浙江专版版高中化学第二单元研究物质的实验方法第2课时常见物质的检验学案苏教版必修12Word文件下载.docx
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等离子的干扰。
（3）检验SO
时，应先加入稀盐酸，再滴加BaCl2溶液。
先加入盐酸的目的是排除Ag＋、SO
、CO
等离子的干扰（注意一般不用稀HNO3）。
[提醒] 检验含Cl－和SO
的混合溶液中含有Cl－的方法是取少量溶液于试管中，加入足量Ba（NO3）2溶液，取上层清液加入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl－。
1．检验铵盐时，可将少许待测物放入试管中，然后（ ）
A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验
B．加水溶解，加入酸溶液观察现象
C．加入碱溶液，加热，滴入酚酞试液
D．加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
答案 D
解析 铵盐受热分解生成氨气的同时，往往也会生成酸性气体，如NH4Cl、NH4HCO3等挥发性酸、不稳定酸的铵盐分解。
铵盐遇酸无明显变化。
铵盐与碱溶液混合后溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红证明溶液中有OH－，不能证明生成了氨分子；
若加热，生成的氨气逸出，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可说明有氨分子生成。
所以只有D项正确。
2．下列溶液中离子检验的结论正确的是（ ）
A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含有CO
B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO
C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－
D．加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有Ba2＋
答案 A
解析 A项，原溶液中含有CO
、HCO
均会出现题述现象；
B项，原溶液中可能含有SO
或Ag＋；
C项，含Cl－、CO
等的溶液均可与AgNO3溶液中的Ag＋反应产生白色沉淀；
D项，含Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋的溶液均可与Na2CO3溶液中的CO
反应生成能溶于盐酸的白色沉淀。
二 焰色反应
1．将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用盐酸洗净，在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同后，若蘸取氯化钠溶液，在无色火焰上灼烧，可观察到的现象是火焰呈黄色；
若蘸取氯化钾溶液，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到的现象是火焰呈紫色。
2．很多金属或它们的化合物在燃烧时使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
它是金属元素的一种特征性质。
在节日时燃放的焰火会呈现五颜六色的火焰，是因为在焰火中存在多种金属元素（如镁、钙、锶、钡等）。
焰色反应的总结
（1）焰色反应产生的火焰颜色与元素的存在形式无关，如：
灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。
（2）焰色反应常用于在实验室中对金属元素（主要是钠和钾）进行鉴别或鉴定。
（3）观察钾元素的焰色反应时应透过蓝色钴玻璃；
避免钠元素干扰。
（4）实验步骤简记为洗→烧（观）→蘸→烧（观）。
[提醒]
（1）不是所有金属及其化合物灼烧时均呈现特殊颜色，如Pt、Fe不具有焰色反应特性。
（2）铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净然后在火焰上灼烧至无色，不能用稀硫酸洗涤铂丝的原因是硫酸难挥发。
3．下列叙述中正确的是（ ）
A．某无色溶液的焰色反应呈黄色，则该溶液中含有Na＋，可能含有K＋
B．每次焰色反应实验前和完毕后，均要用稀盐酸或稀硫酸洗净铂丝
C．氢气在导管口点燃，火焰呈淡蓝色，这是H2的焰色反应
D．若实验室里没有铂丝，可直接用玻璃棒蘸取试样进行焰色反应
解析 某溶液的焰色反应呈黄色，则说明含有Na＋，而K＋呈现的紫色可能被黄色所掩盖，故还可能含有K＋，A项正确；
H2SO4是难挥发性酸，不能用来洗涤铂丝，B项错；
C项的淡蓝色是H2燃烧产生的，不是焰色反应；
玻璃中含有Na＋，其焰色反应呈黄色，因此不能用玻璃棒蘸取试样进行焰色反应。
4．只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是（ ）
A．NaCl、CuCl2B．NaCl、Na2CO3
C．Na2CO3、K2CO3D．NH4Cl、Ba（NO3）2
答案 C
解析 题干中要求只能用焰色反应鉴别，则能用其他方法鉴别出来的显然不符合题意。
A组可以利用溶液颜色的不同来鉴别；
B组可以用盐酸来鉴别，有气体产生的为Na2CO3；
