大学医用化学期末模拟试题一文档格式.docx

1、 A. 正向自发 B. 逆向自发 C. 达到平衡 D. 不会反应 E. 先逆后正9. 浓度为c （Na2CO3） = mol L-1的溶液，若用c （Na2CO3） 表示时，其浓度为 A. mol L-1 B. mol L-1 C. mol L-1 D. mol L-1 E. L-110.已知某弱碱的Kb=10-6，则其共轭酸的Ka为 A. 10-9 B. 10-7 C. 10-14 D. 10-6 E. 10-811.某弱酸HB（Ka=10-5）的浓度为 mol L-1，其溶液中H+浓度为 A. 110-7 mol L-1 B. 110-2 mol L-1 C. 110-5 mol L-1

2、D. 110-6 mol L-1 E. 110-3 mol L-1 12.决定电子自旋方向的量子数是 A. m B. n C. l D. s E. n-113.在分光光度法中，所选择的入射光应是A. 待测液有最大透光度的单色光 B. 白光 C. 红外光D. 待测液有最大吸光度的单色光 E.紫外光14.酸碱滴定达到终点时,下列说法正确的是A. 酸和碱的物质的量一定相等 B. 到达计量点 C. 溶液为中性 D. 溶液体积增大一倍 E. 指示剂颜色发生改变15.已知准确浓度的试剂溶液称为A. 待测溶液 B. 一级标准物质 C. 标准溶液 D. 分析试剂 E. 被标定的溶液16.下列哪一种情况下，人会

3、出现酸中毒现象。A. 人血液pH= B. 人血液pH= C. 人血液pH=D. 人血液pH= E. 人血液pH=17.下列分子中采用sp3不等性杂化的是。 A. NH4+ B. CH4 C. H2O D. BeCI2 E. BF318.用HCl滴定达计量点时，溶液呈A.碱性 B.酸性 C.中性 D.酸碱两性 E .无法确定19. 在纯水中，加入一些碱，其溶液的AH+与OH-乘积不变 BH+与OH-乘积变小CH+与OH-乘积变大 DH+=OH- EH+OH- 20.下列轨道中属于杂化轨道的是 A. f B. s C. d D. p E. sp3 不等性号N原子的电子排布式为 A. 1s22s22

4、p6 B. 1s22s22p3 D. 1s12s22p6 22.下列化合物中存在氢键的是A. HF B. CH4 C. HCl D. BeCl2 E. H2S23.下列配合物中，配位数最大的是A. Cu （H2O）2+ B. Co（en）33+ C. Zn（NH3）42+ D. Ag（CN）2- E. Cu（NH3）4SO424. 已知Ni（CO）4中，Ni以sp3杂化轨道与C成键，Ni（CO）4的空间构型应为 A. 三角锥形 B. 八面体 C. 直线型 D. 正四面体 E. 平面正方形 25. 配制pH=3的缓冲溶液，应选用的试剂是A. 草酸（pKa1=） B. 酒石酸（pKa= C. 邻苯

5、二甲酸（pKa1=） D. 磷酸（pKa1= E. 醋酸 （pKa=26. 下列配合物中叫做“硫酸四氨合铜（）”的是A.Zn（NH3）4 SO4 B.Fe（NH3）6 SO4 C.Co（NH3）6 SO4 D.Cu（NH3）4Cl2 E.Cu （NH3）4SO427.浓度为 mol L-1的NaCl和浓度为 mol L-1的KCl溶液用半透膜隔开后，会发生以下哪一种现象A.两个溶液之间不会发生渗透 B. NaCl中的水透过半透膜进入KCl溶液中的水分子透过半透膜进入NaCl溶液 D. 发生化学反应E. NaCl溶液中的Na+透过半透膜进入KCl溶液28.人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是

6、A. 400760nm B. 200400nm C. 100200nm D. 600760nm 1500nm29.下列各组分子中只存在色散力的是A. N2 和H2O B. NH3和H2O C . CH4和CCl4 D. NH3和O2 E. H2O和H2O30.国际单位制有个基本单位 B. 6个基本单位 C. 7个基本单位 D. 8个基本单位 E. 10个基本单位31. mol L-1 HCI溶液活度系数为=，该溶液的活度为 A. B. C. D. E. 32. mol L-1葡萄糖 （C6H12O6）和 mol L-1NaCl溶液，其渗透浓度的相对大小A. cos（C6H12O6） cos（N

