九年级化学粤教版下册综合检测题汇总Word格式文档下载.docx
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一.选择题(每小题2分,其中16-20题有1-2个正确答案,共计40分)
1.t℃时,向硝酸钾饱和溶液中加入一定量的水后,下列有关该溶液的叙述正确的是
A.仍为饱和溶液B.溶质的质量变小
C.溶质的溶解度不变D.溶质的质量分数不变
2.今有氯化钡、碳酸钠、硝酸银和盐酸等四种溶液,将它们两两混合,生成的反应有
A.3个B.4个.C.5个.D.6个
3.将N2、CO、HCl三种气体的混合物依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO,假定每次处理均能完全反应(或吸收),则最后排出的气体是
A.HCl、COB.N2、CO2C.N2、COD.N2、H20(气)
4.除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)时,按如下步骤进行操作:
①加人过量稀硫酸②加入适量的氢氧化钾溶液;
③蒸发、结晶,能达到实验目的的是
A.K2SO4(K2C03)B.铁粉(Fe203)C.NaCl(Na2C03)D.银粉(铜粉)
5.已知完全中和一定量的某盐酸,需8%的氢氧化钾溶液100g,若改用100g8%的氢氧化钠溶液,则反应后溶液的pH
A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定
6.常温下,下列各组物质中相互能发生反应的是
A.碳和氧气B铜和硫酸锌溶液C.铝和氧气D.氧化铜和水
7.每天补充适量的维生素C,有利于提高人体免疫力。
某维生素C泡腾片,每片含1g维生素C。
将1片该泡腾片投入适量水中,最终得到250g溶液,此溶液中维生素C的质量分数为
A.0.4%B.1%C2.5%D.4%
8.在天平两端的烧杯中盛有等质量、等质量分数的盐酸,天平平衡。
分别向一个烧杯中加入一定量的镁,另一个中加入一定量的铝,充分反应后,天平仍平衡,则加入Mg、Al的质量比可能是
A.11:
12B.32:
33C.3:
4D.1:
1
9.在一定量的硫酸溶液中加入氯化钡溶液直到反应完全,生成沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等,则原硫酸溶液的质量分数为
A.42%B.36%C.30%D.24%.
10.在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中,与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为
A.6:
9:
8B.12:
8:
9C.2:
3:
6D.1:
4
11.把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中:
①在铁钉表面产生气泡;
②溶液由五色逐渐变为浅绿色;
③铁钉的质量减轻;
④溶液的质量增加。
以上叙述正确的是
A.①②③B.①③④C.①④D.①②③④
12.下列括号内的气体是需要检验的杂质,检验方法合理的是确
13.下列四种五色溶液①NaNO3;
②Na2CO3;
③BaCl2;
④H2SO4,不加任何试剂,只通过它们之间相互反应就能够区别出来的是
①NaNO3②Na2C03③BaCl2④H2SO4
A.只有②③B.只有②④C.只有③④D.①②③④
14.粗食盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质,需加入NaOH溶液、NaN03溶液、BaCl2溶液和盐酸(均过量),然后过滤、蒸发,可制得精盐。
所加四种溶液的顺序不正确的是
A.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClB.BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C.Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClD.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
15.某同学在t℃时用100g硝酸钾溶液做结晶实验。
他先将溶液蒸发掉20g水,冷却至t℃得到8g晶体(晶体不含结晶水);
然后继续蒸发掉10g水,冷却至t℃,又得到6g晶体。
则该同学所取原溶液中溶质的质量分数为
A.14%B.35%C.37.5%D.60%
16.实验室用食盐制纯碱的操作步骤是:
(1)向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水;
(2)向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出;
(3)将操作
(2)中产生的晶体过滤出来;
(4)将滤纸上的晶体转移至坩埚中,加热至不再有水蒸气产生,所得固体即为碳酸钠。
对上述信息的有关理解中,正确的是
A.用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质
B.食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳
C.室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小,所以先结晶析出
D.在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在,说明溶液一定不饱和
17.已知甲、乙两种物质的相对分子质量分别为M和N.若将甲、乙两种物质的溶液混合,当溶液中甲与乙的质量比为2M:
N时,充分反应后溶液的pH=7,则甲和乙应是下列物质中的
A.HCl和KOHB.Na2CO3和Ba(OH)2
C.HCl和Ca(OH)2D.KOH和H2SO4.
