全程复习方略届高考化学人教版一轮总复习单元评估检测6化学反应与能量化学反应速率Word格式文档下载.docx
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【解析】选D。
从能量关系图来看，ΔH=E3-E2，故A、B项错误；
从题图中可以看出反应物的总能量大于生成物的总能量，因此该反应是一个放热反应，C项错误。
【加固训练】
（2015·
哈尔滨模拟）已知某化学反应A2（g）+2B2（g）
2AB2（g）（AB2的分子结构为B—A—B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ）
A.该反应的进行一定需要加热
B.该反应的ΔH=-（E1-E2）kJ·
mol-1
C.该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D.断裂1molA—A键和2molB—B键放出E1kJ能量
【解析】选C。
由题图可知这是一个吸热反应，但发生吸热反应不一定需要加热，A错误；
吸热反应ΔH>
0，B错误，C正确；
断键需要吸热，D错误。
3.（2015·
郑州模拟）将0.20molNO和0.1molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g） ΔH<
0。
在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.容器内的压强不发生变化，说明该反应达到平衡
B.当向容器中再充入0.20molNO时，平衡向正反应方向移动，K不变
C.第12min时改变的反应条件为升高温度
D.向该容器内充入气体He，容器内气体压强增大，反应速率增大
该反应正向是气体化学计量数变小的反应，故当容器内的压强不发生变化时，说明该反应达到平衡，A正确；
当向容器中再充入0.20molNO时，平衡向正反应方向移动，但K不变，因为K只与温度有关，B正确；
从图象看，第12min时升高温度，平衡逆向移动，各物质的量浓度的变化按化学计量数之比变化，C正确；
向该容器内充入与反应无关的气体He，容器内气体总压强增大，但反应速率不变，D错误。
4.（2015·
盐城模拟）甲醇脱氢可制取甲醛：
CH3OH（g）
HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示（已知反应在1L的密闭容器中进行）。
下列有关说法中正确的是（ ）
A.脱氢反应的ΔH<
B.600K时，Y点甲醇的v（逆）<
v（正）
C.从Y点到Z点可通过增大压强
D.在t1K时，该反应的平衡常数为8.1
由曲线可知，温度升高，甲醇的平衡转化率增大，所以反应正向进行，正反应为吸热反应，ΔH>
0，A错误；
600K时，Y点表示的甲醇平衡转化率偏高，反应逆向进行，v（正）<
v（逆），B错误；
从Y点到Z点，若增大压强，平衡逆向移动，甲醇的转化率减小，C错误；
t1K时，反应的甲醇的平衡转化率为0.9，平衡常数为K=
=8.1，D正确。
5.（2015·
无锡模拟）某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A（g）
B（g）+2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。
在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（ ）
A.充入1mol稀有气体氦（He），平衡不移动
B.充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动
C.将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变
D.加入一定量的A气体达到平衡后，C的百分含量一定增加
恒压时充入稀有气体，相当于对平衡体系减压，平衡向气体体积扩大的方向（正向）移动；
若按A、B和C的物质的量之比为4∶2∶4再投料，则与原平衡等效，平衡不发生移动，C选项正确；
当充入A、B、C各1mol时，平衡将向逆反应方向移动；
该反应为分解反应，则恒压条件下再加入A时，平衡不发生移动。
【方法规律】解答等效平衡的常见方法——“放缩法”
（1）适用条件：
“放缩法”解化学平衡题的适用条件是：
研究对象的有关物质的物质的量成倍地增减。
增减倍数可以是整数倍，也可以是分数倍。
（2）解题思路：
当有关物质的物质的量成倍地增减后，先通过假设同倍增减容器的容积来创设一个与起始条件完全相同的情况，从而得到一个与原平衡完全相同的平衡状态，然后把容器的容积恢复成已知条件时的情况。
我们重点分析在容器的容积恢复成已知条件过程中该状态的变化情况（即平衡移动情况）。
6.（2014·
福建高考）在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：
反应时
间/min
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
c（N2O）
/mol·
L-1
0.100
0.090
0.080
0.070
0.060
0.050
0.040
0.030
0.020
0.010
0.000
