江苏省南通市如东高级中学学年高一上学期月考化学试题Word文件下载.docx
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NH4+、Cl-、Ba2+、Na+
B．新制饱和氯水中：
K+、Fe2+、SO32-、SO42-
C．澄清透明的溶液中：
MnO4-、NO3-、SO42-、K+
D．c（I-）=0.1molL-1的溶液中：
Na+、Fe3+、ClO-、SO42-
6．下表中各项分类都正确的一组是（
混合物
碱性氧化物
酸性氧化物
电解质
A
水玻璃
Na2O2
CO2
H2O
B
漂白粉
Fe2O3
SiO2
CaCO3
C
液氨
Al2O3
SO2
NaCl
D
铝热剂
Na2O
NO2
NaHCO3
A．AB．BC．CD．D
7．关于下列实验装置的说法正确的是（）
A．用图1吸收多余氨气且防止倒吸B．用图2收集SO2并验证其还原性
C．图3蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D．用图4实验室制取氯气
8．下列物质性质与应用对应关系正确的是（
A．次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒
B．二氧化硫具有漂白性，可用于粉丝、木耳等的漂白
C．液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂
D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（
A．FeCl2溶液中通入Cl2：
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．氯气溶于水：
Cl2+H2O
H++CI-+HClO
C．次氯酸钙中通二氧化硫：
SO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D．水玻璃（硅酸钠水溶液）中滴加醋酸：
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
10．某温度下，将Br2通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、NaBrO、NaBrO3的混合溶液，经测定BrO-与Br-离子的物质的量之比是2：
7，则Br2与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（
A．7：
3B．7：
2C．7：
1D．7：
5
11．下列有关物质的制备说法正确的是（
A．将SiO2加入水中，可以获得硅酸胶体
B．加热氯化铵固体，可以制取氨气
C．向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体
D．向硫酸铝溶液中，加氢氧化钠溶液至过量可以获得Al（OH）3沉淀
12．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒、集气瓶（非玻璃仪器及其他化学用品任选），选用上述仪器能完成的实验是（
A．粗盐的提纯B．实验室制氨气C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．配制0.1mol·
L-1的盐酸溶液
二、多选题
13．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是（）
A．K+一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32-
C．Cl-可能存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
14．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（
选项
实验操作
实验现象
结论
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸
没有白烟出现
浓氨水与浓硫酸没有发生反应
向某氯化亚铁溶液中滴入少量的KSCN溶液
溶液变成血红色
说明原氯化亚铁已氧化变质
加热分解碳酸盐X，将产生的气体通入BaCl2溶液
无明显现象
X可能是NaHCO3
向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
A．AB．BC．CD．D
15．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。
马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法不正确的是（
）
A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为21
B．反应①氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：
1
C．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2反应
D．②中的H2O2可用NaClO4代替
三、原理综合题
16．写出下列反应的化学（离子）方程式
（1）HF不能装在玻璃瓶中，对应发生的化学方程式________
（2）NO2与一定量的O2混合通入水中，完全被水吸收的离子方程式________
（3）Pb的常见化合价是+2价和+4价，PbO2的某些化学性质与MnO2相似。
写出实验室用PbO2与浓盐酸混合加热制氯气的化学方程式________
（4）SO2气体使溴水褪色的离子方程式________
（5）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
回答下列问题：
在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×
10-3mol·
