江苏省南通市如东高级中学学年高一上学期月考化学试题Word文件下载.docx
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NH4+、Cl-、Ba2+、Na+
B.新制饱和氯水中:
K+、Fe2+、SO32-、SO42-
C.澄清透明的溶液中:
MnO4-、NO3-、SO42-、K+
D.c(I-)=0.1molL-1的溶液中:
Na+、Fe3+、ClO-、SO42-
6.下表中各项分类都正确的一组是(
混合物
碱性氧化物
酸性氧化物
电解质
A
水玻璃
Na2O2
CO2
H2O
B
漂白粉
Fe2O3
SiO2
CaCO3
C
液氨
Al2O3
SO2
NaCl
D
铝热剂
Na2O
NO2
NaHCO3
A.AB.BC.CD.D
7.关于下列实验装置的说法正确的是()
A.用图1吸收多余氨气且防止倒吸B.用图2收集SO2并验证其还原性
C.图3蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D.用图4实验室制取氯气
8.下列物质性质与应用对应关系正确的是(
A.次氯酸有酸性,可用于漂白、杀菌消毒
B.二氧化硫具有漂白性,可用于粉丝、木耳等的漂白
C.液氨汽化时要吸收大量的热,工业上可用作制冷剂
D.晶体硅的熔点高、硬度大,可用于制作半导体材料
9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(
A.FeCl2溶液中通入Cl2:
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B.氯气溶于水:
Cl2+H2O
H++CI-+HClO
C.次氯酸钙中通二氧化硫:
SO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D.水玻璃(硅酸钠水溶液)中滴加醋酸:
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
10.某温度下,将Br2通入NaOH溶液中,反应后得到NaBr、NaBrO、NaBrO3的混合溶液,经测定BrO-与Br-离子的物质的量之比是2:
7,则Br2与NaOH反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为(
A.7:
3B.7:
2C.7:
1D.7:
5
11.下列有关物质的制备说法正确的是(
A.将SiO2加入水中,可以获得硅酸胶体
B.加热氯化铵固体,可以制取氨气
C.向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,可制得Fe(OH)3胶体
D.向硫酸铝溶液中,加氢氧化钠溶液至过量可以获得Al(OH)3沉淀
12.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒、集气瓶(非玻璃仪器及其他化学用品任选),选用上述仪器能完成的实验是(
A.粗盐的提纯B.实验室制氨气C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制0.1mol·
L-1的盐酸溶液
二、多选题
13.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,以下推测正确的是()
A.K+一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO32-
C.Cl-可能存在D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
14.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(
选项
实验操作
实验现象
结论
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸
没有白烟出现
浓氨水与浓硫酸没有发生反应
向某氯化亚铁溶液中滴入少量的KSCN溶液
溶液变成血红色
说明原氯化亚铁已氧化变质
加热分解碳酸盐X,将产生的气体通入BaCl2溶液
无明显现象
X可能是NaHCO3
向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
A.AB.BC.CD.D
15.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。
马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下:
下列说法不正确的是(
)
A.反应①阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为21
B.反应①氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:
1
C.反应②条件下,ClO2的氧化性大于H2O2反应
D.②中的H2O2可用NaClO4代替
三、原理综合题
16.写出下列反应的化学(离子)方程式
(1)HF不能装在玻璃瓶中,对应发生的化学方程式________
(2)NO2与一定量的O2混合通入水中,完全被水吸收的离子方程式________
(3)Pb的常见化合价是+2价和+4价,PbO2的某些化学性质与MnO2相似。
写出实验室用PbO2与浓盐酸混合加热制氯气的化学方程式________
(4)SO2气体使溴水褪色的离子方程式________
(5)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
回答下列问题:
在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323K,NaClO2溶液浓度为5×
10-3mol·
L-1.(溶液呈碱性)反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子
