江苏省南通市如东高级中学学年高一上学期月考化学试题Word文件下载.docx

1、NH4+、Cl-、Ba2+、Na+B新制饱和氯水中：K+、Fe2+、SO32-、SO42-C澄清透明的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、K+Dc（I-）=0.1mol L-1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、SO42-6下表中各项分类都正确的一组是（混合物碱性氧化物酸性氧化物电解质A水玻璃Na2O2CO2H2OB漂白粉Fe2O3SiO2CaCO3C液氨Al2O3SO2NaClD铝热剂Na2ONO2NaHCO3AA BB CC DD7关于下列实验装置的说法正确的是（ ） A用图1吸收多余氨气且防止倒吸 B用图2收集SO2并验证其还原性C图3蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 D

2、用图4实验室制取氯气8下列物质性质与应用对应关系正确的是（ A次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒B二氧化硫具有漂白性，可用于粉丝、木耳等的漂白C液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂D晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-B氯气溶于水：Cl2+H2O H+CI-+HClOC次氯酸钙中通二氧化硫：SO2+Ca2+H2O+2ClO-=CaSO3+2HClOD水玻璃（硅酸钠水溶液）中滴加醋酸：SiO32-+2H+=H2SiO310某温度下，将Br2通入NaOH溶液中，反应后得到Na

3、Br、 NaBrO、 NaBrO3的混合溶液，经测定BrO-与Br-离子的物质的量之比是2：7，则Br2与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ A7：3 B7：2 C7：1 D7：511下列有关物质的制备说法正确的是（ A将SiO2加入水中，可以获得硅酸胶体B加热氯化铵固体，可以制取氨气C向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体D向硫酸铝溶液中，加氢氧化钠溶液至过量可以获得Al（OH）3沉淀12实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒、集气瓶（非玻璃仪器及其他化学用品任选），选用上述仪器能完成

4、的实验是（ A粗盐的提纯 B实验室制氨气 C用四氯化碳萃取碘水中的碘 D配制0.1molL-1的盐酸溶液二、多选题13今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）AK+一定存在 B100mL溶液中含0.01mol CO32-CCl-可能存在 DB

5、a2+一定不存在，Mg2+可能存在14下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（选项实验操作实验现象结论蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸没有白烟出现浓氨水与浓硫酸没有发生反应向某氯化亚铁溶液中滴入少量的KSCN溶液溶液变成血红色说明原氯化亚铁已氧化变质加热分解碳酸盐X，将产生的气体通入BaCl2溶液无明显现象X可能是 NaHCO3向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+AA BB CC DD15亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法不正确

6、的是（ ）A反应阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为21B反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1C反应条件下，ClO2的氧化性大于H2O2反应D中的H2O2可用NaClO4代替三、原理综合题16写出下列反应的化学（离子）方程式（1）HF不能装在玻璃瓶中，对应发生的化学方程式_ （2）NO2与一定量的O2混合通入水中，完全被水吸收的离子方程式_ （3）Pb的常见化合价是+2价和+4价，PbO2的某些化学性质与MnO2相似。写出实验室用PbO2与浓盐酸混合加热制氯气的化学方程式_ （4）SO2气体使溴水褪色的离子方程式_ （5）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污

7、染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为510-3molL-1.（溶液呈碱性）反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl=c/（molL-1）8.3510-46.8710-61.51.210-53.410-3写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 _。17消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。（1）已知反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，请分析氧化产物和还原产物的质量之比为_。（2）水

8、体中过量氨氮（以NH3表示）会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的原理如题图所示。写出该图示的总反应化学方程式：_。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是_。取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量）去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m（NaCIO）m（NH3）的变化情况如图所示。当m（ NaCIO）：m（NH3）7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是_ 。四、填空题18储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提

9、纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七种。（1）请用上述物质填空（不用配平）：C+_+H2SO4_+_+Cr2（SO4）3+H2O。（2）上述反应中氧化剂是（填化学式）_，被氧化的元素是（填元素符号）_。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号）_。A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D还原性和酸性（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_。19北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）2050mg

10、/kg分装时期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）_KIO3_KI_H2SO4_K2SO4_I2_H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液； c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是_。（3）已知：I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取wg

11、食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是_。b中反应所产生的I2的物质的量是_mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）_mg/kg。五、有机推断题20有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。D、E、G均为气体，E是一种单质，G能导致硫酸型酸雨的形成；B是最常见的液体；C、F均为两性化合物；A由两种元素组成，其摩尔质量为150gmol-1

12、。（1）A的化学式为_。（2）酸雨是指PH小于_的雨水。（3）写出C的一种用途_。（4）写出反应的离子方程式_。（5）写出反应的化学方程式_。参考答案1A【解析】【详解】A.CO2是空气成分之一，不属于空气污染物，A符合题意；B.NO2属于氮氧化物，会破坏臭氧层，且溶于雨水形成酸雨，属于空气污染物，B不符合题意；C.SO2溶于雨水形成酸雨，且为有毒气体，属于空气污染物，C不符合题意；D.可吸入颗粒物PM2.5，会形成雾霾，造成空气污染，属于空气污染物，D不符合题意；故答案为：2DA.纯碱的主要成分是Na2CO3，不是NaOH，A不符合题意；B.氟原子的核外电子数与核电荷数相同，故其原子结构中，

