沉淀滴定重量法题目FWord格式文档下载.docx

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测定试样中Fe含量,将Fe沉淀

为Fe（OH）3,最后灼烧为Fe2O3

1007

写出以下重量测定的换算因数（写出表达式）:

测定对象

称量物

换算因数

K2O

KB（C6H5）4

K

K2PtCl6

FeO

Fe2O3

Fe3O4

1009

将0.5080g黄铁矿（FeS2）试样分解以后,经处理得到1.561gBaSO4。

若溶液中的铁沉淀为Fe（OH）3,则灼烧可得Fe2O3_____________g。

[Mr（BaSO4）=233.4,Mr（Fe2O3）=159.69]

1008

写出以下重量分析换算因数的表达式

被测组分

S

P

Pb

As

沉淀形式

BaSO4

MgNH4PO4

PbSO4

Ag3AsO4

称量形式

Mg2P2O7

AgCl

含量表示形式

w（SO3）

w（P2O5）

w（Pb3O4）

w（As2O3）

表达式

1010

分析硅酸盐中MgO含量时,为使称量形式Mg2P2O7的质量乘以100即为试样中MgO的质量分数,则应称取试样______________g。

[Mr（MgO）=40.30,Mr（Mg2P2O7）=222.6]

1011

用重量法标定10.00mL硫酸溶液,得到0.2762gBaSO4[Mr（BaSO4）=233.4],则c（H2SO4）=____________________（mol/L）。

1012

已知一定量K3PO4中P2O5的质量和1.000gCa3（PO4）2中P2O5的质量相同,则与K3PO4中K的质量相同的KNO3的质量是_____________g。

[Mr（KNO3）=101.1,Mr（Ca3（PO4）2）=310.1]

1013

含吸湿水0.55%的磷矿石试样0.5000g,用重量法测定磷含量,最后得Mg2P2O70.3050g。

则干燥试样中P2O5的质量分数是___________________。

[Mr（P2O5）=141.9,Mr（Mg2P2O7）=222.5]

1014

0.5000g有机物试样以浓H2SO4煮解,使其中的氮转化为（NH4）HSO4,并使其沉淀为（NH4）2PtCl6,再将沉淀物灼烧,得0.1756gPt。

则试样中N的质量分数为__________。

[Mr（N）=14.01,Ar（Pt）=195.08]

1015

在某一不含其它成分的AgCl与AgBr混合物中,m（Cl）∶m（Br）为1:

2,试求混合物中Ag的质量分数。

[Ar（Cl）=35.45,Ar（Br）=79.90,Ar（Ag）=107.87]

1016

在空气中灼烧MnO2,使其定量地转化为Mn3O4。

今有一软锰矿,其组成如下:

MnO2约80%,SiO2约15%,H2O约5%。

现将试样在空气中灼烧至恒重,试计算灼烧后的试样中的Mn的质量分数。

[Ar（Mn）=54.94,Mr（MnO2）=86.94,Mr（Mn3O4）=228.81]

1017

重量法测定铁,根据称量形式（Fe2O3）的质量测得试样中铁的质量分数为10.11%,若灼烧过的Fe2O3中含有3.0%的Fe3O4,求试样中铁的真实质量分数。

[Ar（Fe）=55.85,Mr（Fe2O3）=159.69,Mr（Fe3O4）=231.54]

1018

采用硫酸钡重量法测定试样中钡的含量,灼烧时,因部分BaSO4还原为BaS,致使Ba的测定值为标准结果的98.0%,求称量形式BaSO4中BaS的质量分数。

[Ar（Ba）=137.3,Mr（BaS）=169.4,Mr（BaSO4）=233.4]

1019

某灼烧过的BaSO4沉淀的质量为0.5013g,其中含有少量BaS,用适量H2SO4溶液处理,使BaS转变成BaSO4,蒸发除去过量的H2SO4,再次灼烧获得纯BaSO4,其质量为0.5021g,求原来BaSO4沉淀中BaS的质量分数。

[Mr（BaS）=169.4,Mr（BaSO4）=233.4]

1020

只含有银和铅的合金试样0.2000g,溶于HNO3,加冷HCl,得AgCl和PbCl2混合沉淀0.2466g。

用热水处理沉淀,将PbCl2完全溶解,剩下不溶的AgCl为0.2067g。

求

（1）合金中w（Ag）,

（2）未被冷HCl沉淀的PbCl2质量。

[Mr（Ag）=107.87,Mr（Pb）=207.2,Mr（AgCl）=143.32],Mr（PbCl2）=278.10]

1021

假定泻盐试样为化学纯MgSO4·

7H2O,称取0.8000g试样,将镁沉淀为MgNH4PO4灼烧成Mg2P2O7,得0.3900g;

若将硫酸根沉淀为BaSO4,灼烧后得0.8179g,试问该试样是否符合已知的化学式?

