高一化学 12第四节 物质的量浓度培优教案.docx

1、高一化学 12第四节 物质的量浓度培优教案第三章 物质的量第四节 物质的量浓度（一）网上课堂 1本讲主要内容 理解物质的量浓度的概念，掌握有关的基本计算方法。学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。 2学习指导 一物质的量浓度： 1定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：CB，常用单位为或。 2表达式： 3一定物质的量浓度溶液的配制： 主要仪器：托盘天平（或量筒）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 主要步骤： （1）计算：求配制一定浓度的溶液所需溶质B的质量或体积。（2）称量：用托盘天平称量固体溶质B的质量，或用量筒量取所需溶质B的溶液的

2、体积。（3）溶解：在烧杯中溶解溶质B或稀释溶质B的溶液，冷却至室温，然后，将溶液沿玻璃棒小心地转入一定体积的容量瓶中。（4）洗涤：用约10ml蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液转入容量瓶中。（5）定容：向容量瓶中加水至离刻度12cm处，改用胶头滴管加水至刻度。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 二关于物质的量浓度的计算： 1基本计算： 据，可进行浓度、体积、溶质的物质的量之间的互相计算，进一步可导出，又可以进行求质量或求摩尔质量的计算。 2物质的量浓度和溶质质量分数之间的关系： 3关于溶液稀释的计算: 稀释过程中，溶质的物质的量不变。 4关于同溶质的不同浓度溶液混合的计算: 混合前后密度不变（总体积不变

3、）， 混合前后密度改变（总体积发生变化） 5气体溶于水所得溶液中溶质的物质的量浓度的求算: 例：标准状况下，aL易溶气体A全部溶于bL水中， 注意单位要统一。 3例题精讲 例1下列溶液中的与500ml 1molL中的浓度相等的是： A100ml 2molL NH4NO3溶液; B20ml 1molL KNO3溶液和40ml 0.5molL溶液混合; C50ml 1.5molL溶液; D150ml 0.5molL溶液 解析：500ml 1molL溶液中为1molL， A中，为2molL B中， C中， D中， 答案：B、D例2在100ml水溶液里溶有5.85g NaCl和11.1g CaCl2，

4、该溶液中为A1molL B2molL C3molL D4molL解析： 答案：C例3将14%的KOH溶液蒸发掉100g水后，得到28%的KOH溶液80ml，则所得溶液物质的量浓度为多少？解：设原KOH溶液的质量是m,则 m=200g答：所得溶液物质的量浓度为6.25molL例4将1体积、的浓H2SO4与4体积水混合的稀H2SO4，叫1：4的稀H2SO4，已知稀H2SO4的密度为，求稀H2SO4的物质的量浓度。解：设取了1ml浓H2SO4, 又 答：稀H2SO4的物质的量浓度为3.84molL.点拨：一定要注意.（二）网上能力训练题 1能力训练部分 A基础性训练题: 选择题:1将8g NaOH溶

5、解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，剩余溶液的物质的量浓度为（ ）A0.18molL B0.08molLC0.2molL D无法确定2把100g NaOH溶液()蒸发浓缩，余下溶液50ml时，该溶液中溶质的物质的量浓度为8molL，则原溶液浓度（或溶质的质量分数）为（ ）A160gL B3.28gmolC4.88molL D16%3VL硫酸铁溶液中含离子mg，则溶液中离子的物质的量浓度为（ ）A B C D 4将V升氯化氢气体（标准状况下）完全溶于C升水中，得到的盐酸溶液的密度为，该盐酸溶液的组成可表示为（ ）A B C D 5容量瓶的用途是（ ）A量取一定体积的溶液B量取一定质

6、量的溶液C配制一定体积的一定物质的量浓度的溶液D用以加热溶液6等体积的0.1molL的BaCl2溶液，可分别使相同体积的、三溶液中的完全转化为BaSO4沉淀，则这三种盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）A3:2:1 B1:2:3 C3:1:1 D1:3:37VmL溶液中含Al3+mg，取V4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为（ ）A B C D 8有硫酸钾、硫酸铝的混合溶液。已知其中，则溶液中K+的物质的量浓度为（ ）A0.1molL B0.15molLC0.2molL D0.25molL 填空题:1将20.3g溶于水配成了50ml溶液，溶液中溶质的物质的量浓度为_，Cl-的物

7、质的量浓度为_。20.1molL和1molL的硫酸溶液以_体积比相混合才能制得0.5molL的溶液。3用固体NaOH配制100ml 3molL的溶液时，下列情况对所配溶液的物质的量浓度的影响是（选填：偏低、偏高、无影响）：（1）向容量瓶内倾倒液体有少量流出，结果会_。（2）配制溶液的烧杯移液后未用蒸馏水洗涤，结果会_。（3）定容时，俯视容量瓶刻度线，结果会_。（4）称量固体时，动作太慢结果会_。（5）容量瓶中原有少量蒸馏水_。（6）称量时，将NaOH放入右盘，并用游码称量，结果会_。（7）摇匀后液面低于刻度线又加水至刻度线，结果会_。 计算题:1用2L水吸收492.8L（标准状况）氯化氢气体得

