学年高二上学期化学开学测试题分类之填空题解析版docWord下载.docx
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①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
回答下列问题：
（1）某同学对下列性质进行了对比，其中正确的是。
A．原子半径：
⑩＞⑨＞⑦
B．离子半径：
⑨＞④＞⑦
C．非金属性：
③＞②＞⑥
D．单质的熔点:
④＞⑨＞⑩＞⑧
E．单质的氧化性：
③＞⑦＞⑧
（2）用合适的化学用语回答：
金属性最强的元素离子结构示意图为，
常温下呈液态的氢化物的结构式为。
溶于水后溶液显碱性的氢化物的电子式为。
（3）在上述元素中，②、⑧元素形成的气态氢化物可以相互反应，该反应的化学方程式为；
⑨、⑤元素形成的最高价氧化物的水化物可以相互反应，该反应的离子方程式为。
（1）CD。
（2）示意图为
，结构式为：
H－O－H。
电子式为：
（3）化学方程式为NH3+HCl==NH4Cl；
离子方程式为Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O
考查元素周期表的结构及元素周期律的应用，根据元素在周期表中的位置可知①～⑩分别是C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl、K、Br。
（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；
同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
所以原子半径是⑨＞⑩＞⑦，A不正确。
同主族自上而下离子半径也是逐渐增大的，而核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径是⑦＞⑨＞④，B不正确。
CD都是正确的。
E不正确，应该是③＞⑧＞⑦。
（2）金属性最强的是钾元素，其离子的结构示意图为
；
常温下呈液态的氢化物水，其结构式为H－O－H；
溶于水后溶液显碱性的氢化物是氨气，电子式为
（3）②、⑧元素形成的气态氢化物分别是氨气和氯化氢，反应的方程式为NH3+HCl==NH4Cl。
⑨、⑤元素形成的最高价氧化物的水化物氢氧化钾和氢氧化铝，反应的方程式为Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O。
3．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：
。
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。
A．使用催化剂B．适当提高氧气的浓度
C．适当提高反应的温度D．适当降低反应的温度
（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。
【资料】①键能：
拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能。
②化学键的键能：
化学键
H—H
O＝O
H—O
键能
436
496
463
请填写下表：
填“吸收热量”
或“放出热量”
能量变化
拆开化学键
中的化学键
_______________
_______________
中的化学键
形成化学键
键
总能量变化
（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为
其中，氢气在________（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。
电路中每转移0．2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是________L。
（1）ABC
（2）A
（3）
填“吸收”或“放出”能量
能量变化（kJ）
2molH2中的化学键
吸收热量
1368
1molO2中的化学键
4molH-O键
放出热量
1852
484
（4）负氧化2．24
（1）A、B、C均为增大反应速率的方法，D为减小反应速率。
（2）该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量。
（3）打破2molH2需要吸收2mol×
436KJ/mol=872KJ；
打破1molO2需要吸收1mol×
496KJ/mol=496KJ
则共需要能量872KJ+496KJ=1368KJ能量；
形成4molH-O键能够放出4mol×
463KJ/mol=1852KJ；
故总能量变化为1852KJ-1368KJ=484KJ。
（4）H2在反应中失去电子，为负极，发生氧化反应。
在燃料电池反应中，当电路转移0.2mol电子时，消耗0.1mol氢气，标况下，体积为2.24L。
4．将检验下列溶液所用试剂的序号填入相应的括号中。
①检验葡萄糖溶液（）；
②检验淀粉溶液（）；
③检验蛋白质溶液（）。
A．KI溶液
B．碘水
C．浓硝酸
D．稀硫酸
E．新制的Cu（OH）2悬浊液
①E；
②B；
③C
①葡萄糖是多羟基醛，检验葡萄糖溶液是新制的Cu（OH）2悬浊液，选项是E；
②淀粉溶液遇碘单质会变为蓝色，所以检验淀粉溶液应该用碘水，选项是B。
③蛋白质大多含有苯环，遇浓硝酸会变为黄色，所以检验蛋白质溶液应该用浓硝酸，选项是C。
5．从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。
（一）海水淡化的方法主要有（只填一种）。
（二）从海水中提取溴和镁的流程如下图所示：
（1）提取Br2时，第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是
②中SO2表现（填“氧化”或“还原”）性；
第二次通入Cl2后，要提取Br2还要进行的操作为。
（2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是（填化学式）；
请从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是（填字母）。
A.Mg（OH）2
MgO
Mg
B.Mg（OH）2
C.Mg（OH）2
无水MgCl2
Mg
D.Mg（OH）2
MgCl2（溶液）
（一）蒸馏法。
（二）
（1）Cl2+2Br－=2Cl－+Br2；
还原；
萃取、分液；
（2）Ca（OH）2（或NaOH等其它合理答案均给分）；
C。
（一）海水淡化的方法主要有蒸馏法；
（二）
（1）提取Br2时，第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是Cl2+2Br－=2Cl－+Br2；
②中SO2中的S元素的化合价升高，失去电子表现出还原性；
第二次通入Cl2后，要提取Br2，由于溴单质在有机溶剂中容易溶解，所以得到高浓度的Br2，还要进行的操作为萃取、分液；
（2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是Ca（OH）2（或NaOH等）碱性物质；
从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是电解熔融的MgCl2的方法，因此选项是C。
6．已知：
A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。
下列是有机物A～G之间的转化关系：
请回答下列问题：
（1）A的官能团的名称是________________；
