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B碱性环境中的甲烷燃料电池工作时溶液的pH不变

C碳酸氢钠溶液中存在:

c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

D将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)=2c(NH4+)

5、下列关于有机物的叙述正确的是

A汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素

C乙烯和苯蒸气都能使溴水褪色,不能鉴别乙烯和苯蒸气

D光照下,2,2-二甲基丙烷与Br2反应,其一溴取代物只有一种

简答题(共5道)

6、

(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O,KClO4含有化学键的类型为(),K的原子结构示意图为()。

(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为()。

(5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L(标准状况)。

用碱石灰除去的物质为();

②该产气药剂中NaN3的质量分数为()。

 

7、请从36-38题中任选一题作答。

36.【化学一选修2化学与技术】

聚合氯化铝晶体化学式为

它是一种高效无机水处理剂,它的制备原理是通过增大AlC13溶液的pH,促进其水解而结晶析出。

制备聚合氯化铝晶体的原料主要是铝加工行业的废渣—铝灰,它主要含Al2O3、Al还有SiO2等杂质。

聚合氯化铝生产工艺流程如下:

(1)生产过程中B和D的操作名称分别是()和()(B和D均为简单操作)

(2)反应中副产品a是()。

(3)生产中循环使用的物质是()(用化学式表示)。

(4)调节pH至4.0–4.5的目的是()。

(5)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。

为使测定结果更准确,需得到的晶体较纯净。

生产过程中C物质最好选用()。

①NaOH②NaHCO3③氨水④Al2O337.【化学——选修3物质结构与性质】

有A、B、C、D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有+1个未成对电子,A+比B—少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全满;

C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;

D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,且其核内质子数等于中子数oR是由A、D两元素形成的离子化合物,其中A与D离子的数目之比为2:

l。

请回答下列问题。

(1)A单质、B单质、化合物R的熔点高低顺序为()(填序号)①A单质>

B单质>

R②R>

A单质>

B单质③B单质>

R>

A单质④A单质>

B单质

(2)CB3分子的空间构型是(),其固态时的晶体类型为()。

(3)写出D原子的核外电子排布式(),C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的原因()。

(4)B元素和D元素的电负性大小关系为()(用元素符号表示)。

(5)A与B形成的离子化合物的晶胞中,每个A+周围与它距离相等且最近的B—有()个,这些B-围成的空间几何构型为-o38.【化学—选修5有机化学基础】

芳香族化合物A只有两个对位取伐基,在一定条件下有如下图所示转化关系。

其中,1molC与Na完全反应生成lmolH2,若1molC与NaHCO3完全反应,也产生1mol气体,E可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

(1)D分子中的含氧官能团名称是(),A的结构简式是()。

(2)反应④的基本类型是反应,反应⑤的化学方程式是()。

(3)与C取代基位置相同,既能与FeCl3溶液显色、又能发生水解反应的同分异构体结构简式为:

、()、()。

(写两种即可)

(4)现有C和E的混合物nmol.在空气中完全燃烧消耗O2L(标准状况),若生成CO2aL(标准状况)、H2Obg,则C、E混合物中含E的物质的量的计算式为:

()。

8、根据题目要求,回答下列问题:

9、

【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+

  Ⅱ.AgNO3的热稳定性

  用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。

当反应结束后,试管中残留固体为黑色。

(2)装置B的作用是___________。

(3)经小组讨论并验证该无色气体为O2,其

验证方法是______________________

(4)

【查阅资料】Ag2O和粉末状的A

g均为黑色;

Ag2

O可溶于氨水。

【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是:

ⅰ.Ag;

ⅱ.Ag2O;

ⅲ.Ag和Ag2O。

【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下实验。

【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是___________(填实验编号)。

【实验结论】根据上述实验结果,该小组得出AgNO3固体热分解的产物有___________。

10、

请回答下列问题:

(1)通常状况下,Z的单质是一种黄绿色气体,写出在实验室中制取该物质的化学方程式()。

(2)①甲的化学式是乙的化学式可能是()。

②若W2-和Z—具有相同电子层结构,则离子半径大小顺序为(用离子符号表示)(),乙的电子式是();

溶液B的pH大于7的原因()。

(用离子方程式表示)(3)化合物丙在固态时的晶体类型是()。

填空题(共5道)

11、

有关物质在水中溶解度分别为:

氯化铵:

10℃时33.3g、20℃时37.2g、30℃时41.4g;

氟化钠:

20℃时4g;

氟硅酸钠微溶于水。

(1)上述流程中发生两步化学反应,第一步反应的化学方程式为:

,第二步反应能进行是因为。

(2)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外,还有。

(3)操作II的作用是。

(4)操作Ⅲ的具体过程是。

(5)流程中NH4HCO3必须过量,其原因是。

Ⅱ.硅实际上不易溶于单独的硝酸及氢氟酸。

为了溶解硅制备H2SiF6,可使用浓硝酸和氢氟酸的混合物。

此时,二氧化硅能很好地溶于氢氟酸。

(6)解释在硅的溶解过程中,硝酸和氢氟酸各起的作用分别是、。

写出反应方程式。

12、冬青油是天然香料之一,其主要成分为水杨酸甲酯,可由水杨酸(邻羟基苯甲酸)和甲醇作原料在浓硫酸催化下酯化而得。

实验步骤:

Ⅰ,如图,在100mL三口烧瓶中放入6.9g(0.05mol)水杨酸和24g(30mL,0.75mol)甲醇,向混合物中加入约10mL甲苯,再小心地加入8mL浓硫酸,摇动混匀:

加入1~2粒沸石,装上回流冷凝管在石棉网上保持85—95℃,加热回流1.5-2小时

Ⅱ,待装置冷却后,分离出甲醇,向烧瓶中加入50mL,水,然后转移至分液漏斗,分出下层产物,弃去上层水层,有机层再倒入分液漏斗中;

依次用50mL5%NaHCO3溶液洗1次(溶液呈弱碱性),30mL水洗一次(产物皆在下层),有机层得到粗酯;

Ⅲ,将粗酯进行蒸馏,收集221℃~224℃的馏分。

产品经0.5g无水CaCl2干燥后称重。

常用物理常数:

请根据以上信息回答下列问题:

(1)制备冬青油的化学方程式为______________。

(2)制备冬青油时,最合适的加热方法是_______________。

实验中加入甲苯作带水剂的目的是____________________。

(3)反应结束冷却后,分离甲醇的操作是:

___________________;

(4)在提纯粗产品的过程中,用碳酸氢钠溶液洗涤主要除去的杂质是____________:

若改用氢氧化钠溶液是否可以____________(填“可以”或“不可以”),其原因是________________。

(5)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是__________________。

最终称得产品的质量为4.2g,则所得水杨酸甲酯的产率为___________(保留两位有效数字)。

13、硫酸亚铁铵又称莫尔盐,是浅绿色晶体。

它在空气中比一般亚铁盐稳定,是常用的Fe2+试剂。

某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐,并测定其纯度。

已知:

②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶。

Ⅰ.莫尔盐的制取

试分析:

(1)步骤2中加热方式(填“直接加热”﹑“水浴加热”或“沙浴”);

必须在铁屑少量剩余时,进行热过滤,其原因是。

(2)步骤3中包含的实验操作名称。

(3)产品莫尔盐最后用洗涤(填字母编号)。

a.蒸馏水b.乙醇c.滤液

Ⅱ.为测定硫酸亚铁铵(NH4)2SO4?

FeSO4?

6H2O晶体纯度,某学生取mg硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液,根据物质组成,甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案,请回答:

(甲)方案一:

取20.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol·

L-1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定。

(乙)方案二:

取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

(1)若实验操作都正确,但方案一的测定结果总是小于方案二,其可能原因为,验证推测的方法为:

(丙)方案三:

(通过NH4+测定)实验设计图如下所示。

取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。

(2)①装置(填“甲”或“乙”)较为合理,判断理由是。

量气管中最佳试剂是(填字母编号。

如选“乙”则填此空,如选“甲”此空可不填)。

a.水b.饱和NaHCO3溶液c.CCl4

②若测得NH3的体积为VL(已折算为标准状况下),则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为。

14、

15、亚硝酸钠(NaNO2)易溶于水,微溶于乙醚,是常用的食品发色剂

(1)第一电离能:

N___O(填“<”、“>”或“=”);

NO2-的空间构型为____

(2)亚硝酸钠在3200C会分解生成氧化钠、一氧化二氮等物质,该反应的化学方程式为____

(3)亚硝酸钠是亚硝酸的钠盐。

HNO2的结构如图所示,则HNO2分子中有___个

键:

HNO2的酸性比HN03弱是因为_____

(4)亚硝基钻钠

是钴的一种配合物,易溶于水,与钾离子反应生成淡黄色的

沉淀,可用于检验K-的存在____

①基态

的价层电子排布图为_____②用亚硝酸钻钠检验f的离子方程式是③金属钻的堆积方式如图所示,若一个钻原子的半径为,,则晶胞的体积V(晶胞)=__

-------------------------------------

1-答案:

解析已在路上飞奔,马上就到!

2-答案:

3-答案:

4-答案:

5-答案:

(1)

(2)Fe

(3)离子键和共价键,

(5)①

②65﹪

未获取到答案

未获取到解析

(1)①溶液呈红色②K2[Fe(CN)6]溶液③产生蓝色沉淀

(2)防倒吸

(3)用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明无色气体为O2

(4)①b②Ag、NO2、O2

暂无

(1)H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2ONaF比NaCl的溶解性小

(2)烧杯、漏斗

(3)除去NaF、NH4Cl表面的杂质(4)加热蒸发溶剂,析出多量固体后冷却

(5)必须保证H2SiF6能全部反应,防止在进行反应Ⅱ时H2SiF6将与NaCl反应,生成Na2SiF6沉淀,混入NaF中影响NaF质量(6)硝酸是氧化剂,氢氟酸是配合剂Si+4HNO3+6HF=H2SiF6+4NO2↑+4H2O

答案:

(2分)

(2)水浴加热(1分)反应产生的水从反应体系中分离开来,使得平衡向右移动,同时可以减少甲醇的用量,从而提高反应的产率(2分)(3)蒸馏(1分)(4)水杨酸(1分)不可以(1分)在氢氧化钠溶液中水杨酸甲酯发生水解(1分)

(5)取少量晶体于试管中,加蒸馏水溶解,滴加NaHCO3溶液,若出现无色气泡则含水杨酸(答案合理即可)(2分)55%(2分)

I.

(1)水浴加热;

防止Fe2+被氧化,同时热过滤可防止硫酸亚铁以晶体形式析出

(2)加热蒸发,浓缩结晶(3)bII.

(1)Fe2+已被空气部分氧化;

取少量硫酸亚铁铵溶液,加入少量KSCN溶液,若溶液变为血红色,说明Fe2+已被空气部分氧化

(2)①乙;

甲装置会出现倒吸);

c②

(1)&

gt;

(1分);

V型或角形(1分)

(2)

(2分)(3)3(2分)

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