山东省烟台市届高三高考适应性练习一理科综合化学试题Word下载.docx

1、L-1浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数等于0.2NAC常温常压下，1.8g甲基（-CD3）中含有的中子数为NAD0.5mol苯乙烯（）中含有碳碳双键的数目为2NA4下列关于有机化合物的说法正确的是A石油裂解和蛋白质水解都是由高分子化合物生成小分子物质的过程B乙烯分别使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，反应原理相同CC6H14有5种同分异构体DCH4和Cl2按体积比1:3混合可制得纯净的CHCl35下列实验描述正确的是A向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝色，证明淀粉没有水解B向NaOH溶液中滴加浓度均为0.1molL-1的FeCl3和AlCl3混合溶液，出现红褐色沉淀，由此可知KspFe（O

2、H）3”或“=”或“”）。（2）镍作为一种催化剂被广泛用于有机合成反应中，其制备原料是镍铝合金。通常用_浓液处理该合金可制得多孔结构的镍，制备过程发生反应的离子方程式为_。（3）Ni（CN）42-和Ni（CN）53-在溶液中可相互转化。室温下，某溶液中Ni（CN）42-的转化率（）与平衡时c（CN-）的关系如图所示。用离子方程式表示Ni（CN）42-在溶液中的转化反应_。由图可知平衡转化率为50时，c（CN-）=_molL-1（用含a的代数式表示）。已知该反应的H0，升高温度，该反应的平衡常数_（选填“增大”或“减小”或“不变”）。（4）NiO（OH）为难溶于水的黑色固体，但可溶于浓盐酸并形成

3、绿色溶液，其离子方程式为_。10MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2（含有杂质MnO和MnCO3）制取纯MnO2的流程如下：请回答下列问题：（1）为加快酸浸速率可采取的措施有_（答两点）。酸浸过程中稀硫酸可否用盐酸代替，回答并说明理由_。（2）操作X的名称是_。氧化过程反应的离子方程式是_。（3）加热条件下Cl2与NaOH溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量之比为_。（4）酸浸过程中得到的溶液所含主要溶质为_，电解该溶液也可制得MnO2和H2，写出该电解过程中阳极的电极反应式_。（5）MnO2常用作某些化学反应的催化剂。下图为2H2O2=2H2O+O2反应过程

4、中的能量变化示意图，下列说法正确的是_。a该反应为吸热反应，热效应为Hb反应历程b有催化剂参加c有催化剂时，该反应的活化能为E1+E2d改变催化剂，可改变该反应的活化能11氮是重要的非金属元素，可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的电子排布式是_。C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（1）+2N2H4（1）=3N2（g）+4H2O（g） H=-1038.7kJ

5、mol-1若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_（填标号）a离子键 b共价键 c配位键 d范德华力（3）（CH3）3NH+和AlCl4-形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100，其挥发性一般比有机溶剂_（填“大”或“小”），可用作_（填代号）。a助燃剂 b“绿色”溶剂c复合材料 d绝热材料（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_，与同一个N3-相连的X+有_个。12以苯和乙烯为原料最终可以合成香料香兰素

6、。其合成路线如下：（1）香兰素中含有的官能团名称为醚键、_、_。（2）上述反应中，反应属于加成反应的是_（填代号）。（3）X的结构简式为_；反应的产物有多种同分异构体，其中既属于芳香醇类又属于酚类，且核磁共振氢谱有7个峰，峰面积之比为2：1：1的结构简式为（填一种）_。（4）反应的产物与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_，反应的化学方程式为_。（5）上述反应中的另一种有机物原料乙醛酸（OHC-COOH）是由乙二醛（OHC-CHO）经由硝酸在一定条件下氧化生成的。请以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成乙醛酸，写出合成路线_ （用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条

