高一化学必修1Word格式.docx

1、、S2-等。（3）根据其活泼性判断： 根据金属活泼性： 对应单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐渐增强 根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱 Cl2 Br2 I2 S 对应的阴离子还原性逐渐增强 （4） 根据反应条件进行判断： 不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。如：2KMnO4 + 16HCl （浓） = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl（浓） =

2、 MnCl2 + Cl2 + 2H2O 前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 MnO2 （5） 通过与同一物质反应的产物比较： 如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 S 离子反应 （1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨非金属氧化物（SO2、SO

3、3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。离子方程式书写方法：写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。1、 溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO42、结合生成难溶物质

4、的离子不能大量共存:如 Ba2和 SO42-、Ag和 Cl、Ca2和 CO3、Mg2和 OH-等 3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如 H和 C O 3,HCO3,SO3，OH-和 NH4等 4、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如 H和 OH-，OH-和 HCO35、发生氧化还原反应：如 Fe3与 S2-、I，Fe与 NO3-（H+）等 6、发生络合反应：3与 SCN- 学业水平测试资料汇总 created by ocean wang 第 4 页 共 20 页 （4）离子方程式正误判断（六看） 一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二、看能否

5、写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实 四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒 六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量） 物质的量 1、 物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔（mol） 2、 1 mol粒子的数目是 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，约为 6.021023个。3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为 NA，单位 mol1。4、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。5.、数学表达式 :=A NNn 摩尔质量

6、 1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。符号：M 表示，常用单位为 g/mol 2、数学表达式：n = m/M 3、数值：当物质的质量以 g 为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量. 物质的聚集状态 1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主要是微粒的数目和微粒间的距离。2、气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积。Vm表达式：Vm= ；单位：Lmol-1 在标准状况（0oC,101KPa）下，1 mol 任何气体的体积都约是 22.4 L，即标准状况下，气体摩尔体积为22.4L

7、/mol。M n mMm nnm M = = = = ，或 ，或补充： 标=M/22.4 1/2 M1 / M2 阿佛加德罗定律：V1/V2n1/n2N1/N2 物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B的物质的浓度。（2）单位：mol/L （3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 液 注意点：溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系 溶液稀释：C（浓溶液）V（浓溶液） =C（稀溶液）V（稀溶液） 2.一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的

8、量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 1、检验是否漏水. 2、配制溶液 1 计算.2 称量（或量取）.3 溶解.4 转移.5 洗涤.6 定容.7 摇匀.8 贮存溶液. 所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 V第 5 页 共 20 页 注意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线 12cm 时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. （3

9、）误差分析：可能仪器误差的操作 过程分析 对溶液浓度的影响 m V 称量 NaOH 时间过长或用纸片称取 减小 偏低 移液前容量瓶内有少量的水 不变 不变 不变 向容量瓶转移液体时少量流出 减小 偏低 未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶 减小 偏低 未冷却至室温就移液 减小 偏高 定容时，水加多后用滴管吸出 减小 偏低 定容摇匀时液面下降再加水 增大 偏低 定容时俯视读数 减小 偏高 定容时仰视读数 增大 偏低 物质的分散系 1分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分类（根据分散质粒子直径大小）：溶液（小于 10-9m 、胶体（10-910-7m） 浊液（大于

10、10-72胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在 10-9m 之间的分散系。（2）性质：丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。） 凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒） 3、氢氧化铁胶体的制备 将饱和的 FeCl3溶液逐滴滴入沸水中 FeCl3 + 3H2O = Fe（OH）3（胶体） + 3HCl 化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用 Na2CO3 （或 Na

11、HCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖 物质的分离与提纯 分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 学业水平测试资料汇总 created by ocean wang 第 6 页 共 20

12、 页 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿

13、使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离 NaCl和 KNO3常见物质的检验 略 原子的构成 表示质量数为 A、质子数为 Z的具体的 X原子。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 要求掌握 120 号原子的结构示意图 同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子（核素）互为同位素会判断 氯气的生产原理 （1）工业制法氯碱工业 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 负极 正极 （2）实验室制法 反应原理：MnO24HCl （浓） = MnCl22H2OCl2 反应仪器：圆

14、底烧瓶、分液漏斗 除杂：HCl气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除） 收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法 尾气处理：NaOH溶液 氯气的性质 物理性质：黄绿色 刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水 化学性质：1. Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态） 2. Cl2与非金属反应 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾 3. Cl2与碱的反应 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 84 消毒液成分为 NaClO ZX A 学业水平测试资料汇总 created by ocean wang 第 7 页 共 20 页 2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O C

15、aCl2、Ca（ClO）2为漂白粉的成分，其中 Ca（ClO）2为有效成分 氯水 Cl2H2O = HClHClO 成分 分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl、ClO-、OH-氯水的性质 1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性 Cl的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸） 结论：溶液中有 Cl 次氯酸的性质 1.酸性 2.氧化性 3.漂白性 4.不稳定性：氯气的用途： 来水的消毒、农药的生产、药物的合成等 单质的物理性质 1.状态：气态（Cl2）液态（Br2） 固态（I2） 2.颜色：黄绿色（Cl2）深红棕色（Br2）紫黑色（I2），