8、到密度为1.15gml的盐酸，计算：该盐酸溶液的物质的量浓度。该盐酸溶液中溶质的质量分数。2实验里需1L含0.5mol NaCl，0.16mol KCl和0.24mol K2SO4的混合液，但实验室里只有NaCl、KCl和Na2SO4三种试剂，要配制1L溶液，各需称取多少克？ B提高性训练题: 选择题：1下列叙述正确的是（ ） A在标准状况下，2摩游离态氧原子所占的体积约为22.4升 B0.5摩H2和1摩Cl2在光照下，完全化合生成的物质中含有6021023个HCL分子 C若两种物质的物质的量相同，则所含微粒数相同，在同温同压下，所占体积也相同。 D在标准状况下，4.48升HCL溶于100毫升

9、水里，所得溶液的物质的量浓度为2摩升210%的NaOH溶液中，平均几个水分子中含有一个OH-离子（ ） A10 B.20 C.30 D.403若20g密度为gml的硝酸钙溶液里含gCa2+,则C（NO3-）为（ ） A 400 B.20 C.2.5 D.1.254在一定温度下，向饱和CuSO4溶液中加入ag无水CuSO4粉末搅拌静置后，析出bgCuSO4晶体，则b与a的关系符合（ ） Aa=b Bb=a Cba Dba5今有3 moll的盐酸和硫酸溶液各100ml，分别加入等质量的铁粉，反应完毕，生成的气体质量之比是3：4，则盐酸中加入铁粉的质量为( ) A56g B84g C112g D16

10、8g624ml 0.05molL的Na2SO3，恰好和20ml 0.02molL的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr 在还原产物中的化合价是（ ） A+2 B+3 C+4 D+67在化合物中X的水溶液中，X与水的物质的量之比为1：15，已知X的相对分子质量为270，水溶液的密度为140gml，则X的物质的量浓度为（ ） A2.4molL B2.6 molL C2.8 molL D3.0 molL8实验室里需要480ml 0.100 molL的CuSO4溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ） A称取7 .68g CuSO4，加入500ml水 B称取12.0g胆矾，配成5

11、00 ml溶液 C称取8.0CuSO4配成500ml溶液 D称取12.5g胆矾，配成500ml溶液 填空： 1Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物4.54克，溶于水得100毫升溶液，其中C（Na+）=0.4molL，那么，溶液中的Na+共_摩。如果将等质量的原混合物充分加热至质量不变时，所得固体物质为Na2CO3，则此Na2CO3中含Na+ 摩，Na2CO3的质量为 克。2常温下A和B两种气体组成混合气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量）经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且无论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于143。由此可确定A为 ，B为 。若上述混合气体中氮和氢

12、质量比为7：1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为 3将密度为1.8gcm3，浓度为87%和密度为1.2gcm3,浓度为27%的两种硫酸溶液等体积混合，混合液的密度为1.54gcm3，则混合液的物质的量浓度是 计算题: 在t时，将mg的胆矾溶于ng水中，恰好形成饱和溶液，测得该溶液的密度为gcm3,求：1 硫酸铜在t时的溶解度2 该溶液中溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数；取出110体积的该溶液，要使其中的Cu2+全部以Cu(OH)2的形式沉淀出来，应加入2molL的NaOH溶液多少毫升？ C研究性习题:1将4.74gK2SO4Al2（SO4）3nH2O的样品溶于水，配制成250ml溶液，取

13、出20ml与浓度为0.064molL的氯化钡溶液25ml恰好完全生成沉淀。则： K+的物质的量浓度为多少? n值为多少?2硫酸银的溶解度极小，25时，每100g水仅溶解0.836g， 25时，在烧杯中放入6.25g硫酸银固体，加入200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200ml，计算溶液中Ag+的物质的量浓度 若上述烧杯中加入50.0ml 0.0268molL氯化钡溶液，充分搅拌，求溶液中Ag+的物质的量浓度？ 在题中所述的烧杯中，需加入多少升0.0200molL氯化钡溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降至0.0200molL？2能力训练题点拨与解答: A基础性训练题: 选择题: 1C n

14、（NaOH）= C(NaOH)= 2C D 浓缩后n(NaOH)=C(NaOH)VNaOH(aq) =8molL0.05L=0.4mol 浓缩后（NaOH）=0.4mol (NaOH)= =4.88molL m(NaOH)=0.4mol40gmol-1=16g w=100%=16%3Dn（Fe3+）=n（Fe2(SO4)3）=n(Fe3+) =n(SO42-)=3n(Fe2(SO4)3) =3C(SO2-4)= =4B Dn（HCl）=又mHCl（aq）=m(HCl)+m(H2O) =36.5gmol+CL1000gL =(HCl)=100% = =又VHCl（aq）= =C（HCl）= = =5C6D据题意Fe2(SO4)3 CuSO4 K2SO4中SO42-的物质的量相等n(Fe2(SO4)3)=3