C的结构简式是________________；
（2）E是一种具有香味的液体，由B+D→的反应方程式为：
________________，该反应类型是_______________；
（3）G是一种高分子化合物，其链节是______________；
（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27OC）进行应急处理。
写出由A制F的化学反应方程式：
_____________________，决定F能用于冷冻麻醉应急处理的性质是___________________。
（1）碳碳双键CH3CHO
（2）CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O酯化反应
（3）－CH2－CH2－
（4）CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl；
氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用
（1）A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志，则A是乙烯，官能团是碳碳双键；
乙烯与水在一定条件下发生加成反应产生乙醇，乙醇催化氧化产生C：
乙醛CH3CHO；
（2）B：
乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化为D：
乙酸，乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应产生具有香味的液体E：
乙酸乙酯和水，由B+D→的反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O；
（3）乙烯发生加聚反应产生的G聚乙烯是一种高分子化合物，其链节是－CH2－CH2－；
（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F氯乙烷（沸点12.3OC）进行应急处理。
由A制F的化学反应方程式是CH2=CH2+HCl
决定F能用于冷冻麻醉应急处理的性质是氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用。
7．根据要求回答相关问题：
（1）除去下列物质中所混有的少量杂质（括号内为杂质），写出有关的反应方程式。
①铜粉（铝粉）；
②FeCl3溶液（FeCl2）；
③N2（O2）。
（2）下图所示各项变化的未知数中均含有钠元素，E为淡黄色粉末，据此回答下列问题：
①写出A→B的化学方程式，标出电子转移的方向和数目________________________
②在B→C的变化中所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是，主要原因是；
还可能是，主要原因是。
（1）①2Al+2H2O+2OH-=AlO2-+3H2↑或2Al+6H+==2Al3++3H2↑
②2FeCl2+Cl2==3FeCl3
③2Cu+O2
2CuO
（2）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；
可能是NaOH，因CO2量少，NaOH过量；
可能是NaHCO3，因CO2过量，Na2CO3转化为NaHCO3。
（1）①铝能溶于氢氧化钠溶液和盐酸中，而铜不能，据此可以除去铝，方程式为2Al+2H2O+2OH-=AlO2-+3H2↑或2Al+6H+==2Al3++3H2↑。
②氯化亚铁具有还原性，能被氯气氧化生成氯化铁，所以除去氯化铁中的氯化亚铁，可以氯气，方程式为2FeCl2+Cl2==3FeCl3。
③氧气能和铜反应，但氮气不能，所以要除去氮气中的氧气，可以通过加热的铜，方程式为2Cu+O2
2CuO。
（2）E为淡黄色粉末，且含有钠元素，所以E是过氧化钠。
则A是钠，B是氢氧化钠，C是碳酸钠，F是碳酸氢钠，D是氯化钠。
①钠和水的反应中，钠失去电子，作还原剂，水是氧化剂得到电子，方程式为2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。
②CO2和氢氧化钠反应中，如果氢氧化钠过量则生成物碳酸钠中会混有氢氧化钠；
如果CO2过量，则部分碳酸钠能和CO2反应生成碳酸氢钠，所以杂质可能是碳酸氢钠。
8．在室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。
又知E溶液是无色溶液。
请回答：
（1）（用化学式填空）
A是______________B是________________
（2）反应①的化学方程式为___________________________________________
反应③的离子方程式为___________________________________________
反应⑤的化学方程式为___________________________________________________
（1）A：
FeB：
Cl2
（2）①2Fe+3Cl2==2FeCl3
③Fe+2H+==Fe2++H2↑
⑤4Fe（OH）2+O2+4H2O==4Fe（OH）3
【解析】本题是无机框图题，根据是寻找突破点。
B是黄绿色气体，则B是氯气。
白色沉淀G能在空气中转化为红褐色沉淀，所以G是氢氧化亚铁。
因此单质A是铁，又因为C是无色气体，所以C是氢气，D是氯化亚铁，E是氯化氢，F是氯化亚铁。
9．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；
比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：
_______＞__________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。
【答案】
（1）第三周期ⅢA族
（2）r（O2-）＞r（Na+）、HClO4＞H2SO4
（3）
（或
）
从图中的化合价和原子半径的大小，可以退出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。
（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族。
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故r（O2-）＞r（Na+）；
非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，故HClO4＞H2SO4
（3）四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其电子式为：
）
10．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是。
a．原子序数和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最弱的简单阳离子是。
（3）已知：
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子化合物
共价化合物
熔点/℃
2800
2050
714
191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是；
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是。
