山东省烟台市届高三高考适应性练习一理科综合化学试题Word下载.docx

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L-1浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数等于0.2NA

C．常温常压下，1.8g甲基（-CD3）中含有的中子数为NA

D．0.5mol苯乙烯（

）中含有碳碳双键的数目为2NA

4．下列关于有机化合物

的说法正确的是

A．石油裂解和蛋白质水解都是由高分子化合物生成小分子物质的过程

B．乙烯分别使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，反应原理相同

C．C6H14有5种同分异构体

D．CH4和Cl2按体积比1:

3混合可制得纯净的CHCl3

5．下列实验描述正确的是

A．向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝色，证明淀粉没有水解

B．向NaOH溶液中滴加浓度均为0.1mol·

L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液，出现红褐色沉淀，由此可知Ksp[Fe（OH）3]<

Ksp[Al（OH）3]

C．向待测试样中加入过量稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明试样中含SO42-

D．将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液变为红色，证明样品已部分或全部变质

6．利用原电池原理除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（

），其原理如图所示，下列说法不正确的是

A．电流方向从A极沿导线流向B极

B．每转移2mole-，有0.25molCH3COO-被氧化

C．当外电路中有2mole-转移时，进入A极区的H+的个数为2NA

D．A极的电极反应式为

7．若用AG表示溶液的酸度，表达式为：

AG=lg

。

室温下，用0.1mol·

L-1的NaOH溶液滴定10mL0.1mol·

L-1HA溶液，滴定曲线如图所示。

下列说法错误的是

A．室温下，该HA的电离平衡常数约为10-5

B．C点时加入NaOH溶液的体积为10mL

C．滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小

D．若B点加入的NaOH溶液体积为5mL，所得溶液中c（A-）+2c（OH-）=c（HA）+2c（H+）

二、原理综合题

8．实验室探究金属Mg在NOx中的燃烧产物。

回答下列问题：

（1）推测金属Mg在NOx中的燃烧产物为MgO、N2和Mg3N2，则反应的化学方程式为__________________________________________________________。

（2）设计下列装置完成反应且验证产物中有N2（夹持装置已略去，部分装置可重复使用）。

①选择上图中的装置，按气流方向将其连接，用接口字母表示的顺序为______________。

安装仪器后，首先检查装置的气密性，然后进行的操作是__________________。

②装置A中仪器名称为_______________________________________，反应的化学方程式为_____________________________________________。

③验证产物中有N2生成的现象为_______________________________________________。

（3）检验Mg与NOx反应产物中是否存在Mg3N2的操作、现象和结论为________________________________________________________________________________________________

（4）Mg与NOx反应的产物MgO能溶于NH4Cl溶液且放出NH3，推测其可能的原因。

甲同学认为NH4Cl溶液存在水解平衡NH4++H2O

NH3·

H2O+H+，因MgO+2H+=Mg2++H2O导致c（H+）减小，水解平衡右移导致NH3·

H2O浓度增大，分解生成NH3。

乙同学认为发生MgO+2NH4+=Mg2++H2O+2NH3↑而溶解。

请设计实验探究乙同学的推测是否合理________________________________________。

9．元素镍（Ni）在溶液中+3价极不稳定，主要以Ni2+（绿色）、[Ni（NH3）6]2+（蓝色）、[Ni（CN）4]2-（橙黄色）、[Ni（CN）5]3-（深红色）等形式存在。

