全国乙卷化学全套分析Word下载.docx
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2mol氢原子的数目为2;
第四步，正误判断：
所以正确。
因题目给出的是物质的量，因此可不用转换；
第二步，分析对
象：
氮气和氢气生成氨气的反应属于可逆反应，因此1nol氮气和4mol氢气生成氨气的物质
的量小于2mol;
生成氨气分子的数目小于；
第四步，正误判断：
所以错误。
1mol过量的铁与足量硝酸反应，生成1molFe3+,转移3mol电子；
转移电子的数目为3;
D不选。
标准状况下，四氯化碳不是气体，因此无法计算出四氯化碳的物质的量。
9.下列关于有机化合物的说法正确的是（）
命题常见的有机化合物，
角度多知识点的综合考查、考频6
A.2-甲基丁烷也称为异丁烷
B.由乙烯生成乙醇属于加成反应
C.Cl有3种同分异构体
D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
B
2-甲基丁烷的结构简式为，也称为异戊烷。
B选。
乙烯（=分子中含有碳碳双键，在一定条件下，能与水发生加成反应生成乙醇
OH）。
基元法”：
Cl由一和一Cl构成，而一有4种不同的结构，分别为
一、一、一、一，故Cl有4种同
分异构体。
蛋白质是有机高分子化合物，油脂不是高分子化合物。
10.下列实验操作能达到实验目的的是（）
命题化学实验基础’十年
角度化学常用仪器和基本操作二考频4
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的
C
液漏斗进行分液。
FII
NO易与空气中的反应生成，故不能用向上排空气法收集NO,应用排水法
收集。
C选。
易发生水解反应，故配制溶液时，应将其固体溶于较浓的盐酸中再加水稀
释，以抑制的水解反应。
将和HCl的混合气体通过饱和食盐水，可除去其中的HCl,但同时会混入水蒸
气，欲得到纯净的，应先通过饱和食盐水，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥。
11.三室式电渗析法处理含
废水的原理如下图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子
下列叙述正确的是（）
A.通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B.该法在处理含废水时可以得到NaOH和产品
C.负极反应为一，负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的生成
分析根据电解池工作原理分析判断。
”应用；
£
0不留子向正横区正福
与电池正极相连的极为阳极，根据电解池工作原理可知，水在阳极上失电子，生成
氧气和氢离子，因此正极区发生的反应为一一T,所以正极区溶液的pH减
小；
根据电解池工作原理可知，中间隔室的向正极迁移。
与电池负极相连的极为阴极，根据电解池工作原理可知，水在阴极上得电子，生成氢气和氢氧根离子；
根据电解池工作原理可知，钠离子向负极区移动；
所以负极区产生NaOH,正极区产生。
由B选项分析可知，负极区产生，负极区溶液的pH升高。
正极区发生的反应为一T,当电路中通过1mol电子的电量时，
生成0.25mol。
12.298K时，在20.0mL0.10mol氨水中滴入0.10mol•的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如下图所示。
已知0.10mol•氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是（）
命题水溶液中的离子平衡,十年
角度酸碱反应及中和滴定、,考频5
A.该滴定过程应该选择酚酬:
作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0mL
C.M点处的溶液中
D.N点处的溶液中pH<
12
分析先分析图像，找出特殊点
此时溶液中离子浓度关系为
方法一：
公式法计算。
・为弱电解质，部分发生电离，N点时V（HCl）=0,此时氨水的电离度为1.32%,则
有=0.10mol-mol•,==
mol•mol•,所以N点处的溶液中pH<
12。
方法二：
假设法计算。
假设pH=12，则=mol•,即发生电离的的物质的量浓度
=mol•,则氨水的电离度=X100%=10%,大于，所以N点处的溶
液中pH<
12o
13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合
物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•r溶液的
pH为2,s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如下图所示。
下列说法正确的是（）
命题原子结构元素周期律
角度“位-构-性”的综合推断和判断
A.原子半径的大小W<
X<
Y
B.元素的非金属性Z>
X>
C.Y的氢化物常温常压下为液态
D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
解此类题目主要分为三步：
第一步，明确题给条件；
第二步，根据条件推断元素在周
期表中的相对位置以及元素的名称；
第三步，逐项判断各选项的正误。
具体推断和判断过程如下所示：
猴干情思确定甫去名和-*注现分析rM出站的