7、件）。参考答案1D【解析】A催化剂不改平衡的移动，无法可提高反应中原料的转化率，故A错误；B铅笔芯的原材料为碳，不是铅，故B错误；C光纤良好的光传输性能，但没有导电性，故C错误；D用K2FeO4有强氧化性，可杀菌消毒，还原产物还可以形成氢氧化铁胶体，吸附悬浮物，故D正确；答案为D。2D【解析】六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，只有E是金属元素，其一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2，则E为Al元素，B是自然界中形成物质种类最多的元素，则B为碳元素，D是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素、C为N元素；A、C、E、F原子最外层电子数为互不相等的奇数，且A、C、F原子最外

8、层电子数之和恰好等于E元素的核电荷数，A与F最高化合价之和为8，则A为氢元素，F为氯元素；AH、N、O三种元素形成的化合物可是NH4NO3，属离子化合物，故A错误；BAlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，不能电解，故B错误；CC、N、O是同周期主族元素，核电荷数大，原子半径小，则原子半径由大到小的顺序：CNOH，故C错误；DC、N、Cl中氯的非金属性最强，其元素最高价氧化物水化物酸性最强，故D正确；点睛：物质的类别与化学键之间的关系：当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物

9、；在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3；非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。3B【解析】ANO与O2完全反应生成NO2，同时存在2NO2N2O4，故A错误；L-1浓硫酸与6.5g锌共热，0.1mol的Zn完全溶液，则转移的电子数等于0.2NA，故B正确；C每个甲基（-CD3）含有9个中子，1.8g甲基（-CD3）中含有的中子数为0.9NA，故C错误；D苯环中无碳碳双键，则0.5mol苯乙烯（）中含有碳碳双键的数目为0.5NA

10、，故D错误；答案为B。4C【解析】A石油裂解是高碳烃分解为低碳烷烃和烯烃，高碳烃不是高分子化合物，故A错误；B乙烯使溴水褪色是发生加成反应，使酸性KMnO4溶液褪色是发生氧化反应，故B错误；CC6H14属于烷烃的同分异构体有5种，故C正确；3混合光照得到的取代产物有四种，不可能得到纯净的CHCl3，故D错误；答案为C。5C【解析】A向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝色，存在淀粉没有水解和没有完全水解两种可能，故A错误；BAl（OH）3能溶解于过量的NaOH溶液，因此无法判断KspFe（OH）3KspAl（OH）3，故B错误；C检验溶液中含SO42，可向待测试样中加入过量稀盐酸无现象，再滴加

11、BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即证明有SO42，故C正确；DFe2+在酸性条件下能被NO3-氧化，故D错误；6D【解析】【分析】原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极、B为负极；【详解】A电流从正极A沿导线流向负极B，故A正确；B已知1molCH3COO-完全被氧化转移电子数为8mol，则每转移2mole-，有0.25molCH3COO-被氧化，故B正确；C据电荷守恒，当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA，故C正确；DA为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为，故D错误；7B【解析】若用AG表示溶液的酸度，表达式为：A室温下，

12、 0.1molL-1HA溶液中AG=lg8，则c（H+）=10-3mol/L，该HA的电离平衡常数约为=10-5，故A正确；BC点时加入NaOH溶液的体积若为10mL，则恰好溶质NaA，因A-的水解溶液应碱性，AG不可能为0，故B错误；CA点为HA的酸溶液抑制水的电离，滴定过程中生成NaA，A-的水解促进水的电离，当完全中和后继续滴中的NaOH抑制水的电离，则从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小，故C正确；D若B点加入的NaOH溶液体积为5mL，此时溶液中HA、NaH等物质的量浓度，存在的电荷守恒式为c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），物料守恒式为2c（Na+）=c（A-）

13、+c（HA），物料守恒式代入电荷守恒式得c（A-）+2c（OH-）=c（HA）+2c（H+），故D正确；本题难点为选项C，明确A、B、C、D各点溶液中溶质的成份及存在的电离或水解平衡是解题关键，明确酸溶液和碱溶液抑制了水的电离，酸溶液中的氢离子、碱溶液中的氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小；能够水解的盐溶液促进了水的电离，水解程度越大，水的电离程度越大。82xMg+2NOx2xMgO+N2 3Mg+ N2Mg3N2 abcdebcghf 打开分液漏斗活塞，待红棕色气体充满整个装置后（或把装置中的空气排除后），点燃酒精灯 分液漏斗、平底烧瓶 Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+

