河南省信阳市固始县届九年级上学期期末考试化学试题Word格式.docx
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A．C2H8N2B．N2H4C．CH4D．C6H7N
9．“信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有的单宁酸（化学式为C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒等功效。
下列有关单宁酸的说法正确的是（ ）
A．属于氧化物
B．由碳原子、氢分子和氧分子构成
C．氢元素的质量分数最小
D．碳、氧两种元素的质量比为76：
46
10．如图所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。
下列说法正确的是
A．氧原子核外有6个电子
B．硫、氧均属于非金属元素：
C．硫原子的相对原子质量为32.06g
D．氧原子在化学反应中易失去2个电子
11．以下说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的液体B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．溶液的溶质一定是固体D．溶液一定是混合物
12．国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。
已知金属锂（Li）的活动性比铝强。
下列有关说法错误的是（
）。
A．铝锂合金硬度大，密度小
B．锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气
C．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价
D．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
13．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。
下列说法正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
4
31
21
10
反应后的质量/g
m
40
6
16
A．甲一定是该反应的催化剂
B．该反应一定是化合反应
C．丙物质一定属于化合物
D．乙、丁在反应中的质量比为5∶2
14．30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃．则两种情况下均不改变的是（）
A．溶剂的质量B．溶质的质量
C．溶质的溶解度D．溶液中溶质的质量分数
二、填空题
15．空气中体积分数约为21%的气体是______；
人体含量最高的金属元素与地壳中含量最多的元素形成化合物的化学式_____。
16．水是生产生活中最常用的物质之一。
检验水样是硬水还是软水，常用的试剂是_____________；
生活中常用___________的方法给水消毒；
实验室配一定质量分数的氯化钠溶液时，仰视读取量筒中水的体积（假设其他操作均正确），那么实际配制的氯化钠溶液的质量分数将（________）（填“偏大”、“不变”或“偏小”）
17．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只有甲的溶液中有固体析出。
则乙的溶解度曲线为_____（填“X”或“Y”）；
甲和乙的溶解度相等时的温度为_______；
t3℃时，将30g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为________g。
18．在点燃条件下，A和B反应生成C和D。
反应前后分子变化的微观示意图如下所示。
请回答以下问题：
（1）A、B两种物质中，属于化合物的是____________（填图中字母）；
（2）该反应的基本反应类型为____________；
（3）写出该反应的化学方程式____________。
三、推断题
19．A-F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是元素组成相同的两种气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如图所示（部分生成物已省略）：
（1）请写出F的化学式_____________________；
（2）写出反应①的化学方程式___________________；
（3）写出②的化学方程式___________________。
四、计算题
20．工业上常用高温煅烧石灰石的方法制取CO2和CaO，请写出工业高温煅烧石灰石的化学方程式____________；
佳乐同学将少量的水加入到一定质量的CaO中，发生反应CaO+H2O=Ca（OH）2，得到固体的质量130g，其中含氢元素2g，则原CaO样品中与水反应的CaO的质量分数是____________。
五、简答题
21．请用分子、原子的观点解释下列事实。
（1）酒香不怕巷子深__________。
（2）金刚石和石墨都是碳的单质，但物理性质差异很大________。
22．氧气性质比较活泼，能支持燃烧。
（1）如何验证一瓶无色气体是氧气？
（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么？
（3）可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度或接触面积等因素有关，任举一例甲乙说明。
23．按照要求回答下列问题。
（1）运用溶解度相关知识，回答打开可乐的瓶盖立即冒出大量气泡的原因是什么________？
