学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研二化学试题word版Word文档下载推荐.docx
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Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质。
下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径大小顺序：
X>
Z>
W>
Y B.氢化物的沸点高低顺序：
W
C.元素非金属性强弱顺序：
Y D.化合物XW与XW2中化学键类型完全相同
6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.c（I－）＝0.1mol·
L－1的溶液中：
Na＋、Mg2＋、ClO－、SO
B.使甲基橙变红色的溶液中：
K＋、NH
、HCO
、Cl－
C.与Al反应能放出大量H2的溶液中：
Fe2＋、Na＋、NO
D.由水电离产生的c（OH－）＝1×
10－10mol·
Ba2＋、K＋、NO
、Br－
7.下列实验操作正确的是（ ）
A.中和滴定时，锥形瓶先用蒸馏水润洗，再用待测液润洗
B.检验某溶液中含有Na＋无K＋时，用洁净的铂丝蘸取该溶液，灼烧，观察火焰颜色
C.用图1所示装置，将Cl2和HCl的混合气体通过饱和NHCO3溶液，除去Cl2中HCl
D.用图2所示装置，向含有少量水的乙醇中加入足量生石灰，蒸馏，得到无水乙醇
8.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A.S
SO3
H2SO4
B.Cu2（OH）2CO3
CuSO4（aq）
Cu
C.SiO2
Si
SiCl4
D.Mg（OH）2
MgCl2（aq）
MgCl2（s）
Mg
9.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.漂白粉中加入浓盐酸：
ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
B.氯化铁溶液洗涤银镜：
Fe3＋＋Ag===Fe2＋＋Ag＋
C.0.1mol·
L－1NH4HSO4溶液和0.1mol·
L－1NaOH等体积混合：
NH
＋H＋＋2OH－===NH3·
H2O＋H2O
D.0.1mol·
L－1的NaAlO2溶液和0.15mol·
L－1的H2SO4溶液等体积混合：
AlO
＋4H＋===Al3＋＋2H2O
10.硼氢化钠（NaBH4）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图。
下列说法正确的是（ ）
A.电极a为正极，b为负极
B.放电时，Na＋从b极区移向a极区
C.电极b上发生的电极反应为H2O2＋2e－===2OH－
D.每生成1molBO
转移6mol电子
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列说法正确的是（ ）
A.钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生
B.反应C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）的ΔS>
0、ΔH<
C.常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度相同
D.向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3，则Ksp（BaCO3）<
Ksp（BaSO4）
12.异秦皮啶具有抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。
它们在一定条件下可发生如图所示的转化。
A.异秦皮啶与秦皮素互为同系物
B.鉴别异秦皮啶与秦皮素可用溴水
C.1mol秦皮素最多可与3molNaOH反应
D.每个异秦皮啶分子与氢气完全加成后的产物中含有5个手性碳原子
13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）
A.制备Fe（OH）2：
用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡
B.测定H2的生成速率：
用图2所示装置，制取一定体积的H2，记录时间
C.除去苯中少量苯酚：
向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤
D.检验淀粉是否水解：
取0.5g淀粉于洁净的试管中，先加入5mL稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察实验现象
14.常温下，向20mL0.2mol·
L－1H2A溶液中滴加0.2mol·
L－1NaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如右图（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。
A.H2A在水中的电离方程式为H2A===H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－
B.向NaHA溶液中加水，HA－的电离度增大、溶液的pH减小
C.V（NaOH）＝20mL时，溶液中离子浓度大小关系：
c（Na＋）>
c（HA－）>
c（H＋）>
c（A2－）>
c（OH－）
D.V（NaOH）＝30mL时，溶液中存在如下关系：
2c（H＋）－2c（OH－）＝c（A2－）－3c（H2A）－c（HA－）
15.在体积为VL的恒容密闭容器中加入6molCO和H2的混合气体，在不同条件下发生反应：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
图1表示有、无催化剂时反应的能量变化，图2表示平衡时CH3OH的体积分数随起始n（CO）∶n（H2）的变化关系。
A.正反应的ΔH＝91kJ·
mol－1，曲线b表示使用了催化剂
B.正反应速率v正：
v正（状态Ⅱ）<
v正（状态Ⅲ）
C.平衡时CO的转化率：
α（CO，状态Ⅰ）<
α（CO，状态Ⅱ）
D.n（CO）∶n（H2）＝0.5时，平衡时CH3OH的物质的量浓度：
c（CH3OH，100℃）<
c（CH3OH，200℃）
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）锰酸锂（LiMn2O4）是新一代锂离子电池的正极材料。
实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料（锰酸锂、碳粉等涂覆在铝箔上）的一种流程如下：
（1）X的化学式为________。
（2）写出“酸溶”过程中反应的离子方程式：
________。
（3）反应②中与Na2CO3反应的物质有________和________（填化学式）；
工业上洗涤Li2CO3用的是热水而不是冷水，其原因是________。
（4）固相法制备LiMn2O4的实验过程如下：