SO42-
SO32-
NO3-
NO2-
Cl=
c/(mol·
L-1)
8.35×
10-4
6.87×
10-6
1.5×
1.2×
10-5
3.4×
10-3
写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式________。
17.消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
(1)已知反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O,请分析氧化产物和还原产物的质量之比为________。
(2)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。
①用次氯酸钠除去氨氮的原理如题图所示。
写出该图示的总反应化学方程式:
________。
该反应需控制温度,温度过高时氨氮去除率降低的原因是________。
②取一定量的含氨氮废水,改变加入次氯酸钠用量,反应一段时间后,溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaCIO)m(NH3)的变化情况如图所示。
当m(NaCIO):
m(NH3)>
7.6时,水体中总氮去除率反而下降,可能的原因是________。
四、填空题
18.储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。
用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。
这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。
其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。
(1)请用上述物质填空(不用配平):
C+________+H2SO4——________+______+Cr2(SO4)3+H2O。
(2)上述反应中氧化剂是(填化学式)________,被氧化的元素是(填元素符号)________。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)________。
A.氧化性
B.氧化性和酸性C.酸性
D.还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为________。
19.北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
产品标准
GB5461
产品等级
一级
配料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)
20~50mg/kg
分装时期
分装企业
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)
____KIO3+___KI+___H2SO4=___K2SO4+___I2+___H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。
向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_________________________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入适量Na2SO3稀溶液;
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______________________。
(3)已知:
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×
10-3mol·
L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是______________________。
②b中反应所产生的I2的物质的量是___________mol。
③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)
_______________________mg/kg。
五、有机推断题
20.有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。
D、E、G均为气体,E是一种单质,G能导致硫酸型酸雨的形成;
B是最常见的液体;
C、F均为两性化合物;
A由两种元素组成,其摩尔质量为150g·
mol-1。
(1)A的化学式为________。
(2)酸雨是指PH小于________的雨水。
(3)写出C的一种用途________
。
(4)写出反应①的离子方程式________。
(5)写出反应②的化学方程式________。
参考答案
1.A
【解析】
【详解】
A.CO2是空气成分之一,不属于空气污染物,A符合题意;
B.NO2属于氮氧化物,会破坏臭氧层,且溶于雨水形成酸雨,属于空气污染物,B不符合题意;
C.SO2溶于雨水形成酸雨,且为有毒气体,属于空气污染物,C不符合题意;
D.可吸入颗粒物PM2.5,会形成雾霾,造成空气污染,属于空气污染物,D不符合题意;
故答案为:
2.D
A.纯碱的主要成分是Na2CO3,不是NaOH,A不符合题意;
B.氟原子的核外电子数与核电荷数相同,故其原子结构中,第一电子层有2个电子,第二电子层有7个电子,B不符合题意;
C.光导纤维的主要成分是SiO2,Si是半导体的主要成分,C不符合题意;
D.KAl(SO4)2·
12H2O是可溶性盐,在水中完全电离,其电离方程式为:
KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-,D符合题意;
【点睛】
注意光导纤维与半导体材料的主要成分。
3.D
A.Cl2具有强氧化性,与Fe反应,生成FeCl3,不生成FeCl2,A不符合题意;