L-1.（溶液呈碱性）反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子
SO42-
SO32-
NO3-
NO2-
Cl=
c/（mol·
L-1）
8.35×
10-4
6.87×
10-6
1.5×
1.2×
10-5
3.4×
10-3
写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式________。
17．消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
（1）已知反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，请分析氧化产物和还原产物的质量之比为________。
（2）水体中过量氨氮（以NH3表示）会导致水体富营养化。
①用次氯酸钠除去氨氮的原理如题图所示。
写出该图示的总反应化学方程式：
________。
该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是________。
②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量）去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m（NaCIO）m（NH3）的变化情况如图所示。
当m（NaCIO）：
m（NH3）>
7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是________。
四、填空题
18．储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。
用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。
这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。
其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七种。
（1）请用上述物质填空（不用配平）：
C+________+H2SO4——________+______+Cr2（SO4）3+H2O。
（2）上述反应中氧化剂是（填化学式）________，被氧化的元素是（填元素符号）________。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号）________。
A．氧化性
B．氧化性和酸性C．酸性
D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________。
19．北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准
GB5461
产品等级
一级
配料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）
20~50mg/kg
分装时期
分装企业
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
____KIO3＋___KI＋___H2SO4＝___K2SO4＋___I2＋___H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。
向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_________________________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入适量Na2SO3稀溶液；
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______________________。
（3）已知：
I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×
10－3mol·
L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是______________________。
②b中反应所产生的I2的物质的量是___________mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
_______________________mg/kg。
五、有机推断题
20．有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。
D、E、G均为气体，E是一种单质，G能导致硫酸型酸雨的形成；
B是最常见的液体；
C、F均为两性化合物；
A由两种元素组成，其摩尔质量为150g·
mol-1。
（1）A的化学式为________。
（2）酸雨是指PH小于________的雨水。
（3）写出C的一种用途________
。
（4）写出反应①的离子方程式________。
（5）写出反应②的化学方程式________。
参考答案
1．A
【解析】
【详解】
A.CO2是空气成分之一，不属于空气污染物，A符合题意；
B.NO2属于氮氧化物，会破坏臭氧层，且溶于雨水形成酸雨，属于空气污染物，B不符合题意；
C.SO2溶于雨水形成酸雨，且为有毒气体，属于空气污染物，C不符合题意；
D.可吸入颗粒物PM2.5，会形成雾霾，造成空气污染，属于空气污染物，D不符合题意；
故答案为：
2．D
A.纯碱的主要成分是Na2CO3，不是NaOH，A不符合题意；
B.氟原子的核外电子数与核电荷数相同，故其原子结构中，第一电子层有2个电子，第二电子层有7个电子，B不符合题意；
C.光导纤维的主要成分是SiO2，Si是半导体的主要成分，C不符合题意；
D.KAl（SO4）2·
12H2O是可溶性盐，在水中完全电离，其电离方程式为：
KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，D符合题意；
【点睛】
注意光导纤维与半导体材料的主要成分。
3．D
A.Cl2具有强氧化性，与Fe反应，生成FeCl3，不生成FeCl2，A不符合题意；
B.S与O2在点燃的条件下反应生成SO2，不生成SO3，B不符合题意；
C.N2与O2在放电的条件下反应生成NO，不生成NO2C不符合题意；
D.Cu与Cl2在点燃的条件下反应生成CuCl2，D符合题意；
D。
4．D
A.NO能与O2反应生成NO2，但过量的O2又会形成新的杂质，A不符合题意；
B.Cl2和HCl都能与NaOH溶液反应，因此不能用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl，B不符合题意；
C.加入过量BaCl2可除去KCl溶液中的K2CO3，但过量的BaCl2又形成新的杂质，C不符合题意；
D.SO2具有还原性，CO2没有，酸性KMnO4具有氧化性，因此可用酸性KMnO4溶液除去CO2中混有的SO2，再通过浓硫酸，可除去CO2中混有的水蒸气，D符合题意；
5．C
A.强碱性溶液中含有大量的OH-，OH-能与NH4+形成弱电解质NH3·
H2O，不可大量共存，A不符合题意；
B.新制饱和氯水中含有大量的Cl2，具有氧化性，能与Fe2+发生氧化还原反应，不可大量共存，B不符合题意；
C.溶液中的各个离子相互间不发生反应，可大量共存，C符合题意；
D.Fe3+、ClO-具有氧化性，I-具有还原性，可发生氧化还原反应，不可大量共存，D不符合题意；
C。
6．B
A.Na2O2与盐酸反应生成NaCl、H2O和O2，不属于碱性氧化物，A不符合题意；
B.漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，属于混合物；
Fe2O3能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；
SiO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；
CaCO3属于盐，为电解质，B符合题意；
C.液氨为液态NH3，为纯净物，C不符合题意；
D.NO2与NaOH反应生成NaNO2、NaNO3和H2O，发生了氧化还原反应，不属于酸性氧化物，D不符合题意；
B。
7．B
A.氨气能与稀硫酸反应，故可用稀硫酸吸收氨气，氨气易溶于水，容易发生倒吸，但是苯的密度比水的密度大，不能起到防倒吸的作用，把苯换成密度比水的密度大，与水互不相溶的四氯化碳可以起到防倒吸，A不符合题意；
B.SO2的密度比空气大，用向上排空气法收集，酸性KMnO4具有强氧化性，若实验过程中观察到溶液褪色，则说明SO2具有还原性，B符合题意；
C.NH4Cl不稳定，受热易分解，因此不能通过蒸干NH4Cl溶液制备NH4Cl晶体，C不符合题意；
D.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时，需要加热，D不符合题意；
8．C
A.次氯酸用于漂白、杀菌和消毒，是利用次氯酸的氧化性，与其酸性无关，A不符合题意；
B.二氧化硫具有漂白性，但二氧化硫有毒，不能用二氧化硫漂白粉丝、木耳，B不符合题意；
C.液氨汽化时需要吸收大量的热，使得周围温度降低，工业上常用作制冷剂，C符合题意；
D.晶体硅用于制作半导体材料，与其熔点高、硬度大无关，D不符合题意；
9．B
A.反应前后电荷不守恒，A不符合题意；
B.Cl2溶于水的过程中，与H2O反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，在离子方程式中保留化学式，B符合题意；
C.ClO-具有氧化性，能将SO2氧化成SO42-，C不符合题意；
D.CH3COOH为弱酸，在离子方程式中保留化学式，D不符合题意；
10．A
令n（BrO-）=2mol，n（Br-）=7mol，当Br由0价变为+1价时，失去2mol电子，则有2molBr被氧化，当Br由0价变为-1价时，得到7mol电子，则有7molBr被还原；
Br由0价变为+5价时，失去5个电子，根据得失电子守恒可得，反应生成n（BrO3-）=1mol；
故该反应中氧化剂为7mol，还原剂为3mol，二者的物质的量之比为7:
3，A符合题意；
A。
定量型的氧化还原反应方程式的书写，先确定已知的比例，再利用氧化还原反应中得失电子守恒，确定另一种物质的物质的量。
11．C
A.SiO2不溶于水，无法与H2O反应生成硅胶，A不符合题意；
B.加热NH4Cl分解产生NH3和HCl，NH3和HCl遇冷形成NH4Cl，故不能通过加热NH4Cl制备NH3，B不符合题意；
C.制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈现红褐色，停止加热，C符合题意；
D.NaOH溶液过量，则Al（OH）3能与NaOH反应生成可溶性NaAlO2，无法得到Al（OH）3沉淀，D不符合题意；
12．B
A.粗盐提纯过程中，涉及到蒸发结晶，需要用到蒸发皿，所给仪器中不含有蒸发皿，该实验无法完成，A不符合题意；
B.实验室制取氨气，采用熟石灰与氯化铵共热的方法进行，该实验过程中所需的仪器有试管、导管、酒精灯、集气瓶，该实验可完成，B符合题意；
C.萃取过程中需用分液漏斗，所给仪器中不含有分液漏斗，该实验无法完成，C不符合题意；
D.配制0.1mol/L的盐酸溶液，定容时需用胶头滴管，所给仪器中不含有胶头滴管，该实验无法完成，D不符合题意；
13．AC
【分析】
根据题意，Ba2+和SO42-，可发生离子反应生成BaSO4↓，因此两者不能共存。
Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3↓，因此两者也不能共存。
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-。