D组可以用NaOH溶液鉴别，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的为NH4Cl，也可以用H2SO4鉴别，生成白色沉淀的为Ba（NO3）2；
C组具有相同的阴离子，所以只能鉴别阳离子，而检验Na＋、K＋的方法只能用焰色反应。
常见离子的检验方法
离子
试剂
现象
注意
沉淀法
Cl－
AgNO3＋HNO3
白色沉淀
SO
稀HCl和BaCl2
须先用HCl酸化
气体法
浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸
产生刺激性气味的气体，使试纸变蓝
用浓NaOH溶液要加热
CO
稀盐酸＋石灰水
石灰水变浑浊
等也有此现象
显色法
Na＋、K＋
铂丝＋HCl
火焰为黄
色、紫色
K＋要透过蓝色钴玻璃观察
检验一种离子时，需要排除性质相近离子的干扰，否则易得出错误的结论。
1．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。
鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是（ ）
A．pH试纸B．KCl溶液
C．BaCl2溶液D．Na2CO3固体
答案 B
解析 硫酸可使pH试纸变红色，可鉴别，A正确；
二者与氯化钾都不反应，不能鉴别，B错误；
硫酸与氯化钡反应生成沉淀，能鉴别，C正确；
碳酸钠与硫酸反应生成气体，可鉴别，D正确。
2．下列关于物质检验的说法不正确的是（ ）
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO
B．观察钾元素焰色反应的操作是将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，再用铂丝蘸取氯化钾溶液，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH
D．待检液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO
解析 溶液中若含有Ag＋，生成的白色沉淀AgCl再加稀硝酸也不溶解，A项不正确；
观察钾的焰色反应时，必须透过蓝色钴玻璃，B项正确；
只有铵盐（或NH3·
H2O）与碱加热反应放出NH3，C项正确；
加入BaCl2生成的白色沉淀能溶于稀盐酸，常见的有BaCO3和BaSO3，而BaSO3溶于盐酸放出的SO2气体有刺激性气味，D项正确。
3．下列确定某溶液中一定有SO
的方法中，正确的是（ ）
A．加BaCl2溶液有白色沉淀
B．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失
C．加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀
D．先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀
解析 先加稀盐酸，可排除杂质离子如CO
、Ag＋等的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，可确定SO
的存在。
4．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀；
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；
③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测不正确的是（ ）
A．一定有SO
B．一定有CO
C．不能确定Cl－是否存在
D．不能确定SO
是否存在
解析 向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO
和CO
；
加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，但并不能确定原溶液中是否有Cl－，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。
5．某试样的焰色反应呈黄色，下列对该试样成分的说法正确的是（ ）
A．肯定是钠单质
B．肯定是钠的化合物
C．肯定含有钠元素
D．不可能含有钾元素
6．实验室里需要纯净的NaCl溶液，但身边只有混有Na2SO4的NaCl固体。
某学生设计了如下所示方案：
如果此方案正确，试完成下列问题：
（1）操作①是否可改为加入Ba（NO3）2溶液？
为什么？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）进行操作①后，如何判断SO
已除尽，方法是_____________________________
（3）操作②的目的是____________，为什么不过滤后再加Na2CO3溶液？
理由是________________________________________________________________________
答案
（1）否，因为改用Ba（NO3）2溶液会使溶液中引入新的杂质NO
，后续操作无法除去
（2）静置，取少量上层清液于试管中，然后向试管中加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO
已除尽
（3）除去过量的Ba2＋ 减少一次过滤操作
解析 NaCl、Na2SO4均为易溶于水的物质，要制取纯净的NaCl溶液，可向溶液中加入过量的BaCl2溶液，除去SO
