全国乙卷化学全套分析Word下载.docx

1、2mol氢原子的数目为2 ;第四 步，正误判断：所以正确。因题目给出的是物质的量，因此可不用转换； 第二步，分析对象：氮气和氢气生成氨气的反应属于可逆反应， 因此1nol氮气和4mol氢气生成氨气的物质的量小于2mol;生成氨气分子的数目小于 ；第四步，正误判断：所以错误。1mol过量的铁与足量硝酸反应，生成 1molFe3+,转移3mol电子； 转移电子的数目为 3 ;D不选。标准状况下，四氯化碳不是气体，因此无法计算出四氯化碳的 物质的量。9.下列关于有机化合物的说法正确的是 （ ）命题常见的有机化合物 ，角度多知识点的综合考查 、考频6A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加

2、成反应C. Cl有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物B2-甲基丁烷的结构简式为 ，也称为异戊烷。B选。乙烯（ = 分子中含有碳碳双键，在一定条件下，能与水发生加成反应生成乙醇OH）。基元法”： Cl由一 和一Cl构成，而一 有4种不同的结构，分别为一 、一 、一 、一 ，故 Cl有4种同分异构体。蛋白质是有机高分子化合物，油脂不是高分子化合物。10.下列实验操作能达到实验目的的是 （ ）命题化学实验基础 十年角度化学常用仪器和基本操作 二考频 4 A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐

3、酸中再加水稀释D.将与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的C液漏斗进行分液。F IINO易与空气中的 反应生成 ，故不能用向上排空气法收集 NO,应用排水法收集。C选。 易发生水解反应，故配制 溶液时，应将其固体溶于较浓的盐酸中再加水稀释，以抑制 的水解反应。将 和HCl的混合气体通过饱和食盐水，可除去其中的 HCl,但同时会混入水蒸气，欲得到纯净的 ，应先通过饱和食盐水，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥。11.三室式电渗析法处理含废水的原理如下图所示，采用惰性电极， ab、cd均为离子下列叙述正确的是（ ）A.通电后中间隔室的 离子向正极迁移，正极区溶液 pH增大B.该法在处理含 废水时

4、可以得到NaOH和 产品C.负极反应为 一 ，负极区溶液pH降低D.当电路中通过1 mol电子的电量时，会有 0.5 mol的 生成分析根据电解池工作原理分析判断。”应用；0不留子向正横区正福与电池正极相连的极为阳极，根据电解池工作原理可知，水在阳极上失电子，生成氧气和氢离子，因此正极区发生的反应为 一一T ,所以正极区溶液的 pH减小；根据电解池工作原理可知，中间隔室的 向正极迁移。与电池负极相连的极为阴极，根据电解池工作原理可知，水在阴极上得电子，生成氢 气和氢氧根离子；根据电解池工作原理可知， 钠离子向负极区移动；所以负极区产生 NaOH, 正极区产生 。由B选项分析可知，负极区产生 ，

5、负极区溶液的pH升高。正极区发生的反应为 一T ,当电路中通过1 mol电子的电量时，生成 0.25 mol 。12.298 K时，在20.0 mL 0.10 mol 氨水中滴入0.10 mol 的盐酸，溶液的 pH与所加盐 酸的体积关系如下图所示。已知 0.10 mol 氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的 是（）命题水溶液中的离子平衡 ,十年角度酸碱反应及中和滴定 、,考频 5A.该滴定过程应该选择酚酬:作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为 20.0 mLC.M点处的溶液中D.N点处的溶液中 pH12分析先分析图像，找出特殊点,此时溶液中离子浓度关系为方法一：公式法计算。 为弱电解质

6、，部分发生电离， N点时V（HCl）=0 ,此时氨水的电离度为 1.32%,则有 =0.10 mol - mol , = = mol mol ,所以N点处的溶液中pH 12。方法二：假设法计算。假设pH=12，则 = mol ,即发生电离的 的物质的量浓度= mol ,则氨水的电离度 = X100%=10%,大于 ，所以 N点处的溶液中pH12o13.短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加。 m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体， q的水溶液具有漂白性，0.01 mol r溶液的pH为2, s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如下图所示。下列

7、说法正确的是 （ ）命题原子结构元素周期律角度“位-构-性”的综合推断和判断A.原子半径的大小 WXXC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸解此类题目主要分为三步： 第一步，明确题给条件；第二步，根据条件推断元素在周期表中的相对位置以及元素的名称； 第三步，逐项判断各选项的正误。 具体推断和判断过程如下所示：猴干情思确定甫去名和 - *注现分析r M出站的26.氮的氧化物 是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 将 还（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的 ,反应的化学方程式 为 。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置 一

8、（按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的 充入注射器X中，硬质玻璃管 Y中加入少量催化剂，充入 （两端用夹子 、 夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开 ，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入 Y管中Y管中 反应的化学方程式将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中后少量水珠生成的气态水凝聚打开:方法思路：根据气体制备常规的连接顺序分析各装置的作用，如下图所示:（1）图中给出了两种气体制备装置， 一种是固固加热制气装置， 一种是固液加热制气装置。如果选择A装置制取氨气，则反应的化学方程式为 T ；如果选择B装置制取氨气，则反

