分子结构答案Word文件下载.docx
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c
9.下列各分子之间仅存在着色散力的爱（）。
A、甲醇和水；
B、澳化氢和氯化氢；
C、氮气和水；
D、乙醇和水；
E、装和四氯化碳解咎或卷秦：
B
10•下列分于中枕性晟小的是（）。
A.NaF;
B、HF;
C、HC1；
D、HBr；
E、Hl
解咨或答案：
11•下列分于中存在氢馋的是（）o
a.HF;
B、CH4;
C>
HI;
D、CCU；
E、CO2
解咨或咎案：
A
12•下列化合物中，能形成分于內氢键的是（）o
13.NH.分于中N原子采取不等性sp?
杂化，分于在空间的枸型为（）o
A、亶线型；
B、三角形；
C、四方形；
P.三角锥形；
E、四而体形
解咨或售案:
P
14.下列分于中，厲于枚性分于的是（）。
A.C（）2；
C、NHjD、O2;
E、BcCh
解啓或呑案：
15.下列物质中，分于的形成氏有离子键又有共价键和配位健的是（）0
A.CsCl；
B、AICI3；
C、Ca（OH）2;
D、NH4CI
解咎或咎裳：
16.在BuCb分于中，B「原于所采取的杂化方式是（）。
ASp；
C、sp3；
DsS2p2；
E、spd2
17.氢键的本质是（）。
A、分于组成中含有氢的原子；
B、静电呎引作用；
C、分于内化学键；
D、分于间化学键；
E、使小分于聚合成比较复杂的分于的力
1&
下列分于中存在分于间氢镀的是（）
a.BF.3；
B、NH.3；
C、CH$F;
D、HAc；
E、CCh
19•根据价层电子对互斥理论，下列分于或离子中空间构型为平面三角形的是（）。
A.BC1；
；
B、NHjC、S（）J-；
D、H,O;
20.根据分于轨道理论，B2分于中的化学镀是（）0
A、一个健；
B、一个镀；
C、二个镀；
D、一个键，一个镀；
E、二个单电子镀
解咎或A
21.下列分于之间存在取向力的是（）。
A、H2O;
B、CCU；
C、CO2；
D、O2；
E、N2解啓或吞案：
22.已知PHj分于的空间构型为三角锥形，故P原于在形成分于时所采取的杂化方式是（）。
Axsp；
D、dsp2；
E、d2sp3
23.下列化合物中，氏有离于键又有共价镀的是（）。
A、CaO;
C、BaCb；
D、NH4C!
E、H2O
解咎或n
24.下列分于中，键角晟小的是（）。
A.NH3；
B、BF3；
C、H2O；
D、82；
E、BcCb
25.—般说来，分于间作用力中起主要作用的是（）。
A、取向力；
B、色散力；
C、诱导力；
D、氯镀；
E、共价键
解啓或B
26.下列说法中错谋的畏（）o
A、离于镀无方向性；
B、NH£
1分子中含有离于键、共价镀和配位键；
C、第键具有方向性但没有饱和性;
D、HNO.分于中存在分于内氨键；
E、氯键的实质是静电引力
27.下列分于中存在分于内第铸的爱（）0
D、H2O;
E、HF
解咨或吞秦：
28.在氯化氢分于中，形成共价镀的原于轨道是（）。
A、氯原于的2p轨道和氢原子的Is轨道；
B、氯原子的2p轨道和氨原子的p轨道；
C、氯原于的3p*轨道和氢原-T的3卩乂轨道;
D、氮原亍的3px轨道和氯原子的3s轨道；
E、氯原子的3px轨道和氢.原于的Is轨道
29.H「（）的沸点比H/S的沸点高得多，主要是闵为存在（）。
B、诱导力；
C、取向力；
D、秋性镀；
E、氨键
30.具有饱和性和方向性的是（）。
A.氢镀；
B、离子键；
C、分于间力；
D、金属镀
解咎或谷案：
31•对共价键方向性呆好的解释是（）。
A.原于轨道角度部分的定向仲展；
B、电于配对；
C、原于轨道最大重叠对称性匹配；
D、保里原理
解咎或c
32.下列分于中，键角晟小的是（）。
A.BF3;
B、H>
O;
C、BcH2;
D、CCU
33.电负性对预言下列问題中的哪一个是有效的（）。
A.色散力；
B、分于的牧性；
C、轨道炎化；
D、配位數
34.下列分于的段性晟大的是（）。
A、CCU；
B、CO2；
D、H2
35.下列物质中，键的枚性最小的爱（）。
A、NaCl；
B、MgCl2；
C、AlCh；
门、PC15
36.原于轨道沿两核连线以“肩并肩”方式进行重叠成的镀是（）<
>
A.键；
B、镀；
C、氢键；
D、离子镀
解咎或卷裳：
37.下列分于成键时，哪一分于的化学馋中p轨道成分占2/3（）。
A、NH；
B、HgCh；
D、BF3
38.CHC13分于的空间构型是（）。
A.正四面体；
B、四边形；
C、三角锥形；
D、四面体
解啓或n
39.BF、分子的空间构型是（）。
A、三角锥形；
B、平面三角形；
C、四面体；
D、正四而体
解咎或B
40.杂化轨道理论认为，匕0分于中的氧原子进行了（）。
A.等性sp'
杂化；
B、不等性sp?
