学年高三化学下学期清明节放假训练100分Word文件下载.docx

1、FeCl3溶液滴入Mg（OH）2浊液中AgNO3溶液滴入氯水中Na块放在坩埚里并加热 H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中白色浑浊转化为红褐色沉淀产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去 发出黄色火焰，生成淡黄色固体产生气泡，随后紫色褪去2（2019年河北衡水）化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（ ）A. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料C. 医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同D. 纯碱既可用于清洗油污，也可用于治疗胃酸过多3（2019年北京朝阳）某科研人员提出HCHO与O2

2、在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法不正确的是 AHAP能提高HCHO与O2的反应速率 BHCHO在反应过程中，有CH键发生断裂 C根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 D该反应可表示为： 4、（2019年河北衡水）已知有机物a、b、c在一定条件下可实现如下转化：下列说法错误的是（ ）A. ab的反应为取代反应B. b的同分异构体有7种C. c分子中所有碳原子均处于同一平面内D. a、b、c均能发生取代反应、氧化反应5（2019年北京朝阳）我国科研人员借助太阳能，将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度

3、提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如下图所示。 A该装置可将太阳能转化为化学能 B催化剂a表面发生还原反应，产生H2 C催化剂b附近的溶液pH增大 D吸收1 mol SO2，理论上能产生1 mol H2 6（2019年石景山一摸）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是AX是N2B上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO22N2+3H2OCNH4+中含有非极性共价键DNH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同7（2019年石景山一摸）资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸

4、酸化的KMnO4进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（0.01mol/L可以记做0.01M）。实验实验实验褪色比实验褪色快下列说法不正确的是A实验中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用B实验褪色比快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率C实验褪色比快，是因为Cl的催化作用加快了反应速率D若用1mL0.2M的H2C2O4做实验，推测比实验褪色快二：非选择题（共58分）8、（17分）高分子化合物PA66的合成路线如下：（1）A属于芳香化合物，其结构简式是 。（2）的化学方程式是 。（3）C中所含官能团的名称是 。（4）的反应条件是 。（5）的化学方程式是 。（

5、6） 有多种同分异构体，符合下列条件的有 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式： 。 i为链状化合物且无支链；ii为反式结构；iii能发生银镜反应。（7）已知：RCH=CH2 RCH2CH2COOCH3 有机物C可由2-丁烯经4步反应合成，请结合题中信息补充完整下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）CH3CH=CHCH3答案（1）（2）（3）羧基（4）浓硫酸/（5）OHC（CH2）4CHO+2H2 HO（CH2）6OH（6）3种（7）9（11分）近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来

6、，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：（含CO2）（1）分解池中主要物质是_。（2）在合成塔中，若有4400 g CO2与足量H2反应，生成气态的H2O和甲醇，可放出5370 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_。（3）该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”_。（4）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：（图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3）催化剂效果最佳的反应是 （填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。b点

7、v （正） v （逆）（填 “”， “ ；该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；K=16/3 （或K=3.70） （5）CO2+2H+2e=CO +H2O10、（2019年石景山一摸）（15分）尿素CO（NH2）2 是首个由无机物合成的有机化合物，通常用作植物的氮肥。合成尿素的主要反应如下：i. 2NH3（l） + CO2（g） （l）（氨基甲酸铵） Ha kJ/molii. （l） （l） + H2O（l） H+b kJ/moliii. 2（缩二脲）+NH3 （副反应，程度较小）（1）实验室制取氨气的化学方程式是 。（2）CO（NH2）2中C为+4价，N的化合价_。（3）CO2和NH3合

8、成尿素的热化学方程式为 。（4）工业上提高氨碳比（），可以提高尿素的产率，结合反应iiii，解释尿素产率提高的原因 。（5）某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在0.5L的密闭容器中投入4molNH3和1molCO2，测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图1所示： 图1 图2反应进行到10min时，用CO2表示反应i的速率（CO2） 。合成总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素的总反应的快慢由第 步反应决定（填“i”或“ii”）。（6）我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2（装置如图2）。总反应为：CO（NH2）2+H2O3H2+N2+CO2。答案A电极连接

9、电源的 极（填“正”或“负”）。A电极的电极反应为 。答案（1）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O（2）3（3）2NH3（l） +CO2（g） （l） +H2O（l） H =（b-a）kJ/mol（4）提高氨碳比（）有利于反应i、ii正向移动，促进甲基甲酸铵分解生成尿素，有利于反应逆向移动，抑制副反应的发生，从而提高尿素产率（5） 0.148 mol/（Lmin） ii（6）正 CO（NH2）2 6e+H2O = N2+CO2+6H+11、（15分）某化学小组对Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反应及产物，进行了以下实验探究。查阅资料：.Ag2SO3:白色、难溶于

10、水； .Ag2O：棕黑色、难溶于水，易与酸溶液反应。（1）根据资料： 通常情况Na2SO3溶液和AgNO3溶液反应产生的现象是 。若Ag2O与盐酸反应，其化学方程式应为 。（2）检测溶液pH： 0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5，引发这一结果的微粒是 。0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10，其原因用离子方程式解释是 。（3）实验探究：在不同pH条件下Na2SO3溶液与AgNO3溶液混合反应。实验记录如下：.实验a中沉淀溶解消失的原因，可能是 。. Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范围是 。.将d中棕黑色絮状物X滤出、洗净、进行实验分析：实验操作现象将其置于试管中加稀盐酸、观

11、察 无明显现象将其置于试管中加足量浓硝酸、观察立即产生红棕色气体 在反应所得溶液中，加Ba（NO3） 2溶液、观察,再加BaCl2、观察前者无明显现象，后者出现白色沉淀由实验得出的结论是 。d中的棕黑色絮状物X是 。实验中的化学反应方程式是 。（4）小组认为在酸性条件下，SO32-的 性增强，生成X的化学方程式是 。答案（1）产生白色浑浊 Ag2O + 2HCl = 2AgCl + H2O （2）Ag+ SO32- + H2O = HSO3- + OH- （3）.Ag2SO3在碱性较强条件下，溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解.6-8 .黑棕色沉淀不是Ag2O Ag Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2+ H2O（4）还原，Ag2SO3 + H2O = 2Ag + H2SO4