中考化学复习方案主题一身边的化学物质第04课时溶液考题分层训练Word文档格式.docx
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B.砂糖水味道很甜
C.砂糖溶解得很快
D.砂糖固体有剩余
8.[2019·
北京朝阳二模]依据下列20℃时的实验数据回答下列问题。
实验
①
②
③
④
水的质量/g
50
加入NaCl的质量/g
15
20
25
30
未溶解NaCl的质量/g
2
7
12
（1）①~④所得溶液属于不饱和溶液的是 。
A.①B.②C.③D.④
（2）下列说法不正确的是 。
A.20℃时,68gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl
B.不饱和溶液变成饱和溶液可采用加溶质的方法
C.实验②所得溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5
D.实验②③④所得溶液的溶质质量分数相等
9.[2019·
北京房山二模]氯化钾是临床医疗常用药剂。
资料:
氯化钾在不同温度时的溶解度如下表。
温度/℃
40
60
80
100
溶解度/g
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
（1）氯化钾溶液中的溶剂是 。
（2）20℃时,向100g水中加入30g氯化钾,充分溶解后得到 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）继续向上述溶液中加入10g氯化钾,若使氯化钾完全溶解,可以采用的方法是 。
考点3 气体溶解度及其在生产生活中的应用
10.[2019·
上海]能使气体物质溶解度增大的操作是（ ）
A.增加溶剂B.振荡溶液
C.增大压强D.升高温度
11.[2017·
山西考前适应性训练]啤酒有“液体面包”之称,成分有水、蛋白质、二氧化碳、维生素等物质,其中属于氧化物的是 （填化学式）。
夏季阳光暴晒啤酒瓶易炸裂的原因是
考点4 溶质质量分数的简单计算
12.[2019·
北京密云一模]20℃时,将20ga、b两种固体,分别加入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图4-10甲,升温到50℃时,现象如图乙,a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。
50℃时a溶液的溶质质量分数为（ ）
图4-10
A.20%B.16.7%
C.28.6%D.24.2%
考点5 一定溶质质量分数溶液的配制
13.[2019·
太原一模]小刚在实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,下列操作错误的是（ ）
图4-11
14.[2019·
河南]实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
下列说法中不正确的是（ ）
A.所需氯化钠的质量为3g
B.氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C.俯视量筒读数会使所配溶液偏稀
D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
15.[2019·
北京东城二模]配制100g10%的氯化钠溶液的操作过程如图4-12所示。
图4-12
请回答:
（1）其中操作错误的是 （填序号）。
（2）若操作正确,配制溶液的正确操作顺序为 （填序号）
（3）量取水时,应选用 （填“10mL”“50mL”或“100mL”）的量筒。
考点6 固体溶解度曲线或溶解性表及其在生产生活中的应用
16.[2019·
山西百校联考一]甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图4-13,下列有关表述正确的是（ ）
图4-13
A.t2℃时,甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等
B.t1℃时,分别将10g甲和10g乙配制成饱和溶液,前者需要水的质量较多
C.将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法
D.将甲、乙的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃,析出晶体甲多
17.[2019·
龙东]甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图4-14所示,回答下列问题。
图4-14
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序为 。
（3）当乙中混有少量甲时,可采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。
（4）t2℃时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。
18.[2019·
重庆B改编]我国制碱工业的先驱——侯德榜成功摸索和改进了西方的制碱方法。
下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。
10
Na2CO3
12.2
21.8
39.7
48.8
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
NaHCO3
8.2
9.6
11.1
12.7
（1）由上表可知,在10℃~40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是 （填名称）。
（2）40℃时,将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是
（用化学式表示）。
（3）制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl,NaHCO3加热分解即得纯碱。
①生成NaHCO3的化学方程式为
②结合上表分析,析出NaHCO3晶体的原因可能有 （填序号）。
A.溶剂质量减少
B.同温下NaHCO3溶解度小于NaCl
C.生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量
郴州改编]将下列物质放入水中,其中一种物质造成的温度变化与其他三种物质不同的是（ ）
A.CaOB.NaOH
C.浓硫酸D.NH4NO3
呼和浩特]配制70g16%的NaCl溶液,下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是（ ）
图4-15
东营]夏季,鱼虾养殖池内常设置一些水泵,把水喷向空中。
从化学角度分析,喷水的目的是（ ）
A.降低养殖池内水的温度
B.增大与空气的接触面积,便于氧气溶解
C.增加观赏性
D.便于太阳照射,杀灭水中的病菌
河北]常温下,对100mL氯化钠饱和溶液进行图4-16所示实验。
下列分析错误的是（ ）
图4-16
A.实验1后,甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B.实验2后,乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C.实验2后,甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D.实验2后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等