原因何在?

[Mr（MgSO4·

7H2O）=246.5,Mr（MgSO4）=120.4,Mr（H2O）=18.02,Mr（Mg2P2O7）=222.6,Mr（BaSO4）=233.4]

1022

称取含NaCl和NaBr的试样（其中还有不与Ag+发生反应的其它组分）0.3750g,溶解后,用0.1043mol/LAgNO3标准溶液滴定,用去21.11mL。

另取同样质量的试样溶解后加过量的AgNO3溶液,得到的沉淀经过滤洗涤烘干后,得沉淀重0.4020g。

计算试样中NaCl和NaBr的质量分数。

[Mr（NaCl）=58.44,Mr（NaBr）=102.9,Mr（AgCl）=143.3,Mr（AgBr）=187.8]

1023

Ag2S的Ksp=2.0×

10-48,其在纯水中的溶解度计算式为--------------------------------（）

（A）s=

（B）s=

（C）s=

（D）s=

1024

在一定酸度和一定浓度C2O42-存在下,CaC2O4的溶解度计算式为------------------（）

1025

移取饱和Ca（OH）2溶液50.00mL,用0.05000mol/LHCl标准溶液滴定,终点时,耗去20.00mL,由此得Ca（OH）2沉淀的Ksp为-----------------------------------------------------------（）

（A）1.6×

10-5（B）8.0×

10-6（C）2.0×

10-6（D）4.0×

10-6

1026

微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是:

A2B3==2A+3B。

今已测得B的浓度为3.0×

10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积Ksp是---------------------------------------------------（）

（A）1.1×

10-13（B）2.4×

10-13（C）1.0×

10-14（C）2.6×

10-11

1027

下列沉淀若不考虑其它副反应,试写出它们的溶度积Ksp与它们的溶解度（s）的关系式：

沉淀

Ksp

PbCrO4

Pb（IO3）2

PbClF

Pb3（AsO4）2

1028比较下列各组物质溶解度的大小（用>

<

=符号表式）。

（1）AgCl（在纯水中）______AgCl（在0.1mol/LNH4Cl中）

（2）AgCl（在2mol/LNaCl中）______AgCl（在纯水中）

（3）AgCl（在0.01mol/LNaCl中）______AgCl（在2mol/LHCl中）

（4）Ag2CrO4（在纯水中）______AgCl（在纯水中）

（5）Ag2CrO4（在0.001mol/LAgNO3中）______Ag2CrO4（在0.001mol/LK2CrO4中）

[Ksp（Ag2CrO4）=2.0×

10-12,Ksp（AgCl）=1.8×

10-10,Ag+与Cl-生成络合物,lg1=3.0,lg2=5.0]

1029

计算CdCO3在纯水中的溶解度。

[pKsp（CdCO3）=11.28,Cd2+基本不形成羟基络合物,H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25]

1030

由实验测得PbSO4在pH2.00时的溶解度为2.0×

10-4mol/L,计算PbSO4的Ksp。

[pKa2（H2SO4）=2.0]

1031

计算CaF2在pH=1.00,cF=0.10mol/L时的溶解度。

[pKsp（CaF2）=10.57,pKa（HF）=3.18]

1032

将100mL溶液中的Ca2+沉淀为CaC2O4·

H2O,达到平衡时溶液中剩下的钙不得超过0.80mg。

用HAc-NaAc缓冲溶液调节溶液pH为4.70,此时溶液中草酸的总浓度必须达到多大?