C、等性sp?
D、不等性sp*杂化解咎或咎裳：
41.不具有孤对电子的是（）<
B、NH4+；
C、H2S;
D、NH3
解咎或吞案：
42•下列物质中，采取sp?
不等性杂化的是（）。
A.PC13；
B.BFjC、CHCh；
D、BcCh
43.下列哪一组分于，都有耒成对的电于（）。
A%（上，F?
B、C2,B>
C、B>
C）2；
D、Bc>
Cb
44.6分于的结构中有（）。
A、两个键一个三电于键；
B、一个键两个三电于键；
C、一个键一个三电于键;
D、三个三电于镀
45.合有不成对单电于的分于是（）。
A、顺磁性的；
B、逆磁性的；
C、铁磁性的；
D、反铁磁性的
46.下列各分于或离于中有顺磁性的是（）。
A.C2；
B、N（）+;
C、N2;
D、B：
47.二氧化碳分于没有僵枕矩这一事实，裘明该分于爱（）0
A、以共价镀结合；
B、以离子键结合；
C、非线形的；
D、线形并对称
n
48.下列分于，键有枚性，分子也有枕性的爱（）。
A.Cb；
49.下列物质，只需克服范德华力，就可汽化的是（）。
A.液氯；
B、液氨；
C、液态氟化氢；
D、液态碘化钠
50.下列化合物中，氢镀表现得最强的是（）。
A、NH.jB、H,O;
C、H>
S;
D、HF
51.H2（）的沸点<
100°
C,H,Sc的沸点是一42°
c,这可用下列哪项来解释（）。
A.范德华力；
B、共价镀；
C、离于镀；
D、氢键
52.下列物质中含有氢镀的是（）。
A.CH.-O-CH.;
B、C6H5NH>
C、NaH;
D、SO2
53.当氨溶于水时，分于间产生的作用力畏（）。
A.取向力+色散力；
B、诱导力+取向力；
C、色散力+诱导力；
D、范徳华力+氫镀解啓或n
54.常态下，F2、Cb是气体，Br2是液体，12是同体，这是由于（）o
A.电于层结构不同；
B、电负性不同；
C、价电子构型不同；
D、色散力不同解啓或吞案：
55.只需要克服色散力就可沸騰的爱（）0
a.HCl；
C、C2H5OH;
D、N2
56.—般来说，键只能与镀同时存在，在共价双键或三镀中只能有一个键。
是
57.由枕性镀组成的分于一定是枕性分于。
解啓或卷案：
非
5&
合氫化合物分于间均能形成氢镀。
59.PC1,分于具有平而三角形结构，其键角是120°
。
解咎或卷秦：
60.氨分于中氮氯键的镀角小于甲烷分于中碳氯镀的镀角。
解啓或谷案：
61•不同原于间能量相近的轨道不能进行杂化。
62•非枕性分于中的化学键一定是非枕性键。
63.中心原于采取sp‘杂化所形成的共价化合物分于的空间构型一定是正四面体型。
解啓或吞窠：
64.在CH3CH2OH溶液中，分于之间不仅存在鲁分于间作用力，还存在分于间氯键。
解咎或吞秦：
65.两个H原于以共价键结合成內分子，故f分于中的化学键具有方向性
66.无论积性分于还是非枕性分于，分于间均存在色散力。
67.HCN畏直线形分于，故其侑枚矩为0。
68.C（）2分于中的化学键为枚性共价键，但分于为非枕性分于。
70.根据分于轨道理论，氧气是顺磁性的。
71.碳双键的健能是碳碳单键镀能的2倍。
72.由于氯原于有一个来成对电于，所以任意两个氢原子相互接近都能形成第分子。
解咨或呑案：
73.原子形成共价键的數目，一定等于气态原子的来成对的电子数。
74.磷原于只有三个单电子，因此一个璘原子晟多只能形成三个共价健。
75.sp‘杂化轨道爱由is轨道和3p轨道混合起来形成的一个sp‘杂化轨道。
76.BF：
和NH?
都具有平而三角形的空间结构。
77.CH.C1分于的空间构型为四而体形。
78.凡是AB、型的共价化合物，其中心原子均采用sp?