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+．故可确定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+．根据反应NH4++OH-NH3↑+H2O，产生NH3为0.04mol，可得NH4+也为0.04mol。
第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤。
干燥后，沉淀质量为2.33g。
部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓；
因为BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解。
因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+。
由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为
═0.01mol；
BaCO3为6.27g-2.33g═3.94g，物质的量为
═0.02mol。
则CO32-物质的量为0.02mol，CO32-物质的量浓度为
═0.2mol/L；
由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+。
结合电荷守恒解答该题。
由以上分析可知溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+；
A．CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.02mol×
2、0.01mol×
2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.04mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，故A正确；
B．由上述分析可得，CO32-物质的量为0.02mol，CO32-物质的量浓度为
═0.2mol/L，故B错误；
C．CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.02mol×
2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.04mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，且K+物质的量≥0.02mol，当K+物质的量＞0.02mol时，溶液中还必须存在Cl-，故C正确；
D．溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Ba2+和CO32-、SO42-，可发生离子反应生成BaCO3↓、BaSO4↓，因此Ba2+一定不存在。
同时第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体，没有产生沉淀，说明一定不含Mg2+，故D错误；
故答案为AC。
14．BC
A.浓硫酸不具有挥发性，因此蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近后，不会产生白烟，A不符合题意；
B.滴入少量KSCN溶液后，溶液变成血红色，说明有Fe3+生成，则原FeCl2已氧化变质，B符合题意；
C.NaHCO3不稳定受热易分解产生CO2，CO2与BaCl2溶液不反应，因此无明显现象，C符合题意；
D.常温下，若溶液中存在NH4+，与少量稀NaOH溶液反应生成NH3·
H2O，因此也无法观察到试纸变蓝的现象，D不符合题意；
BC。
15．BD
A.反应①化学方程式为：
2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2NaHSO4＋2ClO2因此参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:
1，选项正确，A不符合题意；
B.反应①中氧化产物为NaHSO4，还原产物为ClO2，二者的物质的量之比为1:
2，选项错误，B符合题意；
C.反应②的化学方程式为2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2＋2H2O，该反应中，氧化剂为ClO2，还原剂为H2O2，因此ClO2的氧化性强于H2O2，选项正确，C不符合题意；
D.反应②中H2O2体现还原性，而NaClO4中的氯元素的化合价为+7价，氯元素的最高价态，氯元素不具有还原性，故不可用NaClO4代替H2O2，选项错误，D符合题意；
BD。
16．SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O4NO2＋O2＋2H2O=4H++4NO3-PbO2＋4HClPbCl2＋Cl2↑＋2H2OSO2＋Br2＋2H2O=4H+＋2Br-＋SO42-3ClO2-＋4NO＋4OH-=4NO3-＋3Cl-＋2H2O
（1）常温下，玻璃中含有SiO2，二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；
（2）NO2与一定量的O2混合通入水中生成硝酸，利用得失电子守恒找出NO2与一定量的O2的物质的量之比；
（3）PbO2中的Pb为+4价，具有强氧化性，PbO2与浓盐酸混合加热生成Cl2、PbCl2和H2O；
（4）SO2气体与溴水发生氧化还原反应，生成硫酸和溴化氢；
（5）脱硝过程中，NaClO2将NO氧化成NO3-、NO2-，NaClO2中+3价Cl被还原为Cl-。
（1）玻璃中含有SiO2，能与HF反应，该反应的化学方程式为SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O；
（2）NO2、O2和H2O完全反应生成HNO3，该反应的离子方程式为4NO2＋O2＋2H2O=4H++4NO3-；
（3）PbO2与浓盐酸混合加热生成Cl2、PbCl2
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