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ）
（注：
图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<
c2）
【解析】选A。
因为根据表格数据分析，每隔10分钟，浓度变化数值相等，从而分析任一时间段内N2O浓度变化相等，A正确、B错误；
单位时间内变化量相同，半衰期随着浓度减小而缩短，C错误；
单位时间内变化量相同，不同浓度下的转化率不同（浓度越小，转化率越大），浓度相同转化率相同，D项错误。
【易错提醒】
（1）单位时间内变化量相同，则速率相同，但不能误认为转化率和半衰期也相同；
（2）半衰期随着浓度减小而逐渐减小（单位时间内变化量相同，浓度越大，半衰期越大）。
7.在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA（g）+B（g）
cC（g）的平衡的变化图象如下（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率），据此分析下列说法正确的是（ ）
A.在图象反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应
B.在图象反应Ⅰ中，若p1>
p2，则此反应的ΔS>
C.在图象反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应
D.在图象反应Ⅲ中，若T1>
T2，则该反应能自发进行
在图象反应Ⅰ中，等压条件下，升高温度，A的转化率降低，说明升温，平衡逆向移动，说明该反应正向是放热的，A项错误；
在图象反应Ⅰ中，若p1>
p2，说明增大压强，A的转化率增大，说明增压，平衡正向移动，则该反应为正向分子数减小的反应，所以ΔS<
0，B项错误；
C项，根据先拐先平，对应的数值大，说明T1>
T2，升高温度，C的物质的量减少，说明该反应正向为放热反应，C项错误；
D项，由图示可知，增大压强，A的转化率不变，说明平衡不移动，即说明该反应为等体积反应，ΔS=0，而等压条件下，升高温度，A的转化率降低，说明升温，平衡逆向移动，说明该反应正向是放热的，即ΔH<
0，根据ΔG=ΔH-TΔS，因为ΔS=0，所以ΔG<
0，则该反应能自发进行。
绵阳模拟）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH<
0，下列选项和图示相符的是（ ）
A
B
研究目的
压强对反应的影响
温度对反应的影响
图示
C
D
平衡体系增加N2对反应的影响
催化剂对反应的影响
增压后氨气的体积分数和达到平衡的时间相矛盾，A项错误；
升温后氮气的转化率降低，B项错误；
有催化剂时的化学反应速率快，达到平衡的时间短，D项错误。
二、非选择题（本题包括3小题，共51分）
8.（17分）Ⅰ.恒温、恒容条件下，在容积为1L的密闭容器中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示（已知：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
ΔH=-196.6kJ·
mol-1），请回答下列问题：
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：
___________________________。
（2）ΔH2=________kJ·
mol-1。
Ⅱ.工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：
CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
CH3COOC2H5（l）+H2O（l） ΔH=-8.62kJ·
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃。
在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。
（1）该研究小组的实验目的是__________________________________。
（2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率________后者（填“小于”“等于”或“大于”）。
（3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是___________________________________________（写出两条）。
【解析】Ⅰ.
（1）S燃烧生成SO2，其燃烧热为ΔH=-297kJ·
（2）ΔH2=
0.8mol=-78.64kJ·
Ⅱ.
（1）根据图示，可知该实验目的为探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响。
（2）根据图示，60℃下反应40min时产率为30%，70℃下反应20min时产率为20%。
<
，所以前者平均反应速率小于后者。
（3）该反应为放热反应，升温，平衡左移，造成产率下降；
升温，也会造成乙醇、乙酸的大量挥发，造成产率下降。
答案：
Ⅰ.
（1）S（s）+O2（g）
SO2（g）
ΔH=-297kJ·
（2）-78.64
Ⅱ.
