵
单质
浓H2SO4
SO2
、CO
2
化合物S2
HS
H
H2S
C
2
HSO3
H
SO2
浓HNO3
NO2
、CO
2
SO3
非金属
浓H2SO4
SO2
S
浓HNO3
SO2
、NO2
7、既能酸反应,又能与碱反应
Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHSO3、NaHS等)、弱酸的氨盐[NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS等]、氨基酸等;
8、与水反应产生气体
-4-
2Na2O2
2H2O
4NaOH
O2
(1)单质
2Na
2H2O
2NaOH
H2
(2)化合物Mg3N2
3H2O
3MgOH2
2NH3
2F2
2H2O
4HFO2
Al2S3
6H2O
2AlOH3
3H2S
CaC2
2H2O
CaOH2C2H2
9、气体反应特征
(1)苍白色:
H2在Cl2中燃烧;
(2)蓝色:
CO在空气中燃烧;
(3)淡蓝色:
H2S、H2、CH4、CH3CH2OH、S等在空气中燃烧;
(4)明亮的蓝紫色:
S在纯氧中燃烧;
(5)金属的焰色反应
烟、雾
(1)
在空气中形成白雾的:
HCl、HBr、HI、NH3等气体及浓盐酸、浓硝酸;
(2)
相遇形成白烟或固体的:
NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HNO3、H2S+SO2、H2S+Cl2;
(3)燃烧时出现白色烟雾的:
(P+Cl2);
(4)燃烧时出现棕黄色烟的:
(CuCl2)。
10、受热分解产生
2种或3种气体的反应:
NH4HCO3[(NH4)2CO3]
NH3
CO2
H2O
2Cu(NO3)2
2CuO4NO2O2
(1)铵盐NHHSO[(NH
)SO]
NH
SO
H
O
(2)硝酸盐
4
3
4
2
3
3
2
2
2AgNO
2Ag2NO
O
NH4HS[(NH4)2S]
NH3H2S
3
2
2
(3)硝酸:
4HNO3==2H2O+4NO2↑+O2↑
(4)碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3==2CuO+CO2↑+H2O
(5)碳酸氢盐:
2NaHCO3
△
高温
CaO+H2O+2CO2
Na2CO3+H2O+CO2;Ca(HCO3)2
方法五、根据特殊工业生产推断
知识准备:
重要工业生产反应
1、煅烧石灰石2、煅烧黄铁矿
3、二氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化
5、合成氨6、电解饱和食盐水
7、
工业制盐酸8、高炉炼铁9、工业制取漂粉精10、工业制水煤气
11、硅酸盐工业
方法六、根据特征数据推断
知识准备:
近两年计算型推断题成为高考热点之一,解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变
化(例CO→CO2,NO→NO2,SO2→SO3转化时分子中都增加
1个氧原子,相对分子质量变化均为16
);
放出气体的体积或生成沉淀的量;化合物中各元素的含量;气体的相对密度;相对分子质量;离子化合物
中离子个数比;反应物之间的物质的量比;电子总数;质子总数等重要数据。
-5-
1、(14分)常温下,A是双原子分子气态单质,其密度为3.17g/L(标准标况下),B、C、D都是含A元
素的化合物,转化关系如下图所示
(1)分别写出A、B、C、D的化学式:
AB
CD
(2)试写出有关化学方程式:
A→B
D→A
。
2、(4分)沈括《梦溪笔谈》中提到信州
(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.
此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂
.试回答:
①此晶体的化学式为_________________;
②煎熬苦泉水
的铁锅用久了
就会在其
表面析出一层
红色物质
,其原因为(
用化学方程式表示)
___________________________________________。
3、(8分)现有金属单质
A、B和气体甲、乙、丙及物质
C、D、E、F它们之间能发生如下反应(图中有些
反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
气体甲
黄绿色气体乙
气体丙
水
物质D
②
金属A
①
金属B
③
水
黄绿色气体乙
(焰色为黄)
物质C
物质E
物质F
④
⑤
红褐色沉淀
请根据以上信息回答下列问题:
⑴写出下列物质的化学式:
A、丙
⑵写出下列反应化学方程式:
反应①
反应⑤
4、(13分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)
(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A的原子结构示意图
为__________,反应④的化学方程式为____________________.
(2)若A为常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)
的离子方程式是____________________,已知常温下1gD与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量,写
出反应的热化学方程式____________________.
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应
-6-
①的化学方程式为____________________,B固体属于__________晶体.
5.(10分)短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示,物质A与物质B之间的
反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)。
..
请回答下列问题:
(1)若C是离子化合物,D是一种强碱,写出C的化学式。
(2)若C与水发生复分解反应,E的水溶液呈弱酸性,D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸,又能