学年高三化学下学期清明节放假训练100分Word文件下载.docx
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FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中
AgNO3溶液滴入氯水中
Na块放在坩埚里并加热
H2C2O4溶液滴入
KMnO4酸性溶液中
白色浑浊转化为红褐色沉淀
产生白色沉淀,随后淡黄绿色褪去
发出黄色火焰,生成淡黄色固体
产生气泡,随后紫
色褪去
2.(2019年河北衡水)化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是()
A.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅
B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料
C.医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗,两者消毒原理相同
D.纯碱既可用于清洗油污,也可用于治疗胃酸过多
3.(2019年北京朝阳)某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程,该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。
下列说法不正确的是
A.HAP能提高HCHO与O2的反应速率B.HCHO在反应过程中,有C—H键发生断裂
C.根据图示信息,CO2分子中的氧原子全部来自O2D.该反应可表示为:
4、(2019年河北衡水)已知有机物a、b、c在一定条件下可实现如下转化:
下列说法错误的是()
A.a→b的反应为取代反应B.b的同分异构体有7种
C.c分子中所有碳原子均处于同一平面内D.a、b、c均能发生取代反应、氧化反应
5.(2019年北京朝阳)我国科研人员借助太阳能,将光解水制H2与脱硫结合起来,既能大幅度提高光解水制H2的效率,又能脱除SO2,工作原理如下图所示。
A.该装置可将太阳能转化为化学能
B.催化剂a表面发生还原反应,产生H2
C.催化剂b附近的溶液pH增大
D.吸收1molSO2,理论上能产生1molH2
6.(2019年石景山一摸)利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除废气中的NO和NO2,生成两种无毒物质,其反应历程如下图所示,下列说法正确的是
A.X是N2B.上述历程的总反应为:
2NH3+NO+NO2
2N2+3H2O
C.NH4+中含有非极性共价键D.NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同
7(2019年石景山一摸)资料显示:
自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。
用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验,一段时间后溶液均褪色(0.01mol/L可以记做0.01M)。
实验①
实验②
实验③
褪色
比实验①褪色快
下列说法不正确的是
A.实验①中发生氧化还原反应,H2C2O4是还原剂,产物MnSO4能起自催化作用
B.实验②褪色比①快,是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率
C.实验③褪色比①快,是因为Cl—的催化作用加快了反应速率
D.若用1mL0.2M的H2C2O4做实验①,推测比实验①褪色快
二:
非选择题(共58分)
8、(17分)高分子化合物PA66的合成路线如下:
(1)A属于芳香化合物,其结构简式是。
(2)①的化学方程式是。
(3)C中所含官能团的名称是。
(4)②的反应条件是。
(5)④的化学方程式是。
(6)有多种同分异构体,符合下列条件的有种,写出其中任意一种同分异构体的结构简式:
。
i.为链状化合物且无支链;
ii.为反式结构;
iii.能发生银镜反应。
(7)已知:
RCH=CH2RCH2CH2COOCH3
[]
有机物C可由2-丁烯经4步反应合成,请结合题中信息补充完整下列合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)
CH3CH=CHCH3
④
③
②
①
答案
(1)
(2)
(3)羧基
(4)浓硫酸/△
(5)OHC(CH2)4CHO+2H2HO(CH2)6OH
(6)3种
(7)
9.(11分).近年科学家提出“绿色自由”构想。
把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中,再把CO2从溶液中提取出来,并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。
其工艺流程如图所示:
(含CO2)
(1)分解池中主要物质是_______________。
(2)在合成塔中,若有4400gCO2与足量H2反应,生成气态的H2O和甲醇,可放出5370kJ的热量,写出该反应的热化学方程式_______________。
(3)该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”_______________。
(4)一定条件下,往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III,相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示:
(图中c点的转化率为66.67%,即转化了2/3)
①催化剂效果最佳的反应是(填“反应I”,“反应II”,“反应III”)。
②b点v(正)v(逆)(填“>
”,“<
”,“=”)。
③若此反应在a点时已达平衡状态,a点的转化率比c点高的原因是。
④c点时该反应的平衡常数K=。
(5)科学家还研究了其它转化温室气体的方法,利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。
该装置工作时,N电极的电极反应式为_______________。
答案
(1)KHCO3(或碳酸氢钾)
(2)CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)△H===-53.7kJ/mol
(3)减少大气中CO2并产生清洁能源甲醇;
K2CO3可循环使用;
能量可以循环利用,低碳经济等。
(4)①反应I;
②>
;
③该反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动;
④K=16/3(或K=3.70)
(5)CO2+2H++2e-===CO+H2O
10、(2019年石景山一摸)(15分)尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物合成的有机化合物,通常用作植物的氮肥。
合成尿素的主要反应如下:
i.2NH3(l)+CO2(g)
(l)(氨基甲酸铵)△H=-akJ/mol
ii.
