高中化学元素周期表的练习题和答案doc文档格式.docx

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C.cbadD.bacd

练方法技巧元素推断的方法

6.

短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元

素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为（）

A.C、Al、PB.O、P、Cl

C.N、Si、SD.F、S、Ar

7.下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（）

8.已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示（第七周期填满，元素种类为32）：

周期序数一二三四五六七

元素种类数28818183232

分析元素周期序数和元素种类数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为

（）

A.18B.32C.50D.64

题号12345678

答案

练综合拓展

9.在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。

请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。

元素组例外元素其他元素所属类型编号

（a）S、Na、Mg、Al

（b）P、N、Sn、As

（c）K、Ca、Al、Zn

（d）Cu、Fe、Ag、Ca

其他元素所属类型编号：

①主族元素;

②过渡元素;

③同周期元素;

④同主族元素;

⑤

金属元素;

⑥非金属元素。

10.

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。

A、C两元素的原子核外电

子数之和等于B原子的质子数。

B原子核内质子数和中子数相等。

（1）写出A、B、C三种元素名称：

__________、__________、________。

（2）B位于周期表中第________周期第________族。

（3）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

参考答案

1.B

2.C[根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，可知C项正确。

]

3.A

4.C[元素在周期表中的位置由周期序数和族序数共同决定，只知道其中一个，不能确定它在同期表中的位置，故C项错误，D项正确;

若知道元素的核电荷数，利用周期表的排布原则，可确定其位置，A项正确;

原子形成简单阳离子时，失去其最外层电子，其电子层数比对应原子电子层数少1，形成阴离子时电子层数不变，B项正确。

5.B[由于四种离子的电子层结构相同，则它们的核外电子数相同，由阳离子的原子序数=核外电子数+所带电荷数，则ba，阴离子的原子序数=核外电子数-所带电荷数，则dc，故四种元素原子序数的大小关系为badc。

6.B[已知A、B、C为短周期元素，据图示分析，可知A元素位于第二周期，B、C元素位于第三周期。

已知B、C原子序数之和是A原子序数的4倍，设B的原子序数为x，C的原子序数为（x+2），A的原子序数为x+1-8=x-7，得x+（x+2）=4（x-7），x=15。

元素周期表的短周期元素中，相邻四种主族元素呈T形的位置关系有如下两种情况：

、;

各元素的原子序数关系如下所示：

、，这些元素应处在第ⅢA～第ⅦA族。

7.B[根据元素在周期表中的位置推断元素时，要明确一、二、三周期是短周期，元素种类分别为2、8、8种，四、五、六周期为长周期，元素种类分别为18、18、32种，同一周期相邻元素，原子序数差1。

8.C[由本题图表所示的元素周期序数和元素种类的关系可归纳出：

当周期序数n为奇数时，此周期所容纳的元素种类是n+122;

当n为偶数时，此周期所容纳的元素种类数是n+222。

因此第八周期所容纳的元素种类数是8+222=50。

9.（a）S⑤（b）Sn④或⑥

（c）Zn①（d）Ca②

10.

（1）氮硫氟

（2）三ⅥA（3）2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4（或NH3+H2SO4===NH4HSO4）

解析A、B、C均为短周期元素，从三者的相对位置及周期表的结构来看，A、C一定处于第二周期，B处于第三周期，若A的原子序数为x，则C的原子序数为x+2，B的原子序数为x+8+1。

由题意知：

x+x+2=x+8+1，x=7，所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，分别为氮元素、硫元素、氟元素。

高中化学核素同位素的练习题

1.下列微粒中，决定元素种类的是（）

A.质子数B.中子数

C.质量数D.核外电子数

2.决定核素种类的是（）

C.原子的最外层电子数D.质子数和中子数

3.下列互为同位素的是（）

A.H2D2B.14N14C

C.16O17OD.金刚石石墨

4.-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（）

A.核外有13个电子，其中6个能参与成键

B.核内有6个质子，核外有7个电子

C.质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子

D.质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子

5.下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是（）

A.37Cl与39K具有相同的中子数

B.第114号元素的一种核素298114X与20782Pb具有相同的最外层电子数

C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数

D.O2-2与S2-具有相同的质子数和电子数

6.有六种微粒，它们分别是4019M、4020N、4018X、4019Q+、4020Y2+、4017Z-，它们所属元素的种类

为（）

A.3种B.4种

C.5种D.6种

7.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子为四中子，

也有人称之为零号元素。

下列有关四中子粒子的说法不正确的是（）

A.该粒子不显电性

B.该粒子质量数为4

C.在周期表中与氢元素占同一位置

D.该粒子质量比氢原子大

8.已知X元素的某种同位素的氯化物XCln为离子化合物，在该化合物中X元素的微

粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是（）

A.myXB.y+myX

C.m+y+ny+nXD.y+m-ny+nX

练方法技巧相对原子质量的计算技巧

9.铜有两种天然同位素6329Cu和6529Cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则6329Cu

