抚顺市六校联合体高三上学期期中考试化学试题含答案Word文件下载.docx
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A．浓烧碱溶液中加入铝片：
Al＋2OH-===AlO2-＋H2↑
B．少量钠投入CuSO4溶液中：
2Na＋Cu2+＋2H2O===2Na+＋Cu（OH）2↓＋H2↑
C．碳酸钙与盐酸反应：
CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑
D．稀硫酸中加入铁粉：
2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑
7．某同学设计在KOH溶液中用铂作电极，利用CH3OH和O2的反应来构成原电池。
下列说法正确的是：
①正极上O2得到电子，发生还原反应②每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mole-
③该电池的总反应为：
2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O④电池放电后，溶液的pH不断升高
A．①②B．①③C．②③D．③④
8．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是
选项
a
b
c
A
Fe
FeCl3
FeCl2
B
HNO3
NO
NO2
C
Al（OH）3
NaAlO2
Al2O3
D
NaOH
NaHCO3
Na2CO3
9．与CH2=CH2→CH2BrCH2Br的变化属于同一反应类型的是
A．CH3CHO→C2H5OHB．C2H5OH→CH2=CH2
10.分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第19项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是
1
2
3
4
5
6
7
8
CH4
CH2O
CH2O2
CH4O
C2H6
C2H4O
C2H4O2
C2H6O
①是戊酸②是戊醇③是丁酸甲酯④在稀硫酸中易变质⑤一定能与钠反应
A．②⑤B．①③④C．③④D．②③⑤
11．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是
实验操作
现象
结论
将过量的CO2通入CaCl2溶液中
无白色沉淀出现
生成的Ca（HCO3）2可溶于水
常温下将Al片插入浓硫酸中
无明显现象
Al片和浓硫酸不反应
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
溶液变浑浊
析出了NaHCO3
将SO2通入溴水中
溶液褪色
SO2具有漂白性
12．下列实验不能达到目的的是
13．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．在0.1mol·
L-1NaHCO3溶液中：
c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
B．250C时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
C．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离
D．将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
二、选择题：
本大题共7小题，每小题3分，每小题只有一项是符合题目要求的。
14.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、W均为短周期中的非金属元素，X元素的原子形成的阴离子核外排布与氦原子相同，Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。
A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：
M＞W＞Z＞Y＞X
B．化合物X2W2、YW2、ZW2都含有极性共价键和非极性共价键
C．工业上通常用电解熔融的MCl3来冶炼金属M
D．Z、X两元素能形成原子个数比为1∶3和2∶4的化合物
15．以铜为电极，amol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列有关说法正确的是：
①粗铜应与电源的负极相连②当有1mol精铜析出时，就有2mol电子通过电解质溶液③阴极上的反应只有Cu2++2e-=Cu④电解结束时，c（CuSO4）＜amol/L⑤杂质银以Ag2SO4的形式沉入电解池中
A．②③ B．③④ C．①②④⑤ D．①③⑤
16．已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：
物质
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）3
KSP/250C
8.0×
10-16
2.2×
10-20
4.0×
10-38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3～4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法,不正确的是
A．向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出
B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
C．该混合溶液中c（SO42-）：
[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5∶4
D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液
17．在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br-氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为
A．
mol·
L-1B．
L-1C．
L-1D．
L-1
18．X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是
甲：
XO3n-+Xn-+H+→X单质+H2O（未配平）乙：
Mm++mOH-=M（OH）m↓
①若n=1，则XO3n-中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m
A．①③B．④⑤C．①②D．②③
19．某固体混合物是由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：
下列说法中不正确的是
A．该固体中一定没有FeCl2，可能含有AlCl3
B．该固体中含有2.70gAl
C．该固体中含有6.60g（NH4）2SO4
D．该固体中含有4.75gMgCl2
20．某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe粉，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为
A．36LB．28LC．22.4LD．11.2L
第Ⅱ卷非选择题（共53分）
（一）必考题（第21～23题，共38分）
21．（13分）从辉铜矿（Cu2S）中利用火法炼铜可以提取铜，发生如下反应：
下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·
5H2O的流程图：
⑴Cu2S中铜元素的化合价为
，当有1molCu2S与O2反应生成2molCu时，转移电子的物质的
量是。
⑵Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中看到溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式。
⑶若使A中单质溶解，操作Ⅰ中加入的试剂最好是。
（选填字母代号）
A．适量的HNO3B．适量的NaOHC．适量的H2O2
该反应的离子方程式为。
⑷取5.00
g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：
①由图中可以看出，胆矾分解的最低温度是。
②通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式为
