高三上学期模拟考试化学试题含答案Word文件下载.docx
《高三上学期模拟考试化学试题含答案Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三上学期模拟考试化学试题含答案Word文件下载.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：
Fe（OH）3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：
AlO
＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO
D．钠和水反应：
Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑
6.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A.用图1所示装置制取干燥的氨气
B.用图2所示装置（坩埚为瓷坩埚）除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
C.用图3所示装置将溶液定容到100mL
D.用图4所示装置分离出溴苯
7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。
下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序：
rZ>
rY>
rX
B.氢化物的稳定性强弱顺序：
XH4>
YH3>
HW
C.Y的氢化物与W的氢化物化合所得产物中只含有共价键
D.X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1mol苯乙烯（C6H5CH=CH2）中含有的碳碳双键数目为4NA
B.加热条件下，MnO2与浓盐酸反应生成7.1gCl2，转移的电子数目为0.2NA
C.标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NA
D.常温下，1L0.1mol·
L－1的CH3COOH溶液中含有的H＋数目为0.1NA
9．下列各组物质可按“甲
乙
丙
丁”实现转化的组合是
①
②
③
④
甲
Na
Al
S
NH3
丁
NaOH
Al（OH）3
H2SO4
HNO3
A.①②③ B．①③④ C．②③④ D．全部
10.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1所示的总反应为吸热反应
B.图2所示实验为用0.01mol·
L－1的HCl溶液滴定20mL0.01mol·
L－1的NaOH溶液
C.图3可以表示反应CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）的平衡常数K随压强p变化的关系
D.图4可以表示常温下pH＝2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个得2分，选错一个，该小题就得0分。
11．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe
Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C
4Sb+6CO↑
关于反应①、②的说法正确的是
A．
反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B．
反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子
C．
反应②说明高温下C的还原性比Sb强
D．
每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：
3
12.下列说法正确的是
A.在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀
B.相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3
C.任何条件下，2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）（ΔH>
0，ΔS>
0）均不能自发进行
D.采用450℃的高温，可以提高N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）（ΔH<
0）的转化率
13.下列实验的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变黑，
体积膨胀
浓硫酸具有吸水性
和强氧化性
B
用一束强光照射Na2SiO3溶液
溶液中出现一条光亮的通路
溶液中可能含有硅酸胶体
C
向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中一定含有SO42－
D
向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管
试纸不变蓝
原溶液中无NH
14．常温下，0.1mol·
L－1的下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.NH4Cl溶液：
c（Cl－）>
c（NH4+）>
c（OH－）>
c（H＋）
B.（NH4）2Fe（SO4）2溶液：
c（SO42－）>
c（Fe2＋）>
C.Na2CO3溶液：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（OH－）
D.NaHCO3溶液：
c（H＋）＋c（H2CO3）＝c（OH－）＋c（CO32－）
15.温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：
A（g）＋B（g）
C（s）＋xD（g）；
ΔH>
0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。
A.反应在前10min的平均反应速率v（D）＝0.3mol·
L－1·
min－1
B.该反应的平衡常数表达式K＝
C.若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反
应方向移动
D.反应至15min时，改变的条件是降低温度
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示。
回答下列问题：
（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为____▲____。
（2）净化Ⅰ操作分为两步：
第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；
第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀。
①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式：
____▲____。
②25℃时，pH＝3的溶液中，c（Fe3＋）＝____▲___。
mol·
L－1（已知25℃，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×
10－38）。
③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____▲____。
（3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是__▲____。
（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有____▲____。
