新疆乌鲁木齐地区届高三第一次诊断性测验化学试题word版.docx

1、新疆乌鲁木齐地区届高三第一次诊断性测验化学试题word版乌鲁木齐地区2015年高三年级第一次诊断性测验化学试题一、 选择题（本题共14个小题，每题3分，共42分）1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是：A 制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料B 银器久置后表面会变暗，是因为发生了电化学腐蚀C Li是最轻的金属也是活动性很强的金属，是制造电池的理想物质D 海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化。2. 对下列化学用语描述和理解都正确的是A 原子结构示意图，可以表示，也表示 B. 比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子C. 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D电子式

2、可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子3.下列实验装置设计正确且能达到目的的是 A实验I：静置一段时间，小试管内有晶体析出 B. 实验II：制取氧气C. 实验III除气体中的HCL D.实验IV：配制一定物质的量浓度的稀硫酸4. 下列有关说法中，正确的是A. 苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色B. 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量不相等C. 乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应D. 聚乙烯可以发生加成反应5.六氯丙烷（的同分异构体有A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种6. 解析下列事实的离子方程式不正确的是A. 氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：B. 工业上用过量的溶液吸收

3、：C. 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：D. 用石灰乳吸收泄漏的氯气：7.下列说法正确的是（代表阿伏加德罗常数值） A. 1molNa被完全氧化为，失去的电子数为2 B. 常温常压下，16g气体含有氧原子数为 C. 常温常压下，22.4L含有的分子数为 D. 18g所含的电子数为108.下列说法正确的是：A.是酸性氧化物，能与溶液反应B.和都是盐，都能与溶液反应C.和都是大气污染物，在空气中都能稳定存在D. Al在浓盐酸中会“钝化”，能用铝槽盛放浓盐酸9. 下列说法正确的是A.和是钍的两种同素异形体 B.与互为同位素C. 甲醇与乙醇互为同系物 D. 乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体10. 已知现将体

4、积比为的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列说明反应达到平衡状态的是A. 体系压强保持不变 B. 混合气体颜色保持不变C. 与的体积保持不变 D.每消耗1mol同时生成1mol11. 如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解（电解液足量）下列说法正确的是A. 向乙中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复B. 电解时向乙滴入酚酞溶液，c电极附近变红C. 当b极有64gCu析出时，c电极产生2g气体D.甲中a极上的电极反应为12.已知：常温下，0.01溶液的为10，反应生成1mol正盐，强酸与强碱稀溶液反应的中和热为则在水溶液中电离的为13.已知：时,的。下列判断正确的是A.时,饱和溶液与饱和溶液

5、相比，前者的大B.时,在的悬浊液中加入少量的固体，增大C.时，固体在20mL0.01氨水中的比在20mL0,01溶液中的小，D.时,在的悬浊液中加入溶液后不可能转化为14.部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述肯定正确的是A.相同温度时三种溶液的关系：D.等体积、等物质的量浓度的和混合后溶液呈中性第卷（非选泽题 共58分）二、（共6题，共58分）15.（7分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。（1）T的原子结构示意图是_。用化学方程式表示冶炼T单质常用原理是_。（2）与同主族的某元素，其氢氧化物分子含有18个电子，该分子中存在的共价键的类

6、型是_。（3）元素的非金属性：Q_W（填“强于”或“弱于”），用方程式简述其理由_。（4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物。实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，_。16.（16分）A、B、C、D为为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。请回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：A_、X_。（2） 在反应； 中，属于氧化还原反应

7、的有_个；反应说明D溶液中含有_离子。（3） 反应的离子方程式是_。（4） 反应的化学方程式是_。（5） 检验D的溶液中是否含有G离子的方法是_。（6） 除去D溶液中混有的少量G的方法是_。17.（9分） （1）将（某一元酸）溶液与溶液等体积混合，测得混合溶液中，则此溶液中；此溶液中由水电离出的溶液中由水电离出的（填“”、“”、“ ；。（2）（3）BnAm An- An-+H2OHA(n-1)- +OH- （2分）18（11分）I、（1）b c （2） 0.05mol/(Lmin)20%（3） S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJmol1 （2分） 大II、（1） 减小（2）增大了N2的浓度使用了催化剂升高温度或增大压强19（11分） （1）Cu2O和Cu2S 0.3 2Cu+4OH+CO24e = Cu2(OH)2CO3+H2O （2分）（2）C 负极 还原 从A到B 负 Sx 22e- = xS （2分）20（11分）（1）变大 （2）按图所示组装仪器，检查装置气密性 NH3CO2H2O = NH4HCO3 固体氢氧化钠或碱石灰， 固体氢氧化钠遇水放出大量热，温度升高，有利于氨气逸出，同时c (OH)浓度增大，氨水的电离平衡左移，放出氨气（2分） 不需要干燥；提供低温环境，提高转化率（答对任意一点就给分） 产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