大学医用化学期末模拟试题一文档格式.docx

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A.正向自发B.逆向自发C.达到平衡D.不会反应E.先逆后正

9.浓度为c（Na2CO3）=molL-1的溶液，若用c（Na2CO3）表示时，其浓度为

A.molL-1B.molL-1C.molL-1D.molL-1E.L-1

10.已知某弱碱的Kb=10-6，则其共轭酸的Ka为

A.10-9B.10-7C.10-14D.10-6E.10-8

11.某弱酸HB（Ka=10-5）的浓度为molL-1，其溶液中[H+]浓度为

A.1×

10-7molL-1B.1×

10-2molL-1C.1×

10-5molL-1

D.1×

10-6molL-1E.1×

10-3molL-1

12.决定电子自旋方向的量子数是

A.mB.nC.lD.sE.n-1

13.在分光光度法中，所选择的入射光应是

A.待测液有最大透光度的单色光B.白光C.红外光

D.待测液有最大吸光度的单色光E.紫外光

14.酸碱滴定达到终点时,下列说法正确的是

A.酸和碱的物质的量一定相等B.到达计量点C.溶液为中性

D.溶液体积增大一倍E.指示剂颜色发生改变

15.已知准确浓度的试剂溶液称为

A.待测溶液B.一级标准物质C.标准溶液D.分析试剂E.被标定的溶液

16.下列哪一种情况下，人会出现酸中毒现象。

A.人血液pH=B.人血液pH=C.人血液pH=

D.人血液pH=E.人血液pH=

17.下列分子中采用sp3不等性杂化的是。

A.NH4+B.CH4C.H2OD.BeCI2E.BF3

18.用HCl滴定达计量点时，溶液呈

A.碱性B.酸性C.中性D.酸碱两性E.无法确定

19.在纯水中，加入一些碱，其溶液的

A．[H+]与[OH-]乘积不变B．[H+]与[OH-]乘积变小

C．[H+]与[OH-]乘积变大D．[H+]=[OH-]E．[H+]>

[OH-]

20.下列轨道中属于杂化轨道的是

A.fB.sC.dD.pE.sp3不等性

号N原子的电子排布式为

A.1s22s22p6B.1s22s22p3D.1s12s22p6

22.下列化合物中存在氢键的是

A.HFB.CH4C.HClD.BeCl2E.H2S

23.下列配合物中，配位数最大的是

A.[Cu（H2O）2]+B.[Co（en）3]3+C.[Zn（NH3）4]2+D.[Ag（CN）2]-E.[Cu（NH3）4]SO4

24.已知[Ni（CO）4]中，Ni以sp3杂化轨道与C成键，[Ni（CO）4]的空间构型应为

A.三角锥形B.八面体C.直线型D.正四面体E.平面正方形

25.配制pH=3的缓冲溶液，应选用的试剂是

A.草酸（pKa1=）B.酒石酸（pKa=C.邻苯二甲酸（pKa1=）

D.磷酸（pKa1=E.醋酸（pKa=

26.下列配合物中叫做“硫酸四氨合铜（Ⅱ）”的是

A.[Zn（NH3）4]SO4B.[Fe（NH3）6]SO4C.[Co（NH3）6]SO4

D.[Cu（NH3）4]Cl2E.[Cu（NH3）4]SO4

27.浓度为molL-1的NaCl和浓度为molL-1的KCl溶液用半透膜隔开后，会发生以下哪一种现象

A.两个溶液之间不会发生渗透B.NaCl中的水透过半透膜进入KCl溶液

中的水分子透过半透膜进入NaCl溶液D.发生化学反应

E.NaCl溶液中的Na+透过半透膜进入KCl溶液

28.人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是

A.400～760nmB.200～400nmC.100～200nm

D.600～760nm～1500nm

29.下列各组分子中只存在色散力的是

A.N2和H2OB.NH3和H2OC.CH4和CCl4D.NH3和O2E.H2O和H2O

30.国际单位制有

个基本单位B.6个基本单位C.7个基本单位

D.8个基本单位E.10个基本单位

31.molL-1HCI溶液活度系数为γ±

=，该溶液的活度α为

A.B.C.D.E.