17．（12分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____▲__。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式：
____▲____；
若要确认其中有Fe2+，应选用_▲。
（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：
____▲____。
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为____▲____。
18．（12分）实验室里可用如图一所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。
图一中①为氯气发生装置；
②的试管中盛有15mL30%的KOH溶液，并置于水浴中；
③的试管中盛有15mL8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；
④的试管中加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置．
（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过____▲__。
（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的____▲__。
（填写试剂名称）
（2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在①和②之间安装盛有____▲。
（选填字母编号）的净化装置．
a．碱石灰b．饱和食盐水c．浓硫酸d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）本实验制取次氯酸钠的离子方程式是____▲_。
（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是____▲_。
（5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，图二中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是____▲。
（选填字母）；
从②的试管中分离该晶体的操作是____▲。
（填写实验操作名称）．
（6）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：
最初溶液由紫色变为红色，原因是 ____▲；
接着溶液逐渐变为无色，是因为____▲_。
19．（18分）Ⅰ.实验室称取0.867g草酸钠（Na2C2O4，相对分子质量为134），溶解于水，加入一定量硫酸，用未知浓度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50mL，反应式如下（未配平）：
MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2+H2O。
则装KMnO4的滴定管是___▲____（填“酸式”或“碱式”）；
KMnO4溶液的浓度是____▲____mol/L。
Ⅱ.某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：
M（g）+H2O（g）
N（g）+H2（g）
起始n（M）:
n（H2O）
M转化率
H2O转化率
1：
1
0.5
2
0.67
0.33
0.75
0.25
①该反应的平衡常数为▲。
该温度下，向容器中充入1molM、3molH2O、2molN、1.5molH2，则起始时该反应速率V正▲V逆（填“>
”、“<
”或“=”）
②结合表中数据，判断下列说法中正确的是▲。
A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低
B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
D．当M与H2O（g）物质的量之比为1：
4时，M的转化率为0.85
③该温度下，向容器中充入2molM、2molH2O，当达平衡时放出aKJ热量，则该反应的
△H=▲。
Ⅲ.黄钾铵铁矾[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]不溶于水和稀硫酸，制黄钾铵铁矾的示意图如下：
（1）溶液X是___▲_____。
（2）检验滤液中是否存在K＋的操作是_____________▲___________。
（3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。
③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成。
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。
通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式（写出计算过程）。
20．（14分）
（1）已知：
BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）；
△H1=571.2kJ/mol，
BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）；
△H2=226.2kJ/mol。
则反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H3=▲kJ/mol。
（2）下图所示装置工作时均与H2有关。
①图1所示装置中，通入H2的管口的电极反应式为▲。
②某同学按图2所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。
该同学据此得出结论：
铁与水蒸气反应生成FeO和H2。
该结论（填“严密”或“不严密”），你的理由是▲（用离子方程式和必要的文字说明）。
（3）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是▲。
（4）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
则BC段气体是产生的气体是▲；
OA段离子反应方程式为▲，c（H2SO4）为▲。
21.（12分）A．[物质结构][Cu（NH3）4]SO4·
H2O是一种杀虫剂。
（1）Cu元素基态原子的电子排布式为____▲____。
（2）元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为____▲____。
（3）H元素可与O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因为____▲____。
（4）H元素与N元素可组成化合物N2H4，其中N原子
的轨道杂化方式为____▲____。
（5）与SO
互为等电子体的一种分子的化学式为
____▲____。
（6）Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如
图8，则该化合物的化学式为__▲__。
2014届苏州高新区第一中学高三模拟考试
答题纸
H1 C12 O16 N14 S32Na23Fe56 Ba137
16.（12分）
（1）。
（2）①。
②。
③。
（3）。
（4）。
17．（12分）
（1）。
（2）；
。
18．（12分）
（1）（填写仪器名称）（填写试剂名称）
（2）
（5）（选填字母）；
（填写实验操作名称）．
（6）；
19．（18分）Ⅰ.（填“酸式”或“碱式”）；
__mol/L。
Ⅱ.①平衡常数为。
V正V逆（填“>
②正确的是。
③△H=。
Ⅲ.