的原子个数百分数是（）

A.75%B.25%

C.50%D.45%

10.自然界中氯化钠是由2311Na与3517Cl和3717Cl所构成的。

已知氯元素的相对原子质量是35.5，

则11.7g氯化钠中，含3717Cl的质量为（）

A.1.5gB.1.65g

C.1.775gD.1.85g

题号12345678910

11.按要求填空：

（1）AZX原子的中子数：

N=________。

（2）阳离子的中子数：

AXn+共有x个电子，则N=________。

（3）阴离子的中子数：

AXn-共有x个电子，则N=________。

（4）中性分子或原子团的中子数：

12C16O2分子中，N=________________。

（5）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量为

________________。

12.据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡（），从而对人体产生伤害。

请回答：

（1）该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。

（2）请将以下Rn的原子结构示意图补全。

（3）请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质：

A.非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应

B.比较活泼，能与钠等金属反应

C.不太活泼，与氮气性质相似

D.很难与其他物质发生反应

你选择________选项，理由是_____________________________________

（4）研究发现，镭能衰变为，故称为镭射气;

钍能衰变为，故将

称为钍射气;

锕能衰变为，故将称为锕射气。

是

________（填字母序号）。

A.同种元素B.同位素

C.同种核素D.同种原子

1.A[元素是具有相同数目的质子数的同一类原子的总称。

2.D[核素的种类取决于原子中的质子数和中子数。

3.C[同位素是同种元素、不同核素之间的互称，其研究对象是原子，而A、D项中的物质为单质;

B项中两原子的质子数不同，不属于同种元素;

C项中两原子属于同种元素，但质量数不同，即中子数不同，故互为同位素。

4.D[表示的是质量数为13、质子数为6的碳原子，根据质量数为质子数和中子数之和，可计算出中子数为7，故D项正确。

5.C[37Cl和39K具有的中子数都是20，A正确;

与的核电荷数之差为114-82=32，即相差一个电子层，属于同一主族元素，最外层有相同的电子数，B正确;

H3O+与OH-具有相同的电子数但质子数不同，C错误;

O2-2与S2-的电子数都是18，质子数都是16，D正确。

6.B[质子数相同的原子（单核离子）属于同种元素，4019M与4019Q+质子数相同，属于同种元素，4020N和4020Y2+质子数也相同，属同种元素。

7.C[该粒子无质子，故在周期表中不与氢元素占同一位置。

8.C[XCln中X的化合价为+n，其离子符号为Xn+，其核外电子数为y，则其质子数为y+n;

其中子数为m，则其质量数为m+n+y，则X的原子符号为m+y+ny+nX。

9.A[解法：

方法一：

代数法。

设6329Cu的原子个数百分数为x，则6529Cu的原子个数百分数为（1-x）。

根据元素近似相对原子质量的定义得

63x+65（1-x）=63.5

x=75%。

方法二：

十字交叉法。

因为平均相对原子质量是介于两种同位素的质量数之间，且是根据一定质量分数求和所得，所以可以根据十字交叉法求解。

根据题意有

则两种同位素63Cu与65Cu的原子个数比为1.5∶0.5=3∶1，所以63Cu的原子个数百分数为34100%=75%，选A。

方法三：

估算法。

假设63Cu与65Cu的原子个数百分数各为50%，则铜的相对原子质量应为64，而已知Cu元素的近似相对原子质量为63.564，所以63Cu的原子个数百分数应大于50%，只有A选项符合题意。

点拨：

以上三种方法中，以第二种方法相对简洁，更容易理解，且最稳妥。

需提醒的是同位素原子的个数百分数不是同位素原子的质量分数，而是物质的量的分数。

第三种方法最为快速，但不容易想到，且受选项限制，若题中给出选项60%，则仍需要经过计算才能得到正确的答案。

10.D

11.

（1）A-Z

（2）A-x-n（3）A-x+n

（4）22（5）nm（m-x+2）

解析本题考查构成粒子的各微粒之间的数量关系，中性原子中N=A-Z，在分子中其中子数为构成分子的各原子中中子数之和，12C16O2中中子数为6+82=22;

阳离子的核外电子数为质子数与所带电荷数之差，则AXn+的质子数为x+n，故其中子数为A-（x+n）;

阴离子的核外电子数为质子数与所带电荷数之和，则AXn-的质子数为x-n，故其中子数为A-（x-n）=A-x+n，A2-所含电子数为质子数和所带电荷数之和，即为m-x+2，则ngA2-含有电子数物质的量为nm（m-x+2）。

12.

（1）22286136

（2）（3）DRn原子最外层电子数已达到8电子稳定结构，氡气很稳定（4）AB

解析

（1）由可知其质量数为222，质子数为86，则其中子数为222-86=136。

（2）原子核外各电子层上的电子数目之和等于核内的质子数，再结合各电子层上排列的电子的规律可确定各电子层上的电子数。

（3）Rn原子的最外层电子数为8，已达到该电子层的稳定结构，故其化学性质稳定，很难与其他物质反应。

（4）三种原子质子数相同，但质量数不同，即中子数不同，故它们属于同种元素的不同核素。

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