将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量之比配料，球磨3～5小时，然后升温，高温加热，保温24小时，冷却至室温。
①写出该反应的化学方程式：
②LiMn2O4中锰元素的平均价态为＋3.5。
在不同温度下，合成的LiMn2O4中Mn2＋、Mn3＋和Mn4＋的含量与温度的关系见下表。
T/℃
w（Mn2＋）（%）
w（Mn3＋）（%）
w（Mn4＋）（%）
700
5.56
44.58
49.86
750
2.56
44.87
52.57
800
5.50
44.17
50.33
850
6.22
44.40
49.38
由此可以确定：
在上述温度范围内，锰元素的平均价态的变化趋势是________。
17.（15分）化合物G是一种抗精神病药物，可以通过下列方法合成：
（1）
的名称为________；
设计步骤A→B的目的是________。
（2）E→F的反应类型是________。
（3）Y的分子式为C10H13N2Cl，则Y的结构简式为________。
（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：
①苯环上有两个取代基；
②核磁共振氢谱图中有7个峰；
③能发生水解反应，产物之一是氨基乙酸，另一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应。
（5）
化合物Z（
）是合成一种新型口服强心药的中间体，请写出以
、ClCH2CH2COCl、ClCH2COCl为原料制备Z的合成路线流程图（无机试剂可任选）。
合成路线流程图示例如下：
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
18.（12分）三草酸合铁酸钾晶体是一种光敏材料，可以通过下列流程来制备：
（1）“过滤”前加入H2C2O4的目的是将Fe2＋转化为FeC2O4·
2H2O沉淀；
“氧化”时加入H2C2O4的目的是：
①参与“氧化”时的反应，②________。
（2）“氧化”过程中反应的化学方程式为________。
（3）称取9.82gK3[Fe（C2O4）3]·
3H2O固体加热分解，在110℃时完全失去结晶水；
继续加热到一定温度，反应一段时间后得到混合气体CO、CO2（标准状况下的体积为2.016L）和固体M。
研究分析可知：
M中含有K2CO3和另外两种物质（铁元素不以三价形式存在）；
M的质量为5.42g。
①CO的物质的量为________。
②计算M中各成分的物质的量（写出计算过程）。
19.（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种食品添加剂。
实验室用下图所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：
Ⅰ.在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；
Ⅱ.加碳酸钠粉末调至pH为7～8；
Ⅲ.再通SO2至pH为4.1；
Ⅳ.从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体。
（1）制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为__________________________________。
（2）Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是________________________。
步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是__________________________；
pH>
4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是________。
（3）利用碘量法可测定Na2S2O5产品中＋4价硫的含量，实验方案为：
将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，________，重复如上步骤2次，记录数据。
（实验中必须使用的试剂有：
c1mol·
L－1的标准碘溶液、c2mol·
L－1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；
已知：
2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI）
（4）含铬废水中常含有六价铬[Cr（Ⅵ）]。
利用Na2S2O5和FeSO4·
7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O
的废水，实验结果见右图。
①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是__________________。
②已知：
Ksp[Cr（OH）3]＝6.4×
10－31，lg2≈0.3，c（Cr3＋）<
1.0×
10－5mol·
L－1时视为完全沉淀。
现将废水中Cr2O
全部转化为Cr（OH）3而除去，需调节溶液的pH范围为________。
20.（14分）NH3是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等。
（1）N2和H2以物质的量之比为1∶3在不同温度和压强下发生反应：
N2＋3H2
2NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如右图。
①下列途径可提高氨气产率的是________（填字母）。
a.采用常温条件
b.采用适当的催化剂
c.将原料气加压
d.将氨液化，不断移去液氨
②右图中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1________（填“>
”“<
”或“＝”）K2。
（2）肼（N2H4）是一种火箭燃料。
N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）；
ΔH＝＋67.7kJ·
mol－1
N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）；
ΔH＝－534.0kJ·
NO2（g）===1/2N2O4（g）；
ΔH＝－28.0kJ·
①反应2N2H4（g）＋N2O4（g）===3N2（g）＋4H2O（g）的ΔH＝________kJ·
mol－1。
②氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为________。
（3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如右图。
①阴极的电极反应式为________。
②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为________。
（4）饮用水消毒时，氯胺（NH2Cl等）在酸性条件下具有良好的效果，其原因是________。
21.（12分）
【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。
