高考化学复习浙江省杭州市高三第一次高考科目教学质量检测化学试题原卷版Word文档下载推荐.docx

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4．下列说法或表述中不正确的是

A．乙烯、乙炔.l，3一丁二烯都能发生加聚反应

在核磁共振氢谱中能出现两个峰

的名称：

2，3-二甲基-4-乙基己烷

D．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程

5．微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：

甲是

A．SiB．NH4＋C．AlD．SO2

6．下列说法不正确的是

A．用氢氧化钠溶液滴定食醋，开始时溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），pH出现突变，称为滴定突跃。

B．硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。

C．抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。

D．Cu2＋与过量氨水反应制取Cu（OH）2，离子方程式为

7．铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有关

反应原理如下：

温度与上述各反应的平衡常数的关系如图

所示。

下列有关说法正确的是

A．反应①、②、③中铁的氧化物都是氧化剂

B．反应①、②、③的正反应都是放热反应

C．反应①、②、③中，温度越高H2S的的脱除率越高

D．反应①、②、③中，压强越大H2S脱除率越高

8．下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NO

B．通过乙装置实现化学反应：

C．用丙装置测定盐酸的浓度

D．用丁装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热有乙烯生成

二、选择题：

每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分

9．我省多地都有野生的紫苏，由紫苏叶中提取的挥发油具有驱风、止咳和健胃的作用。

这种挥发油中含有一种紫苏醛的物质，其结构简式为

，紫苏醛不具有的性质是

A．跟新制Cu（OH）2等发生氧化反应B．跟乙醇发生酯化反应

C．跟氢气等发生加成反应D．跟溴单质发生取代反应

10．现有两瓶温度分别为15℃和45℃，pH均为l的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是

A．两溶液中的c（OH－）相等B．两溶液中的c（H＋）相同

C．等体积两种溶液中和碱的能力相同D．两溶液中的c（H2SO4）基本相同

11.根据不同的研究目的，可以编制成不同的元素周期表。

将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”元素周期表，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素（图中的字母不表示元素符号）。

下列说法正确的是

A．Y点元素对应的氢化物比z点元素对应的氢化物更稳定

B．虚线相连的两个点元索处于同一族

C．比Y点原子序数小8的元素,它的最高氧化物对应的水化物是一种弱酸

D．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3＋>

>

K2－

12.以色列科学家DaniciShcchtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。

人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。

将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为

A．n（烧碱）<

n（稀硝酸）<

n（盐酸）B．n（烧碱）<

n（盐酸）<

n（稀硝酸）

C．n（稀硝酸）<

n（烧碱）<

n（盐酸）D．n（盐酸）<

n（烧碱）

13．氯原子对O3的分解有催化作用：

O3+Cl=ClO+O2ΔH1ClO+O=Cl+O2ΔH2

该反应的能量变化如图示意，下列叙述中正确的是

A.反应O3+O=2O2的ΔH=E1-E2

B.反应O3+O=2O2的ΔH=E2-E3

C.反应O3+O=2O2是吸热反应

D.反应O3+O=2O2的ΔH=ΔH1+ΔH2

14．将一定量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列反应的离子方程式一定错误的是

15.电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。

下列说法不正确的是

A．铁电极的电极反应式为：

B．通人空气的石墨电极的电极反应式为

C．若左池石墨电极产生44.8L（标准状况）气体，则消耗氧气0.5mol

D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

16.从含有Ag＋、Fe3＋和Al3＋的溶液中，按下图所示方法分离提取金属单质

已知：

实验时甲、乙、丙、丁四种物质只能从碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖四种溶液中选择，也可用这四种溶液来制取。

对该实验过程的分析正确的是

A．丙是NaOH，丁是稀H2SO4

B．乙是葡萄糖，利用乙的还原性将金属A从溶液a中还原出来

C．操作I是过滤和洗涤沉淀。

洗涤沉淀的方法是将漏斗中的沉淀转移到小烧杯中，加蒸馏水浸没沉淀，用玻璃棒搅拌，然后将水倒出，重复2-3次

D．g是氧化物，金属c采用电解法获得

三、（本题包括3小题，共22分）

17.（7分）现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素。

有关信息如下表：

（1）X元素在周期表中第_________周期、第_________族；

（2）Y元素的元素符号为_________，1个单质分子中含_________个共用电子对；

（3）Z能在CO2气体中燃烧，其化学反应方程式为_________。

（4）化合物X2M3中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，则X2M3的电子式为_________，该化合物的水溶液在空气中久置后会被氧化而变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性。

