原子结构知识点及习题Word下载.docx
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二、本节知识点讲解
近代科学原子论（1803年）
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：
原子是坚实的、不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿
J.Dalton1766~1844
道尔顿原子模型
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，提出原子结构的“葡萄干布丁”模型。
汤姆生原子模型
英国物理学家汤姆生
J.J.Thomson,1856~1940
α粒子散射实验（1909年）——原子有核
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。
根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。
电子在它周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳一样运转。
英国科学家卢瑟福E.Rutherford,1871~1937
卢瑟福所作α粒子散射实验为什么是：
绝大多数α粒子直线通过;
少数α粒子转向;
个别α粒子反弹;
这一现象说明什么问题？
α粒子散射实验表明：
原子中正电荷占的空间很小，因而α粒子通过金箔时，只有极少部分遇到这种质量较大带正电荷的质点的排斥而折回，这个带正电荷的质点位于原子的中心，就是原子核；
而大部分α粒子是直线通过的，说明电子在原子核外“较大”的空间内运动。
由于电子很轻，容易被较重的α粒子推开，不会妨碍α粒子的通行。
这个实验推翻了原子是一个“实心球”的假设，为现代原子结构理论奠定了基础。
卢瑟福原子模型
卢瑟福α粒子散射实验推翻了原子是一个“实心球”的假设。
原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他是由哪些部分构成的？
原子是由位于中心的原子核和核外电子构成的。
原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千万亿分之一。
（如同大型体育场与蚂蚁）
一、原子的结构
1、原子的构成、原子核的构成是怎样的?
2、质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷
中子不带电
1个电子带一个单位负电荷
3.原子是否显电性?
在原子里：
核电荷数＝质子数＝核外电子数=元素序号，原子不显电性。
4.构成原子的粒子及其性质
从上表可以看出：
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。
3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。
二、几种原子的构成
从表中可以看出什么？
1.不同种类的原子，质子数、电子数不同
2.质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
3.不是所有原子都有中子
例：
下列是对原子的叙述
（1）原子是最小的粒子；
（2）原子核都是由质子和中子构成的；
（3）原子不显电性；
（4）原子都在不停运动着。
说法正确的是（）
A.
（1）B.（3）C.
（2）D.（3）和（4）
【解析】本题考查同学们对原子及原子构成知识是否真正理解。
对于知识要掌握准确，不能模棱两可。
原子是化学变化中的最小粒子，但原子还可再分。
科学实验证明，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等，但电性相反所以原子不显电性。
因此答案（3）正确。
原子核内一定含有质子，但不是任何原子的原子核内都含有中子。
如一种氢原子的核内只有一个质子，而不含中子。
原子和分子一样，不是静止不动的。
答案（4）正确。
练习：
1.已知某原子的原子核所带正电荷数为A，该原子核内有B个质子和C个中子，核外有D个电子，则（
）
A.
A=B=C
B.
B=C=DC.
A=C=D
D.
A=B=D
2.一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为（）
A．4
B．26
C．30
D．56
3、
原子核外电子的排布
（一）核外电子排布规律
1.没有固定的轨道，但有经常出现区域；
2.核外电子是分层排布的；
1234567；
3.离核越近能量越低；
4.最外层电子最多不超过8个电子（只有1层的不超过2个电子）。
（二）原子结构示意图
用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。
稀有气体元素的原子结构
特点：
最外层电子数8个（氦2个）达到稳定状态
金属元素的原子结构
最外层电子数一般少于4个，在化学变化中容易失去电子。
非金属元素的原子结构
最外层电子数一般大于等于4个，在化学变化中容易得到电子。
四、元素的化学性质与原子最外层电子数的关系
1、元素的化学性质决定于其原子的最外层电子数。
2、元素的种类决定于其原子的核电荷数（或质子数）。
3、原子的质量（或相对原子质量）决定于原子核（或质子数和中子数）。
稀有气体（惰性气体）的原子最外层都有8个电子（氦只有两个电子），这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。
钠、镁、铝等金属原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子形成阳离子；
氯、氧、硫、磷等非金属原子的最外层电子一般都多于4个，在化学反应中易得到电子形成。
提出问题：
1.当原子得失电子后，还显电中性吗？
2.原子得失电子后，所得微粒如何称呼？
1、什么是离子？
带电荷的原子或原子团。
2、离子的分类:
阳离子：
带正电荷如
阴离子：
带负电荷如
下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是
（）
1.下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（
A．①③属于不同种元素
B．④属于离子，离子符号为Mg+2
C．②③的化学性质相似