18.现有甲、乙、丙、丁四种化合物,甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐;
乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水;
丙能跟盐酸反应生成盐和水;
丁呈中性并能跟CaO反应生成碱。
则下列推断不正确的是
A.甲可能是MgSO4B.乙一定是H2SO4
C.丙可能是NaOHD.丁一定是H2O
19.在Ca(OH)2饱和溶液中加入下列物质,冷却至室温,溶液的pH没有改变的是
A.CO2B.CaOC.Cu(NO3)2D.HCl
20.下列有关溶液的说法中,正确的是(BD)
A.不饱和溶液转化为饱和溶液,溶液中溶质的质量分数一定增大
B.,将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后,所得溶液中溶质的质量一定减小
C饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
D.将5g某物质完全溶解于95g水中,所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%
二.填空题
21.如图所示,河岸边分布四座化工厂,环保人员为监测水质来到河边,观察到如下现象:
b处出现红褐色浑浊,c处河水由浑浊变澄清,d处河水冒气泡.测得a处水样pH=12,M处水样pH=5.已知两个化工厂排放的废液中含下列物质中的各一种:
Na2CO3、FeCl3、HCl和Ba(OH)2请你帮助环保人员推断,丙厂排放的是________,丁厂排放的是________,M处一定不含有的阴离子是_____
请写出:
b处生成沉淀的化学方程式 ________________________________
c处河水由浑浊变澄清的化学方程式 ________________________________
22.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,反应停止后过滤,除去不溶物,向滤液中加一铁片后未看到铁片有任何变化.则滤出的不溶物中一定含有________,可能含有________;
滤液中的溶质一定含有________,不可能含有________.(填化学式)
23.某校初中化学课外小组学生,将一此可溶性化合物溶于水,配制成的甲、乙两瓶溶液,共有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、C1-、NO3-、
八种离子,每瓶溶液里含有的四种离子各不相同.已知向甲瓶溶液里滴入紫色石蕊试液后,溶液变成蓝色.据此推知乙瓶溶液中的离子应该是________.
24.为了将Na2SO4和FeCl3混合溶液中的SO42-、C1-、Fe3+分别完全转化为沉淀,化学课外活动小组进行了如下操作:
(1)向混合溶液中加入甲溶液,直到不再产生沉淀为止,过滤,得到红褐色沉淀A和无色滤液.
(2)向
(1)所得到的滤液中加入乙溶液,直到不再产生沉淀为止,过滤,得到不溶于稀硝酸的白色沉淀B和无色滤液.
(3)向
(2)所得到的滤液中加入丙溶液,直到不再产生沉淀为止,过滤,得到不溶于稀硝酸的白色沉淀C.
回答:
甲是_________,乙是________,丙是________;
A是________,B是________.C是________.
25.现有一白色固体混合物,可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的几种混合而成,为证明其组成,做如下实验:
(1)取一定量该固体混合物加入足量的水,充分搅拌,得到白色沉淀和无色液体.过滤得白色沉淀①,无色滤液①.则原混合物中一定含有________,一定不含有_________.
(2)向无色滤液①中加入KOH溶液,无任何现象.再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液,充分反应后过滤,得白色沉淀②,无色滤液②,则原混合物中一定还含有_________.
(3)向无色滤液②中加入过量的盐酸;
然后将所得的液体蒸干,得到固体A.如果固体A中只含有2种元素,原混合物中一定还不含有________,则加入的碳酸盐溶液是________;
如果固体A中含有2种金属元素,则加入的碳酸盐溶液是_________.
26.从你最熟悉的酸、碱、盐中,任意选出四种物质,使其符合图中的关系,图中连线的物质间均能发生化学反应,请将物质的化学式填在相应的方框内.
27.Cu(OH)2、Mg(OH)2和Fe与一定量的稀硫酸充分反应后过滤,在滤纸上得到的固体中一定有________,滤液中一定含有的金属离子是________
28.有标号为A、B、C、D、E、F的六瓶溶液,只知它们分别是碳酸钠溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、硝酸钠溶液、硝酸钙溶液、氯化钡溶液.若将它们按下表各以少量两两混合,实验现象如下:
实验内容
A+B
A+F
B+E
B+F
C+E
实验现象
产生沉淀
生成气体
不反应
试推断(填写化学式):
D是________________;
E是________________.
29.有三种可溶性正盐组成的固体混合物,其中有两种是钾盐,按下图所示步骤进行实验:
(假设能发生反应的均完全反应)
从以上实验可判断,原混合物中一定含有________,另外两种正盐可能是________和________或________和________;
或________和________.