[Ksp（CaC2O4）=2.0×

10-9;

pKa1（H2C2O4）=1.22,pKa2（H2C2O4）=4.19,Mr（Ca）=40.08]

1033

计算pH=8.00、c（NH3）=0.2mol/L时MgNH4PO4的溶解度。

[pKsp（MgNH4PO4）=12.7,pKa（NH4+）=9.26,H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12、7.20、12.36]

1034

计算CaC2O4在pH为5.00的0.050mol/L（NH4）2C2O4中的溶解度。

[Ksp（CaC2O4）=2.0×

10-9,H2C2O4的Ka1=5.9×

10-2,Ka2=6.4×

10-5]

1035

Ag+能与Cl-生成AgCl、AgCl2-络合物,计算[Cl-]=0.10mol/L时AgCl沉淀的溶解度。

[已知Ag+与Cl-络合物的1=1.1×

103、2=1.1×

105,Ksp（AgCl）=1.8×

10-10]

1036

计算AgCl沉淀在pH=8.00,络合剂L的总浓度c（L）=0.10mol/L溶液中的溶解度。

（忽略在形成络合物时L的消耗）[已知Ka（HL）=1.0×

10-10,AgL2的lg1=3.0、lg2=7.0,Ksp（AgCl）=1.8×

1037

在pH=2.0的含有0.01mol/LEDTA及0.10mol/LHF的溶液中,当加入CaCl2使溶液中的c（Ca2+）=0.10mol/L时,问

（1）EDTA的存在对生成CaF2沉淀有无影响?

（2）能否产生CaF2沉淀?

（不考虑体积变化）

[HF的Ka=6.6×

10-4,Ksp（CaF2）=2.7×

10-11,lgK（CaY）=10.69,lgY（H）=13.51]

1038

在100mLNH3-NH4Cl缓冲溶液（pH9.7,[NH3]=0.2mol/L）中,最多能溶解多少克Ag2S?

[已知pKsp（Ag2S）=48.7;

pKa1（H2S）=6.88、pKa2（H2S）=14.15,银氨络合物的lg1=3.24、lg2=7.05,Mr（Ag2S）=248,不考虑Ag+的水解]

1039

计算氢氧化铜沉淀在含有0.10mol/L游离NH3溶液中的溶解度。

{已知Ksp[Cu（OH）2]=10-18.6,Cu（OH）+络合物的lgK=6.0,铜氨络合物的lg1~lg5分别为4.3、8.0、11.0、13.3、12.9,Kb（NH3）=10-4.74}

1040

计算ZnS在0.10mol/LNa2C2O4溶液中的溶解度。

[已知Ksp（ZnS）=10-21.7,H2C2O4的Ka1=10-1.2,Ka2=10-4.2;

Zn（C2O4）34-络合物的lg1~lg3分别为4.9、7.6、8.2,H2S的Ka1=10-6.9,Ka2=10-14.2]

1041

计算ZnS在pH=10.0的氨性溶液中的溶解度,溶解达到平衡时,溶液中[NH3]=0.10mol/L[pKsp（ZnS）=21.7,Zn（NH3）42+的lg1~lg4为2.27、4.61、7.01、9.06;

pKa1（H2S）=6.88,pKa2（H2S）=14.15;

pH=10.0时,lgZn（OH）=2.4]

1042

如向含有Ba2+的溶液中加入EDTA及过量的硫酸盐,使其分析浓度分别为:

c（Ba2+）=0.10mol/L,c（Y）=0.11mol/L,c（SO42-）=1.0×

10-4mol/L,若欲阻止BaSO4沉淀,试问溶液的pH应大于多少?

[已知Ksp（BaSO4）=1.1×

10-10;

lgK（BaY）=7.8]lgY（H）~pH关系如下:

pH

8

8.5

9.0

9.5

10

lgY（H）

2.3

1.8

1.4

0.8

0.5

1043

计算BaSO4在pH=10.0,含有0.010mol/LEDTA和0.10mol/LNa2SO4溶液中的溶解度。

[Ksp（BaSO4）=1.1×

10-10,K（BaY）=107.86,pH=10.0时,lgaY（H）=0.45]

1044

为了回收银,向含银废液中加入过量的食盐,蒸干得到150g沉淀物。

经测定其中含有3.9%NaCl及9.6%AgCl,现欲用1L氨水将沉淀中的AgCl全部溶解,问氨水最低浓度应为多少？

[生成Ag（NH3）2+][已知AgCl的Ksp=1.8×

10-10,Ag（NH3）2+的lg1=3.3、lg2=7.2,Mr（NaCl）=58.44,Mr（AgCl）=143.3]

1045

将15mmol氯化银沉淀置于500mL氨水中,已知氨水平衡时的浓度为0.50mol/L,计算溶液中游离的Ag+离子浓度。

[已知Ag+与NH3络合物的1=103.24、2=107.05,Ksp（AgCl）=1.8×

1046

为了在含有0.010mol/LAgNO3和0.010mol/LNaCl的混合溶液中不生成AgCl沉淀,计算:

1）混合溶液中所需游离NH3的最低浓度;

2）混合溶液中所需NH3的最低总浓度。

[AgCl的Ksp=2.0×

Ag+-NH3络合物的2=1.0×

107,1忽略不计]

1047

在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成--------------（）

（A）混晶（B）吸留（C）包藏（D）后沉淀

1048

在重量分析中对无定形沉淀洗涤时,洗涤液应选择----------------------------------------（）

（A）冷水（B）热的电解质稀溶液

（C）沉淀剂稀溶液（D）有机溶剂

1049

下列说法中违背非晶形沉淀条件的是-------------------------------------------------------（）

（A）沉淀应在热溶液中进行（B）沉淀应在浓的溶液中进行

（C）沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂（D）沉淀应放置过夜使沉淀陈化

1050

若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质,用H2SO4沉淀Ba2+时,生成的BaSO4最易吸附何种离子?

---------------------------------------------------------------------------------------------（）

（A）Na+（B）K+（C）Ca2+（D）H+

1051

用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是--------------------------------------------------（）

（A）混晶共沉淀（B）吸附共沉淀（C）包藏共沉淀（D）后沉淀

1052

今在铵盐存在下,利用氨水作为沉淀剂沉淀Fe3+,若铵盐浓度固定,增大氨的浓度,Fe（OH）3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量将是-----------------------------------（）

（A）四种离子都增加（C）Ca2+、Mg2+增加而Zn2+、Ni2+减少

（B）四种离子都减少（D）Zn2+、Ni2+增加而Ca2+、Mg2+减少

1053

用（NH4）2C2O4沉淀Ca2+时,若试液中含有Mg2+,为了提高CaC2O4沉淀的纯度应采取的措施是-------------------------------------------------------------------------------------------------------（）

（A）在加热的情况下,慢慢滴加稀（NH4）2C2O4（B）采用均匀沉淀法,并延长陈化时间

（C）缩短陈化时间,并再沉淀一次（D）沉淀时加强搅拌,并增加洗涤次数

1054

下列表述中错误的是-----------------------------------------------------------------------------（）

（A）由于无定形沉淀颗粒小,为防止沉淀穿滤,应选用致密滤纸（慢速）

（B）微溶化合物的临界值（Q/S）愈大,则愈不容易均相成核

（C）相对过饱和度愈大,分散度愈高

（D）均相成核作用是指构晶离子自发形成晶核

1055

用重量法以AgCl形式测定Cl-是在120℃干燥称重的,这时应当采用的洗涤液是--（）

（A）稀NH4NO3溶液（B）稀HCl溶液（C）纯水（D）稀HNO3溶液

1056

用挥发法测定某试样的吸湿水时,结果偏高,可能是由于---------------------------------（）

（A）加热的温度过低（B）加热时间不足

（C）试样加热后没有冷到室温就称量（D）加热后的称量时间过长

1057

用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于--------------------------------（）

（A）沉淀中含有Fe3+等杂质（B）沉淀中包藏了BaCl2

（C）沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发（D）沉淀灼烧的时间不足

1058

以氨水沉淀Fe3+时,溶液中含有Ca2+、Zn2+,当固定NH4+浓度,增大NH3浓度时___________的吸附量减小,_______________的吸附量增大。

1059

在含有Ca2+和H2C2O4的酸性溶液中,加入尿素CO（NH2）2并加热,能析出较大颗粒的CaC2O4沉淀。

尿素发生的反应是___________________________________。

得到较大颗粒CaC2O4的原因是_________________________________________。

1060

指出与下述情景相应的试剂（填A,B,C）

（1）在热溶液中水解___________

（2）选择性试剂___________

（3）金属沉淀剂,但不具专属性___________

A.

B.

C.

1061

无定形沉淀在沉淀完毕之后要加水稀释,其作用是_____________________。

1062

用沉淀重量法测定煤粉中硫含量,请填写条件。

测定前处理

沉淀条件及酸碱性

滤纸的选择

沉淀剂

洗涤剂及洗涤检查

1063

重量法测定铁,称量形式为Fe2O3,若灼烧所生成的Fe2O3中含有少量的Fe3O4,则将使测定结果（Fe的质量分数）偏____