13、第一电子层有2个电子，第二电子层有7个电子，B不符合题意；C.光导纤维的主要成分是SiO2，Si是半导体的主要成分，C不符合题意；D.KAl（SO4）212H2O是可溶性盐，在水中完全电离，其电离方程式为：KAl（SO4）2= K+Al3+2SO42- ， D符合题意；【点睛】注意光导纤维与半导体材料的主要成分。3DA.Cl2具有强氧化性，与Fe反应，生成FeCl3，不生成FeCl2，A不符合题意；B.S与O2在点燃的条件下反应生成SO2，不生成SO3，B不符合题意；C.N2与O2在放电的条件下反应生成NO，不生成NO2C不符合题意；D.Cu与Cl2在点燃的条件下反应生成CuCl2，D符合题意

14、；D。4DA.NO能与O2反应生成NO2，但过量的O2又会形成新的杂质，A不符合题意；B.Cl2和HCl都能与NaOH溶液反应，因此不能用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl，B不符合题意；C.加入过量BaCl2可除去KCl溶液中的K2CO3，但过量的BaCl2又形成新的杂质，C不符合题意；D.SO2具有还原性，CO2没有，酸性KMnO4具有氧化性， 因此可用酸性KMnO4溶液除去CO2中混有的SO2，再通过浓硫酸，可除去CO2中混有的水蒸气，D符合题意；5CA.强碱性溶液中含有大量的OH-，OH-能与NH4+形成弱电解质NH3H2O，不可大量共存，A不符合题意；B.新制饱和氯水中含有大量的C

15、l2，具有氧化性，能与Fe2+发生氧化还原反应，不可大量共存，B不符合题意；C.溶液中的各个离子相互间不发生反应，可大量共存，C符合题意；D.Fe3+、ClO-具有氧化性，I-具有还原性，可发生氧化还原反应，不可大量共存，D不符合题意；C。6BA.Na2O2与盐酸反应生成NaCl、H2O和O2，不属于碱性氧化物，A不符合题意；B.漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2 ， 属于混合物；Fe2O3能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；SiO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；CaCO3属于盐，为电解质，B符合题意；C.液氨为液态NH3，为纯净物，C不符合题意；D.NO2与NaOH反应

16、生成NaNO2、NaNO3和H2O，发生了氧化还原反应，不属于酸性氧化物，D不符合题意；B。7BA.氨气能与稀硫酸反应，故可用稀硫酸吸收氨气，氨气易溶于水，容易发生倒吸，但是苯的密度比水的密度大，不能起到防倒吸的作用，把苯换成密度比水的密度大，与水互不相溶的四氯化碳可以起到防倒吸，A不符合题意；B.SO2的密度比空气大， 用向上排空气法收集，酸性KMnO4具有强氧化性，若实验过程中观察到溶液褪色，则说明SO2具有还原性，B符合题意；C.NH4Cl不稳定，受热易分解，因此不能通过蒸干NH4Cl溶液制备NH4Cl晶体，C不符合题意；D.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时，需要加热，D不符合题意；

17、8CA.次氯酸用于漂白、杀菌和消毒，是利用次氯酸的氧化性，与其酸性无关，A不符合题意；B. 二氧化硫具有漂白性，但二氧化硫有毒，不能用二氧化硫漂白粉丝、木耳，B不符合题意；C.液氨汽化时需要吸收大量的热，使得周围温度降低，工业上常用作制冷剂，C符合题意；D.晶体硅用于制作半导体材料，与其熔点高、硬度大无关，D不符合题意；9BA.反应前后电荷不守恒，A不符合题意；B.Cl2溶于水的过程中，与H2O反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，在离子方程式中保留化学式，B符合题意；C.ClO-具有氧化性，能将SO2氧化成SO42-，C不符合题意；D.CH3COOH为弱酸，在离子方程式中保留化学式，D不

18、符合题意；10A令n（BrO-）=2mol，n（Br-）=7mol，当Br由0价变为+1价时，失去2mol电子，则有2molBr被氧化， 当Br由0价变为-1价时，得到7mol电子，则有7molBr被还原；Br由0价变为+5价时，失去5个电子，根据得失电子守恒可得，反应生成n（BrO3-）=1mol；故该反应中氧化剂为7mol，还原剂为3mol，二者的物质的量之比为7:3，A符合题意；A。定量型的氧化还原反应方程式的书写，先确定已知的比例，再利用氧化还原反应中得失电子守恒，确定另一种物质的物质的量。11CA.SiO2不溶于水，无法与H2O反应生成硅胶，A不符合题意；B.加热NH4Cl分解产生N