Ni（OH）2为难溶于水的浅绿色固体。

（1）Ni2+与Ag+化学性质相似。

在NiSO4溶液中逐滴加入氨水直至过量，可观察到的现象是_________________。

溶液中某离子浓度≤1.0×

10-5mol·

L-1可认为沉淀完全。

室温下Ni（OH）2饱和溶液的pH=9，则溶液中的Ni2+恰好沉淀完全时的pH__________9（填“>

”或“=”或“<

”）。

（2）镍作为一种催化剂被广泛用于有机合成反应中，其制备原料是镍铝合金。

通常用_____浓液处理该合金可制得多孔结构的镍，制备过程发生反应的离子方程式为____________。

（3）[Ni（CN）4]2-和[Ni（CN）5]3-在溶液中可相互转化。

室温下，某溶液中[Ni（CN）4]2-的转化率（α）与平衡时c（CN-）的关系如图所示。

①用离子方程式表示[Ni（CN）4]2-在溶液中的转化反应________________________。

②由图可知平衡转化率为50％时，c（CN-）=_________mol·

L-1（用含a的代数式表示）。

③已知该反应的△H<

0，升高温度，该反应的平衡常数__________（选填“增大”或“减小”或“不变”）。

（4）NiO（OH）为难溶于水的黑色固体，但可溶于浓盐酸并形成绿色溶液，其离子方程式为____________________________________。

10．MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。

利用粗MnO2（含有杂质MnO和MnCO3）制取纯MnO2的流程如下：

请回答下列问题：

（1）为加快酸浸速率可采取的措施有______________________________________（答两点）。

酸浸过程中稀硫酸可否用盐酸代替，回答并说明理由_________________________。

（2）操作X的名称是____________。

氧化过程反应的离子方程式是________________。

（3）加热条件下Cl2与NaOH溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。

（4）酸浸过程中得到的溶液所含主要溶质为____________，电解该溶液也可制得MnO2和H2，写出该电解过程中阳极的电极反应式________________________________。

（5）MnO2常用作某些化学反应的催化剂。

下图为2H2O2=2H2O+O2↑反应过程中的能量变化示意图，下列说法正确的是__________。

a．该反应为吸热反应，热效应为△H

b．反应历程b有催化剂参加

c．有催化剂时，该反应的活化能为E1+E2

d．改变催化剂，可改变该反应的活化能

11．氮是重要的非金属元素，可以形成多种化合物。

回答以下问题：

（1）基态氮原子的电子排布式是________________。

C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________________。

（2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3分子的空间构型是________________________；

N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是____________________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N2O4

（1）+2N2H4

（1）===3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ·

mol-1

若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键有_________mol。

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。

N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________（填标号）

a．离子键b．共价键c．配位键d．范德华力

（3）（CH3）3NH+和AlCl4-形成离子液体。

离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂___________（填“大”或“小”），可用作____________（填代号）。

a．助燃剂b．“绿色”溶剂

c．复合材料d．绝热材料

（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。

X的元素符号是___________，与同一个N3-相连的X+有_________个。

12．以苯和乙烯为原料最终可以合成香料——香兰素。

其合成路线如下：

（1）香兰素中含有的官能团名称为醚键、___________、_____________。

（2）上述反应中，反应①③④⑤属于加成反应的是__________（填代号）。

（3）X的结构简式为__________；

反应④的产物

有多种同分异构体，其中既属于芳香醇类又属于酚类，且核磁共振氢谱有7个峰，峰面积之比为2：

1：

1的结构简式为（填一种）____________________。

（4）反应⑤的产物与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_________________________，反应⑥的化学方程式为________________________________________。

（5）上述反应⑤中的另一种有机物原料乙醛酸（OHC-COOH）是由乙二醛（OHC-CHO）经由硝酸在一定条件下氧化生成的。

请以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成乙醛酸，写出合成路线_________________________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

参考答案

1．D

【解析】A．催化剂不改平衡的移动，无法可提高反应中原料的转化率，故A错误；

B．铅笔芯的原材料为碳，不是铅，故B错误；

C．光纤良好的光传输性能，但没有导电性，故C错误；

D．用K2FeO4有强氧化性，可杀菌消毒，还原产物还可以形成氢氧化铁胶体，吸附悬浮物，故D正确；

答案为D。

2．D

【解析】六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，只有E是金属元素，其一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2，则E为Al元素，B是自然界中形成物质种类最多的元素，则B为碳元素，D是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素、C为N元素；

A、C、E、F原子最外层电子数为互不相等的奇数，且A、C、F原子最外层电子数之和恰好等于E元素的核电荷数，A与F最高化合价之和为8，则A为氢元素，F为氯元素；

A．H、N、O三种元素形成的化合物可是NH4NO3，属离子化合物，故A错误；

B．AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，不能电解，故B错误；

C．C、N、O是同周期主族元素，核电荷数大，原子半径小，则原子半径由大到小的顺序：

C＞N＞O＞H，故C错误；

D．C、N、Cl中氯的非金属性最强，其元素最高价氧化物水化物酸性最强，故D正确；

点睛：

物质的类别与化学键之间的关系：

①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；

②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；

③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；

④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；

共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；

只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3；

⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。

3．B

【解析】A．NO与O2完全反应生成NO2，同时存在2NO2

N2O4，故A错误；

L-1浓硫酸与6.5g锌共热，0.1mol的Zn完全溶液，则转移的电子数等于0.2NA，故B正确；

C．每个甲基（-CD3）含有9个中子，1.8g甲基（-CD3）中含有的中子数为0.9NA，故C错误；

D．苯环中无碳碳双键，则0.5mol苯乙烯（

）中含有碳碳双键的数目为0.5NA，故D错误；

答案为B。

4．C

【解析】A．石油裂解是高碳烃分解为低碳烷烃和烯烃，高碳烃不是高分子化合物，故A错误；

B．乙烯使溴水褪色是发生加成反应，使酸性KMnO4溶液褪色是发生氧化反应，故B错误；

C．C6H14属于烷烃的同分异构体有5种，故C正确；

3混合光照得到的取代产物有四种，不可能得到纯净的CHCl3，故D错误；

答案为C。

5．C

【解析】A．向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝色，存在淀粉没有水解和没有完全水解两种可能，故A错误；