（1）探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响
（2）小于
（3）反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；
温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降
9.（17分）（2015·
玉溪模拟）应用化学知识，回答下列问题。
（1）最近有科学家提出构想：
把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。
已知在常温常压下：
2CH3OH（l）+3O2（g）
2CO2（g）+4H2O（g）
ΔH=-1275.6kJ·
2CO（g）+O2（g）
2CO2（g）
ΔH=-566.0kJ·
H2O（g）
H2O（l） ΔH=-44.0kJ·
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_______________。
（2）水煤气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g） ΔH=+181.6kJ·
此反应的平衡常数为160。
此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
H2
CO
CH3OH
浓度/（mol·
L-1）
0.2
0.1
0.4
比较此时正、逆反应速率的大小：
v（正）________v（逆）（填“>
”“<
”或“=”）。
（3）已知A和B在一定条件下可建立如下平衡：
2A（g）+B（g）
2C（g）。
在500℃时，分别将2molA和1molB置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积都为10L），充分反应。
①达到平衡所需时间是Ⅰ________Ⅱ（填“>
”或“=”，下同）；
达到平衡后，两容器中C的体积分数关系是Ⅰ________Ⅱ。
②平衡时，测得容器Ⅱ中的压强减小了30%，则该容器中A的转化率为________。
【解析】
（1）①2CH3OH（l）+3O2（g）
2CO2（g）+4H2O（g） ΔH=-1275.6kJ·
mol-1；
②2CO（g）+O2（g）
③H2O（g）
根据盖斯定律①1/2-②1/2+③2得：
CH3OH（l）+O2（g）
CO（g）+2H2O（l）
ΔH=-442.8kJ·
（2）某时刻：
Qc=
=100<
160，所以平衡正向移动，v（正）>
v（逆）。
（3）①在500℃时，分别将2molA和1molB置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中，Ⅰ相对于Ⅱ为加压，达到平衡所需时间是Ⅰ<
Ⅱ，根据加压平衡正向移动，达到平衡后，两容器中C的体积分数关系是Ⅰ>
Ⅱ；
② 2A（g）+B（g）
2C（g）
起始物质的量（mol）210
转化物质的量（mol）2xx2x
平衡物质的量（mol）（2-2x）（1-x）2x
平衡时，测得容器Ⅱ中的压强减小了30%，即物质的量减小了30%，（2-2x）+（1-x）+2x=70%3，解得x=0.9，该容器中A的转化率为
100%=90%。
（1）CH3OH（l）+O2（g）
（2）>
（3）①<
>
②90%
10.（17分）（2015·
青岛模拟）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
（1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）
6AlCl（g）+6CO（g）
ΔH=akJ·
3AlCl（g）
2Al（l）+AlCl3（g） ΔH=bkJ·
反应Al2O3（s）+3C（s）
2Al（l）+3CO（g）的ΔH=________kJ·
mol-1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。
某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g） ΔH=QkJ·
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间（min）
浓度（mol·
NO
1.00
0.68
0.50
0.60
N2
0.16
0.25
0.30
CO2
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=________，T1℃时，该反应的平衡常数K=____________；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________（填字母编号）。
a.通入一定量的NO
b.加入一定量的活性炭
c.加入合适的催化剂
d.适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3∶1∶1，则Q________0（填“>
”或“<
”）。
④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是________（填选项编号）。
a.单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）
b.反应体系的温度不再发生改变
c.混合气体的密度不再发生改变
d.反应体系的压强不再发生改变
（1）将第一个方程式除以2与第二个方程式相加得Al2O3（s）+3C（s）
2Al（l）+3CO（g），则ΔH=0.5a+b；
（2）①v（NO）=
=
0.032mol·
L-1·
min-1，20min时反应达到平衡状态，K=
=0.25；
②该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，根据表格知，反应物和生成物浓度都增大，可能的原因是加入某种物质或缩小容器的体积，故选a、d；
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3∶1∶1，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，故Q<
0；
④恒容条件下，体积不变。
a.无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g），故错误。
b.该反应是放热反应，所以反应体系的温度随着反应的进行而改变，当平衡时，反应体系的温度不变，故正确。
c.反应中有固体参加，反应前后气体的质量不等，所以当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化，故正确。
d.无论反应是否达到平衡状态，压强始终不变，故错误。
（1）0.5a+b
（2）①0.032mol·
min-1 0.25
②a、d ③<
④b、c
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