金华]甲是60℃的蔗糖溶液,按如图4-17所示进行操作。
以下分析错误的是（ ）
图4-17
A.甲一定是不饱和溶液
B.丙和丁一定是饱和溶液
C.乙的溶质质量分数一定比甲大
D.甲和丙的溶质质量分数一定不相等
山西百校联考一]实验是科学探究的重要方法。
下列实验设计不合理的是（ ）
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别NH4NO3和NaCl
加水,测量温度
B
鉴别羊毛与合成纤维
灼烧,闻气味
C
鉴别甲烷和氢气
点燃,火焰上方罩干冷烧杯
D
KCl和MnO2的混合物中提纯KCl
溶解、过滤、蒸发
黄石]在蒸馏水中加入NaOH颗粒,不断搅拌,用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图4-18。
a、c两点观察到溶液中有固体存在,b点固体完全消失。
下列说法不正确的是（ ）
图4-18
A.NaOH固体溶于水是放热过程
B.a、c两点时,NaOH的溶解度相同
C.b点时,该溶液一定为饱和溶液
D.c点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量
荆门]甲、乙两种物质是NaCl和KNO3,它们的溶解度曲线如图4-19所示。
下列叙述不正确的是（ ）
图4-19
A.将t1℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取升温到t3℃的方法
B.t2℃时,质量相等的甲和乙的饱和溶液,其溶质的质量一定相等
C.配制t1℃20%的甲溶液:
称取20gNaCl溶解在80g热水中,再降温至t1℃
D.乙中少量的甲杂质,可采用加水溶解、蒸发浓缩、热结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法提纯
山西百校联考四]A、B两固体物质的溶解度曲线如图4-20所示。
下列说法正确的是（ ）
图4-20
A.t1℃时,A、B饱和溶液溶质质量分数都为25%
B.t2℃时,100gA饱和溶液中溶有50gA固体
C.当B中含有少量A时,要用降温结晶的方法提纯B
D.t2℃时,A、B饱和溶液降温至t1℃,所得溶液溶质质量分数的关系是:
A>
山西百校联考三]图表使信息更直观。
图4-21是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,有关叙述正确的是（ ）
图4-21
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t2℃时,将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃,甲析出的晶体最多
C.t2℃时,将等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液,所需水的质量大小关系:
甲=乙>
丙
D.t3℃时,甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相同
11.[2019·
沈阳]如图4-22为KNO3、NaCl两种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题。
图4-22
（1）10℃时KNO3的溶解度 （填“>
”“<
”或“=”）NaCl的溶解度。
（2）80℃时140gKNO3溶于100g水中形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）如图4-23所示进行实验,再现结晶过程:
图4-23
本实验条件下,影响析出晶体质量多少的主要因素是 、 。
德州]将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。
在不同时间测量溶液的温度,绘制成如下图像:
图4-24
分析图像,回答问题。
（1）在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中,溶解时出现吸热现象的是 （写名称）。
（2）对NaOH而言,a点右侧曲线表示:
在一定时间段内,溶液温度随时间推移而 （填“升高”或“降低”）,其原因是 。
北京顺义一模]为了研究物质的溶解现象,进行如下探究活动。
探究Ⅰ:
将足量的碳酸钠、氯化钠和硝酸钾三种物质分别溶解在一定量的水中,溶解过程的温度变化如图4-25所示。
图4-25
探究Ⅱ:
现象
固体溶解,形成紫红色溶液
固体几乎不溶解
探究Ⅲ:
探究过程如图4-26所示。
图4-26
（1）探究Ⅰ中,溶解过程放出热量的物质是 。
（2）对探究Ⅱ中实验现象进行分析,需要做的对比是 。
分析得出的结论之一是 。
（3）探究Ⅲ中,所得溶液一定属于饱和溶液的是 。
通过该探究得出的结论是 （答一点即可）。
（4）在上述探究的基础上,同学们想通过探究,比较食盐和氯化铵在水中的溶解度大小,探究方案应该是
。
贵阳]溶液在日常生活、工业生产和科学研究中具有广泛用途。
（1）溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液,配制100g该营养液需要的溶质是 ,其质量为 g,配制时常用玻璃棒搅拌,目的是 。
（2）某KNO3固体（混有少量NaCl）,要用它配制上述营养液,需在配制前进行提纯（图4-27甲为溶解度曲线）。
60℃时,KNO3的溶解度为 g,将该固体溶于水配制为接近饱和的溶液,可采用降温结晶的方法提纯KNO3,其理由是 。
图4-27
（3）探究温度对溶解度的影响,如图乙所示。
固体X是NH4NO3或NaOH,固体Y是KNO3或Ca（OH）2,烧杯中盛放20℃Y的饱和溶液（有少量Y的固体剩余）。
往试管中滴加适量水,烧杯中固体逐渐消失,写出X与Y可能的组合:
。
上海]研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
（1）下表是硝酸钾的部分溶解度数据。
31.6
63.9
110
169
由表中数据可知,硝酸钾的溶解度随温度升高而 （填“变大”或“变小”）。
60℃时硝酸钾饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比为 ,能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是 。
（2）探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中,溶质质量分数与加入水的质量关系。
向硝酸钾中分批加水,充分搅拌,现象如图4-28所示:
图4-28
下列坐标图中,符合实验结果的描点可能是 （填序号）。
a
b
c
d
图4-29
（3）取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如图4-30所示实验,最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。
图4-30
40℃时,甲的溶解度 （填“大于”“小于”或“等于”）乙的溶解度。
根据本实验结果,能否判断40~80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大?