32.molL-1葡萄糖（C6H12O6）和molL-1NaCl溶液，其渗透浓度的相对大小

A.cos（C6H12O6）>

cos（NaCl）B.cos（NaCl）>

cos（C12H22O11）

C.cos（NaCl）=cos（C12H22O11）D.cos（C6H12O6）=2cos（NaCl）

E.cos（C6H12O6）>

2cos（NaCl）

33.影响缓冲容量的因素有

A.pKaB.总浓度C.缓冲系的本性D.缓冲比E.总浓度和缓冲比

34.相同温度下，AgCl的Ksp与它的溶解度S（molL-1）的关系式是

A.S=B.S=C.S=D.S=E.无法换算

35.原子轨道沿两核联线以“肩并肩”方式进行重叠的是

A.σ键B.π键C.氢键D.离子键E.金属键

36.一种难溶电解质固体生成的必要条件是

A.IP=KspB.IP<

KspC.保持IP不变D.IP>

KspE.Ksp变小

37.浓度均为L-1的下列弱酸中，能用NaOH标准溶液准确滴定的是

A.甲酸（Ka=×

10-4）B.H2S（Ka=×

10-8）C.H3BO3（Ka=×

10-10）

D.HCN（Ka=×

10-10）E.HBrO（Ka=×

10-9）

38.HAc-NaAc缓冲系的pH缓冲范围是（已知pKa（HAc=）

下列数字中，有效数字为四位的是

A.B.pH=C.D.pKa=E.×

10-4

轨道上的3个电子正确排布式为

↑↓

↑

↓

ABCDE

41.关于稀溶液依数性的下列叙述中，错误的是

A.凡是稀溶液都有四个依数性B.稀溶液的依数性与溶质的本性有关

C.稀溶液的依数性与溶液中溶质的微粒数有关D.渗透压也是稀溶液的依数性

E.稀溶液的依数性也叫做稀溶液的通性

42.关于缓冲溶液，下列叙述错误的是

A.加入少量的强酸，溶液的pH值基本不变

B.总浓度一定时，缓冲比=1，缓冲容量最大

C.加入少量的强酸，溶液的pH值有很大的变化

D.能抵抗适量的稀释

E.加入少量的强碱，溶液pH值基本不变

43.下列说法中错误的是

A.角动量量子数l决定原子轨道的形状B.角动量量子数l决定原子轨道的伸展方向

C.s决定电子自旋方向D.m决定原子轨道的数目

E.n，l，m，s四个量子数确定电子的一种运动状态

44.关于共价键理论，下列说法中错误的是

A.共价键有方向性B.共价键有饱和性C.通过共用电子对成键

D.杂化轨道的成键能力增加E.有未成对电子就可以成键

45.下列说法错误的是

A.共价双键或叁键中,只能有一个σ键B.π键只能与σ键同时存在

C.离子键无饱和性和方向性D.任何分子间都存在色散力

E.氢键是一种化学键

46.下列各组量子数中，不合理的一组是

A.n＝3l＝1m＝+2s＝-12B.n＝2l＝1m＝0s＝+12

C.n＝2l＝0m＝0s＝+12D.n＝3l＝2m＝0s＝+12

E.n＝4l＝1m＝-1s＝+12

47.下列说法不合理是

A.配体的数目就是中心原子的配位数是螯合剂

C.配位数为配位原子的数目D.配体数不一定等于配位数

E.在[Co（en）2（H2O）2]3+中，Co3+的配位数是6

48.关于配合物[PtCl2（NH3）2],下列说法不正确的是

A.中心原子的配位数是4B.中心原子的氧化数是+2C.配位原子是N

D.配位体是Cl-和NH3E.中心原子采取sp3杂化，配合物为四面体结构

49.滴定分析中所用的玻璃仪器，使用前不能用待装溶液润洗的是

A.移液管B.锥形瓶C.容量瓶D.滴定管E.刻度滴管

50.下列说法中，错误的是

A.精密度越高，则准确度越高B.准确度越高，精密度也高

C.误差越小，准确度越高D.精密度反映了各次测定结果接近的程度

E.滴定过程中，标准溶液与被测物质按化学反应式完全作用完时，反应便达化学计量点

51.取两小块冰，分别放在温度均为0℃的纯水和盐水中，将会产生的现象是

52.以上浓度均为mol/L溶液中离子强度最大的是

A.6

B.4

C.N

D.O

E.Zn2+

53.[Zn（en）2]CI2中的配位原子是

54.[Zn（en）2]CI2的配位数是

A.颜色不变

B.发生突跃

C.白光