（2）实验时熄灭酒精灯用灯帽盖灭，该灭火方法的主要原理是什么________？
24．金属活动顺序在生产生活中和科学研究中有重要应用
（1）用化学的方法除去铜粉中的铁粉，所加试剂不能达到目的是________
A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸亚铁溶液D．硫酸铜溶液
（2）探究实验：
将一定量的锌粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。
请写出锌粉加入到上述混合溶液中一定发生反应的化学方程式______________；
若滤渣中只含有一种金属，则滤液中一定含有的金属离子是________________。
六、实验题
25．某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。
结合装置图，回答下列问题：
（1）请写出图中带有标号仪器的名称：
①_____________；
②_____________；
（2）实验室中既可以用来制取氧气，又可以用来制取二氧化碳的发生装置是_____________；
（填字母）；
实验室制取氢气常用C装置收集，是由于_____________；
（3）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为_____________；
生成的氧气用E装置收集时，停止加热前将导管移出水面，其理由是_____________；
（4）小亮同学用F装置来测量生成的二氧化碳气体的体积，他在水面上倒一层植物油的目的是____；
（5）小欣同学选用上图部分实验装置，用136g溶质质量分数为5%的H2O2溶液与少量MnO2混合制取氧气，请帮小欣同学计算出理论上生成氧气的质量是多少________？
参考答案
1．C
【详解】
A、铁丝弯曲改变了铁丝的形状，并没有生成新物质，是物理变化，不符合题意。
B、香水挥发，没有生成新的物质，是物理变化，不符合题意。
C、烟花爆炸是因为反应产生大量的气体所致，生成了新物质，是化学变化，符合题意。
D、干冰升华是二氧化碳由固态变为气态，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意。
故选：
C。
【点睛】
物理变化和化学变化的本质区别：
是否生成新物质。
2．A
A、法国的拉瓦锡通过实验发现空气中含有氮气和氧气的组成，故A正确；
B、阿伏伽德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故B错误；
C、1869年门捷列夫，编制了元素周期表，故C错误；
D、道尔顿提出近代原子学说，故D错误。
故选A。
3．C
【解析】
A、该图示是节约用水的标志，故A错误；
B、该图示是物品回收标志，故B错误；
C、该图示是危险易燃品标志，故C正确；
D、该图示是绿色食品标志，故D错误。
故选C。
4．B
A、木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误．
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确．
C、镁条在氧气中燃烧，产生一种白色固体，故选项错误．
D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误．
故选B．
5．D
相同质量的Mg、Cu、Fe三种金属加入到足量的稀硫酸中，铜不与稀硫酸反应，不产生氢气；
+2价金属生成氢气的质量与反应物中的金属元素的相对原子质量成反比，Mg、Fe均显+2价，镁的相对原子质量最小，则相对原子质量最小的镁反应所生成的氢气量最多。
故选D。
明确等质量的金属（+2价）与足量的酸反应生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比是正确解答本题的关键。
6．C
实验C中由于稀硫酸和小苏打发生化学反应生成了二氧化碳气体逸到空气中，这一部分质量未能计入生成物的总质量，导致天平两端的实际质量不相等，不能说明该反应不遵循质量守恒定律。
验证质量守恒定律的实验，若是有气体参与或生成，那么该实验应该在一个密闭的装置内进行，实验结果才会准确。
7．B
A、用汽油洗去手上的油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意；
B、用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，符合题意；
C、酒精洗去试管中的碘，是因为酒精能溶解碘，不符合题意；
D、用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈，是因为铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不符合题意。
故选B。
8．A
由反应的化学方程式R+2N2O4═3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，生成的3个N2分子、4个H2O分子、2个CO2分子中共含有N、H、O、C四种原子的个数依次为6、8、8、2，而反应物的2个分子中所含有N、H、O、C四种原子的个数依次为4、0、8、0，根据化学变化前后原子种类和数目都不变的原则，可推断反应物R的1个分子中含有2个C原子、8个H原子和2个N原子，化学式为C2H8N2。
9．C
A、氧化物是有两种元素组成，而且其中一种元素是氧元素的化合物。
单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；
B、单宁酸是由单宁酸分子构成的，单宁酸不是由碳原子、氢分子和氧分子构成的，故B错误；