26.氮的氧化物是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的,反应的化学方程式为。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：
发生装置一（按气
流方向，用小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入（两端用
夹子、夹好）。
在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤
实验现象
解释原因
打开，推动注射器活塞，
使X中的气体缓慢充入Y管中
①Y管中
②反应的化学方程式
将注射器活塞退回原处并固
定，待装置恢复到室温
Y管中后少量水
珠
生成的气态水凝聚
打开
:
③
④
方法思路：
根据气体制备常规的连接顺序分析各装置的作用，如下图所示:
（1）①图中给出了两种气体制备装置，一种是固固加热制气装置，一种是固液加热制气装置。
如果选择A装置制取氨气，则反应的化学方程式为—
T；
如果选择B装置制取氨气，则反应的化学方程式为•—T
②欲收集一瓶干燥的氨气，首先要除去杂质，制备氨气的杂质只有水蒸气，由于氨气溶于水
显碱性，因此要选用碱石灰作干燥剂，干燥管的进出口方向为粗进细出，因此先接d后接c；
其次要收集氨气，常见气体收集装置如下图所示:
由于氨气的密度小于空气，因此先接f再接e;
最后要进行尾气处理，由于氨气极易溶于水，因此可以选择水吸收尾气，还要注意防倒吸,所以接io
（2）全面深入地审题、根据每个信息点得出相应的结论，回答题设问题。
具体的分析过程如
卜图所示:
=L；
N*H溶液
\_吨论1:
有人生成
1
嵯村原因「
2嬴:
的售方反
悚咐照L・\
布瓦.推动注，斛活塞.使X中浓修矍慢苫入f管中.将泞小.l.卫亚旦奥如拜同定,待装爸成复福》
：
j.'
（2）由题干内容工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成"
，结合实验条件
催化剂
可知反应为一,为红棕色气体，发生反应后变成无
色气体，因此现象为红棕色气体逐渐变浅。
反应后气体分子数减少，Y管中的压强小于外压，
因此产生倒吸现象。
写卡标准不'
范
⑴①A1
一T（或B,——T）2
②dcfei3
（2）①红棕色气体慢慢变浅2
2
③Z中NaOH溶液产生倒吸现象2
④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压2
27.元素铭（Cr）在溶液中主要以（蓝紫色卜（绿色卜（橙红色卜（黄色）
等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
命题化学反应能量、反应速率和化学平衡的综合题角度能量+速率+平衡+其他的大综合
与的化学性质相似，在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察
到的现象是。
和在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为1.0mol♦的溶液中
随的变化如下图所示。
根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为。
③升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的AH0（填大于"
小于
或等于”J
（3）在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中，利用
生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。
当溶液中恰好完全沉淀（浓度等于
mol•）时，溶液中为mol•,此时溶液中）等于
mol-。
（已知、AgCl的分别为和）
（1）根据已学知识进行迁移应用，要注意两者的相同点和不同点
-T/NC工雷装
结论：
蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解，溶液变为绿色。
反应为
平衡转化率增大。
计算平衡常数的步骤和方法
—根据其也条件得到的前值原子牛野守恒c【CrOt-）WhSmol*L
025】i】R♦L-1
（0.5mol•L-1）z■
1.0x10-7mol-L-1
③溶液中
的平衡转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，由升高温度平衡向吸热的方向移动，得出正反应为放热反应,
（3）根据题意，可判断这是一个同一体系不同平衡之间的计算，其计算步骤如下图所示:
利用0/AgCl）廿，.+利用2c2/
已知c[Cl）*求『（独+）1r求«
Cr0rl）
计算过程:
当溶液中恰好完全沉淀（浓度等于mol•）时，溶液中=
mol•;
由的•），此时溶液中
）=mol•mol•。
（4）陌生氧化还原反应方程式的书写方法
1先写出已知的反应物和生成物
HSQ；
+Cr?
第-Cr3.
2分析价态量化.写出氧化产物和还麋产物.并配平
1Cr日5七台价略推，S的化宫伤升岛，变力的怕
Ci•町t合於由T变为T,1W6迎得到如M电干
S的化由掠由+40第*仇］mo：
HSO3失去；
加H电子
眼见得失电子守恒可闿：
3H5O,+Cr工第-2口升*3SO;
r
口根据守恒补充其它物质.并配平
I—电看守亘方程式左边+叩*
陆量守恒？
用呈式右边+4%口
离子方程式为5旷+3Hs-+6呼—ZCr3++350f+4H2O
（1）蓝紫色溶?