三.实验题
30.草酸(H2C2O2)是一种无色晶体,实验室常用其加热来制取CO气体:
(1)加热草酸制CO气体的发生装置应选用与实验室制---------(填“O2”“H2”或“C02”)
相同的发生装置;
(2)若要得到于燥纯净的CO气体,并用纯净的CO还原灼热的氧化铁,请你写出各装置的正确连接顺序(填写各接口的代号字母)。
混合气
()()接()()接()()接()()
(3)装置丙中NaOH溶液的作用是----------------
(4)CO还原Fe2O3的化学方程式为----------------
(5)尾气应如何处理----------------
31.现有稀盐酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液。
要用如图所示装置对H2和CO2的混合气体
进行分离和干燥,则:
(1)甲中应盛放----------------。
乙中应盛放----------------
(2)首先打开活塞a,可分离出----------------。
反应的化学方程式为----------------
(3)再关闭活塞a,从漏斗丙加入----------------又可以分离出--------,反应的化学方程式为----------------
32.氯气(Cl2)是一种黄绿色、密度大且有毒的气体,它能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸(HClO)。
氯气也可以与碱溶液发生化学反应,在实验室里,通常用二氧化锰固体与浓盐酸在加热条件下制取。
现在提供如下实验装置,试回答下列问题。
(1)实验室中制取氯气应采用的发生装置是--------,收集装置是--------(均填序号)
(2)上述装置的烧杯中盛有的氢氧化钠溶液的作用是什么--------
(3)请写出氯气与水反应的化学方程式----------------生成的次氯酸中氯元素的化合价是--------
(4)自来水厂经常用氯气做消毒剂。
目前市场上出售的某些假冒“纯净水”是用自来水灌装的,请你利用所学的知识加以鉴别并写出有关的化学方程式------------------------
四,计算题
33.在盛有一定质量氧气的密闭容器中放入1。
8g碳,给容器加强热至无碳剩余;
待冷至室温后,将容器中的气体全部通过足量澄清石灰水有白色沉淀生成,剩余气体经干燥后通过灼热的氧化铜粉末,有4.8g铜生成,反应后的气体通过足量氢氧化钠溶液后无气体剩余。
求:
(1)与氧化铜反应的气体质量。
(2)白色沉淀的质量。
34.在空气中加热4.8g铜粉,使其全部转化为CuO,再把它放人足量稀H2SO4中,完全反应后,蒸发溶剂,最后可得胆矾多少克?
35.取一定质量的CO和CO2的混合气体,通人足量的Ba(OH)2溶液中,充分反应后过滤,发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等。
求混合气体中,碳原子与氧原子的个数比。
参考答案
一.
1.C2.C3.B4.A5.A6.C7.A8.B9.A10.A11.D12.B13.D14.C15.B16.AC17.CD18.B19.B20BD
二.
21.HCl,Na2CO3,OH—和CO32-
3Ba(OH)2+FeCl3
Fe(OH)3↓+BaCl2
Fe(OH)3+HCl
FeCl3+H2O
22.CuO、Fe,FeSO4,H2SO4、CuSO4
23.H+NO3--Ag+Ba2+
24.NaOH(或KOH)、Ba(NO3)2(或BaCl2)、AgNO3
Fe(OH)3、BaSO4、AgCl
25.
(1)MgCl2、KOH,CuSO4
(2)BaCl2
(3)KNO3,K2CO3,Na2CO3
26.H2SO4(HCl),Ba(OH)2(NaOH),Na2SO4(FeCl3),BaCl2(AgNO3)
27.Cu,Fe2+、Mg2+
28.D:
Ca(NO3)2E:
Na2CO3
29.一定含K2CO3,可能是CuSO4和K2SO4或KCl和CuSO4或K2SO4和CuCl2
三、
30.
(1)O2
(2)(E)(F)接(H)(G)接(D)(C)接(B)(A)
(3)吸收二氧化碳
(4)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
(5)气球回收
31.
(1)甲:
NaOH溶液乙:
浓硫酸
(2)H2CO2+NaOH
Na2CO3+H2O
(3)稀盐酸CO22HCl+Na2CO3
NaCl+H2O+CO2↑
32.
(1)CH
(2)吸收尾气,防止氯气对空气的污染
(3)
(4)+1价
四.
33.
(1)2.1克
(2)7.5克
34.18.75克
35.181:
209