7、aCl） B. cos（NaCl） cos（C12H22O11） C. cos（NaCl） = cos（C12H22O11） D. cos（C6H12O6） =2 cos（NaCl）E. cos（C6H12O6） 2cos（NaCl）33.影响缓冲容量的因素有A. pKa B.总浓度 C.缓冲系的本性 D.缓冲比 E. 总浓度和缓冲比34.相同温度下，AgCl的Ksp与它的溶解度S（molL-1）的关系式是A. S= B. S= C. S= D. S= E. 无法换算35.原子轨道沿两核联线以“肩并肩”方式进行重叠的是A.键 B.键 C.氢键 D.离子键 E.金属键36. 一种难溶电解质固体生

8、成的必要条件是 A. IP = Ksp B. IP Ksp E. Ksp 变小 37. 浓度均为L-1的下列弱酸中，能用NaOH标准溶液准确滴定的是A.甲酸（Ka=10-4） B. H2S （Ka=10-8） C. H3BO3（Ka=10-10） D. HCN（Ka=10-10） E. HBrO （Ka=10-9）38. HAc-NaAc 缓冲系的pH缓冲范围是 （已知pKa （HAc =） 下列数字中，有效数字为四位的是A. B. pH= C. D. pKa= E. 10-4轨道上的3个电子正确排布式为A B C D E41.关于稀溶液依数性的下列叙述中，错误的是 A.凡是稀溶液都有四个依数

9、性 B.稀溶液的依数性与溶质的本性有关C.稀溶液的依数性与溶液中溶质的微粒数有关 D.渗透压也是稀溶液的依数性E. 稀溶液的依数性也叫做稀溶液的通性42.关于缓冲溶液，下列叙述错误的是A. 加入少量的强酸，溶液的pH值基本不变 B. 总浓度一定时，缓冲比=1，缓冲容量最大C. 加入少量的强酸，溶液的pH值有很大的变化 D. 能抵抗适量的稀释 E. 加入少量的强碱，溶液pH值基本不变43.下列说法中错误的是A. 角动量量子数l决定原子轨道的形状 B. 角动量量子数l决定原子轨道的伸展方向 C. s决定电子自旋方向 D. m决定原子轨道的数目 E. n，l，m，s四个量子数确定电子的一种运动状态4

10、4.关于共价键理论，下列说法中错误的是 A. 共价键有方向性 B. 共价键有饱和性 C. 通过共用电子对成键 D. 杂化轨道的成键能力增加 E.有未成对电子就可以成键45.下列说法错误的是A. 共价双键或叁键中,只能有一个键 B. 键只能与键同时存在 C. 离子键无饱和性和方向性 D.任何分子间都存在色散力 E. 氢键是一种化学键46.下列各组量子数中，不合理的一组是 A. n3 l1 m+2 s-12 B. n2 l1 m0 s+12 C. n2 l 0 m0 s+12 D. n3 l2 m0 s+12E. n4 l1 m-1 s+1247.下列说法不合理是A.配体的数目就是中心原子的配位数

11、 是螯合剂C.配位数为配位原子的数目 D.配体数不一定等于配位数 E.在Co（en）2（H2O）23+中，Co3+的配位数是648. 关于配合物PtCl2（NH3）2,下列说法不正确的是 A.中心原子的配位数是4 B.中心原子的氧化数是+2 C.配位原子是N D.配位体是Cl-和NH3 E.中心原子采取sp3杂化，配合物为四面体结构 49. 滴定分析中所用的玻璃仪器，使用前不能用待装溶液润洗的是A. 移液管 B. 锥形瓶 C. 容量瓶 D. 滴定管 E. 刻度滴管50. 下列说法中，错误的是A.精密度越高，则准确度越高 B.准确度越高，精密度也高C.误差越小，准确度越高 D.精密度反映了各次测

