高一化学必修1Word格式.docx
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、S2-
等。
(3)根据其活泼性判断:
①根据金属活泼性:
对应单质的还原性逐渐减弱
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
对应的阳离子氧化性逐渐增强
②根据非金属活泼性:
对应单质的氧化性逐渐减弱
Cl2Br2I2S
对应的阴离子还原性逐渐增强
(4)根据反应条件进行判断:
不同氧化剂氧化同一还原剂,所需反应条件越低,表明氧化剂的氧化剂越强;
不同还原剂还原同一氧化剂,
所需反应条件越低,表明还原剂的还原性越强。
如:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
MnO2+4HCl(浓)=△
=MnCl2+Cl2↑+2H2O
前者常温下反应,后者微热条件下反应,故物质氧化性:
KMnO4>
MnO2
(5)通过与同一物质反应的产物比较:
如:
2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS可得氧化性Cl2>
S
离子反应
(1)电解质:
在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔
化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。
①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有
条件的:
电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质:
如铜、铝、石墨
④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。
(2)离子方程式:
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应,而且表
示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是:
生成沉淀、气体或水。
离子方程式书写方法:
写:
写出反应的化学方程式
拆:
把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删:
将不参加反应的离子从方程式两端删去
查:
查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
(3)离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;
若离子之间能发生反应,则不能大量共
存。
1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子:
Fe
2+、Fe
3+、Cu2+、MnO4
2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:
如Ba
2+和SO4
2-
、Ag+和Cl
、Ca
2+和CO3
、Mg2+和OH-
等
3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:
如H+和CO3
HCO3
SO3
,OH-和NH4
+等
4、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:
如H+
和OH-
,OH-
和HCO3
5、发生氧化还原反应:
如Fe
3+与S2-
、I
,Fe
与NO3-
(H+
)等
6、发生络合反应:
3+
与SCN-
学业水平测试资料汇总createdbyoceanwang
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(4)离子方程式正误判断(六看)
一、看反应是否符合事实:
主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式:
纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确:
化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)
物质的量
1、物质的量是一个物理量,符号为n,单位为摩尔(mol)
2、1mol粒子的数目是0.012kg
12
C中所含的碳原子数目,约为6.02×
10
23
个。
3、1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为NA,单位mol
-1
。
4、使用摩尔时,必须指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等。
5.、数学表达式:
=
AN
N
n
摩尔质量
1、定义:
1mol任何物质的质量,称为该物质的摩尔质量。
符号:
M表示,常用单位为g/mol
2、数学表达式:
n=m/M
3、数值:
当物质的质量以g为单位时,其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.
物质的聚集状态
1、影响物质体积的因素:
微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。
固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小;
气体主要是微粒的数目和微粒间的距离。
2、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积。
Vm表达式:
Vm=;
单位:
L·
mol
-1
在标准状况(0o
C,101KPa)下,1mol任何气体的体积都约是22.4L,即标准状况下,气体摩尔体积为
22.4L/mol。
Mnm
M
mn
n
mM====,或,或
补充:
①ρ标=M/22.4→ρ1/ρ2=M1/M2
②阿佛加德罗定律:
V1/V2=n1/n2=N1/N2
物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
(1)定义:
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓
度。
(2)单位:
mol/L
(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V液
注意点:
①溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系
②溶液稀释:
C(浓溶液)•V(浓溶液)=C(稀溶液)•V(稀溶液)
2.一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理:
根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需
溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
1、检验是否漏水.
2、配制溶液
○1计算.○2称量(或量取).○3溶解.○4转移.○5洗涤.○6定容.○7摇匀.○8贮存溶液.