杂化轨道成镀。
79.在型的共价化合物中，中心原于不一定都采用sp杂化轨道成键。
80.凡足中心原子采用sp?
杂化轨道成键的分于，其几何构型都爱正四而体。
81.在B?
分于中只有镀没有镀。
82.CS2分于的偶枕矩是零，CS/分于为非枕性分子，而C—S镀为枕性铸。
83.C（）2分于中的化学键为非牧性共价镀。
84.HCN是宜线型分于，所以是非枕性分于。
85•线性分于X—Y—乙一定是非枕性的。
86.色散力只存在于非牧性分于之间。
87.诲导力仅存在于枚性分于与非枕性分于之间。
8&
色散力普遍存在于分于之间，而取向力只存在于枚性分于之间。
89.合有枕性键的分于，不一定是枕性分于。
90•氢键不是化学键，它厲于分于间力。
91•共价键结合的物质，只能是分于晶体。
92.枚性分于中一定有枕性键存在，但有枚性键的分于不一定爱枕性分子。
93•线形分于都是非牧性分于，非线形分于都是枕性分于。
94.氢键的键能一般比分于间作用力，比化学镀的键能。
强；
騎
95•共价键具有和,通常镀比養。
饱和性；
方向性；
稳定
96•使冏体饌升华需克服的力是o
色敬力
97•现代价键理论认为，2分子的2个r轨道沿x轴以方式畫叠可形成键。
而具有单电于的2个R和2个厂轨道以方式重叠形成健。
解咎或呑案：
“头碰头”；
“肩并肩”；
98.根据杂化轨道理论，BF3分于的空间构型是,NF?
分于的空间构型旻o
解咎或卷套：
平面三角形；
三角锥形
99.根据分于轨道理论，（上的键纵为,。
2分子中存在—个镀和个镀，故6
<
磁性的。
2;
1;
2;
3电于；
顺
100.在6、NHrNH4CkBaCb、CCU中，由非积性键组成的非极性分子是,由离于键形成的化
合物是,由枚性镀形成的枕性分于是,氏有离于镀又有共价键的化合物是o
解咎或瞥案:
CH；
NHQ、BaCb；
NH；
NH4CI
101.第16号元素S的外层电子构型为，来成对电于数为个，H「S分于的空间构型曼
分于杭性。
解各或卷案:
3s23p4；
2；
“V”型；
有
102.7列化合物：
BF$,CCh,H2O,CO2,镀角由小到大的顺序爱
h2o,ecu,BF3,co2
103.CS,分子的空间构型姥,C原于的两个杂化轨道分别和2个S原子形成共价
镀。
解啓或直线型sP
104.由下列分于的空间构型，指出它们的杂化轨道类型：
SiFq正四面体,BcCL1线
形,SiHCh四而体,PC"
三角锥形o
S『SPsp3sp3不等性杂化
105.SIF4分于中，Si采用杂化，分于构型是,NF；
采用杂化，分于构
型爱O
解啓或sp3正四面体不等性SP，三角锥形
106.两个原子轨道，可以组成个分于轨道，其一是轨道，另一是轨道。
两成镀反镀
107.氧分于中有一个键和两个键o
三电子镀
10&
用分于轨道理论写出⑴一离于的电子排布式：
键级为,分子具
有磁性。
解啓或kk（2,）2（*2,）2（2p）2（2$（2p$（*2^（*2P=）21逆
109.写出分于轨道电子层枸型：
（才―,
（）2-,（疋—的键级等于,（）2—的键级等于,键的强蓊
爱比强。
解啓或眷案:
（『（•$（2巩\）2（2p）2（2p）4（*2p）4kk（2,）2（\）2（2p）2（駢（审
11.5。
2-（）2「
110.写出B2分于轨道式,键型,键级，磁性
O
解啓或（u）2（•I,）2（2,）2（\）2（2$（2』镀1有顺磁性
111.第二周期的同核双原于分于中，除氛分于有顺磁性以外，还有。
B丄
112.C（）2分于间存在＜等力，其中以力为主。
色散力、诱导力、取向力；
色散力
113.在CO、比。
各自分于间作用力中，诱导力较大的姥,较小的姥；
色散力较大的是,
较小的是。
解啓或H2oCOh2oCO
114.在C6分于中C—O键是性铸，C6分子为性分于。
枕非枕
115.物质的偶枕矩數值越大，则此物质的分于的越大，物质的偶枚矩为零，则该物质的分
子是分于。
枕性非枚性
116.在共价化合物中，键的枚性大小，可由的差債来度量，分于枕性的大小可
由的大小来度量。
电负性偶牧矩
117.M键畏厲于一种力，它的存在便物质的熔沸点。
分于间升高
118.NH,的沸点比PH?