(l)
(l)+H2O(l)△H=+bkJ/mol
iii.2
(缩二脲)+NH3(副反应,程度较小)
(1)实验室制取氨气的化学方程式是。
(2)CO(NH2)2中C为+4价,N的化合价_______。
(3)CO2和NH3合成尿素的热化学方程式为。
(4)工业上提高氨碳比(
),可以提高尿素的产率,结合反应i~iii,解释尿素产率提高的原因。
(5)某科研小组模拟工业合成尿素,一定条件下,在0.5L的密闭容器中投入4molNH3和1molCO2,测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图1所示:
图1图2
①反应进行到10min时,用CO2表示反应i的速率υ(CO2)=。
②合成总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素的总反应的快慢由第步反应决定(填“i”或“ii”)。
(6)我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图2)。
总反应为:
CO(NH2)2+H2O
3H2↑+N2↑+CO2↑。
答案①A电极连接电源的极(填“正”或“负”)。
②A电极的电极反应为。
答案
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)-3……(3)2NH3(l)+CO2(g)
(l)+H2O(l)△H=(b-a)kJ/mol…
(4)提高氨碳比(
)有利于反应i、ii正向移动,促进甲基甲酸铵分解生成尿素,有利于反应ⅲ逆向移动,抑制副反应ⅲ的发生,从而提高尿素产率
(5)①0.148mol/(L·
min)②ii
(6)
正②CO(NH2)2-6e—+H2O=N2↑+CO2↑+6H+
11、(15分)某化学小组对Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反应及产物,进行了以下实验探究。
查阅资料:
Ⅰ.Ag2SO3:
白色、难溶于水;
Ⅱ.Ag2O:
棕黑色、难溶于水,易与酸溶液反应。
(1)根据资料:
①通常情况Na2SO3溶液和AgNO3溶液反应产生的现象是。
②若Ag2O与盐酸反应,其化学方程式应为。
(2)检测溶液pH:
①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5,引发这一结果的微粒是。
②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10,其原因用离子方程式解释是。
(3)实验探究:
在不同pH条件下Na2SO3溶液与AgNO3溶液混合反应。
实验记录如下:
Ⅰ.实验a中沉淀溶解消失的原因,可能是。
Ⅱ.Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范围是。
Ⅲ.将d中棕黑色絮状物X滤出、洗净、进行实验分析:
实验
操作
现象
ⅰ
将其置于试管中加稀盐酸、观察
无明显现象
ⅱ
将其置于试管中加足量浓硝酸、观察
立即产生红棕色气体
ⅲ
在ⅱ反应所得溶液中,加Ba(NO3)2溶液、观察,再加BaCl2、观察
前者无明显现象,后者出现白色沉淀
①由实验ⅰ得出的结论是。
②d中的棕黑色絮状物X是。
③实验ⅱ中的化学反应方程式是。
(4)小组认为在酸性条件下,SO32-的性增强,生成X的化学方程式是。
答案
(1)①产生白色浑浊②Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O
(2)①Ag+②SO32-+H2O=HSO3-+OH-
(3)Ⅰ.Ag2SO3在碱性较强条件下,溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解
Ⅱ.6-8Ⅲ.①黑棕色沉淀不是Ag2O②Ag③Ag+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O
(4)还原,Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4