所需仪器:
托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
V
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注意事项:
A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容
量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,
以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
(3)误差分析:
可能仪器误差的操作
过程分析
对溶液浓度的影响
mV
称量NaOH时间过长或用纸片称取减小——偏低
移液前容量瓶内有少量的水不变不变不变
向容量瓶转移液体时少量流出减小——偏低
未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶减小——偏低
未冷却至室温就移液——减小偏高
定容时,水加多后用滴管吸出减小——偏低
定容摇匀时液面下降再加水——增大偏低
定容时俯视读数——减小偏高
定容时仰视读数——增大偏低
物质的分散系
1.分散系:
一种(或几种)物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。
分类(根据分散质粒子直径大小):
溶液(小于10-9
m〉、胶体(10-9
~10-7
m)
浊液(大于10-7
2.胶体:
(1)概念:
分散质微粒直径大小在10-9
m之间的分散系。
(2)性质:
①丁达尔现象(用聚光手电筒照射胶体时,可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”,这是胶体
的丁达尔现象。
)
②凝聚作用(吸附水中的悬浮颗粒)
3、氢氧化铁胶体的制备
将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中FeCl3+3H2O=△
=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
化学实验安全
1、
(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃
易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上,宜先用
干抹布拭去,再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再
涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖
物质的分离与提纯
分离
和提
纯的
方法
分离的物质应注意的事项应用举例
过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯学业水平测试资料汇总createdbyoceanwang
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蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物
防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石
油的蒸馏中冷凝管中水的流向
如石油的蒸馏
萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶
解度不同,用一种溶剂把溶质从它
与另一种溶剂所组成的溶液中提取
出来的方法
选择的萃取剂应符合下列要求:
和原溶液中
的溶剂互不相溶;
对溶质的溶解度要远大于
原溶剂
用四氯化碳萃
取溴水里的
溴、碘
分液分离互不相溶的液体
打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上
的水孔,使漏斗内外空气相通。
打开活塞,
使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层
液体由上端倒出
如用四氯化碳萃取
溴水里的溴、碘后
再分液
蒸发
和结
晶
用来分离和提纯几种可溶性固体的
混合物
加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断
搅动溶液;
当蒸发皿中出现较多的固体时,
即停止加热
分离NaCl和KNO3
常见物质的检验略
原子的构成
表示质量数为A、质子数为Z的具体的X原子。
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
要求掌握1——20号原子的结构示意图
同位素:
质子数相同、质量数(中子数)不同的原子(核素)互为同位素——会判断
氯气的生产原理
(1)工业制法——氯碱工业
2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑
负极正极
(2)实验室制法
反应原理:
MnO2+4HCl(浓)=△
=MnCl2+2H2O+Cl2↑
反应仪器:
圆底烧瓶、分液漏斗
除杂:
HCl气体(用饱和食盐水除)、水蒸气(用浓硫酸除)
收集方法:
向上排空气法、排饱和食盐水法
尾气处理:
NaOH溶液
氯气的性质
物理性质:
黄绿色刺激性气味有毒密度比空气大可溶于水
化学性质:
1.Cl2与金属反应(一般将金属氧化成高价态)
2.Cl2与非金属反应
现象:
发出苍白色火焰,生成大量白雾
3.Cl2与碱的反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O84消毒液成分为NaClO
ZX
A学业水平测试资料汇总createdbyoceanwang
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2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCaCl2、Ca(ClO)2为漂白粉的成分,其中Ca(ClO)2为有效成
分
氯水Cl2+H2O==HCl+HClO
成分分子:
H2O、Cl2、HClO
离子:
H+
、Cl
、ClO-
、OH-
氯水的性质
1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不稳定性
Cl
的检验:
试剂:
AgNO3溶液和稀硝酸现象:
产生白色沉淀(不溶于稀硝酸)
结论:
溶液中有Cl
次氯酸的性质
1.酸性2.氧化性3.漂白性
4.不稳定性:
氯气的用途:
来水的消毒、农药的生产、药物的合成等
单质的物理性质
1.状态:
气态(Cl2)→液态(Br2)→固态(I2)
2.颜色:
黄绿色(Cl2)→深红棕色(Br2)→紫黑色(I2),颜色由浅到深
3.熔、沸点:
液态溴易挥发,碘受热易升华
4.溶解性:
Br2和I2难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。
溴水——橙色在苯、CCl4为橙红色碘水——黄色在苯、CCl4为紫红色
I2的检验:
淀粉溶液现象:
溶液变蓝色
溴和碘的化学性质元素非金属性(氧化性)强弱顺序:
Cl2>Br2>I2
2KBr+Cl2=2KCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2
Br
、I
的检验:
①试剂:
AgNO3溶液和稀硝酸
Ag+
+Br
-
=AgBr↓淡黄色——照相术
Ag
+
+I
=AgI↓黄色——人工降雨
②苯、CCl4等有机溶剂、氯水
溴、碘的提取:
(请参照课本)
钠的性质
银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。