B.S与O2在点燃的条件下反应生成SO2,不生成SO3,B不符合题意;
C.N2与O2在放电的条件下反应生成NO,不生成NO2C不符合题意;
D.Cu与Cl2在点燃的条件下反应生成CuCl2,D符合题意;
D。
4.D
A.NO能与O2反应生成NO2,但过量的O2又会形成新的杂质,A不符合题意;
B.Cl2和HCl都能与NaOH溶液反应,因此不能用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl,B不符合题意;
C.加入过量BaCl2可除去KCl溶液中的K2CO3,但过量的BaCl2又形成新的杂质,C不符合题意;
D.SO2具有还原性,CO2没有,酸性KMnO4具有氧化性,因此可用酸性KMnO4溶液除去CO2中混有的SO2,再通过浓硫酸,可除去CO2中混有的水蒸气,D符合题意;
5.C
A.强碱性溶液中含有大量的OH-,OH-能与NH4+形成弱电解质NH3·
H2O,不可大量共存,A不符合题意;
B.新制饱和氯水中含有大量的Cl2,具有氧化性,能与Fe2+发生氧化还原反应,不可大量共存,B不符合题意;
C.溶液中的各个离子相互间不发生反应,可大量共存,C符合题意;
D.Fe3+、ClO-具有氧化性,I-具有还原性,可发生氧化还原反应,不可大量共存,D不符合题意;
C。
6.B
A.Na2O2与盐酸反应生成NaCl、H2O和O2,不属于碱性氧化物,A不符合题意;
B.漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,属于混合物;
Fe2O3能与酸反应生成盐和水,属于碱性氧化物;
SiO2能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物;
CaCO3属于盐,为电解质,B符合题意;
C.液氨为液态NH3,为纯净物,C不符合题意;
D.NO2与NaOH反应生成NaNO2、NaNO3和H2O,发生了氧化还原反应,不属于酸性氧化物,D不符合题意;
B。
7.B
A.氨气能与稀硫酸反应,故可用稀硫酸吸收氨气,氨气易溶于水,容易发生倒吸,但是苯的密度比水的密度大,不能起到防倒吸的作用,把苯换成密度比水的密度大,与水互不相溶的四氯化碳可以起到防倒吸,A不符合题意;
B.SO2的密度比空气大,用向上排空气法收集,酸性KMnO4具有强氧化性,若实验过程中观察到溶液褪色,则说明SO2具有还原性,B符合题意;
C.NH4Cl不稳定,受热易分解,因此不能通过蒸干NH4Cl溶液制备NH4Cl晶体,C不符合题意;
D.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时,需要加热,D不符合题意;
8.C
A.次氯酸用于漂白、杀菌和消毒,是利用次氯酸的氧化性,与其酸性无关,A不符合题意;
B.二氧化硫具有漂白性,但二氧化硫有毒,不能用二氧化硫漂白粉丝、木耳,B不符合题意;
C.液氨汽化时需要吸收大量的热,使得周围温度降低,工业上常用作制冷剂,C符合题意;
D.晶体硅用于制作半导体材料,与其熔点高、硬度大无关,D不符合题意;
9.B
A.反应前后电荷不守恒,A不符合题意;
B.Cl2溶于水的过程中,与H2O反应生成HCl和HClO,HClO是弱酸,在离子方程式中保留化学式,B符合题意;
C.ClO-具有氧化性,能将SO2氧化成SO42-,C不符合题意;
D.CH3COOH为弱酸,在离子方程式中保留化学式,D不符合题意;
10.A
令n(BrO-)=2mol,n(Br-)=7mol,当Br由0价变为+1价时,失去2mol电子,则有2molBr被氧化,当Br由0价变为-1价时,得到7mol电子,则有7molBr被还原;
Br由0价变为+5价时,失去5个电子,根据得失电子守恒可得,反应生成n(BrO3-)=1mol;
故该反应中氧化剂为7mol,还原剂为3mol,二者的物质的量之比为7:
3,A符合题意;
A。
定量型的氧化还原反应方程式的书写,先确定已知的比例,再利用氧化还原反应中得失电子守恒,确定另一种物质的物质的量。
11.C
A.SiO2不溶于水,无法与H2O反应生成硅胶,A不符合题意;
B.加热NH4Cl分解产生NH3和HCl,NH3和HCl遇冷形成NH4Cl,故不能通过加热NH4Cl制备NH3,B不符合题意;
C.制备Fe(OH)3胶体时,应往沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈现红褐色,停止加热,C符合题意;
D.NaOH溶液过量,则Al(OH)3能与NaOH反应生成可溶性NaAlO2,无法得到Al(OH)3沉淀,D不符合题意;
12.B
A.粗盐提纯过程中,涉及到蒸发结晶,需要用到蒸发皿,所给仪器中不含有蒸发皿,该实验无法完成,A不符合题意;
B.实验室制取氨气,采用熟石灰与氯化铵共热的方法进行,该实验过程中所需的仪器有试管、导管、酒精灯、集气瓶,该实验可完成,B符合题意;
C.萃取过程中需用分液漏斗,所给仪器中不含有分液漏斗,该实验无法完成,C不符合题意;
D.配制0.1mol/L的盐酸溶液,定容时需用胶头滴管,所给仪器中不含有胶头滴管,该实验无法完成,D不符合题意;
13.AC
【分析】
根据题意,Ba2+和SO42-,可发生离子反应生成BaSO4↓,因此两者不能共存。
Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3↓,因此两者也不能共存。
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,可能发生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓,所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-。