B．Al（OH）3能溶解于过量的NaOH溶液，因此无法判断Ksp[Fe（OH）3]<

Ksp[Al（OH）3]，故B错误；

C．检验溶液中含SO42，可向待测试样中加入过量稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即证明有SO42，故C正确；

D．Fe2+在酸性条件下能被NO3-氧化，故D错误；

6．D

【解析】

【分析】

原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极、B为负极；

【详解】

A．电流从正极A沿导线流向负极B，故A正确；

B．已知1molCH3COO-完全被氧化转移电子数为8mol，则每转移2mole-，有0.25molCH3COO-被氧化，故B正确；

C．据电荷守恒，当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA，故C正确；

D．A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为

，故D错误；

7．B

【解析】若用AG表示溶液的酸度，表达式为：

A．室温下，0.1mol·

L-1HA溶液中AG=lg

8，则c（H+）=10-3mol/L，该HA的电离平衡常数约为

=

=10-5，故A正确；

B．C点时加入NaOH溶液的体积若为10mL，则恰好溶质NaA，因A-的水解溶液应碱性，AG不可能为0，故B错误；

C．A点为HA的酸溶液抑制水的电离，滴定过程中生成NaA，A-的水解促进水的电离，当完全中和后继续滴中的NaOH抑制水的电离，则从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小，故C正确；

D．若B点加入的NaOH溶液体积为5mL，此时溶液中HA、NaH等物质的量浓度，存在的电荷守恒式为c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），物料守恒式为2c（Na+）=c（A-）+c（HA），物料守恒式代入电荷守恒式得c（A-）+2c（OH-）=c（HA）+2c（H+），故D正确；

本题难点为选项C，明确A、B、C、D各点溶液中溶质的成份及存在的电离或水解平衡是解题关键，明确酸溶液和碱溶液抑制了水的电离，酸溶液中的氢离子、碱溶液中的氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小；

能够水解的盐溶液促进了水的电离，水解程度越大，水的电离程度越大。

8．2xMg+2NOx

2xMgO+N23Mg+N2

Mg3N2abcdebcghf打开分液漏斗活塞，待红棕色气体充满整个装置后（或把装置中的空气排除后），点燃酒精灯分液漏斗、平底烧瓶Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O装置D中气体体积增大，水从广口瓶流入烧杯中取装置C中少量固体产物加入水中，若产生具有无色刺激性气味（或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）的气体，则证明产物存在Mg3N2，否则不存在。

向MgO固体中加入过量CH3COONH4溶液，若固体溶解且放出NH3，则证明乙同学推出合理，否则乙同学推测不合理。

（1）金属Mg在NOx中的燃烧产物为MgO、N2，Mg在氮气中燃烧生成Mg3N2，则发生反应的化学方程式为2xMg+2NOx

2xMgO+N2、3Mg+N2

Mg3N2；

（2）①装置A中Cu与浓硝酸反应生成的气体NO2，用装置B干燥剂干燥，通入硬质玻璃管C与镁粉发生反应，然后再干燥气体，用E装置除去多余的NO2，装置D排水法收集N2，则根据气流方向连接装置，其接口字母表示的顺序为abcdebcghf；

安装仪器后，首先检查装置的气密性，然后进行的操作是打开分液漏斗活塞，待红棕色气体充满整个装置后（或把装置中的空气排除后），点燃酒精灯，这样做的目的是除去装置内空气；

②根据仪器的结构可知装置A中仪器有分液漏斗、平底烧瓶，铜和浓硝酸反应生成NO2，发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；

③氮气不溶于水，如果有氮气，则能通过排水法收集到气体，所以确定产物中有N2生成的实验现象为D中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中，；

（3）根据Mg3N2遇水易水解的性质，取装置C中少量固体产物加入水中，若产生具有无色刺激性气味（或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）的气体，则证明产物存在Mg3N2，否则不存在；