保存于煤油中
化学性质1、与O2、Cl2、S等非金属的反应
4Na+O2===2Na2O(白色)
2Na+O2===Na2O2(淡黄色固体)
2Na+Cl2===2NaCl(产生白烟)
2Na+S===Na2S(火星四射,甚至发生爆炸)
2、与水的反应
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(浮、熔、游、响、红)
实质:
钠与溶液中的H+
反应
2、与酸反应
2Na+2H+
=2Na
+H2↑
3、与盐反应
先与水反应,生成的NaOH再与盐反应
制备:
2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑
Na2CO3和NaHCO3比较
点燃
研磨
电解学业水平测试资料汇总createdbyoceanwang
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(CO2、H2O)
△(OH-
碳酸钠碳酸氢钠
俗名纯碱苏打小苏打
颜色状态白色粉末细小白色晶体
水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红
易溶于水(比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚
酞变浅红)
热稳定性较稳定,受热难分解
不稳定,受热易分解
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应
CO3
2—+H+
=HCO3
—
HCO3
—+H+=CO2↑+H2O
HCO3
—+H+
=CO2↑+H2O
(较Na2CO3快)
与碱反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
反应实质:
2—与金属阳离子的复分解
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
—+OH—=H2O+CO3
2—
与盐反应
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Ca
2++CO3
2—=CaCO3↓
不反应
与H2O和CO2的
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
2—+H2O+CO2=HCO3
转化关系
Na2CO3NaHCO3
主要用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织等发酵粉、灭火器、治疗胃酸过多
镁的提取及应用
镁的提取
海水母液MgCl2
a溶液
贝壳石灰乳
CaCO3===CaO+CO2↑
CaO+H2O===Ca(OH)2(石灰乳)
Ca(OH)2+MgCl2===Mg(OH)2↓+CaCl2
Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
MgCl2·
6H2O===MgCl2+6H2O
MgCl2===Mg+Cl2↑
物理性质
镁是银白色金属,有金属光泽,密度较小,硬度较大,质地柔软,熔点较低,是热和电的良导体。
化学性质
1、与空气的反应
2Mg+O2===2MgO
3Mg+N2===2Mg2N3
2Mg+CO2===2MgO+C
2、与水的反应
Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑
3、与酸的反应
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
用途
△
dCb
煅烧
高温
通电
HCl
高温学业水平测试资料汇总createdbyoceanwang
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1)镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件
2)镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;
3)氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料
从铝土矿中提取铝
①溶解:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
②过滤:
除去杂质
③酸化:
NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
④过滤:
保留氢氧化铝
⑤灼烧:
2Al(OH)3=△
=Al2O3+H2O
⑥电解:
2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑
铝合金特点:
1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强
铝的化学性质——两性
(1)与非金属:
4Al+3O2=2Al2O3
(2)与酸的反应:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(3)与碱的反应:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(4)钝化:
在常温下,铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化,不与浓硝酸、浓硫
酸进一步发生反应。
(5)铝热反应:
2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3
铝热剂:
铝粉和某些金属氧化物(Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2)组成的混合物。
铝的氧化物(两性)
(1)与酸的反应:
Al2O3+6HCl=2AlCl3+H2O
(2)与碱的反应:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
铝的氢氧化物(两性)
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3的制备:
①Al
+3NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3NH4
②AlO2
+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3
③3AlO2
+Al
+6H2O=4Al(OH)3↓
Al
的性质:
+3OH-
=Al(OH)3↓Al
+4OH-
=AlO2
+2H2O
AlO2
+H+
+H2O=Al(OH)3↓AlO2
+4H+
=Al
从自然界中获取铁和铜
高炉炼铁
(1)制取CO:
C+O2===CO2,CO2+C===CO
(2)还原(炼铁原理):
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
(3)除SiO2:
CaCO3===CaO+CO2↑,CaO+SiO2===CaSiO3
炼铜:
1.高温冶炼黄铜矿→电解精制;
2.湿法炼铜:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
3.生物炼铜
一、铁、铜及其化合物的应用
铁的化学性质:
铁是较活泼的金属(或中等活泼金属)表现为还原性。
铁铜
与非金属
①铁生锈(铁在潮湿空气中被腐蚀生成
Fe2O3)
Cu+O2===2CuO
Cu+Cl2===CuCl2
高温高温
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②2Fe+3Cl2===2FeCl3
③2Fe+3Br2=