高一化学 12第四节 物质的量浓度培优教案.docx

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高一化学12第四节物质的量浓度培优教案

第三章物质的量

第四节物质的量浓度

（一）网上课堂

1．本讲主要内容

①理解物质的量浓度的概念，掌握有关的基本计算方法。

②学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。

2．学习指导

一．物质的量浓度：

1．定义：

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

符号：

CB，常用单位为或。

2．表达式：

3．一定物质的量浓度溶液的配制：

主要仪器：

托盘天平（或量筒）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

主要步骤：

（1）计算：

求配制一定浓度的溶液所需溶质B的质量或体积。

（2）称量：

用托盘天平称量固体溶质B的质量，或用量筒量取所需溶质B的溶液的体积。

（3）溶解：

在烧杯中溶解溶质B或稀释溶质B的溶液，冷却至室温，然后，将溶液沿玻璃棒小心地转入一定体积的容量瓶中。

（4）洗涤：

用约10ml蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液转入容量瓶中。

（5）定容：

向容量瓶中加水至离刻度1～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度。

盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。

二．关于物质的量浓度的计算：

1．基本计算：

据，可进行浓度、体积、溶质的物质的量之间的互相计算，进一步可导出，又可以进行求质量或求摩尔质量的计算。

2．物质的量浓度和溶质质量分数之间的关系：

3．关于溶液稀释的计算:

稀释过程中，溶质的物质的量不变。

4．关于同溶质的不同浓度溶液混合的计算:

①混合前后密度不变（总体积不变），

②混合前后密度改变（总体积发生变化）

5．气体溶于水所得溶液中溶质的物质的量浓度的求算:

例：

标准状况下，aL易溶气体A全部溶于bL水中，

注意单位要统一。

3．例题精讲

例1．下列溶液中的与500ml1molL中的浓度相等的是：

A．100ml2molLNH4NO3溶液;

B．20ml1molLKNO3溶液和40ml0.5molL溶液混合;

C．50ml1.5molL溶液;

D．150ml0.5molL溶液

解析：

500ml1molL溶液中为1molL，

A中，为2molL

B中，

C中，

D中，

答案：

B、D

例2．在100ml水溶液里溶有5.85gNaCl和11.1gCaCl2，该溶液中为

A．1molLB．2molLC．3molLD．4molL

解析：

∵

∴

答案：

C

例3．将14%的KOH溶液蒸发掉100g水后，得到28%的KOH溶液80ml，则所得溶液物质的量浓度为多少？

解：

设原KOH溶液的质量是m,

则

m=200g

∴

答：

所得溶液物质的量浓度为6.25molL

例4．将1体积、的浓H2SO4与4体积水混合的稀H2SO4，叫1：

4的稀H2SO4，已知稀H2SO4的密度为，求稀H2SO4的物质的量浓度。

解：

设取了1ml浓H2SO4,

∴

又∵

∴

答：

稀H2SO4的物质的量浓度为3.84molL.

点拨：

一定要注意.

（二）网上能力训练题

1．能力训练部分

A．基础性训练题:

选择题:

1．将8gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，剩余溶液的物质的量浓度为（）

A．0.18molLB．0.08molL

C．0.2molLD．无法确定

2．把100gNaOH溶液（）蒸发浓缩，余下溶液50ml时，该溶液中溶质的物质的量浓度为8molL，则原溶液浓度（或溶质的质量分数）为（）

A．160gLB．3.28gmol

C．4.88molLD．16%

3．VL硫酸铁溶液中含离子mg，则溶液中离子的物质的量浓度为（）

A．B．

C．D．

4．将V升氯化氢气体（标准状况下）完全溶于C升水中，得到的盐酸溶液的密度为，该盐酸溶液的组成可表示为（）

A．B．

C．D．

5．容量瓶的用途是（）

A．量取一定体积的溶液

B．量取一定质量的溶液

C．配制一定体积的一定物质的量浓度的溶液

D．用以加热溶液

6．等体积的0.1molL的BaCl2溶液，可分别使相同体积的、、三溶液中的完全转化为BaSO4沉淀，则这三种盐溶液的物质的量浓度之比是（）

A．3:

2:

1B．1:

2:

3C．3:

1:

1D．1:

3:

3

7．VmL溶液中含Al3+mg，取V4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为（）

A．B．

C．D．

8．有硫酸钾、硫酸铝的混合溶液。

已知其中，，则溶液中K+的物质的量浓度为（）

A．0.1molLB．0.15molL

C．0.2molLD．0.25molL

填空题:

1．将20.3g溶于水配成了50ml溶液，溶液中溶质的物质的量浓度为________，Cl-的物质的量浓度为________。

2．0.1molL和1molL的硫酸溶液以________体积比相混合才能制得0.5molL的溶液。

3．用固体NaOH配制100ml3molL的溶液时，下列情况对所配溶液的物质的量浓度的影响是（选填：

偏低、偏高、无影响）：

（1）向容量瓶内倾倒液体有少量流出，结果会________。

（2）配制溶液的烧杯移液后未用蒸馏水洗涤，结果会________。

（3）定容时，俯视容量瓶刻度线，结果会________。

（4）称量固体时，动作太慢结果会________。

（5）容量瓶中原有少量蒸馏水________。

（6）称量时，将NaOH放入右盘，并用游码称量，结果会________。

（7）摇匀后液面低于刻度线又加水至刻度线，结果会________。

计算题:

1．用2L水吸收492.8L（标准状况）氯化氢气体得到密度为1.15gml的盐酸，计算：

①该盐酸溶液的物质的量浓度。

②该盐酸溶液中溶质的质量分数。

2．实验里需1L含0.5molNaCl，0.16molKCl和0.24molK2SO4的混合液，但实验室里只有NaCl、KCl和Na2SO4三种试剂，要配制1L溶液，各需称取多少克？

B．提高性训练题:

选择题：

1．下列叙述正确的是（）

A．在标准状况下，2摩游离态氧原子所占的体积约为22.4升

B．0.5摩H2和1摩Cl2在光照下，完全化合生成的物质中含有6．02×1023个HCL分子

C．若两种物质的物质的量相同，则所含微粒数相同，在同温同压下，所占体积也相同。

D．在标准状况下，4.48升HCL溶于100毫升水里，所得溶液的物质的量浓度为2摩升

2．10%的NaOH溶液中，平均几个水分子中含有一个OH-离子（）

A．10B.20C.30D.40

3．若20g密度为gml的硝酸钙溶液里含１gCa2+,则C（NO3-）为（）

A．400B.20C.2.5D.1.25

4．在一定温度下，向饱和CuSO4溶液中加入ag无水CuSO4粉末搅拌静置后，析出bgCuSO4晶体，则b与a的关系符合（）

A．a=bB．b×=aC．b×>aD．b×

5．今有3moll的盐酸和硫酸溶液各100ml，分别加入等质量的铁粉，反应完毕，生成的气体质量之比是3：

4，则盐酸中加入铁粉的质量为（）

A．5．6gB．8．4gC．11．2gD．16．8g

6．24ml0.05molL的Na2SO3，恰好和20ml0.02molL的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（）

A．+2B．+3C．+4D．+6

7．在化合物中X的水溶液中，X与水的物质的量之比为1：

15，已知X的相对分子质量为270，水溶液的密度为1．40gml，则X的物质的量浓度为（）

A．2.4molLB．2.6molLC．2.8molLD．3.0molL

8．实验室里需要480ml0.100molL的CuSO4溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）

A．称取7.68gCuSO4，加入500ml水

B．称取12.0g胆矾，配成500ml溶液

C．称取8.0CuSO4配成500ml溶液

D．称取12.5g胆矾，配成500ml溶液

填空：

1．Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物4.54克，溶于水得100毫升溶液，其中C（Na+）=0.4molL，那么，溶液中的Na+共___摩。

如果将等质量的原混合物充分加热至质量不变时，所得固体物质为Na2CO3，则此Na2CO3中含Na+

摩，Na2CO3的质量为克。

2．常温下A和B两种气体组成混合气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量）经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且无论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于143。

由此可确定A为，B为。

若上述混合气体中氮和氢质量比为7：

1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为

3．将密度为1.8gcm3，浓度为87%和密度为1.2gcm3,浓度为27%的两种硫酸溶液等体积混合，混合液的密度为1.54gcm3，则混合液的物质的量浓度是

计算题:

在t℃时，将mg的胆矾溶于ng水中，恰好形成饱和溶液，测得该溶液的密度为gcm3,求：

1硫酸铜在t℃时的溶解度

2该溶液中溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数；

③取出110体积的该溶液，要使其中的Cu2+全部以Cu（OH）2的形式沉淀出来，应加入2molL的NaOH溶液多少毫升？

C．研究性习题:

1．将4.74gK2SO4·Al2（SO4）3·nH2O的样品溶于水，配制成250ml溶液，取出20ml与浓度为0.064molL的氯化钡溶液25ml恰好完全生成沉淀。

则：

①K+的物质的量浓度为多少?

②n值为多少?

2．硫酸银的溶解度极小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g，

①25℃时，在烧杯中放入6.25g硫酸银固体，加入200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200ml，计算溶液中Ag+的物质的量浓度

②若上述烧杯中加入50.0ml0.0268molL氯化钡溶液，充分搅拌，求溶液中Ag+的物质的量浓度？

③在①题中所述的烧杯中，需加入多少升0.0200molL氯化钡溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降至0.0200molL？

2．能力训练题点拨与解答:

A．基础性训练题:

选择题:

1．C

∵n（NaOH）=

∴C（NaOH）=

2．CD

∵浓缩后n（NaOH）=C（NaOH）×V[NaOH（aq）]

=8molL×0.05L=0.4mol

∴浓缩后（NaOH）=0.4mol

∴（NaOH）=

==4.88molL

m（NaOH）=0.4mol×40g·mol-1=16g

w=×100%=16%

3．D

∵n（Fe3+）==

∴n（Fe2（SO4）3）=n（Fe3+）

=

∴n（SO42-）=3n（Fe2（SO4）3）

=3×

∴C（SO2-4）=

=

4．BD

∵n（HCl）=

又∵m[HCl（aq）]=m（HCl）+m（H2O）

=×36.5gmol+CL×1000gL

=（

∴ω（HCl）=×100%

=

=

又∵V[HCl（aq）]=

=

∴C（HCl）=

=

=

5．C

6．D

据题意Fe2（SO4）3CuSO4K2SO4中SO42-的物质的量相等

∴n（Fe2（SO4）3）=3