（4）NH3•H2O的电离常数与CH3COOH电离常数相等，均为1.75×

10-5，所以醋酸铵溶液呈中性，将①中加水后的溶液加热，赶走NH3后，再加入过量的CH3COONH4溶液，固体溶解，说明MgO和Mg（OH）2溶于铵盐溶液是与NH4+直接反应，不是与NH4+水解出来的H+反应。

9．绿色溶液变浅，同时有绿色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成蓝色溶液<

NaOH2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑[Ni（CN）4]2-+CN-=[Ni（CN）5]3-4a减小2NiO（OH）+6H++2Cl-=2Ni2++Cl2↑+4H2O

（1）在AgNO3溶液里滴加氨水是先沉淀后溶解，生成银氨溶液，则在NiSO4溶液中逐滴加入氨水直至过量，可观察到的现象是绿色溶液变浅，同时有绿色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成蓝色溶液；

室温下Ni（OH）2饱和溶液的pH=9，此时c（OH-）=10-5mol/L，则c（Ni2+）=0.5×

10-5mol/L＜1.0×

L-1，则溶液中的Ni2+恰好沉淀完全时的pH<

9；

（2）因Al是两性金属，能溶解于NaOH溶液，则为制得多孔结构的镍，可用NaOH浓液处理镍铝合金即可；

发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑；

（3）①[Ni（CN）4]2-在溶液中转化反应用离子方程式为CN-=[Ni（CN）5]3-；

②温度不变，平衡常数不变，设原溶液中[Ni（CN）4]2-为cmol/L，则转化率为20%时[Ni（CN）4]2-+CN-=[Ni（CN）5]3-的平衡常数K=

，设转化率为50%时c（CN-）=xmol·

L-1，此时K=

，解得：

x=4a；

0，升高温度，平衡逆向移动，该反应的平衡常数减小；

（4）NiO（OH）为难溶于水的黑色固体，但可溶于浓盐酸并形成绿色溶液，说明还原产物为Ni2+，则氧化产物为氯气，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒得其离子方程式为2NiO（OH）+6H++2Cl-=2Ni2++Cl2↑+4H2O。

10．将MnO2粉碎、适当增大硫酸浓度、升高温度等否MnO2能与元素反应产生氯气过滤5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+1：

5MnSO4（或硫酸锰）Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+bd

粗MnO2（含有较多的MnO2和MnCO3）样品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，过滤后得二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液，向滤液中加入氯酸钠，反应的离子方程式5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，将产生的氯气和热的氢氧化钠溶液反应可以得到氯酸钠的溶液，蒸发浓缩结晶可以得到氯酸钠的固体物质，将反应后的溶液过滤得固体二氧化锰和含有硫酸的滤液；

（1）可以通过将MnO2粉碎、适当增大硫酸浓度、升高温度等措施加快酸浸速率；

酸性条件下MnO2能氧化盐酸中的氯离子生成氯气，故酸浸过程中不能用盐酸代替稀硫酸；

（2）除去混合液中的不溶物，应选择的操作X为过滤；

氧化过程反应的离子方程式是5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+；

（3）加热条件下Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO3，发生反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:

5；

（4）加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4；

电解MnSO4溶液也可制得MnO2和H2，电解过程中阳极上发生氧化反应，获得产物为MnO2，则电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+；

（5）a．由能量变化示意图可知，反应物的总能量高于生成物，该反应为放热反应，热效应为△H，故a错误；

b．反应历程b中降低反应的活化能，使反应速率加快，应是有催化剂参加，故b正确；

c．有催化剂时，该反应的活化能为E1，故c错误；

d．使用不同催化剂，反应的活化能不一样，但不改变反应热效应，故d正确；

答案为bd。

11．1s22s22p3N>

O>

C三角锥形sp33d小bCu【答题空10】6

（1）氮的核电荷数为7，其基态氮原子的电子排布式是1s22s22p3；

C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C；

（2）①NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以空间构型是三角锥型；

N2H4分子中氮原子的价层电子对=3+1=4，含有一个孤电子对，N原子轨道的杂化类型是sp3；

②若该反应中有4molN-H键断裂，则有1molN2H4参加反应，生成氮气的物质的量=

mol=1.5mol，每个N2分子只含有2个π键，则形成的π键有3mol。

③硫酸铵是离子化合物，硫酸铵中存在离子键和共价键，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，所以N2H6SO4的晶体内存在离子键、配位键和共价键，不含范德华力，故选d；

（3）离子液体中的作用力是离子键