初中同步训练复习指导丛书Word格式文档下载.docx
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②2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4复分解反应（3）BCD
17．
（1）易挥发
（2）可燃性（3）有毒（4）液体（或不均一、不稳定）
18．气压（或"
瓶子变瘪"
或"
瓶子形状"
等均可）温度（或"
气压"
气体体积"
等均可）b
第二单元自然界中的水
分子和原子
一、选择题
BBBDD6-10：
ADBAC11-12：
AA
13．
（1）4C
（2）Mg2+Cl-
14．分子（或分子、原子）；
原子、质子、电子、中子；
分子、原子；
质子；
电子；
分子、原子、中子
15．
（1）物质都是由原子直接构成的、原子是一个实心球体、不可再分割，
没有发现带正电荷的原子核
（2）①原子核很小，原子内部有很大的空间
②原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向
③金原子核质量比α粒子大得多，α粒子碰撞到金原子核时被弹了回来
（3）科学是不断地发展的；
科学发展的道路是曲折而漫长的；
任何一种科学理论都有它的局限性。
水的循环与净化、水的分解与合成
AADDB6-11：
CCBCAB
二、理解与应用
12．
（1）铁架台漏斗（或普通漏斗）烧杯
（2）玻璃棒引流防止液体飞溅（3）滤纸没有紧贴在漏斗壁上
（4）滤纸破损漏斗中液面高于滤纸的边缘换一个新过滤器
（5）不溶性固体与液体蒸发蒸馏（其它合理答案也可）
13．
（1）负氧气（或O2）带火星的木条
（2）2：
1（3）增强水的导电性
（4）电化学2H2O
2H2↑+O2↑分解反应（5）氢、氧元素（6）AD（7）C
（8）水通电分解成氢气和氧气的过程中，水分子分成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，大量氢分子聚合成氢气，大量氧分子聚合成氧气；
分子发生了变化，变成其他新分子，发生的是化学变化。
在水蒸发的过程中，水分子获得能量，运动速率加快，分子之间的间隔变大，没有生产新分子，液态水变为水蒸气，发生的是物理变化。
元素
AABDD6-10：
ABCDC11-14：
BDBC
15．
（1）Mg金属失去Mg2+
（2）NaHCO3（3）氟（4）从左到右元素的原子序数依次增加（其它合理答案也可）
ACACD6-10：
ADDCC11-16：
DBDCAD
17．
（1）原子离子分子
（2）①10②阴离子O2—
（3）氯化氢分子总是在不断地运动着
18．
（1）BC
（2）①过滤②把pH试纸放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液体滴到pH试纸上，再与比色卡对照，读出pH；
加肥皂水振荡，若出现较多泡沫为软水，出现较少泡沫为硬水
③漂白粉（或氯气、二氧化氯和臭氧等）蒸馏（3）10计算、量取、稀释
第三单元溶液
物质在水中的溶解溶液组成的定量表示
BBDCA6-10：
CDDCB11-13：
BCC
14．
（1）右加快溶解速率
（2）⑤①（3）计算、量取、稀释、装瓶存放
名称:
NaCl溶液
溶质的质量分数：
10%
（4）
三、分析与计算
15．
（1）131.6g
（2）A
溶解度与溶解度曲线
CDBCC6-9：
DCBB
10．
（1）＜
（2）a（3）B
11．
（1）10g
（2）小于30℃（3）降低温度、增加溶质（碳酸钠）、蒸发溶剂（水）
（4）氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；
碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。
12．
（1）bg
在t2℃时KNO3与NaCl的溶解度相同，均为ag
（2）abcdabe
DBCCC6-10：
CDAAC11-12：
BB
13．
（1）30
（2）37.5%（3）加水（或升高温度）（4）c
14．
（1）药匙烧杯量筒玻璃棒
（2）玻璃塞正放（3）10增加适量硝酸钾固体
（4）200凹液面的最低处（5）加快硝酸钾的溶解速率（6）②③
四、分析与计算
15．5g0.6g
第四单元我们周围的空气
空气的成分
BBAAA6-11：
BCCCBC
12．
（1）混合物
（2）N2O2CO2人类对化石燃料进行大规模开采和使用
（3）氧气（4）二氧化碳（5）水蒸气
13．
（1）不能燃烧，也不支持燃烧
（2）装置漏气（或红磷的量不足等其它合理答案）
（3）装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果准确
物质组成的表示
ADDDD6-10：
DAABA11-12：
BC
+3
13．
（1）Ar
（2）N2（3）Al3+（4）Fe2O3（5）Mg3N2