变浅，1同时有灰蓝色沉淀生成，1然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液1
（2）①I-2②增大12③小于2
12
一2
28.是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下:
NuHS04
NaO&
属：
0口
回答下列问题:
中Cl的化合价为。
（2）写出反应”步骤中生成的化学方程式。
（3）电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别
为、。
电解”中阴极反应的主要产物是。
（4）尾气吸收”是吸收电解”过程排出的少量。
此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的
量之比为,该反应中氧化产物是。
（5）有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：
每克含氯消毒剂的氧化能
力相当于多少克的氧化能力。
的有效氯含量为。
（计算结果保留两
位小数）
（1）根据化合价代数和等于0判断
+14■戈-2|（1+K-2X2）=0解得
NaC?
。
（2）陌生氧化还原反应方程式的书写方法
2分析价态变化,写出氧化产物和还原产物，井配平
IS的化合价由十4价变力用价
C1的化宫价由+5价变为+4价
Imol*。
?
反应失去2moi电丁
Itn府NaC*反应得到：
mol电子
ISO,+H=SO4+2NaC103=2a02+2NaHSO4
会根据守恒补充其它物质.并配平
1普原子均已守恒，上式即为完整方程式，
（3）粗盐水精制时除去通常用NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀，过滤除去；
除去
常用溶液，生成碳酸钙沉淀，过滤除去。
电解时阴极为得电子极，因此产物的化合价应降低，即生成。
（4）从流程图和题干中找有效信息，根据氧化还原反应知识分析判断：
“尾气吸收"
是吸收“电解”过程排出的少量Cl。
尸
氧化剂，生成NmQ02,化合价田+4除比为+3份
1m&
CIOz反应转移！
巾。
1电子
N国;
山&
）
飞砒剂,生吟』O化等^
出-I价升高为恤,lmolH2C）2
反应转移2mol电子
氧化剂（NaClS）:
还原剂（Hz02）」2：
1
（5）根据题给信息可作如下图所示的分析和计算:
琼克吉瀛泊点剂的气化能力1昌WaClOL口
：
；
x克口入泊低化能力xgCl21Cl
（1）+32—2
（3）NaOH溶?
夜1溶液1（或）2
（4）2：
121（5）1.573
37.错（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题：
命题物质结构与性质综合题十年
角度围绕同族元素考查的综合题...考频4
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar],有个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或
叁键。
从原子结构角度分析，原因是。
（3）比较下列错卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因。
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/C
-49.5
26
146
沸点/C
83.1
186
约400
（4）光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂。
Zn、Ge、O
电负性由大至小的顺序是。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为，微粒之间存在的作用
力是。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。
下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标
参数A为（0,0,0）;
B为（-，0,-）；
C为（-，0）。
则D原子的坐标参数为。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。
已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为
g-（列出计算式即可）。
（1）原子核外电子排布式的书写方法和步骤
根据构造蟆理行匕（两螺理一规则，特殊情配理号虎）第一步:
确定Ge的原了竹二数十
第二步：
根据各轨道数与轨遒上容纳的电了数可得到电子排布式।ls22s22pfc3s23p*3d104s24p2或[Ar]3dlfl4s24p2/
报据兀/周期表书写（记住36U啜前兀索的位）M
确定Ge在无本周期表中的位置/
第四周期、1VA族一
第1，鼠根据周期表的构造原理将写电子排布式，
।—核外四个电子层，最外层有4个电子-
ls22s22pe3s23p*3di<
4s24pzBR[Ar]3dI04s24p2
由此可知p轨道上的2个电子是未成对电子。
（2）从原子半径、成键原因等角度分析
碳、错的原子以及原子间形成的化学键可用下图所示：
eC
由此可知，错虽然与碳为同族元素，但比碳多了两个电子层，因此错的原子半径大，原子间
形成的b单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成兀键。
（3）由错卤化物的熔沸点由Cl到I呈增大的趋势且它们的熔沸点较低，可判断它们均为分子晶体，而相同类型的分子晶体，其熔沸点取决于分子量的大小，因为分子量越大，分子间的
作用力就越大，,熔沸点就越高。
（4）根据元素周期律分析判断
Zn、Ge、O在元素周期表中的位置如下图所示：
电负性遴渐堵大
由此可知，Zn与Ge为同周期元素，Ge在Zn的右边，因此Ge的电负性比Zn的大；
C与
Ge为同主族元素，C在Ge的上方，因此C的电负性比Ge的大；
C与。
为同周期元素，O在C的右边，因此。
的电负性比C的大；
所以电负性由大到小的顺序是O、Ge、Zn。
（5）Ge单晶为金刚石型结构，金刚石中碳原子的杂化方式为，因此Ge原子的杂化方式也
为。
微粒之间存在的作用力为共价键。
（6）①先分析题给信息，找出标定原则第一步，分析图示
第二步，确定各原子坐标参数的标定原则
由上图可知，每个原子所在点向三个坐轴做垂线，根据坐标轴上的数值，按x、y、z的顺序
依次表不。
A点在原点，因此x、v、z均为0,即坐标参数为（0,0,0）；
B点在面心上，在x、z轴的垂线位置均为-，在y轴的位置为0,即坐标参数为（-，0,-）；
C点在底面的面心上，在x轴的
垂线位置为在y轴的位置为在z轴的垂线位置为0,即坐标参数为（-，0）。
第三步，确定D点坐标参数
D点在体对角线上，离原点-处，因此D点在x、y、z轴的垂线位置均为即坐标参数为（-,-,-）。
②计算晶胞密度的思路与方法
具体过程如下:
第沙：
确定各凰子在晶胞中的个数.