，但此过程中引入了新杂质Ba2＋，故需在后续过程中把Ba2＋除去，可加入过量的Na2CO3溶液，除去多余的Ba2＋，剩余的CO
可用盐酸除去。
其中操作①不能改为Ba（NO3）2溶液，因硝酸盐均为易溶于水的物质，在后续过程中无法除去NO
。
检验SO
是否除尽的方法：
静置，取少量上层清液于试管中，然后向试管中加入BaCl2溶液，若无沉淀产生，说明SO
已除尽。
BaSO4、BaCO3均为不溶于水的白色沉淀，可在这两种物质沉淀完全后进行一次过滤即可。
课时作业
[经典基础题]
1．某溶液中可能含有SO
、Cl－。
为了检验其中是否含有SO
，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（ ）
A．H2SO4B．HCl
C．NaOHD．NaNO3
解析 在检验SO
时，要先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2，有白色沉淀，则可以确定含有SO
2．对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在NH
B．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
C．用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na＋
D．验证烧碱溶液中是否含Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－
解析 检验NH
应使用湿润的红色石蕊试纸而不是蓝色石蕊试纸；
亚硫酸盐、碳酸氢盐都能与盐酸反应产生无色气体；
焰色反应可以确认某些金属元素的存在，钠的焰色反应为黄色；
检验Cl－时，应先加入稀硝酸酸化，防止CO
、OH－的干扰。
3．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
A．在溶液中加硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中一定有Ba2＋
B．气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋
D．某溶液中加入稀硫酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液中一定含有CO
解析 A项Ag＋干扰；
C项不能确认是否有钾离子；
D项还可能是HCO
4．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（ ）
A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl－
B．加入Ba（OH）2溶液，析出白色沉淀，证明有SO
C．加浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH
D．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含有CO
解析 选项A中，若有CO
也有此现象，所以Cl－的检验应加硝酸酸化的AgNO3溶液，以排除CO
的干扰；
选项B中，若有CO
也有此现象；
选项D中，若有HCO
等离子也有此现象。
5．离子检验的常用方法有三种：
检验方法
判断的依据
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生
下列离子检验的方法中不合理的是（ ）
A．CO
——气体法B．SO
——沉淀法
C．H＋——显色法D．Cl－——气体法
解析 Cl－常用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，即生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由题给信息可知，为沉淀法。
6．有五瓶失去标签的溶液，它们分别为①Ba（NO3）2 ②KCl ③NaOH ④CuSO4 ⑤Na2SO4，如果不用其他任何试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是（ ）
A．④③①⑤②B．④①⑤③②
C．①⑤③④②D．③④①⑤②
解析 首先通过物理方法，观察颜色，呈蓝色的原溶液为CuSO4溶液；
然后再用CuSO4溶液做试剂，可鉴别出NaOH溶液和Ba（NO3）2溶液；
接下来再用Ba（NO3）2溶液做试剂可鉴别出Na2SO4溶液，最后剩下的为KCl溶液。
7．鉴别NaCl的最佳方法及现象都正确的是（ ）
A．焰色反应呈黄色，加HNO3酸化的AgNO3有白色沉淀
B．焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3有白色沉淀
C．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3有白色沉淀
D．焰色反应呈紫色，加HNO3酸化的AgNO3有白色沉淀
解析 钠的焰色反应呈黄色，氯离子的检验应用硝酸酸化的AgNO3，不能用盐酸酸化。
8．进行焰色反应检验K＋时有以下步骤，其中正确的操作顺序是（ ）
①蘸取待测液 ②置于酒精灯火焰上灼烧 ③透过蓝色钴玻璃观察 ④用稀盐酸洗净铂丝
A．④②①②③B．①②③④
C．④①②③D．②①③④
解析 可根据焰色反应实验的操作要点分析。
9．“脚印”“笑脸”“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
