各地中考化学真题分项解析汇编专题82金属的化学性质Word格式.docx
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用大理石和稀盐酸
D
区分蚕丝和人造纤维
灼烧
5．【2017年四川省广安市】下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是
①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属性强
A．①②③B．①②C．③④D．①②③④
6．【2017年江苏省南京市】下列金属中，金属活动性最弱的是
A．金B．银C．铜D．铁
7．【2017年广州市】化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。
下列说法不正确的是
A．由实验甲可知金属活动性：
Al＞Cu
B．由实验乙可知金属活动性：
Cu＞Ag
C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：
Al＞Cu＞Ag
D．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究
8．【2017年山东省临沂市】有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常很下几乎不与氧气反应；
如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。
根据以上实验事实，到断X、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是
A．XYZB．XZYC．YZXD．ZYX
9．【2017年浙江省杭州市】在试管中放入一根镁条（已去除氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：
①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；
②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；
对于上述实验现象的分析错误的是
A．镁能从硝酸银溶液中置换出银
B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气
C．镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg=Mg（NO3）2+2Ag
D．根据该实验可判断镁比银化学活动性强
10．【2017年江苏省苏州市】下列关于金属的说法中，不正确的是
A．铜有良好的导电性，常用于制作导线B．所有的金属都能与稀盐酸反应
C．铁制品在干燥的空气中不易生锈D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械
11．【2017年山东省泰安市】现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。
则下列说法中不正确的是
A．生成氢气的质量:
甲>
乙>
丙B．相对原子质量:
丙>
甲
C．金属活动性:
丙D．消耗硫酸的质量：
丙
12．【2017年浙江省宁波市】某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质。
为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。
A．固体a是铜B．X一定是Na2SO4
C．溶液B中含有的盐有Ba（NO3）2、NaNO3
D．若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g
二、非选择题
13．【2017年浙江省嘉兴市】在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：
调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？
某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。
为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。
（相关反应的化学方程式为：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
2Al+6HCl=2AICl3+3H2↑）
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有______产生，说明“银粉”一定不是银。
（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。
在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少？
（通过计算回答）
（3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。
根据上图可知，“银粉”是_______。
计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。
14．【2017年四川省内江市】金属及其金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。
（1）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。
利用简单的化学知识，将其放入烯盐酸中，观察是否有_______产生即可鉴别其真伪。
（2）铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。
对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是___________（填序号）。
①Ag、FeCl2溶液、A1C13溶液②Fe、A1C13溶液、AgNO3溶液③Ag、Fe、A1C13溶液
15．【2017年四川省广安市】
（4分）我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜．例如：
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4.
（1）CuSO4中硫元素的化合价为______，其溶液颜色为_______。
（2）该反应的基本反应类型为____________。
（3）除去ZnSO4溶液中少里CuSO4杂质，下列试剂中最好的是（）
A．NaOH溶液B．FeC．CuOD．Zn
16．【2017年四川省达州市】
（5分）人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。
（1）钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的等物质共同作用而生锈，给人们造成巨大的经济损失。
（2）黄金能压制成金箔，主要是利用了黄金具有良好的性。
（3）某化学兴趣小组研究金属的化学性质，产生的废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜。
取一定量的废液，加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。
①滤渣中一定含有的金属是。
②硝酸铜溶液和铁反应的化学方程式为。
17．【2017年山东省聊城市】
（12分）某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
【查阅资料】铁的活动性比铜强。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一:
R>
Fe>
Cu；
猜想二：
_________；
猜想三：
Cu>
R
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
主要操作
主要现象
实验结论
将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中
____________
猜想一正确
乙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中
R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_________（填“快”或“慢”）
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃
R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式____________________。
【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；
（3）盒属与_________是否反应。
18．【2017年江苏省盐城市】
（l0分）小明取酸性锌锰干电池进行探究，他发现电池内部结构如右图所示。
【查阅资料】
（1）锌皮为金属锌（含有少量的铁）
（2）黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等组成