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。
由粗硅制纯硅过程如下：
写出SiCl4的电子式：
（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是。
a．NH3b．HIc．SO2d．CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:
1。
写出该反应的化学方程式：
（1）b
（2）氩Na+（钠离子）
（3）MgO的熔点高，熔融时耗费更多资源，增加生产成本
AlCl3是共价化合物，熔融态难导电
（4）
（5）b
（6）
（1）a、原子序数递增，离子半径也可能增大，错误；
b、第三周期随原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强，增强；
c、没有指明为最高价氧化物，错误；
d、单质的熔点也可能增大，错误。
（2）第三周期原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素是氩，都是8；
氧化性最弱的是简单阳离子是Na的阳离子，Na+
（3）MgO的熔点远远大于MgCl2的熔点，熔融时耗费更多资源，增加生产成本；
AlCl3是共价化合物，熔融态难导电，所以不能电解熔融AlCl3。
（4）SiCl4中Si分别与Cl形成1对共用电子，所以电子式为：
（5）NH3既不能用浓硫酸干燥，也不能用P2O5干燥，HI不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥，SO2不能用浓硫酸干燥，CO2能用浓硫酸干燥，所以b项正确。
（6）一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:
1，根据氧化还原反应原理，这两种盐为KCl、KClO4，配平可得化学方程式。
11．
（1）在一密闭的2L的容器里充入8molSO2和4mol18O2，在一定条件下开始反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），2min末测得容器中有7.2molSO2。
试回答：
①反应后18O原子存在于哪些物质中________
②2min末SO3的浓度为________
③用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率为________
（2）基本化工原料苯和乙烯，都有着十分广泛的用途。
①可以用来鉴别苯蒸气和乙烯的试剂是________（填序号）
A．水B．溴的四氯化碳溶液
C．酸性高锰酸钾溶液D．氢气
②苯分子具有平面正六边形结构，所有原子共平面，则苯分子中在一条直线上的原子最多有________个
（3）下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用不正确的是（）
A．人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量
B．淀粉和纤维素
葡萄糖
CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
C．油脂
甘油和高级脂肪酸
CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
D．蛋白质
氨基酸
人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）
（1）①SO2O2SO3
②0.4mol/L（单位不写扣1分）
③0.1mol/（L•min）（单位不写扣1分）
（2）①BC②4
（3）B
（1）①该反应为可逆反应，SO2中会有18O原子
②2min末测得容器中有7.2molSO2，0.8molSO2转化成0.8molSO3，浓度为0.4mol/L
③2min0.8molSO2转化成0.8molSO3，0.4molO2转化，除以容器容积，除以时间，得到0.1mol/（L•min）
（2）①酸性高锰酸钾溶液：
使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙烯。
分层后，油状物在上层的是苯，油状物在下层的是四氯化碳；
溴水的四氯化碳溶液：
使溴水褪色的是乙烯。
分层后，下层有色的是四氯化碳，上层有色的是苯。
12．由原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐；
A、B、C、E四种元素分别都能与D元素形成原子个数比不相同的多种常见化合物，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是，C元素的单质的电子式。
（2）写出同时含A、B、C、D四种元素的一种盐的化学式。
（3）E与D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为。
（4）用A和D两元素组成的单质可以制成一种燃料电池，电池中装有浓KOH溶液。
用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入D的单质。
则该电池正极的电极反应式为。
（5）化合物C2A4和C2D4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染。
已知1molC2A4和C2D4完全反应生成两种气体时放出热量516.8KJ，则该反应的热化学方程式为。
【答案】
（1）第二周期IVA族；
（2）NH4HCO3或（NH4）2CO3
（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
（4）O2+2H2O+4e－＝4OH－
（5）2N2H4（l）+N2O4（l）＝3N2（g）+4H2O（g）∆H＝－1033.6KJ·
mol-1
试题分析；
据题意可知A为氢原子、B为碳、C为氮D为氧。
碳是元素周期表中的第六号元素。
周期系数等于电子层数，在主族中，族系数等于最外层电子数，故
（1）B的位置为第二周期IVA族。
氮气有三对共用电子对，所以它的电子式为
（2）据题意可知该盐为NH4HCO3或（NH4）2CO3。
（3）E与D形成的一种化合物与BD2（CO2）发生氧化还原反应，则可以判断出E与D形成的化合物为Na2O2，该反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。
（4）用A和D两元素组成的单质可以制成的为氢氧燃料电池，负极通入氢气，正极融入氧气，碱性电解质，该电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－。
（5）化合物C2A4（N2H4）和C2D4（N2O4），燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染。
根据物质组成可以推断产物为N2和H2O。
已知1molC2A4和C2D4完全反应生成两种气体时放出热量516.8KJ，配平方程式后，反应热与反应物的物质的量有关，因此该反应的热化学方程式为2N2H4（l）+N2O4（l）＝3N2（g）+4H2O（g）∆H＝－1033.6KJ·
mol-1。
13．试用
══
↑的反应设计原电池。
（1）原电池中使用的电解质溶液是；
（2）写出电极反应式：
负极：
，
正极：
（3）在方框中画出此原电
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