C、单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比=（12×
76）：
（1×
52）：
（16×
46）=228：
13：
184，所以氢元素的质量分数最小，故C正确；
D、碳、氧两种元素的质量分数之比=228：
184≠76：
46，76：
46是原子个数比，故D错误。
氧化物的概念可简记为：
两元素、氧元素、化合物。
10．B
A、根据氧原子结构示意图可知，氧原子的核外有8个电子，最外层有6个电子，故A错误；
B、硫、氧的汉字名称分别带“石”、“气”字旁，均属于非金属元素，故B正确；
C、由元素周期表的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，故C错误；
D、根据氧原子结构示意图可知，氧原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子，故D错误。
11．D
A、溶液一定是均一、稳定的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误；
B、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液，故B错误；
C、溶液的溶质不一定是固体，溶质也可以是液体或气体，如氨水中的溶质是氨气是气体，故C错误；
D、溶液是均一、稳定的混合物，溶液一定是混合物，故D确。
掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答本题的关键。
12．C
A.铝锂合金硬度大，密度小，可用作飞机外壳的材料，选项正确，不符合题意；
B.锂是活泼金属，能与盐酸反应，放出热量，生成氢气，选项正确，不符合题意；
C.锂能与氧气反应，据化合物中元素的化合价代数和为零，可知生成的Li2O中Li显+1价，选项错误，符合题意；
D.铝在空气中可与氧气缓慢反应，表面会形成致密的氧化膜，阻止铝的进一步锈蚀，选项正确，不符合题意。
13．C
根据质量守恒定律，4+31+21+10=m+40+6+16，m=4，丙的质量减少，为反应物，乙、丁质量增加，为生成物，甲质量不变，可能为催化剂；
A、甲质量不变，可能为催化剂，故选项错误；
B、由以上知，丙→乙+丁，为分解反应，故选项错误；
C、由以上知，丙→乙+丁，丙一定是化合物，故选项正确；
D、乙、丁在反应中的质量比为：
（40-31）：
（16-10）=3：
2，故选项错误。
14．D
试题分析：
A、加入生石灰的溶液，因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，故A选项不正确；
B、加入生石灰的溶液，因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，部分溶质析出，溶质的质量减小，故此选项错误；
C、不同温度的氢氧化钙溶解度不同，故此选项错误；
D、由题意可知，30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，氢氧化钙的溶解度变大，溶液由饱和变成了不饱和溶液，溶液的质量分数不变；
另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃，因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，部分溶质析出，因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项正确；
考点：
固体溶解度的影响因素；
溶质的质量分数；
生石灰的性质与用途
15．氧气（O2）CaO
【解析】空气是混合物，主要成分是氮气和氧气，其中，氧气占空气体积的21%，氮气占空气体积的78%；
人体含量最高的金属元素是钙元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，钙元素与氧元素形成的物质是氧化钙，化学式为CaO；
16．肥皂水加热煮沸偏小
若要检验水样是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水；
蛋白质受热变性，生活中常用加热煮沸的方法给水消毒；
用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
17．Yt2℃70
说明甲的溶解度随温度的降低而减小，所以X是甲的溶解度曲线，Y为乙的溶解度曲线；
在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。
t2℃时甲和乙的溶解度相等；
饱和溶液溶质的质量分数=
。
t3℃时，30g甲的饱和溶液溶质的质量分数为
，设稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为x；
30g×
=（30g+x）×
10%，x=70g，需加水的质量为70g。
18．A置换反应4NH3+3O2
2N2+6H2O
根据反应前后分子变化的微观示意图和质量守恒定律可知，该反应的化学方程式为：
4NH3+3O2
2N2+6H2O
（1）由微粒的构成可知，A是氨气，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，B是氧气，是由同种元素组成的纯净物，属于单质；
（2）由方程式可知，该反应由一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）由上述分析可知，该反应的方程式是：
2N2+6H2O。
本题以微观模型的形式考查了化学反应，完成此题，首要的是写出反应的化学方程式，然后进行判断。