（填“能”或“不能”）。
北京通州一模]Na2CO3溶液具有碱性,可清洗油污,碱性越强,去油污的效果越好,小菁决定对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。
[进行实验]
实验一:
用不同温度的水,配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液,依次测量溶液pH,记录数据如下表:
实验编号
溶质质量分数
水的温度/℃
溶液pH
a1
2%
10.90
a2
11.18
a3
11.26
b1
6%
11.08
b2
11.27
b3
11.30
c1
10%
11.22
c2
11.46
c3
70
11.50
实验二:
将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃,所测得的pH如下表:
11.35
11.48
[解释与结论]
（1）碳酸钠的俗称是 。
（2）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化的关系,可选择最佳的一组实验是 （填实验编号）,其结论是
。
（3）实验二的目的是
。
[反思与评价]
（4）小菁将Na2CO3粉末撒在有油污的餐具上,再加适量热水,进行擦洗,达到较好的洗涤效果,这是因为 。
（5）解释Na2CO3溶液显碱性的反应如下,请补全该反应的化学方程式:
Na2CO3+H2O
NaHCO3+ 。
【参考答案】
考题分层训练
夯实基础
1.A 2.D
3.C [解析]溶液具有均一性,食盐水属于溶液,倒出的食盐水和剩余的食盐水的浓度相同;
果粒橙中含有不溶性的物质,具有不均一、不稳定的性质,属于悬浊液,不是溶液;
气体的溶解度随温度升高而减小;
一定温度下,蔗糖在一定量的水中溶解达到饱和后就不再继续溶解。
4.A
5.乳化 汽油（合理即可）
6.
（1）比较1小粒高锰酸钾在5mL水和5mL汽油中的溶解能力
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
7.D [解析]颜色、味道、溶解得快慢不能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据;
能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是砂糖固体有剩余。
8.
（1）A
（2）C
9.
（1）水
（2）不饱和 （3）升温或加水
10.C
11.H2O、CO2 温度升高,CO2溶解度减小,使瓶内压强变大
12.B 13.D 14.C
15.
（1）①
（2）②①⑤③④ （3）100mL
16.B
17.
（1）t1℃时,甲、丙两物质的溶解度相等
（2）甲>
乙>
丙 （3）蒸发结晶
（4）乙>
甲>
[解析]
（1）在P点时,甲、丙的溶解度曲线相交,表示在t1℃时,甲、丙两物质的溶解度相等。
（2）t2℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序为甲>
丙。
（3）乙的溶解度随温度变化不明显,而甲的溶解度随温度变化较大,所以当乙中混有少量甲时,可采用蒸发结晶的方法提纯乙。
（4）t2℃时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃,甲、乙都有晶体析出,并且在t1℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度,而丙的溶液变为不饱和溶液,所以所得溶液中溶质质量分数由大到小顺序为乙>
18.
