新疆乌鲁木齐地区届高三第一次诊断性测验化学试题word版.docx
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新疆乌鲁木齐地区届高三第一次诊断性测验化学试题word版
乌鲁木齐地区2015年高三年级第一次诊断性测验化学试题
一、选择题（本题共14个小题，每题3分，共42分）
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是：
A．制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料
B．银器久置后表面会变暗，是因为发生了电化学腐蚀
C．Li是最轻的金属也是活动性很强的金属，是制造电池的理想物质
D．海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化。
2.对下列化学用语描述和理解都正确的是
A．原子结构示意图，可以表示，也表示
B.比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子
C.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
3.下列实验装置设计正确且能达到目的的是
A．实验I：
静置一段时间，小试管内有晶体析出B.实验II：
制取氧气
C.实验III除气体中的HCLD.实验IV：
配制一定物质的量浓度的稀硫酸
4.下列有关说法中，正确的是
A.苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色
B.等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量不相等
C.乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应
D.聚乙烯可以发生加成反应
5.六氯丙烷（的同分异构体有
A.2种B.3种C.4种D.5种
6.解析下列事实的离子方程式不正确的是
A.氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：
B.工业上用过量的溶液吸收：
C.用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：
D.用石灰乳吸收泄漏的氯气：
7.下列说法正确的是（代表阿伏加德罗常数值）
A.1molNa被完全氧化为，失去的电子数为2
B.常温常压下，16g气体含有氧原子数为
C.常温常压下，22.4L含有的分子数为
D.18g所含的电子数为10
8.下列说法正确的是：
A.是酸性氧化物，能与溶液反应
B.和都是盐，都能与溶液反应
C.和都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
D.Al在浓盐酸中会“钝化”，能用铝槽盛放浓盐酸
9.下列说法正确的是
A.和是钍的两种同素异形体B.与互为同位素
C.甲醇与乙醇互为同系物D.乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体
10.已知现将体积比为的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列说明反应达到平衡状态的是
A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变
C.与的体积保持不变D.每消耗1mol同时生成1mol
11.如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解（电解液足量）下列说法正确的是
A.向乙中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复
B.电解时向乙滴入酚酞溶液，c电极附近变红
C.当b极有64gCu析出时，c电极产生2g气体
D.甲中a极上的电极反应为
12.已知：
常温下，0.01溶液的为10，反应生成1mol正盐，强酸与强碱稀溶液反应的中和热为则在水溶液中电离的为
13.已知：
时,的。
下列判断正确的是
A.时,饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大
B.时,在的悬浊液中加入少量的固体，增大
C.时，固体在20mL0.01氨水中的比在20mL0,01溶液中的小，
D.时,在的悬浊液中加入溶液后不可能转化为
14.部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述肯定正确的是
A.相同温度时三种溶液的关系：
D.等体积、等物质的量浓度的和混合后溶液呈中性
第卷（非选泽题共58分）
二、（共6题，共58分）
15.（7分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。
（1）T的原子结构示意图是_______。
用化学方程式表示冶炼T单质常用原理是________。
（2）与同主族的某元素，其氢氧化物分子含有18个电子，该分子中存在的共价键的类型是___________。
（3）元素的非金属性：
Q___W（填“强于”或“弱于”），用方程式简述其理由______。
（4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。
现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物。
实验步骤：
将盛有甲的试管倒扣在水槽中，____。
16.（16分）A、B、C、D为为中学常见单质。
通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。
D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。
它们之间转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A______、X______。
（2）在反应；～中，属于氧化还原反应的有____个；反应说明D溶液中含有___离子。
（3）反应的离子方程式是__________。
（4）反应的化学方程式是__________。
（5）检验D的溶液中是否含有G离子的方法是_________。
（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是_____________。
17.（9分）
（1）将（某一元酸）溶液与溶液等体积混合，测得混合溶液中，则此溶液中；此溶液中由水电离出的溶液中由水电离出的（填“>”、“<”或“=”）。
（2）将等体积的盐酸和醋酸，加入适量水，都升高了1，则加水后溶液体积V（醋酸）____V（盐酸）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）常温下，某酸（A为酸根）与某碱溶液恰好完全反应生成正盐，该溶液。
写出该正盐的化学式____,该盐中____离子一定能水解，其水解离子方程式为_______。
18.（11分）以化学反应原理为依据，以实验室研究为基础，可以实现许多化工生产。
分解水制取氢气的工业制法之一是“硫-碘循环法”，主要涉及下列反应：
（1）分析上述反应，下列判断正确的是____。
a.循环过程中产生1的同时产生
b.反应中还原性比强
c.循环过程中需补充
d.反应易在常温下进行
（2）在一定温度下，向2L密闭容器中加入，发生反应.物质的量随时间的变化如图所示。
内的平均反应速率的转化率=_______
（3）恒温恒容条件下，硫发生转化的反应过程和能量关系如图所示。
请回答下列问题：
写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式_______;
恒温恒容时，和充分反应，放出热量的数值比_____（填“大”、“小”或“相等”）
II.氮化硅（）是一种新型陶瓷材料，工业上有石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
（1）该反应平衡常数的表达式为K=_______.升高温度，其平衡常数
_________（填“增大”、“减少”或“不变”）。
（2）该化学反应速率与反应时间的关系如图所示
时引起突变的原因是_____，引起变化的因素是_____,时引小变化、大变化的原因是_________.