16、颜色由浅到深 3.熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华 4.溶解性： Br2和 I2难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。溴水橙色 在苯、CCl4为橙红色 碘水黄色 在苯、CCl4为紫红色 I2的检验：淀粉溶液 现象：溶液变蓝色 溴和碘的化学性质 元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl 2 Br 2 I2 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI +Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2 Br 、I 的检验： 试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 Ag+ + Br- AgBr 淡黄色 照相术 Ag+ + I AgI 黄色人工降雨 苯、CCl4等有机溶剂、氯水 溴、碘的提取

17、：（请参照课本） 钠的性质 银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。保存于煤油中 化学性质 1、与 O2、Cl2、S 等非金属的反应 4Na + O2 = 2Na2O （白色） 2Na + O2 = Na2O2 （淡黄色固体） 2Na + Cl2 = 2NaCl （产生白烟） 2Na + S = Na2S （火星四射，甚至发生爆炸） 2、与水的反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （ 浮、熔、游、响、红 ） 实质：钠与溶液中的 H+反应 2、 与酸反应 2Na + 2H+ 2Na + H2 3、 与盐反应 先与水反应，生成的 NaOH再与盐反应 制

18、备：2NaCl（熔融） = 2Na + Cl2 Na2CO3和 NaHCO3比较 点燃 研磨 电解 学业水平测试资料汇总 created by ocean wang 第 8 页 共 20 页 （CO2、H2O） （OH- 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱 苏打 小苏打 颜色状态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（比 Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红） 热稳定性 较稳定，受热难分解 不稳定，受热易分解 2NaHCO3 =Na2CO3CO2H2O 与酸反应 CO32H=HCO3 H CO3H=CO2H2O HCO3H=CO2H2O （较 Na2CO3

19、快） 与碱反应 Na2CO3Ca（OH）2 =CaCO32NaOH 反应实质：2与金属阳离子的复分解NaHCO3NaOH =Na2CO3H2O OH=H2OCO32 与盐反应 CaCl2Na2CO3 =CaCO32NaCl Ca2CO32 =CaCO3 不反应 与H2O和 CO2的Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 2+H2O+CO2 =HCO3转化关系 Na2CO3 NaHCO3 主要用途 制玻璃、肥皂、造纸、纺织等 发酵粉、灭火器、治疗胃酸过多 镁的提取及应用 镁的提取 海水 母液 MgCl2 a 溶液 贝壳 石灰乳 CaCO3 = CaO + CO2 CaO + H2O =Ca

20、（OH）2（石灰乳） Ca（OH）2 + MgCl2 =Mg （OH）2+ CaCl2 Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O MgCl26H2O = MgCl2 + 6H2O MgCl2 = Mg + Cl2 物理性质 镁是银白色金属，有金属光泽，密度较小，硬度较大，质地柔软，熔点较低，是热和电的良导体。化学性质 1、与空气的反应 2Mg + O2 = 2MgO 3Mg + N2 =2Mg2N3 2Mg + CO2 = 2MgO + C 2、与水的反应 Mg+2H2O = Mg（OH）2+H2 3、与酸的反应 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 用途 d C

21、b 煅烧 高温 通电 HCl 高温 学业水平测试资料汇总 created by ocean wang 第 9 页 共 20 页 1）镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件 2）镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;3）氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料 从铝土矿中提取铝 溶解：Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O 过滤：除去杂质 酸化：NaAlO2+CO2+2H2O = Al（OH）3+NaHCO3 过滤：保留氢氧化铝 灼烧：2Al（OH）3 =Al2O3 + H2O 电解：2Al2O3（熔融） 4Al+3O2 铝合金特点：1、

22、密度小 2、强度高 3、塑性好 4、制造工艺简单 5、成本低 6、抗腐蚀力强 铝的化学性质两性 （1） 与非金属：4Al+3O22Al2O3 （2） 与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （3） 与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （4） 钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。（5） 铝热反应： 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。铝的氧化物（两性）

23、 （1） 与酸的反应：Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + H2O （2） 与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O 铝的氢氧化物（两性） Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al（OH）3 的制备： Al+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4 AlO2+CO2（过量）+2H2OAl（OH）3+HCO3 3AlO2+Al+6H2O4Al（OH）3 Al的性质： + 3OH-Al（OH）3 Al + 4OH-AlO2 + 2H2O AlO2 + H+ + H2OAl（OH）3

24、AlO2 + 4H+ Al从自然界中获取铁和铜 高炉炼铁 （1）制取 CO：C+O2 = CO2，CO2+C =CO （2）还原（炼铁原理）：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 （3） 除 SiO2：CaCO3=CaO+CO2，CaO+SiO2=CaSiO3 炼铜：1.高温冶炼黄铜矿电解精制；2.湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；3.生物炼铜 一、 铁、铜及其化合物的应用 铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。 铁 铜 与非金属 铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3） Cu +O2 = 2CuO Cu + Cl2= CuCl2 高温 高温 点燃 点燃 学业水平测试资料汇总 created by ocean wang 第 10 页 共 20 页 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 2Fe+3Br2 =