（1）溶液X是________。
（2）操作是。
（3）计算过程：
20．（14分）
（1）△H3=kJ/mol。
（2）①电极反应式为。
②（填“严密”或“不严密”），
理由是。
（3）。
（4）气体是；
离子反应方程式为，c（H2SO4）为
21.（12分）
（1）_______。
（2）________。
（5）。
（6）。
化学参考答案及评分标准
1.A 2.C 3.B 4.A 5.C 6.D 7.D 8.B 9.B 10.C 11.BC 12.A 13.B
14.BD 15.AD
16.
（1）ZnFe2O4＋4H2SO4===ZnSO4＋Fe2（SO4）3＋4H2O
（2）①H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ②4.0×
10－5 ③Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性
（3）制取的锌含铜等杂质
（4）H2SO4、ZnSO4
（每空2分，共12分）
17.（每空2分，共12分）
（1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行，故答案为：
铁表面被钝化；
（2）①在加热条件下，浓硫酸与Fe反应生成Fe3+，当溶液浓度减小时，硫酸氧化性减弱，生成Fe2+，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，如硫酸完全消耗，且铁过量时，还会发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰，选b只能检验溶液中含有+3价铁离子，选c会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别，只能选d，
故答案为：
Fe+2H+=Fe2++H2↑；
Fe+2Fe3+=3Fe2+；
d；
②SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，
n（混合气体）=
=0.015mol，
SO2→BaSO41mol233g
n2.33g
n=0.01mol
则SO2的体积分数：
=66.7%，
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；
66.7%．
18：
解：
（每小题2分，共12分）
（1）实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应，所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶，故答案为：
分液漏斗；
浓盐酸；
（2）生成氯气混有HCl气体，根据氯气难溶于饱和氯化钠溶液，HCl易溶于水，可用饱和食盐水除杂，故答案为：
b；
（3）氯气在常温下与NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠，二者在水中溶解且电离，反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O；
（4）根据题中信息可知，在加热条件下，氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠，二者反应的浓度和温度都不相同，
反应的温度不同、反应物浓度不同；
（5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度的降低而降低，只有M符合，不溶性固体与液体的分离常采用过滤的方法，
M；
过滤；
（6）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的H+使石蕊变成红色，次氯酸具有强氧化性，将石蕊氧化为无色物质，所以反应现象为先变红，后褪色，
氯气与水反应生成酸使石蕊显红色；
氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化（或漂白）为无色．
19．（18分）
Ⅰ.酸式（1分）0.115（或0.12）（1分）
Ⅱ.①1（2分）=（2分）
②AB（2分）
③–aKJ/mol（2分）
Ⅲ.
（1）氨水（或NH3·
H2O）（2分）
（2）用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K＋（2分）
（3）n（SO）＝n（BaSO4）＝＝0.04mol
n（NH）＝n（NH3）＝＝0.01mol
n（Fe3＋）＝2n（Fe2O3）＝2×
＝0.06mol
n（K＋）＝n（NH）＝0.01mol
根据电荷守恒：
n（OH－）＝n（K＋）＋n（NH）＋3n（Fe3＋）－2n（SO）＝0.12mol
n（K＋）∶n（NH）∶n（Fe3＋）∶n（SO）∶n（OH－）＝1∶1∶6∶4∶12
黄钾铵铁矾的化学式为KNH4Fe6（SO4）4（OH）12。
（4分）
20．（14分）
（1）172.5（2分）
（2）①H2+2e-+2OH-=2H20（2分）
②不严密（1分），产物中含+3价铁的物质与稀硫酸反应后生成Fe3+，Fe3+可与过量的Fe反应生成Fe2+，2Fe3++Fe===3Fe2+。
（2分）
（3）3mo1（2分）
（4）H2（1分）Fe＋4H＋＋NO
===Fe3＋＋NO＋2H2O（2分）2mol·
L－1（2分）
21．（12分）A：
（1）[Ar]3d104s1（2分）
（2）N>
O>
S（2分）（3）H2O与H2O2之间形成氢键（2分）
（4）sp3（2分）
（5）CCl4或SiCl4或SO2Cl2（2分）
（6）CuH（2分）
升级会员 