D.互补色光

E.单色光

55.酸碱滴定中，在化学计量点附近标准溶液±

时，溶液pH值发生什么变化

56.朗伯比尔定律适用的条件是

A.2

B.3

C.4

D.波粒二象性

E.固定的轨道

57.pH＝的有效数字位数为多少

58.核外电子具有

A.吸电子能力越强

B.吸电子能力越弱

C.金属性越强

D.更牢固

E.更弱

59.σ键比π键

60.元素的电负性越大

二、判断题（每题1分，共10分）

1.稀HAc溶液是弱电解质溶液。

2.HCl溶液是强酸溶液所以它的解离度为100％。

3．临床上9g·

L-1的NaCl溶液叫做生理盐水。

4．s电子在球形轨道上运动。

5．配合物中，中心原子和配体之间通过离子键相连。

6．测定的准确度高，则精密度也高。

7．配合物[Co（NH3）6]SO4叫做硫酸六氨合钴（II）。

8．任何酸都可以用NaOH标准溶液准确滴定。

9．CO2分子的偶极矩为零，则其分子是非极性分子。

10．由极性键组成的双原子分子一定是极性分子。

三、填空题（每空1分，共10分）

1.反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中，

（1）得到电子是氧化剂、

（2）失去电子是还原剂。

2.由NH3－NH4Cl组成的缓冲系中，抗酸成分是（3），抗碱成分是（4）。

3.产生渗透现象的必要条件是（5）和（6）。

晶体渗透压在维持（7）内外的水和电解质平衡中起主要作用。

4.8O元素原子的核外电子排布式（8），它位于（9）周期，（10）族。

四、简答题（1题3分，2题2分，共5分）

1．判断下列各组分子间存在着什么形式的分子间作用力，简述原因。

①N2和F2②H2O和CO2③NH3和HCI

2．将氧化还原反应Zn+CuSO4L-1）=Cu+ZnSO4L-1）设计成原电池，写出电池

组成式。

五、计算题（每题5分，共15分）

1.将CaCl2（M=111gmol-1）固体溶解制成1升溶液，求该溶液的c（CaCl2）和cos。

如将红血球放入其中形状如何？

2.molL-1HAc和molL-1NaAc等体积混合，求混合溶液的pH。

（已知的pKHAc＝）

3.已知电极反应：

Cr2O72-+14H++6e2Cr3++7H2O,φ＝，若Cr2O72-和Cr3+浓度均为mol·

L-1，求pH=6时的电极电位。

答案

一、选择题（每题1分共60分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

A

C

E

B

D

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

33

34

35

36

37

38

39

40

41

42

43

44

45

46

47

48

49

50

51

52

53

54

55

56

57

58

59

60

二、判断题（每题1分，共10分）

1,TF2,TF3,TF4,TF5,TF

6,TF7,TF8,TF9,TF10,TF

（1）Cu2+

（2）Zn（3）NaAc（4）HAc（5）半透膜的存在

（6）膜两侧有浓度差（7）细胞（8）IVA族元素

（9）VIIIB族元素（10）IB族元素

四、简答题（每题分，共5分）

1.由于H2是同核双原子分子、其化学键是非极性键、所以分子也是非极性分子（1分）

而HCI是极性键组成的双原子分子、其分子也是极性分子。

（1分）

2.φoCI2/Cl-=>

φoFe3+/Fe2+=（1分）

因此、CI2（强氧化剂）＋2Fe2+（还原剂）＝2Cl-（弱还原剂）＋2Fe3+（弱氧化剂）（2分）

五、计算题（每题5分，共15分）

1.解：

①c（CaCl2）==molL-1（2分）

②cos=molL-1×

1000×

3=300mmolL-1（2分）

为等渗溶液，红血球放入其中保持正常形态。

2.解：

[HAc]=/2=mol/L、[Ac-]=/2=mol/L（2分）

pH=pKa＋lg[Ac-]/[HAc]（1分）

=＋/

=＋=（2分）

3、