若多做，则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
过渡元素及其化合物具有广泛的用途。
（1）三硝酸六尿素合铁{[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3}是一种有机铁肥。
1molH2NCONH2中含有的σ键的数目是________；
与NO
互为等电子体的一种分子是________（填化学式）。
（2）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业，其晶胞结构如图1，该晶胞中每个Cu＋的配位数与含有的Cl－的个数之比为________；
铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，其主要原因是______________________________。
（3）丁二酮肟镍是一种鲜红色沉淀，可用来检验Ni2＋，其分子结构如图2。
该结构中C原子的杂化方式是________，分子内微粒之间存在的作用力有________（填字母）。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.氢键
B.[实验化学]
对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：
实验室可利用如图所示装置合成对氨基苯磺酸。
实验步骤如下：
①在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸。
②将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度2～2.5h。
③将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品。
④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶（若溶液颜色过深，可用活性炭脱色），抽滤，收集产品，晾干（100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08g，在100℃时可溶解6.67g）。
（1）装置中冷凝管的作用是________________________________。
（2）步骤②中采用油浴加热，用油浴加热的优点是__________________________。
（3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是__________________________。
（4）步骤③和④均进行抽滤，在抽滤后停止抽滤时，应注意先________，然后________，以防倒吸。
（5）步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是______________________________。
每次抽滤后均应将母液收集并适当处理，其目的是______________________________。
2016届高三模拟考试试卷（四）（苏锡常镇）
化学参考答案及评分标准
1.B 2.D 3.D 4.B 5.C 6.D 7.D 8.C 9.A 10.C 11.AC 12.D 13.B
14.CD 15.BC
16.（12分）
（1）Al（OH）3（2分）
（2）4LiMn2O4＋O2＋4H＋===4Li＋＋8MnO2＋2H2O（2分）
（3）Li2SO4（1分） H2SO4（1分） 降低Li2CO3的溶解度，减少溶解（2分）
（4）①8MnO2＋2Li2CO3
4LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑（2分）
②先变大，后变小（2分）
17.（15分）
（1）1，3丙二醇（2分） 保护醛基，防止被还原（2分）
（2）取代反应（2分）
（3）
（2分）
（5）
（每步1分，共5分）
18.（12分）
（1）调节溶液的pH（或避免生成氢氧化铁）（2分）
（2）2FeC2O4·
2H2O＋H2O2＋3K2C2O4＋H2C2O4===2K3[Fe（C2O4）3]·
3H2O（2分）
（3）①0.04mol（2分）
②n{K3[Fe（C2O4）3]·
3H2O}＝9.82g÷
491g·
mol－1＝0.02mol（1分）
5．42gM中n（K2CO3）＝0.02mol×
3＋2＝0.03mol（1分）
n（C）＝n（K2CO3）＋n（CO）＋n（CO2）＝0.03mol＋0.09mol＝0.12mol
由此可知另两种物质中不含碳元素（1分）
另两种物质的质量为5.42g－138g·
mol－1×
0.03mol＝1.28g
m（Fe）＝56g·
0.02mol＝1.12g，m（O）＝1.28g－1.12g＝0.16g（1分）
M中不含三价铁元素，铁元素的物质的量为n（Fe）＝0.02mol
氧元素的物质的量为n（O）＝0.01mol
则另两种物质为Fe和FeO，n（Fe）＝0.01mol，n（FeO）＝0.01mol（2分）
19.（15分）
（1）Na2CO3＋2SO2===Na2S2O5＋CO2（2分）
（2）Na2S2O5与水反应生成NaHSO3，NaHSO3在水中电离使溶液显酸性（2分）
用pH计（或酸度计，或pH传感器）测定（2分） Na2SO3（1分）
（3）加入一定体积的过量的c1mol·
L－1的标准碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间；
（2分）加入淀粉溶液，用c2mol·
L－1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数（2分）
（4）①Na2S2O5和FeSO4·
7H2O与Cr2O
反应时均消耗H＋，使溶液的pH变大（2分）
②pH>
5.6（2分）
20.（14分）
（1）①bcd（2分，全对给2分，选2个且正确给1分，选1个或有错选不给分）
②＝（2分）
（2）①－1079.7（2分） ②2NH3＋ClO－===Cl－＋N2H4＋H2O（2分）
（3）①NO＋5e－＋6H＋===NH
＋H2O（2分） ②1∶4（2分）
（4）氯胺与水反应存在平衡：
NH2Cl＋H2O
NH3＋HClO，酸性条件下平衡右移使次氯酸浓度变大（2分）
21A.（12分）
（1）7mol或7×
6.02×
1023（2分） SO3（或BF3）（2分）
（2）1∶1（2分） Cu失去一个电子时，核外电子排布从[Ar]3d104s1变为[Ar]3d10能量较低的稳定结构较容易；
Zn失去一个电子时，核外电子排布从[Ar]3d104s2变为[Ar]3d104s1较难（2分）
（3）sp2、sp3（2分） bcd（2分，全对给2分，选2个且正确给1分，选1个或有错选不给分）
21B.（12分）
（1）冷凝回流（1分）
（2）反应物受热均匀，便于控制温度（1分）
（3）减少对氨基苯磺酸的损失（2分）
（4）拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管（2分） 关闭水龙头（2分）
（5）提高对氨基苯磺酸的纯度（2分） 提高对氨基苯磺酸的产率（2分）
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