9、应的化学方程式为 T欲收集一瓶干燥的氨气，首先要除去杂质，制备氨气的杂质只有水蒸气， 由于氨气溶于水显碱性，因此要选用碱石灰作干燥剂， 干燥管的进出口方向为粗进细出， 因此先接d后接c； 其次要收集氨气，常见气体收集装置如下图所示:由于氨气的密度小于空气，因此先接 f再接e;最后要进行尾气处理，由于氨气极易溶于水，因此可以选择水吸收尾气，还要注意防倒吸, 所以接io（2）全面深入地审题、根据每个信息点得出相应的结论，回答题设问题。具体的分析过程如卜图所示:=L； N*H溶液_吨论1:有人生成1嵯村原因2嬴:的售方反悚咐照L 布瓦.推动注，斛活塞. 使X中浓修矍慢苫入f管中. 将泞小. l.卫亚

10、旦奥如拜同 定,待装爸成复福：j.（2）由题干内容 工业上在一定温度和催化剂条件下用 将 还原生成 ，结合实验条件催化剂可知反应为 一 , 为红棕色气体，发生反应后变成无色气体，因此现象为红棕色气体逐渐变浅。 反应后气体分子数减少，Y管中的压强小于外压，因此产生倒吸现象。写卡标准不范A 1一 T （或 B , T ）2 dcfei 3（2）红棕色气体慢慢变浅 22Z中NaOH溶液产生倒吸现象 2反应后气体分子数减少， Y管中压强小于外压 227.元素铭（Cr）在溶液中主要以 （蓝紫色卜 （绿色卜 （橙红色卜 （黄色）等形式存在， 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：命题化学反应能量、反应速率

11、和化学平衡的综合题 角度 能量+速率+平衡+其他的大综合与 的化学性质相似，在 溶液中逐滴加入 NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是。和 在溶液中可相互转化。 室温下，初始浓度为1.0 mol 的 溶液中随 的变化如下图所示。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。升高温度，溶液中 的平衡转化率减小，则该反应的 AH 0（填 大于小于或等于” J（3）在化学分析中采用 为指示剂，以 标准溶液滴定溶液中 ，利用生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 恰好完全沉淀（浓度等于mol ）时，溶液中 为 mol ,此时溶液中 ）等于mol -。（已知 、AgCl的 分别为 和 ） （1）根据

12、已学知识进行 迁移应用，要注意两者的相同点和不同点-T/NC工雷装结论：蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解，溶液变为绿色。反应为平衡转化率增大。计算平衡常数的步骤和方法根据其也条件得到的前值原子牛野守恒c【CrOt-）WhS mol * L0 25 】i】R L-1（0.5 mol L-1）z 1.0 x 10-7mol - L-1溶液中的平衡转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，由升高温度平衡向吸热的 方向移动，得出正反应为放热反应,（3）根据题意，可判断这是一个同一体系不同平衡之间的计算，其计算步骤如下图所示:, 利用0/AgCl）廿，.+利用2c2/已知 cCl ）

13、*求（独+） 1r 求Cr0rl ）计算过程:当溶液中 恰好完全沉淀 （浓度等于 mol ）时，溶液中 = mol ;由 的 ），此时溶液中）= mol mol 。（4）陌生氧化还原反应方程式的书写方法1先写出已知的反应物和生成物 HSQ； + Cr?第-Cr3.2分析价态量化.写出氧化产物和还麋产物.并配平1 Cr日5七台价略推，S的化宫伤升岛，变力的怕Ci町t合於由T变为T, 1W6迎得到如M电干S的化由掠由+40第*仇mo： HSO3失去；加H电子眼见得失电子守恒可闿：3H5O, + Cr工第-2口升* 3SO;r口根据守恒补充其它物质.并配平I电看守亘 方程式左边+叩*陆量守恒？用呈式

14、右边+ 4%口离子方程式为5旷+ 3Hs-+ 6呼ZCr3+ + 350f + 4H2O（1）蓝紫色溶?变浅，1同时有灰蓝色沉淀生成，1然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液 1（2） I - 2增大1 2 小于21 2一 228. 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下:NuHS04NaO& 属：0口回答下列问题:中Cl的化合价为。（2）写出反应”步骤中生成 的化学方程式。（3）电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 和 ，要加入的试剂分别为、。 电解”中阴极反应的主要产物是 。（4）尾气吸收”是吸收电解”过程排出的少量 。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

15、 ,该反应中氧化产物是 。（5）有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 的氧化能力。 的有效氯含量为。（计算结果保留两位小数）（1）根据化合价代数和等于 0判断+1 4戈-2 | （1+K-2X 2）=0 解得Na C?。（2）陌生氧化还原反应方程式的书写方法2分析价态变化,写出氧化产物和还原产物，井配平I S的化合价由十4价变力用价C1的化宫价由+5价变为+4价Imol*。?反应失去2moi电丁Itn府NaC*反应得到：mol电子I SO, + H=SO4 + 2NaC103=2a02 + 2NaHSO4会根据守恒补充其它物质.并配平1 普