的沸点,这是由于,PH；
的沸点比SbH.3的低，
这是由于O
高NH?
分于间存在氢镀PH3分子量比SbH/、，因而色散力也较小
119.h2o分于间存在着和,CCb分于间存在着o
范德华氨镀色散
120.下列物质：
SiC、SiF,SiCh、SiBr4,熔点最低的是,熔点晟高的爱
SiCSiBr
121.离于枚化的发生，便向转化，化合物的晶型由
向转化，通常表现出熔、沸点o
离于键共价錢离于晶体分于晶体降低
122.S-和。
2-，变形性较大的爱,Z沪和枕化能力较大的畏
S2-Zn2+
123.分于间力没有性和性；
其强度一般比共价键小数f级
饱和方向1~2
124.在Cb、NH；
、NFUC1、Bad：
.CCU中，由非枚性键组成的非枕性分子是；
由离子镀形成
的化合物是；
由枚性键形成的枚性分于是；
氏有离子镀又有共价键的化合
物爱。
Cl2BadjNH5NH4C1
125・VChich（CH斗,F,HCOOH,Na*）ofthefi）ll（）wngcanformhydrogenbondswithwater:
・
解咨或吞案：
厂andHCOOH.
126.TlicN；
ioncallbepreparedbybombardingtheN2moleculewithfast-m（>
\4ngelectrons・Predictthefc）llo^4ngpropertiesofN；
:
（a）electronconfiguration,（b）bondorder,（c）magneticcharacter,and（d）bondlengthrelativetothebondlengthofN2（isitlongerorshorter?
）
（a）SinceN；
hasonefewerelectronthanN2,itselectronconfigurationis（Figure10-13）
1（%F©
：
）2©
）Q；
F（心丿（©
J（冋J]
（b）ThebondorderofN；
is
Bondordcr=l/2（9-4）=2.5
（c）N；
hasoneunpairedelectron,soitisparamagnetic・
（d）Sincetheelectronsinthebondingmolecularorbitalsarcresponsibleforholdingtheatomstogether,N；
shouldhaveaweakerand,therefore,longerbondthanN2・（lnfact,thebondlengthofN；
is112pm,comparedwith110pmforN2.）
127.原于形成的共价键数目不能超过该杀态单原子的单电子数。
（）
4*：
x
12&
—般来说，共价单键曼<
7键，在共价双键或巻镀中只有1个（7键。
7
129.AB＞型共价化合物，其中心原于均采用sp杂化轨道成键。
各案：
X
130.凡中心原子采用sp?
杂化轨道成键的分子，其空间构型不一定是正三角形。
7
131.CH4分于中，C原于采取sp$等性杂化，在CH©
分于札C原子采取sp?
不等性杂化。
132.CCU的沸点、熔点很低，所以分于很不稳定。
x
133.只有原子之间的s轨道与s轨道重叠才能形成。
键。
售案：
134.同一种原子在不同的化合物中形成不同键时，可以是不同的杂化态。
（）
V
135.非枚性分子之间只存在色散力，牧性分于之间只存在取向力。
136.氯镀是有方向性和饱和性的一类化学键。
137.溶质的分于內形成氫镀，其溶解度不一定增大。
"
13&
在Br—CH=CH—Br分于中，C—Br间镀合所用的轨道是
2s—pB.sp_pC・sp2―sD・spJ—pE.sp；
—p
咎案：
D
139.下列分于或离子的分于轨道式中，无单电子的是（）
A.（）厂B.F>
C・（人D.（）「E.Nr*
■■■■■
140•下列分子中，虧是非枕性分于同时又合有兀键的畏（）
A.CH4B.Cl2C.C2CUD.CHChE.CH2CI2各案：
141.下列各组分子间，同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是（）
A.C6H6和CCUB.N2和2C.CH；
F和C2H6
P.O2和2E.H2C）和C2H5OH
142•分子轨道理论能解释02分子的磁性，这是因为（）2分于的2个7T镀中各有1个,
故有磁性。
O：
三电于，单电子，顺
143.CCU和b的分于间存在的作用力为；
Hu和H2O的分子间存在的作用力为。
色散力；
诱导力、色敬力
144.卤化氢的熔点和沸点依HC1、HBr、H］的次序递壇，其原因是它们各自分于之间存在的随相
对分子质量的増大而依次o
vandcrWaals力，增大
145.欲使液态氨沸腾，需要克服的分于间作用力有和。
vandcrWaals力,氢键
146•邻硝基苯酚的熔、沸点比对硝基戎酚的熔、沸点低，这是闵为邻硝基苯酚存在,而对硝基茨
魏存在o这二者中较易溶于水。
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