用化学方程式表示这个变化过程_________．

18.（6分）二元弱酸是分步电离的，25时碳酸和草酸的

如下表：

H2CO3

Ka1=4.3×

10-7

H2C2O4

Ka1=5.6×

10-2

Ka2=5.6×

10-11

Ka2=5.42×

10-5

（l）设有下列四种溶液：

A．0.1mol/L的Na2C2O4溶液B．0.1mol/L的NaHC2O4溶液

C．0.1mol/L的Na2CO3溶液D．0.1mol/L的NaHCO3溶液

其中，c（H＋）最大的是_________，c（OH－）最大的是_________。

（2）某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插人pH传感器，测得pH变化曲线如图所示。

刚开始滴人碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为_________，BC段发生反应的离子方程式为_____，D点时混合溶液中由水电离产生的c（H+）=_________mol/L。

19.（9分）科学家要研究跟碳元素及其化合物相关的很多课题。

（1）焦炭可用于制取水煤气。

测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量，该反应的热化学方程式是_________。

（2）工业上可用焦炭冶炼金属，若0.5mol碳完全与赤铁矿反应，得到0.6mol铁，同时生成2种常见气体，则该反应的化学方程式是_________。

（3）碳跟水蒸气制水煤气的反应是一个可逆反应，下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是_________（选填编号．）。

A．V正（H2O）=V正（H2）B．容器中温度不再发生改变

C．消耗nmolH2同时消耗nmolCOD．容器中气体的总物质的量不随时间改变

（4）温度T1时，在一体积为2L的密闭容积中,加入2.0molCO和2.0mol的H2,反应中c（H2O）的变化情况如图所示,T1时反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）的平衡常数的数值为_________。

在第5分钟时将体系的温发升高到T2，若在第8分钟时达到新的平衡，请在下图中画出第5分钟到9分钟后c（H2O）浓度变化趋势的曲线（只要求定性表示）。

四、（本题包括2小题，共12分）

20.（5分）（l）已知

甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。

设计实验如下（所取溶液体积均为l0mL）：

其他条件不变时：

探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_______（填实验编号）；

若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时问，可探究_____对化学反应速率的影响。

（2）某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因_______,实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近_______。

A．红色B．深蓝色C．黄色D．绿色

上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na2S2O3某种化学性质，你认为是探究了Na2S2O3的______性。

21.（7分）高锰酸钾是常用的氧化剂。

工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体。

下图是实验室制备的操作流程：

上述反应②的化学方程式：

已知：

（1）加热软锰矿、KClO3和KOH固体时，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是_______；

反应①的化学方程式为______。

（2）从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作依次是________（选填字母代号，下同）。

A．蒸馏B．蒸发C．灼烧D．抽滤E．冷却结晶

（3）制备过程中需要用到纯净的CO2气体。

制取纯CO2净最好选择下列试剂中_________。

A．石灰石B．浓盐酸C．稀疏酸D．纯碱

（4）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低。

原因是______。

（5）由于CO2的通人量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸。

从理论上分析，选用下列酸中________，得到的产品纯度更高。

A．醋酸B．浓盐酸C．稀硫酸

五、（本题包括3小题，共20分）

22．（7分）没食子酸丙酯简称PG，是一种白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等汕脂，是常用的食用汕抗氧化剂。

其结构简式如右图所示。

回答下列问题：

（1）从分子结构和性质上看，PG在食用油中起抗氧化作用的主要原因是：

_______（文字简述）。

（2）lmolPG跟足量溴水反应时消耗_______mol。

（3）PG在NaOH溶液中水解的化学方程式为_______。

（4）PG经水解、酸化后转化为没食子酸，没食子酸有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式_______。

A含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；

B既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

23.（7分）葡萄糖是一种重要的营养物质，应用范围十分广泛。

I．在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：

（1）过程①是_______反应，过程②是_______反应，过程③是_______反应（填写反应类型的名称）。

（2）上述物质中_______和_______互为同分异构体（填写字母代号）。

Ⅱ．葡萄糖被氧化后生成葡萄糖酸，形成内酯（具有六元环酯结构）。

葡萄糖酸内酯简称GDL，是一种食品添加剂，超市中见到的内脂豆腐就是用它点成的。

方法是把GDL和CaSO4（或其他凝固剂）按1:

3～2:

3配比混合使用。

用它点出的豆腐更加细嫩，营养价值也高。

（3）葡萄糖酸的分子式为_______。

（4）葡萄糖酸内酯的结构简式为_______。

24.（6分）2004年诺贝尔化学奖授予阿龙.切哈诺沃等三位科学家，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解。

化合物A是天然蛋白质水解的最终产物，其相对分子质量为165，其中O元素的质量分数小于20%，N元素的质量分数小于l0%。

（1）A的分子式为_______。

（2）光谱测定显示，化合物A分子结构中不存在甲基（-CH3），则化合物A的结构简式为_______。

（3）写出A发生缩聚反应的化学方程式_______。

六、（本题包括1小题，6分）

25.（6分）白玉的化学式可用CaxMgySipO22（OH）2表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）。

（1）取8.l0g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为______。

（2）另取4.05g白玉粉末加入lmol/L的盐酸l00mL中充分溶解，最终得不溶氧化物2.40g.过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL（标准状况下）.则

①p=_________；

②白玉的化学式（用氧化物的形式）表示为________。