，
e点对应的化学式为（计算过程略去）。
22．（11分）用1－丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料，在实验室制备1－溴丁烷，并检验反应的部分副产物。
（已知：
NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑）现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。
请回答下列问题：
（1）仪器D的名称是。
（2）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1－溴丁烷。
写出该反应的化学方程式。
（3）理论上，上述反应的生成物还可能有：
丁醚、1－丁烯、溴化氢等。
熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子，打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。
B、C中应盛放的试剂分别是
、
。
（4）在实验过程中，发现A中液体由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为，可在竖直冷凝管的上端连接一个内装吸收剂碱石灰的干燥管，以免污染空气。
（5）相关有机物的数据如下：
熔点/0C
沸点/0C
1－丁醇
-89.5
117.3
1－溴丁烷
-112.4
101.6
丁醚
-95.3
142.4
1－丁烯
-185.3
-6.5
为了进一步精制1－溴丁烷，继续进行了如下实验：
待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从
（填c或d）处流入，迅速升高温度至
℃，收集所得馏分。
（6）若实验中所取1－丁醇、NaBr分别为7.4g、13.0g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6g1－溴丁烷，则1－溴丁烷的产率是
。
23．（14分）氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。
Ⅰ现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL。
则通入氧气的体积可能为mL。
Ⅱ目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）
、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：
某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_______
；
A.容器内CO2的浓度保持不变
B.v正（N2）=2v正（NO）C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变E.混合气体的平均相对分子质量保持不变
②前20分钟，平均反应速率v（NO）=。
③在T0C时，该反应的平衡常数为_______（保留两位小数）；
④在30
min，改变某一条件反应重新达到平衡，则改变的条件是_______。
（3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为：
研究表明：
在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。
为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。
实验编号
T（0C）
NO初始浓度
（mol/L）
CO初始浓度
催化剂的比
表面积（m2/g）
Ⅰ
280
1.20×
10-3
5.80×
82
Ⅱ
124
Ⅲ
350
d
e
上表中：
a=_______,b=________,e=________
（二）选考题（第24～26题，每题15分。
考生从所给3道题中任选1题做答，若多做，则按所做第一题计分）
24．[化学—选修化学与技术]（15分）
某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及A12O3）和闪锌矿（含ZnS约80％及FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）：
已知：
①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液。
②IV中的电解方程式为
（1）A中属于还原产物的是＿＿＿＿＿。
（2）加人MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
II需要加热的原因是：
＿＿＿＿＿＿＿＿；
C的化学式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）该生产中除得到MnO2和Zn以外，
还可得到的副产品是＿＿＿＿＿。
（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是＿＿＿＿＿＿＿。
（5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝
（Na2SO4·
10H2O），需进行的操作有蒸发浓
缩、 、过滤、洗涤、干燥等。
（6）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是＿＿＿＿。
25．［化学一选修物质结构与性质］（15分）
X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；
x2－和Y+有相同的核外电子排布；
Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；
R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；
W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质。
回答下列问题（相关回答均用元素符号或化学式表示）：
（1）R的基态原子的核外电子排布式是＿＿＿＿＿＿＿。
（2）Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）X与Z中电负性较大的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此酸根离子的空间构型是＿＿＿＿＿，此离子中含有的化学键类型是＿＿＿＿；
X一Z一X的键角＿＿＿＿＿109.50。
（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图。
其中X离子的配位数为_______，
以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为。
该化合物与MgO相比，熔点较高的是＿＿＿＿＿。
（5）已知该化合物的晶胞边长为apm，则该化合物的密度为＿＿＿＿g/cm3。
（列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA）
26．［化学一选修有机化学基础］（l5分）
A～M均为有机物，有如图所示转化关系。
A的分子式为C9H9O2Cl，其苯环上只有两个取代基，A与F均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2；
D不能发生银镜反应；
M与足量NaOH溶液反应后的有机产物，其一氯代物只有一种。
请回答：
（1）A分子中所含官能团名称是。
（2）反应①～⑦中，属于消去反应的是________（填反应序号）。
（3）D、M的结构简式分别为____________、____________。
（4）反应①的化学方程式为________________________。
反应⑦的化学方程式为________________________。
（5）同时符合下列条件的F的同分异构体共有________种。
a.能发生银镜反应
b.能与FeCl3溶液发生显色反应
c.核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1:
1:
2:
）
24．本题共15分
（1）MnSO4（2分）
（2）增大溶液的pH，使Fe3+和Al3+生成沉淀（2分）
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