19、H3和HCl，NH3和HCl遇冷形成NH4Cl，故不能通过加热NH4Cl制备NH3，B不符合题意；C.制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中逐滴加入56滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈现红褐色，停止加热，C符合题意；D.NaOH溶液过量，则Al（OH）3能与NaOH反应生成可溶性NaAlO2 ， 无法得到Al（OH）3沉淀，D不符合题意；12BA.粗盐提纯过程中，涉及到蒸发结晶，需要用到蒸发皿，所给仪器中不含有蒸发皿，该实验无法完成，A不符合题意；B.实验室制取氨气，采用熟石灰与氯化铵共热的方法进行，该实验过程中所需的仪器有试管、导管、酒精灯、集气瓶，该实验可完成，B符合题意；C.萃取过程

20、中需用分液漏斗，所给仪器中不含有分液漏斗，该实验无法完成，C不符合题意；D.配制0.1mol/L的盐酸溶液，定容时需用胶头滴管，所给仪器中不含有胶头滴管，该实验无法完成，D不符合题意；13AC【分析】根据题意，Ba2+和SO42-，可发生离子反应生成BaSO4，因此两者不能共存。Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3，因此两者也不能共存。第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl-+Ag+AgCl、CO32-+2Ag+Ag2CO3、SO42-+2Ag+Ag2SO4，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-。第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，能和NaOH

21、溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+故可确定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+根据反应NH4+OH- NH3+H2O，产生NH3为0.04mol，可得NH4+也为0.04mol。第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤。干燥后，沉淀质量为2.33g。部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应CO32-+Ba2+BaCO3、SO42-+Ba2+BaSO4；因为BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O而使BaCO3溶解。因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+。由条件可知BaSO4为

22、2.33g，物质的量为0.01mol；BaCO3为6.27g-2.33g3.94g，物质的量为0.02mol。则CO32-物质的量为0.02mol，CO32-物质的量浓度为0.2mol/L；由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+。结合电荷守恒解答该题。由以上分析可知溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+；ACO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.02mol2、0.01mol2，共0.06mol，NH4+所带正

23、电荷为0.04mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，故A正确；B由上述分析可得，CO32-物质的量为0.02mol，CO32-物质的量浓度为0.2mol/L，故B错误；CCO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.02mol2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.04mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，且K+物质的量0.02mol，当K+物质的量0.02mol时，溶液中还必须存在Cl-，故C正确；D溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Ba2+和CO32-、SO42-，

24、可发生离子反应生成BaCO3、BaSO4，因此Ba2+一定不存在。同时第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体，没有产生沉淀，说明一定不含Mg2+，故D错误；故答案为AC。14BCA.浓硫酸不具有挥发性，因此蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近后，不会产生白烟，A不符合题意；B.滴入少量KSCN溶液后，溶液变成血红色，说明有Fe3+生成，则原FeCl2已氧化变质，B符合题意；C.NaHCO3不稳定受热易分解产生CO2，CO2与BaCl2溶液不反应，因此无明显现象，C符合题意；D.常温下，若溶液中存在NH4+，与少量稀NaOH溶液反应生成NH3H2O，因此也无法观察到试纸变蓝的现象，D不符合题意

25、；BC。15BDA.反应化学方程式为：2NaClO3H2SO4SO2=2NaHSO42ClO2因此参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1，选项正确，A不符合题意；B.反应中氧化产物为NaHSO4，还原产物为ClO2 ， 二者的物质的量之比为1:2，选项错误，B符合题意；C.反应的化学方程式为2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2O，该反应中，氧化剂为ClO2，还原剂为H2O2，因此ClO2的氧化性强于H2O2，选项正确，C不符合题意；D.反应中H2O2体现还原性，而NaClO4中的氯元素的化合价为+7价，氯元素的最高价态，氯元素不具有还原性，故不可用NaClO4代

26、替H2O2 ， 选项错误，D符合题意；BD。16SiO24HF=SiF42H2O 4NO2O22H2O=4H+4NO3- PbO24HClPbCl2Cl22H2O SO2Br22H2O=4H+2Br-SO42- 3ClO2-4NO4OH-=4NO3-3Cl-2H2O （1）常温下，玻璃中含有SiO2，二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；（2）NO2与一定量的O2混合通入水中生成硝酸，利用得失电子守恒找出NO2与一定量的O2的物质的量之比；（3）PbO2中的Pb为+4价，具有强氧化性，PbO2与浓盐酸混合加热生成Cl2、PbCl2和H2O；（4）SO2气体与溴水发生氧化还原反应，生成硫酸和溴化氢；（5）脱硝过程中，NaClO2将NO氧化成NO3-、NO2-，NaClO2中+3价Cl被还原为Cl-。（1）玻璃中含有SiO2，能与HF反应，该反应的化学方程式为SiO24HF=SiF42H2O；（2）NO2、O2和H2O完全反应生成HNO3，该反应的离子方程式为4NO2O22H2O=4H+4NO3-；（3）PbO2与浓盐酸混合加热生成Cl2、PbCl2