——每个晶胞中含有褚原子&
X1/R+6X1/2十4芯（个）
计算海个晶咆的质最
\一每个晶胞的质量为些空詈吐
I忖上
第三期计算晶胞的体积
——品胞的体枳为（565.76X1QT%n）,
讲四步；
代人密度计留公式求密度，■
——品胞的有度为"
J"
'
-U
NAxC565,7iXlD-lclcinr
121
（2）Ge原子半径大，原子间形成的b单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能
重叠，难以形成兀键2
、、的熔、沸点依次增高。
原因是分子结构相似，分子量依次增大，
分子间相互作用力逐渐增强2
（4）O>
Ge>
Zn2
1共价键1
38.秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义。
下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
命题有机化学基础综合题
角度有机合成与推断的综合：
基础内容+同分异构体+分、设计合成路线
HOOC
科（pd/c
匿田生物催维1100c催化剂_
x=/XZOOH—春—COOJ
AB
PET
（Ht,履）-2,4-己二嫡二酸（反辰卜工"
己二始二酸
（1）下列关于糖类的说法正确的是。
（填标号）
a.糖类都有甜味，具有心比力*•的通式
b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
（2）B生成C的反应类型为（3）D中的官能团名称为,D生成E的反应类型为（4）F的化学名称是,由F生成G的化学方程式为（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠
溶液反应生成44g,W共有种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为
（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2,4-己二烯和为原料（无机试剂任选），设计制备对
苯二甲酸的合成路线
（1）逐项分析判断。
a不选。
特例法。
纤维素等多糖没有甜味，所以不是所有的糖都有甜味；
脱氧核糖的分子式
b不选。
c选。
如果淀粉部分水解生成葡萄糖，也可以发生银镜反应，即银镜反应不能判断溶液中是否还含有淀粉，因此只用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全，所以说法正确；
d选。
淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物，所以说法正确。
（2）根据B和C的结构简式分析判断：
应该发生酣化反应
HOOC」R1tH11Hq
B分子中含有竣基，甲醇含有羟基，在酸性条件下加热，发生酯化反应。
（3）根据D和E的结构简式分析判断:
不饱和度增大,发生消去反应
/
（4）根据有机化合物系统命名法命名:
两个段基
6个碳原子
所以F为分子中含6个碳原子的二元酸，名称为己二酸。
己二酸与1,4-丁二醇发生缩聚反应，其反应的化学方程式为：
JH—hHQ
uIKH二八;
幅。
剧「
（）
IC+（2rr-
ho-Eco
I
o
（5）W为二取代芳香化合物，因此苯环上有两个取代基，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应
生成44g,说明W分子结构中含有两个竣基。
第一步，利用残基法确定碳原子个数
分子式减去已知的基团后，还有两个碳原子。
第二步，根据“有序排列”原则判断同分异构体数
两个睦原子为一斤整体的情况两i祺原子为两个亚甲基的情阮
令G、间、对3种轴'
间、对济中邻、间、对3种
共建种
核磁共振氢谱为三组峰，说明该分子结构上有一定的对称性，因此符合要求的结构简式为
…c-QthL。
（6）设计有机合成路线的思路和方法
分析原料与目标产物间的关系
结论1:
两汨的归基均变为较基
弛）目标产物:
丽H
展厨池工己三本以--二一一二。
若论3碳疑由舞状变为环状
分析题给信息与所要求设计路线的关联
变换一：
由链状变苯环。
分
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