学年高三化学下学期清明节放假训练100分Word文件下载.docx
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FeCl3溶液滴入Mg（OH）2浊液中
AgNO3溶液滴入氯水中
Na块放在坩埚里并加热
H2C2O4溶液滴入
KMnO4酸性溶液中
白色浑浊转化为红褐色沉淀
产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去
发出黄色火焰，生成淡黄色固体
产生气泡，随后紫
色褪去
2．（2019年河北衡水）化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是（）
A.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅
B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料
C.医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同
D.纯碱既可用于清洗油污，也可用于治疗胃酸过多
3．（2019年北京朝阳）某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。
下列说法不正确的是
A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂
C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D．该反应可表示为：
4、（2019年河北衡水）已知有机物a、b、c在一定条件下可实现如下转化：
下列说法错误的是（）
A.a→b的反应为取代反应B.b的同分异构体有7种
C.c分子中所有碳原子均处于同一平面内D.a、b、c均能发生取代反应、氧化反应
5．（2019年北京朝阳）我国科研人员借助太阳能，将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如下图所示。
A．该装置可将太阳能转化为化学能
B．催化剂a表面发生还原反应，产生H2
C．催化剂b附近的溶液pH增大
D．吸收1molSO2，理论上能产生1molH2
6．（2019年石景山一摸）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是
A．X是N2B．上述历程的总反应为：
2NH3+NO+NO2
2N2+3H2O
C．NH4+中含有非极性共价键D．NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同
7（2019年石景山一摸）资料显示：
自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。
用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（0.01mol/L可以记做0.01M）。
实验①
实验②
实验③
褪色
比实验①褪色快
下列说法不正确的是
A．实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用
B．实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率
C．实验③褪色比①快，是因为Cl—的催化作用加快了反应速率
D．若用1mL0.2M的H2C2O4做实验①，推测比实验①褪色快
二：
非选择题（共58分）
8、（17分）高分子化合物PA66的合成路线如下：
（1）A属于芳香化合物，其结构简式是。
（2）①的化学方程式是。
（3）C中所含官能团的名称是。
（4）②的反应条件是。
（5）④的化学方程式是。
（6）有多种同分异构体，符合下列条件的有种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式：
。
i．为链状化合物且无支链；
ii．为反式结构；
iii．能发生银镜反应。
（7）已知：
RCH=CH2RCH2CH2COOCH3
[]
有机物C可由2-丁烯经4步反应合成，请结合题中信息补充完整下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）
CH3CH=CHCH3
④
③
②
①
答案
（1）
（2）
（3）羧基
（4）浓硫酸/△
（5）OHC（CH2）4CHO+2H2HO（CH2）6OH
（6）3种
（7）
9．（11分）．近年科学家提出“绿色自由”构想。
把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。
其工艺流程如图所示：
（含CO2）
（1）分解池中主要物质是_______________。
（2）在合成塔中，若有4400gCO2与足量H2反应，生成气态的H2O和甲醇，可放出5370kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________。
（3）该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”_______________。
（4）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：
（图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3）
①催化剂效果最佳的反应是（填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。
②b点v（正）v（逆）（填“>
”，“<
”，“=”）。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是。
④c点时该反应的平衡常数K＝。
（5）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。
该装置工作时，N电极的电极反应式为_______________。
答案
（1）KHCO3（或碳酸氢钾）
（2）CO2（g）+3H2（g）H2O（g）+CH3OH（g）△H===-53.7kJ/mol
（3）减少大气中CO2并产生清洁能源甲醇；
K2CO3可循环使用；
能量可以循环利用，低碳经济等。
（4）①反应I；
②>
；
③该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；
④K=16/3（或K=3.70）
（5）CO2+2H++2e－===CO+H2O
10、（2019年石景山一摸）（15分）尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物合成的有机化合物，通常用作植物的氮肥。
合成尿素的主要反应如下：
i.2NH3（l）+CO2（g）
（l）（氨基甲酸铵）△H＝－akJ/mol
ii.
（l）
（l）+H2O（l）△H＝+bkJ/mol
iii.2
（缩二脲）+NH3（副反应，程度较小）
（1）实验室制取氨气的化学方程式是。
（2）CO（NH2）2中C为+4价，N的化合价_______。
（3）CO2和NH3合成尿素的热化学方程式为。
（4）工业上提高氨碳比（
），可以提高尿素的产率，结合反应i～iii，解释尿素产率提高的原因。
（5）某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在0.5L的密闭容器中投入4molNH3和1molCO2，测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图1所示：
图1图2
①反应进行到10min时，用CO2表示反应i的速率υ（CO2）＝。
②合成总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素的总反应的快慢由第步反应决定（填“i”或“ii”）。
（6）我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2（装置如图2）。
总反应为：
CO（NH2）2+H2O
3H2↑+N2↑+CO2↑。
答案①A电极连接电源的极（填“正”或“负”）。
②A电极的电极反应为。
答案
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）－3……（3）2NH3（l）+CO2（g）
（l）+H2O（l）△H=（b-a）kJ/mol…
（4）提高氨碳比（
）有利于反应i、ii正向移动，促进甲基甲酸铵分解生成尿素，有利于反应ⅲ逆向移动，抑制副反应ⅲ的发生，从而提高尿素产率
（5）①0.148mol/（L·
min）②ii
（6）
正②CO（NH2）2－6e—+H2O=N2↑+CO2↑+6H+
11、（15分）某化学小组对Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反应及产物，进行了以下实验探究。
查阅资料：
Ⅰ.Ag2SO3:
白色、难溶于水；
Ⅱ.Ag2O：
棕黑色、难溶于水，易与酸溶液反应。
（1）根据资料：
①通常情况Na2SO3溶液和AgNO3溶液反应产生的现象是。
②若Ag2O与盐酸反应，其化学方程式应为。
（2）检测溶液pH：
①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5，引发这一结果的微粒是。
②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10，其原因用离子方程式解释是。
（3）实验探究：
在不同pH条件下Na2SO3溶液与AgNO3溶液混合反应。
实验记录如下：
Ⅰ.实验a中沉淀溶解消失的原因，可能是。
Ⅱ.Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范围是。
Ⅲ.将d中棕黑色絮状物X滤出、洗净、进行实验分析：
实验
操作
现象
ⅰ
将其置于试管中加稀盐酸、观察
无明显现象
ⅱ
将其置于试管中加足量浓硝酸、观察
立即产生红棕色气体
ⅲ
在ⅱ反应所得溶液中，加Ba（NO3）2溶液、观察,再加BaCl2、观察
前者无明显现象，后者出现白色沉淀
①由实验ⅰ得出的结论是。
②d中的棕黑色絮状物X是。
③实验ⅱ中的化学反应方程式是。
（4）小组认为在酸性条件下，SO32-的性增强，生成X的化学方程式是。
答案
（1）①产生白色浑浊②Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O
（2）①Ag+②SO32-+H2O=HSO3-+OH-
（3）Ⅰ.Ag2SO3在碱性较强条件下，溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解
Ⅱ.6-8Ⅲ.①黑棕色沉淀不是Ag2O②Ag③Ag+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O
（4）还原，Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4
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