19.（11分）金属及其化合物在国民经济发展中起着重要作用。
（1）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。
该工艺的中间过程会发生反应：
该反应的氧化剂是_________,当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为_____mol。
铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生成（碱式碳酸同）。
该过程负极的电极反应式_______________。
（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（分别作为两个电极的反应物，固体陶瓷（可传导）为电解质，其原理如图所示：
根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在_______。
放电时，电极A为____极，S发生_______反应。
放电时，内电路中的的移动方向为_______（填“从A到B”或“从B到A”）。
充电时，总反应为Na所在电极与直流电源_______极相连，阳极的电极反应式为________.
20.（11分）三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验或有机实验中的一些应用。
（1）在如图所示装置中，进行氨的催化氧化实验：
向三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶子并接近液面。
反应过程中可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。
实验过程中的电离程度____（填“变大”、“变小”或“不变”）
（2）实验室用下图所示装置制备氨基甲酸铵（），其反应化学方程式：
该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。
写出加入药品之前实验操作的要点_______；反应中若有水存在则生成碳酸氢铵的化学方程式是________________________。
干燥管中盛放的药品是______。
简述左侧三颈瓶装置制取氨气的原理________。
对比碳酸盐和酸的反应制取，该实验利用干冰升华产生气体的有优点有_____.
有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是________。
氨基甲酸氨可用作肥料，其肥效比尿素_______（填“高”或“低”），在潮湿的空气中释放出氨而变成碳酸氢铵。
取因部分变质二混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7830g，用足量石灰水充分处理后，使样品中碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g，则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数是_____________。
乌鲁木齐地区2015年高三年级第一次诊断性测验
化学参考答案及评分参考
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分；每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
A
A
C
C
B
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
D
B
D
D
B
B
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、（本题共6个小题，共58分）
15．（7分）
（1）2Al2O34Al+3O2
（2）极性键和非极性键
（3）弱于 CO32－+H2OHCO3－+OH－CO32-离子水解，SO42－不水解，是强酸所以硫的非金属性强于碳元素（答案合理均得分）（2分）
（4）向试管甲中通入足量的氧气
16．（9分）
（1）Fe HCl
（2） 5 Fe3＋
（3）2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
（4）3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2
（5）取少量D的溶液，向其中加入几滴酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，则含有Fe2+,若紫红色不褪去，则不含Fe2+。
（2分）
（6）向混合液中通入足量的氯气（或加入足量的H2O2）
17．（9分）
（1）>； <； ＝； > 。
（2） > （3）BnAmAn-An-+H2OHA（n-1）-+OH-（2分）
18．（11分）I、
（1）bc
（2）0.05mol/（L·min） 20%
（3）①S（s）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－297kJ·mol－1（2分）②大
II、
（1）减小
（2）增大了N2的浓度 使用了催化剂 升高温度或增大压强
19．（11分）
（1）Cu2O和Cu2S0.3
2Cu+4OH－+CO2－4e－=Cu2（OH）2CO3+H2O（2分）
（2）C负极还原从A到B负Sx2—2e-=xS（2分）
20．（11分）
（1）变大
（2）①按图所示组装仪器，检查装置气密性
NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
②固体氢氧化钠或碱石灰，固体氢氧化钠遇水放出大量热，温度升高，有利于氨气逸出，同时c（OH－）浓度增大，氨水的电离平衡左移，放出氨气（2分）
③不需要干燥；提供低温环境，提高转化率（答对任意一点就给分）
④产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸
⑤
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