19．Cu3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【分析】
A﹣F和X都是初中化学中的常见物质，A、C是无色气体，B、F是红色固体，常见的红色固体有红磷、氧化铁、铜等，无色气体C会与澄清石灰水反应，所以C可能是二氧化碳，A、B高温的条件下会生成D和二氧化碳，氧化铁是红棕色固体，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，所以A可能是一氧化碳，B可能是氧化铁，D就是铁；
铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和红色的铜，所以X可能是硫酸铜，F是铜。
将猜想代入框图，满足转化关系，猜想成立。
根据以上分析可知：
（1）F是铜，化学式为：
Cu；
（2）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
（3）反应②是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20．CaCO3
CaO+CO2↑；
50%
高温煅烧石灰石生成CO2和CaO，反应的化学方程式为：
CaCO3
CaO+CO2↑。
得到固体的质量130g，其中含氢元素2g，含氢氧化钙的质量=
，则含氧化钙的质量为130g﹣74g＝56g。
设：
参加反应的氧化钙的质量为x。
x＝56g
原CaO样品中与水反应的CaO的质量分数=
21．酒精分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到酒的香气碳原子的排列方式不同。
（1）酒香不怕巷子深，是因为酒精分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到酒的香气；
（2）金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质有很大的差异的原因是碳原子的排列方式不同。
22．
（1）将带火星的木条伸到集气瓶中，木条复燃即可验证。
（2）防止溅落的熔融物炸裂瓶底。
（3）与氧气浓度有关，如硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈。
（或与接触面积有关，如煤粉比煤块燃烧得更加剧烈。
）
氧气的检验方法是将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则说明气体为氧气。
铁丝在氧气中能剧烈燃烧，放出大量的热，应做好防护措施，防止集气瓶底被炸裂。
可燃物的燃烧与氧气的浓度以及可燃物与空气或氧气的接触面积有关，如物质在氧气中燃烧明显比在空气中旺盛，将煤块制成蜂窝煤可以使其燃烧更充分就是这个道理。
23．打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小隔绝氧气
（1）气体的溶解度随压强的减小而减小，气体的溶解度随压强的增大而增大。
汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出；
（2）实验时熄灭酒精灯用灯帽盖灭，该灭火方法的主要原理是隔绝氧气。
24．CZn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag铜离子、锌离子
（1）稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，因此可以用稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液除去铜粉中的铁粉，铁和硫酸亚铁不能反应，因此不能用硫酸亚铁溶液除去铁。
故选C；
（2）将一定量的锌粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌粉加入到上述混合溶液中一定发生的反应是锌和硝酸银反应，反应的化学方程式为：
Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；
若滤渣中只含有一种金属，则是银，滤液中一定含有的金属离子是没有反应的铜离子、反应生成的锌离子，可能含有银离子。
用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。
25．长颈漏斗集气瓶B氢气密度小于空气2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑防止装置被温度降低导致水倒吸进入，引起试管炸裂减少二氧化碳溶解导致的误差3.2g
（1）仪器①的名称为长颈漏斗，仪器②的名称为集气瓶；
（2）实验室利用过氧化氢制取氧气、利用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物的状态都是固体和液体，均不需加热，都属于固—液常温型，都可选发生装置B；
实验室制取氢气常用C装置收集，C为向下排空气法收集，是由于氢气密度小于空气；
（3）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，是高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
生成的氧气用E装置收集时，停止加热前将导管移出水面，其理由是防止装置被温度降低导致水倒吸进入，引起试管炸裂；
（4）小亮同学用F装置来测量生成的二氧化碳气体的体积，他在水面上倒一层植物油的目的是减少二氧化碳溶解导致的误差；
（5）过氧化氢的质量=136g×
5%=6.8g；
生成的氧气的质量为x
x＝3.2g
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