14．
（1）有机
（2）9:
1:
12（3）①2②500（4）﹤
性质活泼的氧气
CCACB6-8：
DAB
9．
（1）防止燃烧时生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂；
（2）在铝丝末端系上火柴梗（或小木条），点燃火柴梗，待火柴梗将燃尽时，将它们伸入集气瓶中；
（3）瓶内氧气浓度太低或铝丝表面的氧化铝未被除去；
（4）4Al+3O2
2Al2O3。
10．②燃烧更剧烈，发出明亮的白光；
C+O2
CO2；
④剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3Fe+2O2
Fe3O4反应物的浓度越大，反应越剧烈三、实验与探究
11．
（1）手握锥形瓶，使瓶内气体受热，微粒运动速率增大，间隔变大，气体体积膨胀，能从导管口逸出
（2）2H2OMnO22H2O＋O2↑催化
（3）①再加入适量的双氧水使反应继续进行②从分液漏斗向锥形瓶内加水,将锥形瓶内的氧气压入集气瓶中（4）实验装置气密性不好；
⑸②；
⑹①
12．
（1）铁架台
（2）ACDEG或BCDEFG（3）少量的水（或细沙）（4）AB
13．
（1）0.48g
（2）2%（3）50.52g
ACDBA6-10：
DDDAD
11．
（1）Ca2+SO42-NaCl（其它合理答案也可）
（2）+48
12．
（1）分液漏斗
（2）把分液漏斗下端管口用水湿润，稍稍用力插入橡皮塞孔检查装置的气密性
过滤（3）2H2OMnO22H2O＋O2↑分解
（4）随开随用、随关随停，容易控制节约药品
（5）C或E氧气的密度比空气的大并且不易溶于水
（6）用带火星的木条插入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气，否则，不是氧气
（7）控制过氧化氢溶液的浓度、控制催化剂（或二氧化锰）的用量、应保证气体通道畅通等。
（以上任意两条或其他合理答案均可）
（8）木炭与氧气反应生成什么物质？
木炭；
将红热的木炭自上而下缓慢伸入集气瓶中；
澄清的石灰水；
澄清石灰水变浑浊（或沉淀）；
生成物是CO2
13．
（1）17.7%＜19.8%
（2）67.8%
第五单元化学反应的表示
质量守恒定律与化学方程式
CDBDC6-10：
ABDAB
11．
（1）HS，O
（2）ClO2质量守恒定律（或化学反应前后原子的种类和数目不变或原子是化学反应中最小粒子）二氧化氯（3）7.6
12．
（1）后一种；
白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，小气球胀大产生浮力，使得天平不平衡；
（2）因为反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变；
B实验是因为反应后生成的二氧化碳气体向空气中逸出，使得天平不平衡；
D实验是因为镁条燃烧消耗空气中的氧气，使得天平不平衡；
（3）生成蓝色沉淀4P＋5O2
2P2O52Mg＋O2
2MgO
化学反应中的有关计算
1-3：
DCB
4．2g5．
（1）N2
（2）13.8
6．
（1）0.08g
（2）20g7．
（1）2
（2）化合反应（3）1280t8．
（1）8kg
（2）50kg
9．
（1）10.6g
（2）23.4%
DDDBB6-10：
CACCC
11．
（1）3Fe+2O2
Fe3O4
（2）2H2O
2H2↑＋O2↑（3）2AgI
I2+Ag
12．O2H2CuCH4NaOH2H2＋O2
2H2O2Cu+O2
2CuO
CH4+2O2
CO2+2H2O
13．
（1）N2-2
（2）4P+O2
2P2O5化合反应
14．KMnO4O2二氧化锰参与了化学反应，反应前后其质量和化学性质不变
15．
（1）催化作用
（2）8.5%（3）35.3g
第六单元燃烧与燃料
燃烧与灭火化石燃料及其利用
DDCCB6-10：
CCBDD11-13：
AAB
14．
（1）
（1）节约石油资源减少污染
（2）氢气（3）C2H5O+3O2
2CO2+3H2O
15．
（1）氢气在空气中的爆炸极限约为10％～70％
（2）此时，氢气的体积分数已超出了爆炸极限，可以安全地点燃。
（3）通风及时检测甲烷浓度、避免明火（其它合理答也可）
（4）2H2＋O2
2H2OCH4+2O2
CO2+2H2O
16．
（1）可燃物燃烧，一是要达到着火点，二是与氧气接触。
白磷燃烧，发出黄光。
（2）2Mg+CO2
2MgO+C置换反应物质燃烧不一定有氧气参加，有些火灾不能用CO2来灭火（其它合理答也可）
大自然中的二氧化碳
BCDAB6-8：
CDD
9．
（1）大量化石燃烧的大规模开采和使用
（2）6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2CO2+H2O=H2CO3
（3）C2H4（4）①③
10.