（1）氯化钠
（2）NaCl>
Na2CO3>
（3）①NaCl+NH3+CO2+H2O
NaHCO3↓+NH4Cl ②AB
[解析]
（1）由表中数据可知,在10℃~40℃之间NaCl的溶解度受温度影响变化最小。
（2）40℃时,将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20℃,所得三种溶液仍然为20℃时的饱和溶液,20℃时,三种物质溶解度的大小顺序是NaCl>
NaHCO3,故其饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序为NaCl>
NaHCO3。
能力提升
1.D 2.C
3.B [解析]在夏季,温度较高,气体的溶解度随温度的升高而减小,所以水中溶解的氧气量变少。
这些氧气不足以供给水中的鱼虾呼吸,因此在养殖池内常设置一些水泵,把水喷向空中,增大与空气的接触面积,便于氧气溶解。
4.B [解析]实验1将100mL氯化钠饱和溶液转移出50mL到乙烧杯,溶质质量分数不变;
溶解度只和温度有关,温度不变,氯化钠溶解度不变;
实验2中甲为向饱和的氯化钠溶液中加入一定量的水,则变成不饱和溶液;
实验2中乙向饱和氯化钠溶液中加入5g氯化钠,加入的氯化钠不溶解,溶质质量不变,所以实验2后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等。
5.D [解析]甲溶液恒温蒸发20g水后没有晶体析出,则甲溶液一定是不饱和溶液,故A正确;
丙溶液中有固体剩余,丁溶液是过滤后所得溶液,所以二者一定都是饱和溶液,故B正确;
甲溶液恒温蒸发20g水后,乙溶液中没有晶体析出,溶液中的溶剂减少,所以乙溶液的溶质质量分数一定比甲大,故C正确;
无法确定甲溶液和丙溶液中的溶质质量分数大小,故D错误。
6.C
7.C [解析]由图像知氢氧化钠溶于水温度升高,是放热过程;
从图知a、c两点对应温度相同,则此温度下氢氧化钠在水中的溶解度相同;
由图只知b点所对应温度最高,
b点固体完全消失,并不能说明此时溶液是饱和溶液;
据题意,在蒸馏水中加入氢氧化钠颗粒,说明水质量不变,氢氧化钠溶于水,溶剂是水,则图中c、d两点溶剂质量相同。
8.C 9.D 10.D
11.
（1）<
（2）不饱和
（3）热水的温度（合理即可） 热水的量（合理即可）
12.
（1）氯化钠、硝酸铵
（2）降低 溶液散失热量
[解析]本题考查的是物质溶解时的热现象。
（1）从图中可以看出,NaOH溶于水溶液温度升高,说明NaOH溶解放热,NaCl和NH4NO3溶于水溶液温度降低,说明NaCl、NH4NO3溶于水吸热。
（2）a点时溶液温度最高,则说明此时NaOH恰好完全溶解,随着时间的推移,热量逐渐散失,则溶液温度逐渐降低,最后恢复到室温。
13.
（1）碳酸钠
（2）将①③、②③分别对比 其他条件相同时,高锰酸钾在水中的溶解能力比在汽油中强
（3）BDE 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
（4）20℃时,各取100g水于两只烧杯中,分别逐渐加入氯化铵和食盐,至不再溶解,称量两溶液的质量,溶液质量越大,该物质的溶解度越大
14.
（1）KNO3 3 加快溶解速率
（2）110 硝酸钾的溶解度受温度变化的影响大,随温度降低其溶解度急剧减小,所以降温时硝酸钾晶体能析出
（3）NH4NO3、Ca（OH）2;
NaOH、KNO3
[解析]
（1）配制100g3%的硝酸钾溶液,其中溶质是硝酸钾,需要溶质硝酸钾的质量为100g×
3%=3g;
配制时用玻璃棒不断搅拌,目的是加快硝酸钾的溶解速率。
（2）由硝酸钾的溶解度曲线可知,60℃时,硝酸钾的溶解度是110g;
硝酸钾固体中含有少量氯化钠,提纯硝酸钾的方法是降温结晶,因为硝酸钾的溶解度受温度变化影响大,降温时硝酸钾的溶解度急剧减小,有硝酸钾晶体析出,而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,降温时不会析出,过滤即可提纯硝酸钾。
（3）硝酸铵固体溶于水时吸热,溶液温度降低,此时烧杯Y中固体逐渐消失,说明Y的溶解度随温度降低而增大,氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大,可知当X是硝酸铵时,Y是氢氧化钙;
氢氧化钠溶于水时放热,溶液温度升高,此时烧杯中的Y逐渐消失,说明Y的溶解度随温度升高而增大,硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,可知当X是氢氧化钠时,Y为硝酸钾。
15.
（1）变大 11∶10 加水（合理即可）
（2）bd （3）大于 不能
16.
（1）纯碱（或苏打）
（2）a1、b1、c1 在温度相同的条件下,碳酸钠溶液的溶质质量分数越大,溶液pH越大,碱性越强
（3）探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响
（4）温度越高,碳酸钠溶液的pH越大,碱性越强
（5）NaOH
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