D．②表示的元素在化合物中通常显+1价
2.广西矿产资源丰富，铟的生产规模居世界同类企业首位，图1是元素周期表中铟元素的信息，图2是铟原子的结构示意图，回答下列问题：
（1）铟元素属于元素，其原子核外共有个电子层．
（2）在化学反应中，铟原子容易电子形成铟离子，铟离子的化学符号为。
（3）画出第13号元素的原子结构示意图。
该元素与铟元素在元素周期表中处于同一个（填“周期”或“族”）
五、相对原子质量
原子的质量很小。
国际上规定：
以碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
相对原子质量约等于+。
相对原子质量是一个比值，单位是1，省略不写。
例：
某原子的实际质量为akg，作为标准的碳原子的质量为bkg，该原子的相对原子质量为。
练习：
说出第六页表格中原子的相对原子质量
三、当堂检测
1、在一个原子的原子核里必定含有的微粒是（）
A.质子和中子 B．质子 C．中子 D．质子和电子
2、在原子里，质子数等于（）
A．中子数B．核外电子总数 C．最外层电子数D．电子层数
3、原子是构成物质的基本粒子。
下列有关原子的叙述错误的是（）
A．原子在化学变化中能够再分
B．原子质量很小
C．原子的质子数等于核电荷数
D．原子的体积及在化学变化中的表现由电子决定
4、下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是
ABCD
5、下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（
C．②③的化学性质相似
D．②表示的元素在化合物中通常显+1价
6、某种碳原子的相对原子质量为12，其实际质量为m
Kg，则相对原子质量为56的铁原子的实际质量为
（
A．14m/3
g
B．3m/14
C．14/3m
D．3/14m
7、原子是由居于原子中心、带的原子核和核外带的电子构成，原子核是由
和构成。
由于它们所带的电荷，电性，所以整个原子（填显或不显）电性。
8、能保持物质的化学性质的最小粒子是；
化学变化中的最小粒子是；
原子中带正电荷的粒子是；
不显电性的粒子是、质量最小的粒子是；
决定原子质量大小的粒子是。
9、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则钙元素核外电子数是。
10、初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。
（1）氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是。
（2）是某粒子的结构示意图，该粒子在化学反应中容易
电子（填“得到”或“失去”）。
（3）下图是CO与O2反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是（）（填序号）。
A.①②
B.
②③
C.
③④
D.④⑤
11、构成物质的粒子之间的关系如右图所示。
回答下列问题：
（1）甲是_________；
（2）在水，汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是_________；
保持水化学性质的最小粒子是_____________。
12、下图为六种常见元素的原子结构示意图，依据图中信息回答下列问题：
⑴上述六种元素中属于金属元素的是
（填元素名称），己元素的化学性质与
（填元素符号）元素相似。
⑵在化学反应中，戊元素的原子容易
（填“失去”或“得到”）电子形成阳离子，该元素的离子符号是
。
该元素单质与氧气反应的化学方程式是
⑶甲、乙元素和碳元素、氧元素组成的一种常见氮肥的化学式为：
四、家庭作业
1．原子核是（）
A．由电子和质子构成B．由质子和中子构成
C．由电子和中子构成 D．由质子、中子、和电子构成
2.月球上的“氦-3”蕴藏量巨大，探月的目的之一是获取核聚变燃料----氦-3，以解决地球能源危机。
氦-3原子核里有2个质子，1个中子，相对原子质量为3，下列表示氦-3原子的结构示意图中正确的是（）
3．一种元素与另一种元素的本质区别是（）
A．质子数不同 B．中子数不同C．相对原子质量不同 D．电子数不同
4．元素的化学性质主要决定于其原子的（）
A．核外电子数 B．核电荷数 C．最外层电子数D．中子数
5.根据下列微粒的结构示意图（圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目），其中属于阳离子的是（）
6.
下列关于原子的说法中，不正确的是（
A.
原子内有很大空间
在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数
D.
任何原子中的质子数一定等于中子数
7
.构成原子核不可缺少的微粒是（
质子
中子
质子和中子
电子
8.
氧原子的相对原子质量约等于（
）
16
16g
2.657×
1026g
10-26kg
9.
原子变成离子时（
得电子
失电子
得或失电子
既不得也不失电子
10.
由分子构成的物质，发生化学变化的实质是（
分子间隔发生变化
B.物质状态发生改变
分子本身发生变化
D.物质颜色发生变化
11.
化学变化中的最小微粒是（
分子
原子
12.
下列物质中，由离子构成的是（
氯化钠
二氧化碳
镁
空气
13.
已知一个碳12原子的质量为n㎏，一个R原子的质量为m㎏，则R原子的相对原子质量为（
m/n
n/m
m/12n
12m/n
14．（7分）A元素的原子结构示意图为：
A元素在化学反应中容易_____电子变成________离子，属于_________元素（填金属或非金属）；
B元素的离子结构示意图为：
，该离子带______个单位正电荷，该元素的原子核外总共
有_______个电子。
A、B元素形成化合物的化学式（用A、B表示）为_____________。
15在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上。
（1）能直接构成纯净物的粒子是 。
（2）能保持物质化学性质的粒子是。
（3）化学变化中的最小粒子是。
（4）带正电荷的粒子是。
（5）带负电荷的粒子是 。
（6）不显电性的粒子是。
（7）决定原子质量大小的粒子是 。
（8）在同一原子中数目相等的粒子是。
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