（1）锥形瓶长颈漏
（2）CaCO3＋2HCl===CaCl2+CO2↑＋H2O氢氧化钠与二氧化碳反应，不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳（3）澄清的石灰水变浑浊
CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O（4）紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红
（5）向上排空气二氧化碳的密度比空气的大
（6）H2O2MnO2催化（7）节约药品（或随时控制反应进行等其它合理答案）
11.
（1）1.5g
（2）1.2g（3）10.95%
CACDA6-9：
BCBB
10.
（1）天然气
（2）增大与空气的接触面积，使煤充分燃烧（3）热；
CO2（或二氧化碳）；
控制化石燃料的使用量，提高新能源（除生物能）的使用比例（其它答案合理即可）（4）①②④
11.观点一：
燃烧的“利”大于“弊”
论据①：
燃烧能为人类活动提供能量
论据②：
燃烧反应能为大自然和人类提供新物质
观点二：
燃烧既有“利”也有“弊”
燃烧能为人类活动提供新物质
论据③：
火灾给人类生命和财产造成巨大的损失
论据④：
燃烧给自然界带来大量有害的物质。
观点三：
燃烧的“弊”大于“利”
三、实验与探究
12．红确定二氧化碳与水反应生产具有酸性（或“和醋酸相同性质”）的物质CO2+H2O==H2CO3
化合反应向用紫色石蕊试液染成紫色的干燥的小花喷水把紫色石蕊试液染成紫色的干燥的小花直接放在盛有二氧化碳的集气瓶中验证水和二氧化碳分别是否能使紫色石蕊变色
13．
（1）铁架台酒精灯
（2）过氧化氢2H2OMnO22H2O＋O2↑催化
（3）CaCO3＋2HCl===CaCl2+CO2↑＋H2OAC把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满了，否则，不满。
（4）不能燃烧，也不能支持燃烧灭火
（5）BDC
14．
（1）2.86g
（2）65%
第七单元常见的酸和碱
生活中的酸和碱中和反应
ADCDC6-11：
BCBCBC
12．
（1）H2OH+SO42-
（2）②（3）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
OH-和H+结合生成H2O
13．
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
14．
（1）大于稀H2SO4
（2）稀H2SO4加入滴加酚酞试液的NaOH溶液是否有颜色变化
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（3）测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应（4）放热三
15．1%
酸的性质
BBCBB6-10：
CBCBD
11．⑴玻璃棒量筒⑵浓硫酸⑶酸液飞溅腐蚀性存放时要贴好标签，放到安全的地方,使用时要核对标签
12．
（1）b
（2）浓硫酸a（3）氢氧化钠溶液a
13．
（1）盐
（2）Zn或锌（其它合理答案均可）（3）H+H2O（4）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
14．
滴加紫色石蕊试液溶液后的现象
结论
第1孔
不能使紫色石蕊试液变红
第2孔
孔中溶液仍为紫色
氯离子不能使紫色石蕊试液变红
第3孔、第4孔
孔中溶液变红色
氢离子能使紫色石蕊试液变红
15．
（1）2
（2）9.8%
碱的性质
DAABC6-10：
DBDDD
11．
（1）与二氧化碳反应2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
（2）Na2SiO3
12．
（1）溶液变蓝溶液变蓝
（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（3）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O（4）红中和
（5）①都能使指示剂变色②都能和某些非金属氧化物反应③都能跟酸反应
13．
（1）3.3
（2）60%（3）117.7g
BDCBB6-10：
DAADD11-15：
ADDAD
16．
（1）乙
（2）浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体逸出使盐酸质量减少（3）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O。
17．Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCl2和HCl＜
18．
（1）NaCl
（2）NaHCO3（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O（4）③②①
19．A氯化钠溶液（只要是碱、盐溶液中一种即可）B
操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
加入适量稀盐酸（石灰水或氯化钡溶液等）
有气泡生产（或有白色沉淀生成）
