Microsoft Word 文档 初中化学酸碱盐Word文件下载.docx

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3、四个微溶物：

　　Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因） 

CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）

　　Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）

4、三个不存在的物质：

所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。

（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）

（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应

（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

　　1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；

遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：

不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：

碳酸钠的水溶液显碱性）

　　2、pH值———溶液的酸碱度pH>

7溶液为酸性（越小酸性越强）pH=7溶液为中性pH<

7溶液为碱性（越大碱性越强）

　六、离子的检验

　　Cl-（在溶液中）———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

　　SO42-（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

　　CO32-

（1）（固体或溶液）———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

（2）（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

注：

1、在鉴别Cl-和SO

　　42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

　　2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

　　七、物质的颜色

　　1、固体（多为白色）

　　黑色———CuO,C粉MnO2,Fe3O4

　　紫黑色———KMnO4

　　红色———CuFe2O3

　　红褐色———Fe（OH）3

　　蓝色———Cu（OH）2　CuSO4·

5H2O

　　绿色———Cu2（OH）2CO3

　　2、溶液（多为无色）浅绿色溶液———（亚铁盐溶液）FeCl2

　　溶液、FeSO4

　　溶液、Fe（NO3）2

　　溶液黄色溶液———（铁盐溶液）FeCl3

　　溶液、Fe2（SO4）3

　　溶液、Fe（NO3）3

　　溶液蓝色溶液———（铜盐溶液）CuCl2

　　溶液、CuSO4

　　溶液、Cu（NO3）2

　　溶液蓝绿色溶液-CuCl2溶液（较浓）

　　八、酸、碱、盐的特性

1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

　　2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

　　3、浓硫酸———无挥发性。

粘稠的油状液体。

有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。

有强氧化性。

　　4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

　　5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。

能与空气中的二氧化碳反应而变质。

　　6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·

5H2O）。

　　7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·

10H2O）

　　8、氨水（NH3·

H2O）———属于碱的溶液

　　九、酸与碱的通性和盐的性质

　1、酸的通性

（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

　　（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

（4）酸能与碱反应生成盐和水

（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

　2、碱的通性

（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

　　（3）碱能与酸反应生成盐和水

　　（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

　3、盐的性质

（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

　　（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

　　（4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐 

十、酸、碱、盐的组成

　　酸是由氢元素和酸根组成的化合物 

如：

硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）

　　碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：

氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·

H2O）

　　盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：

氯化钠、碳酸钠

　　酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：

溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

　十一、酸

　　1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

“纯净”：

无色液体

工业用盐酸：

黄色（含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性

（敞口置于空气中，瓶口有白雾）

吸水性 

脱水性

强氧化性 

腐蚀性

用途

①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

　　2、酸的通性（具有通性的原因：

酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸→盐+氢气

　　（3）碱性氧化物+酸→盐+水

　　（4）碱+酸→盐+水

　　（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）

　　3、三种离子的检验

试剂

Cl-

AgNO3及HNO3

SO42-

①Ba（NO3）2及HNO3②HCl及BaCl2

CO32-

HCl及石灰水

　十二、碱

　　1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

白色固体，极易溶于水（溶解放热）

白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

制法

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

CaO+H2O==Ca（OH）2

①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：

制肥皂、造纸

③去除油污：

炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：

制漂白粉

②农业：

改良酸性土壤、配波尔多液

③建筑：

　　2、碱的通性（具有通性的原因：

离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱→盐+水

　　（3）酸+碱→盐+水

　　（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

　　注：

①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu（OH）2 

ΔCuO+H2O

　　2Fe（OH）3ΔFe2O3+3H2O

　　②常见沉淀：

AgCl↓ 

BaSO4↓ 

Cu（OH）2↓ 

Fe（OH）3↓ 

Mg（OH）2↓ 

BaCO3↓ 

CaCO3↓

　　③复分解反应的条件：

当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

　　五、酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物

碱性氧化物

定

义

凡能与碱反应生成盐和水的氧化物

大多数非金属氧化物是酸性氧化物

大多数酸性氧化物是非金属氧化物

凡能与酸反应生成盐和水的氧化物

大多数金属氧化物是碱性氧化物

所有碱性氧化物是金属氧化物

化

学

性

质

（1）大多数可与水反应生成酸

CO2+H2O==H2CO3

SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4

（1）少数可与水反应生成碱

Na2O+H2O==2NaOH

K2O+H2O==2KOH

BaO+H2O==Ba（OH）2

（2）酸性氧化物+碱→盐+水

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O

（不是复分解反应）

（2）碱性氧化物+酸→盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

十三、中和反应 

　　1、定义：

酸与碱作用生成盐和水的反应

　　2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水

　　（3）用于医药

　　3、溶液酸碱度的表示法--pH

（1）

（2）pH的测定：

最简单的方法是使用pH试纸

　　用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

　　（3）酸雨：

正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

　　pH<

5.6的雨水为酸雨

初中化学常见物质方程式、俗称、重要性质及用途

S硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）

P赤磷白磷燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）用物制烟雾弹

C金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质；

石墨具有导电性、润滑性、质软；

活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质。

石墨用于电极、润滑、制铅笔

Fe化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4）

P2O5白色固体、易吸水用作干燥剂

CO2干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料

SO2ρ：

SO2>

ρ空气、有刺激气味、其水溶液为H2SO3

SO3ρ：

SO3>

ρ空气其水溶液为H2SO4

CH4沼气坑气ρCH4<

ρ空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物

C2H5OH酒精易燃烧用于燃料、消毒（70%~75%）

CH3OH（甲醇）与乙醇相似；

有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧

CH3COOH（乙酸）醋酸水醋酸有刺激气味、具有酸性、能使指示变色

CaO生石灰白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca（OH）2]用于干燥剂

Fe3O4磁铁矿的主要成分黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解用于治炼金属铁

Fe2O3磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分红褐色难溶物质、可用酸来溶用于治炼生铁

CuO黑色难溶于水2Cu+O=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O

CuSO4白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来用于检验物质中是否含有水

CuSO4"

5H2O胆矾蓝矾蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4溶液一致，易风化即：

CuSO4"

5H2O=CuSO4+5H2O

KMnO4灰锰氧紫黑色易溶水，其水溶液为红色用于制氧气

KCIO3白色物质易溶于水在MnO2崔化下制氧气

Cu2（OH）2CO3孔雀石绿铜绿色难溶于水有毒物，加热变成CuO、H2O、CO2用在鉴别题中

AgCI白色凝乳状物，不溶于酸。

可溶性氯化物与AgNO反应可生成它用于检验Ag+及CI—

BaSO4钡餐白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐幺应可生成它用于检验Ba+及SO42—

CO难溶于水，ρCO>

ρ空易燃烧、无味有毒气体用作还原剂、治炼金属

CaCO3石灰石大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制CO2及制生石灰CaO

HCI盐酸无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。

能使指剂变色，能与多种物质反应用于与金属反应制氢气；

可用来溶解难溶的物质

H2SO4无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；

还可用于干燥物质

HNO3无色、无味的一种酸；

具有挥发性，能与多种物质反应

NaOH火碱白色固体