第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol,能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+,而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+.故可确定一定含有NH4+,一定不存在Mg2+.根据反应NH4++OH-NH3↑+H2O,产生NH3为0.04mol,可得NH4+也为0.04mol。
第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤。
干燥后,沉淀质量为2.33g。
部分沉淀溶于盐酸为BaCO3,部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4,发生反应CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓;
因为BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解。
因此溶液中一定存在CO32-、SO42-,一定不存在Ba2+。
由条件可知BaSO4为2.33g,物质的量为
═0.01mol;
BaCO3为6.27g-2.33g═3.94g,物质的量为
═0.02mol。
则CO32-物质的量为0.02mol,CO32-物质的量浓度为
═0.2mol/L;
由上述分析可得,溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+,一定不存在Mg2+、Ba2+。
结合电荷守恒解答该题。
由以上分析可知溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+,一定不存在Mg2+、Ba2+;
A.CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol,CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.02mol×
2、0.01mol×
2,共0.06mol,NH4+所带正电荷为0.04mol,根据溶液中电荷守恒,可知K+一定存在,故A正确;
B.由上述分析可得,CO32-物质的量为0.02mol,CO32-物质的量浓度为
═0.2mol/L,故B错误;
C.CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol,CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.02mol×
2,共0.06mol,NH4+所带正电荷为0.04mol,根据溶液中电荷守恒,可知K+一定存在,且K+物质的量≥0.02mol,当K+物质的量>0.02mol时,溶液中还必须存在Cl-,故C正确;
D.溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+,Ba2+和CO32-、SO42-,可发生离子反应生成BaCO3↓、BaSO4↓,因此Ba2+一定不存在。
同时第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体,没有产生沉淀,说明一定不含Mg2+,故D错误;
故答案为AC。
14.BC
A.浓硫酸不具有挥发性,因此蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近后,不会产生白烟,A不符合题意;
B.滴入少量KSCN溶液后,溶液变成血红色,说明有Fe3+生成,则原FeCl2已氧化变质,B符合题意;
C.NaHCO3不稳定受热易分解产生CO2,CO2与BaCl2溶液不反应,因此无明显现象,C符合题意;
D.常温下,若溶液中存在NH4+,与少量稀NaOH溶液反应生成NH3·
H2O,因此也无法观察到试纸变蓝的现象,D不符合题意;
BC。
15.BD
A.反应①化学方程式为:
2NaClO3+H2SO4+SO2=2NaHSO4+2ClO2因此参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:
1,选项正确,A不符合题意;
B.反应①中氧化产物为NaHSO4,还原产物为ClO2,二者的物质的量之比为1:
2,选项错误,B符合题意;
C.反应②的化学方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O,该反应中,氧化剂为ClO2,还原剂为H2O2,因此ClO2的氧化性强于H2O2,选项正确,C不符合题意;
D.反应②中H2O2体现还原性,而NaClO4中的氯元素的化合价为+7价,氯元素的最高价态,氯元素不具有还原性,故不可用NaClO4代替H2O2,选项错误,D符合题意;
BD。
16.SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O4NO2+O2+2H2O=4H++4NO3-PbO2+4HClPbCl2+Cl2↑+2H2OSO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O
(1)常温下,玻璃中含有SiO2,二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水;
(2)NO2与一定量的O2混合通入水中生成硝酸,利用得失电子守恒找出NO2与一定量的O2的物质的量之比;
(3)PbO2中的Pb为+4价,具有强氧化性,PbO2与浓盐酸混合加热生成Cl2、PbCl2和H2O;
(4)SO2气体与溴水发生氧化还原反应,生成硫酸和溴化氢;
(5)脱硝过程中,NaClO2将NO氧化成NO3-、NO2-,NaClO2中+3价Cl被还原为Cl-。
(1)玻璃中含有SiO2,能与HF反应,该反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;
(2)NO2、O2和H2O完全反应生成HNO3,该反应的离子方程式为4NO2+O2+2H2O=4H++4NO3-;
(3)PbO2与浓盐酸混合加热生成Cl2、PbCl2