16、原子均已守恒，上式即为完整方程式，（3）粗盐水精制时除去 通常用NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀，过滤除去；除去常用 溶液，生成碳酸钙沉淀，过滤除去。电解时阴极为得电子极，因此产物的化合 价应降低，即生成 。（4）从流程图和题干中找有效信息，根据氧化还原反应知识分析判断：“尾气吸收是吸收“电 解”过程排出的少量Cl。尸氧化剂，生成NmQ02,化 合价田+4除比为+3份1 m&CIOz反应转移！巾。1电子N国;山&）飞砒剂,生吟O化等出-I价升高为恤,lmolH2C）2反应转移2mol电子氧化剂（NaClS）:还原剂（Hz02）2： 1（5）根据题给信息可作如下图所示的分析和计算:琼克吉瀛泊点剂的

17、气化能力1昌WaClOL口 ： ；x克口入泊低化能力 xg Cl2 1 Cl（1）+3 2 2（3）NaOH溶?夜1 溶液1 （或 ）2（4）2 ： 1 2 1 （5）1.57 337.错（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： 命题物质结构与性质综合题 十年角度 围绕同族元素考查的综合题 .考频 4（1）基态Ge原子的核外电子排布式为Ar ,有 个未成对电子。（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是 。（3）比较下列错卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 。GeCl4GeBr4Ge

18、I4熔点/C-49.526146沸点/C83.1186约400（4）光催化还原 制备 反应中，带状纳米 是该反应的良好催化剂。 Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是 。（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中 Ge原子的杂化方式为 ，微粒之间存在的作用力是。（6）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为 Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）; B为（-，0, -）； C为（-，0）。则D原子的坐标参数为 。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知 Ge单晶的晶胞参数 a=565.76 pm,其密度为 g -（列出计算式即可）。（1）原子核外电子排布式的书写方

19、法和步骤根据构造蟆理行匕（两螺理一规则，特殊情配理号虎） 第一步:确定Ge的原了竹二数十第二步：根据各轨道数与轨遒上容纳的电了数可得到电子排布式 ls22s2 2pfc 3s2 3p*3 d10 4s2 4p2 或Ar 3dlfl 4s 2 4p2 /报据兀/周期表书写（记住36 U啜前兀索的位）M确定Ge在无本周期表中的位置/第四周期、1VA族一第1，鼠根据周期表的构造原理将写电子排布式，核外四个电子层，最外层有4个电子-ls22s22pe3s23p*3diGeZn 21 共价键 138.秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分 子化合物的路线：命题有机

20、化学基础综合题角度有机合成与推断的综合：基础内容 +同分异构体+分、设计合成路线HOOC科 （pd/c匿田生物催维1100c催化剂_x=/ XZOOH 春 COOJA BPET（Ht,履）-2,4-己二嫡二酸 （反辰卜工己二始二酸（1）下列关于糖类的说法正确的是 。（填标号）a.糖类都有甜味，具有 心比力*的通式b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 （2）B生成C的反应类型为 （3）D中的官能团名称为 , D生成E的反应类型为 （4）F的化学名称是,由F生成G的化学方程式为 （5）具有一种官能团的二取代

21、芳香化合物 W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 g ,W共有 种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的 结构简式为（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2, 4-己二烯和 为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线 （1）逐项分析判断。a不选。特例法。纤维素等多糖没有甜味，所以不是所有的糖都有甜味；脱氧核糖的分子式b不选。c选。如果淀粉部分水解生成葡萄糖，也可以发生银镜反应，即银镜反应不能判断溶液中是 否还含有淀粉，因此只用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全，所以说法正确；d选。淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物，所以说法正确。（2）根据B

22、和C的结构简式分析判断：应该发生酣化反应HOOCR 1tH11HqB分子中含有竣基，甲醇含有羟基，在酸性条件下加热，发生酯化反应。（3）根据D和E的结构简式分析判断:不饱和度增大, 发生消去反应/（4）根据有机化合物系统命名法命名:两个段基6个碳原子所以F为分子中含6个碳原子的二元酸，名称为己二酸。己二酸与1,4-丁二醇发生缩聚反应，其反应的化学方程式为：JH h HQu IKH 二八 ;幅。剧（）I C + （2rr-ho-Ec oIo（5）W为二取代芳香化合物， 因此苯环上有两个取代基， 0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 g ,说明W分子结构中含有两个竣基。第一步，利用残基法确定碳原子个数分子式减去已知的基团后，还有两个碳原子。第二步，根据“有序排列”原则判断同分异构体数两个睦原子为一斤整体的情况 两i祺原子为两个亚甲基的情阮令G、间、对3种 轴间、对济中 邻、间、对3种共建种核磁共振氢谱为三组峰，说明该分子结构上有一定的对称性，因此符合要求的结构简式为c-Qth L。（6）设计有机合成路线的思路和方法分析原料与目标产物间的关系结论1:两汨的归基均变为较基弛） 目标产物:丽H展厨池工己三本以-二一 一二。若论3碳疑由舞状变为环状分析题给信息与所要求设计路线的关联变换一：由链状变苯环。分