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O（或Na2CO3＋Ca（OH）2＝2NaOH＋CaCO3↓或Na2CO3＋BaCl2＝2NaCl＋BaCO3↓）
20．
（1）10.6g
（2）13.94%
第八单元海水中的化学
海洋化学资源海水“晒盐”
DCCBB6-7：
BA
8．蒸馏法蒸发结晶
9．
（1）坩埚钳
（2）量筒烧杯（3）蒸发皿酒精灯坩埚钳（4）玻璃棒
10．
（1）物理
（2）过滤（3）用作调味品（其它合理答案也可）
（4）2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
海水“制碱”
CBCBA6-10：
DCDAA
△
11．
（1）NH3·
H2OCO2NaClH2O
（2）Na2CO3NH4Cl
（3）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3；
2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑；
⑷置换反应；
⑸A、B、D⑹氨气易溶于水，水溶液显碱性，便于CO2的吸收；
⑺A
12．
猜想
实验操作
结论（或化学方程式）
酚酞试液变红
有气泡冒出
2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
有白色沉淀生成
Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH
取少量纯碱溶液于试管中，然后滴加氯化钡溶液
Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
是稀硫酸和稀盐酸溶液中都含有氢离子。
13．88.3%
单元练习
ACDAB6-10：
DADCB
11．
（1）CaCO3
CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
分解反应化合反应复分解反应
（2）BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O
12．
（1））多级闪急蒸馏（或蒸馏）加入硝酸银溶液无沉淀产生
（2）煤石油可燃冰（或天然气水合物）CH4·
8H2O
（3）氯化钠（或食盐）蒸发过滤蒸发（4）①a＞b﹦c②硫酸镁
（5）①石灰乳稀盐酸分解反应②硫酸根离子除去钙离子和加入的过量的钡离子
（6）0.9烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管（答出前三种即可）
称量氯化钠时操作错误，如左盘放了纸片右盘未放纸片或用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数或氯化钠中混有杂质等（其它合理答案也可）
13．实验一：
碱
实验二：
（1）水珠（或水雾等合理答案均可）
（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）①质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变或化学反应前后原子种类不变或NaHCO3中含有Na、H、C、O等元素等合理答案均可）
②
取样，加入足量的盐酸
没有气泡冒出
或
取样，配制溶液，加入澄清石灰水（或氢氧化钡溶液，或氯化钙溶液，或氯化钡溶液）
有白色沉淀生成
没有白色沉淀生成
【拓展应用】碳酸盐与胃酸（或HCl）反应生成二氧化碳气体，可能会加重胃溃疡病情（或碳酸盐与胃酸（或HCl）反应生成气体，使胃中气压增大，使人更不舒服等合理答案均可）
四、分析与计算
14．
（1）100
（2）2.3g（3）7%
第九单元金属
常见的金属材料钢铁的锈蚀与防护
CBBBC6-10：
BCDBC
11．
（1）导电性（或延性或延展性等）
（2）比较黄铜（或合金）和铜（或纯金属）的硬度
12．
（1）混合物
（2）水蒸气氧气（3）隔绝氧气
（4）Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2（5）节约金属资源
13．【理论分析】铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内压强低于大气压。
（其它合理也可）
【分析与验证】
（1）氯化铁溶于水；
（2）铁钉是铁合金，含有碳；
（3）
实验步骤
实验结论
稀盐酸（或稀硫酸）
有气泡产生
【知识链接】食盐水
14．1166.7t
金属的化学性质
ADDBB6-8：
BDD9．无答案10-11：
BD
12．
（1）MgFeAg
（2）银（3）过滤铁（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑置换
13．
（1）稀盐酸（或稀硫酸）X>
Y
（2）银（3）开放性答案只要合理均可
14．
（1）3.25g
（2）67.5%
DBABC6-10：
BADCD
11．雨淋（或在潮湿空气中，或接触酸碱盐的溶液等）
（2）锁芯通常是铜制的；
锁身通常喷漆；
锁勾通常是不锈钢或镀铬镍（答出两种即可）（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
（4）注入铅笔芯粉末（或石墨粉
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