12、定结果接近的程度E.滴定过程中，标准溶液与被测物质按化学反应式完全作用完时，反应便达化学计量点51. 取两小块冰，分别放在温度均为0 的纯水和盐水中，将会产生的现象是52. 以上浓度均为 mol/L溶液中离子强度最大的是A. 6 B. 4 C. N D. O E. Zn2+53.Zn（en）2CI2中的配位原子是 54. Zn（en）2CI2的配位数是 A.颜色不变 B.发生突跃 C.白光 D.互补色光 E.单色光55.酸碱滴定中，在化学计量点附近标准溶液 时，溶液pH值发生什么变化 56.朗伯比尔定律适用的条件是 A. 2 B. 3 C. 4 D. 波粒二象性 E. 固定的轨道57. pH的

13、有效数字位数为多少 58. 核外电子具有 A. 吸电子能力越强B. 吸电子能力越弱 C. 金属性越强D. 更牢固E. 更弱59.键比键60.元素的电负性越大二、 判断题（每题1分， 共10分）1. 稀HAc溶液是弱电解质溶液。2. HCl溶液是强酸溶液所以它的解离度为100。3临床上9 gL-1的NaCl溶液叫做生理盐水。4s电子在球形轨道上运动。5配合物中，中心原子和配体之间通过离子键相连。6测定的准确度高，则精密度也高。7配合物Co（NH3）6SO4叫做硫酸六氨合钴（II）。8任何酸都可以用NaOH标准溶液准确滴定。9CO2分子的偶极矩为零，则其分子是非极性分子。10由极性键组成的双原子分

14、子一定是极性分子。三、填空题（每空1分，共10分）1.反应2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+ 中，（1）得到电子是氧化剂、 （2） 失去电子是还原剂。2.由NH3NH4Cl组成的缓冲系中，抗酸成分是 （3） ，抗碱成分是 （4） 。3.产生渗透现象的必要条件是 （5）和 （6） 。晶体渗透压在维持 （7） 内外的水和电解质平衡中起主要作用。4. 8O元素原子的核外电子排布式 （8） ，它位于（9） 周期，（10）族。四、简答题（1题3分，2题2分，共5分）1判断下列各组分子间存在着什么形式的分子间作用力，简述原因。N2和F2 H2O和CO2 NH3和HCI2将氧化还原反应Zn+ CuSO4L-

15、1） = Cu +ZnSO4L-1）设计成原电池，写出电池组成式。五、计算题（每题5分，共15分）1. 将 CaCl2（M=111gmol-1） 固体溶解制成1升溶液，求该溶液的 c （ CaCl2） 和cos 。如将红血球放入其中形状如何？2. molL-1 HAc和 molL-1 NaAc等体积混合，求混合溶液的pH。 （已知的pKHAc ）3. 已知电极反应：Cr2O72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O, ，若Cr2O72- 和Cr3+浓度均为 mol L-1，求pH=6 时的电极电位。 答案一、选择题（每题1分 共60分）12345678910ACEBD111213

16、1415161718192021222324252627282930313233343536373839404142434445464748495051525354555657585960二、 判断题（每题1分，共10分）1, T F 2, T F 3, T F 4, T F 5, T F 6, T F 7, T F 8, T F 9, T F 10, T F（1） Cu2+ （2） Zn （3） NaAc （4） HAc （5） 半透膜的存在 （6） 膜两侧有浓度差 （7） 细胞 （8）IV A族元素（9）VIIIB族元素 （10）IB族元素四、简答题（每题分，共5分）1.由于H2是同核双原

17、子分子、其化学键是非极性键、所以分子也是非极性分子（1分）而HCI是极性键组成的双原子分子、其分子也是极性分子。 （1分）2.oCI2/Cl- = oFe3+/Fe2+ = （1分）因此、CI2（强氧化剂）2Fe2+（还原剂）2Cl-（弱还原剂）2Fe3+（弱氧化剂）（2分）五、计算题（每题 5分，共15 分）1. 解： c （ CaCl2） = = molL-1 （2分） cos = molL-110003 = 300 mmolL-1 （2分）为等渗溶液，红血球放入其中保持正常形态。2.解：HAc= /2 = mol /L、 Ac- = /2 = mol /L （2分） pH = pKa lgAc- / HAc （1分）= / = = （2分）3、