（3）有关数据见下表
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
NH4Cl
29.3
37.2
45.8
55.3
65.6
77.3
ZnCl2
343
395
452
488
541
614
【实验探究一】小明取适量黑色糊状填充物，按下图所示实验流程进行探究。
（1）溶液A中溶质主要有______（填化学式），操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是____________。
（2）欲从固体M中得到较纯的MnO2，操作Ⅲ可采用的简便方法是____________。
【实验探究二】小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。
（1）取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，有ZnCl2生成。
①实验中可观察到的现象是_________；
该反应属于基本反应类型中的_________反应。
②下列各组物质混合后，也能生成ZnCl2的有_________（填字母序号）。
A．ZnO与稀盐酸B．ZnSO4溶液与BaC12溶液
C．ZnCO3与NaCl溶液D．Zn（NO3）2溶液与NH4Cl溶液
（2）另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液E和固体F。
当溶液E中只含一种溶质时，该溶质是________（填化学式）；
当固体F中只含一种物质时，溶液E中最少含有________种溶质。
（3）若将6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量________0.2g（选填“<
”、“>
”或“=”）。
19．【2017年江苏省苏州市】
（6分）某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4·
7H2O），其工艺流程如下：
查阅资料：
SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。
（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、________________。
（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有______________（写2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。
（3）“还原”步骤的日的是将Fe抖转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。
①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2（SO4）3+2Y=2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是_________。
②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。
测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是______。
20．【2017年湖南省邵阳市】人们常说的“五金”是指：
金、银、铜、铁、锡。
根据所学知识回答：
（1）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与________反应。
（2）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度______（填“大”或“小”）。
（3）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程式表示其原因：
____________________。
（4）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途经之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方法：
______。
专题8—2金属的化学性质（解析卷）
【答案】B
【答案】D
【解析】在金属活动性顺序表中四种金属的活动性顺序为锌、铁、铜、银。
故活动性最强的是锌，选D。
A．硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰
B．将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色
C．对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质
D．将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色
【答案】B
【解析】A、硫在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，正确；
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，错误；
C、高温条件下，氧化铜和木炭反应生成铜和二氧化碳，对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质铜，正确；
D、铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液是蓝色溶液，正确。
故选B。
【答案】A
5．【2017年四川省广安市】下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是
【解析】①在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前，金属的活动性越强。
相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强,正确；
②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放，因为铁能与硫酸铜反应，使波尔多液的药效降低；
③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在，大部分金属以化合物形式存在。
④金属铝比金属锌更耐腐蚀，是因为铝常温下与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步锈蚀。
选A
【解析】根据金属活动性顺序克制，金属活动性最弱的是金属金，故答案选A
Al＞CuB．由实验乙可知金属活动性：
【解析】X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常很下几乎不与氧气反应；
说明X的金属活动性强于YZ；
说明Z的活动性强于Z根据以上实验事实，断X、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是XZY，故答案选择B
【答案】C
10．【2017年江苏省苏州市】下列关于金属的说法中，不正确的是
【解析】A、铜具有导电性，故能用作导线，正确；
B、根据金属活动性顺序的应用：
位于氢前面的金属才能与稀盐酸反应，错误；
C、铁生锈的条件的铁与水、氧气同时接触，故铁制品在干燥的空气中不易生锈，正确；
D、不锈钢属铁合金，不易生锈，正确。
【解析】A．根据图像可知，生成氢气的质量:
丙，正确；
B．等质量金属与足量的酸反应，生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小，相对原子质量:
甲，错误；
C．开始相等时间内，生成氢气的质量由多到少的顺序是乙、甲、丙，相等时间内生成氢气越多，金属活动性越强，故金属活动性:
D．生成氢气越多，消耗硫酸越多，故消耗硫酸的质量：
丙，正确。
12．【2017年浙江省宁波市】某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质。
【答案】
（1）“银粉”表面有气泡产生；
（2）6.5克；
（3）铝；
14.6%
14．【2017年四川省内江市】金属及其金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。
（1）气泡；
（2）②
（1）+6，蓝色
（2）置换反应（3）D
【解析】
（1）硫酸铜中铜为+2价，氧为-2价，根据一个化合物中总的化合价的代数和等于0，计算出S为+6价，硫酸铜溶液为蓝色。
（2）该反应是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，故为置换反应。
（3）根据除杂的基本原则：
除杂过程中不引入新的杂质，最好使用锌。
（1）氧气、水
（2）延展（3）①铁、铜、银②Fe+Cu（NO3）2=Cu+Fe（NO3）2
17．【2017年山东省聊城市】
R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_________（填“快”或“慢”）
写出铁丝在氧气中
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