14、2H2O 装置D中气体体积增大，水从广口瓶流入烧杯中 取装置C中少量固体产物加入水中，若产生具有无色刺激性气味（或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）的气体，则证明产物存在Mg3N2，否则不存在。 向MgO固体中加入过量CH3COONH4溶液，若固体溶解且放出NH3，则证明乙同学推出合理，否则乙同学推测不合理。 （1）金属Mg在NOx中的燃烧产物为MgO、N2，Mg在氮气中燃烧生成Mg3N2，则发生反应的化学方程式为2xMg+2NOx2xMgO+N2、3Mg+ N2Mg3N2；（2）装置A中Cu与浓硝酸反应生成的气体NO2，用装置B干燥剂干燥，通入硬质玻璃管C与镁粉发生反应，然后再干燥气体，用E装置除

15、去多余的NO2，装置D排水法收集N2，则根据气流方向连接装置，其接口字母表示的顺序为abcdebcghf；安装仪器后，首先检查装置的气密性，然后进行的操作是打开分液漏斗活塞，待红棕色气体充满整个装置后（或把装置中的空气排除后），点燃酒精灯，这样做的目的是除去装置内空气；根据仪器的结构可知装置A中仪器有分液漏斗、平底烧瓶，铜和浓硝酸反应生成NO2，发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；氮气不溶于水，如果有氮气，则能通过排水法收集到气体，所以确定产物中有N2生成的实验现象为D中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中，；（3）根据Mg3N2遇水易水解的性质，取装置

16、C中少量固体产物加入水中，若产生具有无色刺激性气味（或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）的气体，则证明产物存在Mg3N2，否则不存在；（4）NH3H2O的电离常数与CH3COOH电离常数相等，均为1.7510-5，所以醋酸铵溶液呈中性，将中加水后的溶液加热，赶走NH3后，再加入过量的 CH3COONH4溶液，固体溶解，说明MgO和Mg（OH）2溶于铵盐溶液是与NH4+直接反应，不是与NH4+水解出来的H+反应。9绿色溶液变浅，同时有绿色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成蓝色溶液 NaOH 2Al+2OH-+6H2O=2Al（OH）4-+3H2 Ni（CN）42-+CN-=Ni（CN）53- 4a 减小

17、2NiO（OH）+6H+2Cl-=2Ni2+Cl2+4H2O （1）在AgNO3溶液里滴加氨水是先沉淀后溶解，生成银氨溶液，则在NiSO4溶液中逐滴加入氨水直至过量，可观察到的现象是绿色溶液变浅，同时有绿色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成蓝色溶液；室温下Ni（OH）2饱和溶液的pH=9，此时c（OH-）=10-5mol/L，则c（Ni2+）=0.510-5mol/L1.0L-1，则溶液中的Ni2+恰好沉淀完全时的pHOC 三角锥形 sp3 3 d 小 b Cu 【答题空10】6 （1）氮的核电荷数为7，其基态氮原子的电子排布式是1s22s22p3；C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同

18、一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第A族的大于第A族的，所以其第一电离能大小顺序是NOC；（2）NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以空间构型是三角锥型；N2H4分子中氮原子的价层电子对=3+1=4，含有一个孤电子对，N原子轨道的杂化类型是sp3；若该反应中有4mol N-H键断裂，则有1molN2H4参加反应，生成氮气的物质的量=mol=1.5mol，每个N2分子只含有2个键，则形成的键有3mol。硫酸铵是离子化合物，硫酸铵中存在离子键和共价键，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，所以N2H6SO4的晶体内存在离子键、配位键和共价键，不含范德华力，故选d；（3）离子液体中的作用力是离子键