下列说法错误的是（ ）
A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
B．Na与NaCl在灼烧时的焰色反应颜色相同
C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
D．焰色反应一定发生化学变化
解析 焰色反应是金属元素特有的性质，没有发生化学变化，D选项错误。
10．下列有关焰色反应及实验操作说法中正确的是（ ）
A．焰色反应是可燃物在燃烧时其火焰表现出的颜色
B．焰色反应是一种检验各种元素普遍应用的一种方法
C．焰色反应是金属离子在灼烧时使火焰呈现的特殊颜色
D．每次焰色反应实验结束，用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧到没有颜色时，再蘸取其他溶液
解析 焰色反应是金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的现象，不是可燃物燃烧时火焰呈现的颜色，也不是金属离子在灼烧时使火焰呈现特殊颜色，A、C两项错误；
对没有焰色现象的物质不能检验，B项错误；
D项操作叙述正确。
[能力提升题]
11．某同学设计了如下的实验检验某试液中是否含有SO
：
试液
白色沉淀不溶解。
结论：
试液中有SO
（1）该方案是否严密？
_____________________________________________________。
（2）请说明理由？
__________________________________________________________
答案
（1）不严密
（2）该试液中如果含有Ag＋而不含SO
，溶液中的Ag＋与Cl－反应生成的AgCl也是不溶于酸的白色沉淀
12．A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A____________，B______________，C______________，
D____________，X____________。
答案 NaOH NaNO3 Ba（NO3）2 HNO3 CuSO4
解析 在NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种物质中，有可能生成沉淀的是NaOH和Ba（NO3）2，其中Ba2＋与SO
结合生成的BaSO4不溶于酸；
而OH－只能与Cu2＋形成蓝色沉淀，并能溶于酸中，故可知X为CuSO4，A为NaOH，B为NaNO3，C为Ba（NO3）2，D为HNO3。
13．有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是K2CO3、H2SO4（稀）、K2SO4、Ba（NO3）2四种溶液中的一种。
不用其他试剂，对这些溶液进行鉴别实验，实验记录见下表：
实验编号
实验内容
实验现象
①
A、D混合
有气体放出
②
B、C混合
有沉淀析出
③
B、D混合
④
A、B混合后再滴入稀HNO3
根据以上实验，推断4种溶液的成分：
A______________________，B______________________，
C______________________，D______________________。
答案 H2SO4 Ba（NO3）2 K2SO4 K2CO3
解析 从实验现象可知：
B应为Ba（NO3）2与A、C、D混合都有沉淀析出。
据④推知：
A中应含SO
，因BaSO4沉淀不溶于HNO3，又根据①可证明：
A应为H2SO4，D为K2CO3，所以C是K2SO4。
14．某水样中要检验出H＋、SO
、Cl－，三位学生进行了如下不同的实验：
甲同学：
取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入BaCl2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。
乙同学：
取少量溶液先加入足量Ba（NO3）2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末。
（1）评价二位同学实验的合理性。
甲____________（填“合理”或“不合理”，下同）；
乙____________。
如不合理，请说明原因_______________________________________
（如合理，此空不填）。
（2）丙同学认为以下做法也能达到实验目的，但要控制试剂的用量：
取少量溶液先滴加紫色石蕊试液，再加入Ba（OH）2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。
请说明丙同学如何控制试剂量：
______________________________________________________
答案
（1）不合理 合理 甲加入BaCl2溶液引入Cl－，干扰Cl－的检验
（2）加入Ba（OH）2溶液至沉淀不再产生，且溶液红色不褪去
解析
（1）甲同学设计的方案不合理，加入BaCl2溶液时已引入了Cl－，此后再检验Cl－已无意义。
（2）加Ba（OH）2不要过量，保证溶液仍呈酸性为好。
否则在碱性条件下后加入的Ag＋与OH－反应最终生成灰黑色的Ag2O沉淀，对实验造成干扰。
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