高三上学期模拟考试化学试题含答案Word文件下载.docx

1、BFe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）33H= Fe33H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlOCO22H2O = Al（OH）3HCOD钠和水反应：Na 2H2O = Na2OHH26. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图1所示装置制取干燥的氨气B. 用图2所示装置（坩埚为瓷坩埚）除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 C. 用图3所示装置将溶液定容到100 mL D. 用图4所示装置分离出溴苯7. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。 下列说法正确的是A. 原子半径的大小顺序：rZrYrXB. 氢化物的稳定性强弱顺序：XH4YH

2、3HWC. Y的氢化物与W的氢化物化合所得产物中只含有共价键D. X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol苯乙烯（C6H5CH=CH2）中含有的碳碳双键数目为4NAB. 加热条件下，MnO2与浓盐酸反应生成7.1 g Cl2，转移的电子数目为0.2NAC. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NAD. 常温下，1 L 0.1 molL1的CH3COOH溶液中含有的H数目为0.1NA9下列各组物质可按“甲乙丙丁”实现转化的组合是甲NaAlSNH3丁NaOHAl （OH）3H2SO4HNO

3、3A.BCD全部10. 下列图示与对应的叙述相符的是A. 图1所示的总反应为吸热反应B. 图2所示实验为用0.01 molL1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 molL1的NaOH溶液C. 图3可以表示反应CO（g）2H2（g） CH3OH（g）的平衡常数K随压强p变化的关系D. 图4可以表示常温下pH2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个得2分，选错一个，该小题就得0分。11锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一从硫化物

4、中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS Sb4O6+6C4Sb+6CO关于反应、的说法正确的是A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C反应说明高温下C的还原性比Sb强D每生成4mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为4：312. 下列说法正确的是A. 在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀B. 相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3C. 任何条件下，2CO2（g）=2CO（g）O2（g）

5、（H0，S0）均不能自发进行D. 采用450 的高温，可以提高N2（g）3H2（g） 2NH3（g）（Hc（NH4+）c（OH）c（H）B. （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42）c（Fe2）C. Na2CO3溶液：c（Na）c（H）c（CO32）c（HCO3）c（OH）D. NaHCO3溶液：c（H）c（H2CO3）c（OH）c（CO32）15. 温度为T时，向 V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）B（g） C（s）xD（g）；H0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。A. 反应在前10 min的平均反应速率v（D） 0.3 molL1min1B

6、. 该反应的平衡常数表达式KC. 若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动D. 反应至15 min时，改变的条件是降低温度第卷（非选择题共80分）16. （12分）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：（1） 酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为_ _。（2） 净化操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3转化为Fe（OH）3沉淀。 写出酸性条件下H2O2与Fe2反应的离子方程式：_ _。 25 时，pH3的溶液中，c（Fe3）

7、_ _。molL1（已知25 ，KspFe（ OH）34.01038 ）。 净化生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_ _。（3） 若没有净化操作，则对锌的制备带来的影响是_ _。（4） 本流程中可以循环利用的物质除锌外还有_ _。17（12分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_ _。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y甲同

8、学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式：_ _；若要确认其中有Fe2+，应选用_ 。（选填序号）aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：_ _。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g由于此推知气体Y中SO2的体积分数为_ _。18（12分）实验室里可用如图一所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。图一中为氯气发生装置；的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液

9、，并置于冰水浴中；的试管中加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过_ _。（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的_ _。（填写试剂名称）（2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在和之间安装盛有_。（选填字母编号）的净化装置a碱石灰 b饱和食盐水 c浓硫酸 d饱和碳酸氢钠溶液（3）本实验制取次氯酸钠的离子方程式是_ _。（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是_ _。（5）反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出，图二中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是_ 。（选填字母）；从的试管中分离该晶体的操作是_ 。（填写实验操作名称）（6）实验

10、中可观察到的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，原因是_ ；接着溶液逐渐变为无色，是因为_ _。19（18分）.实验室称取0.867 g草酸钠（Na2C2O4，相对分子质量为134），溶解于水，加入一定量硫酸，用未知浓度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50 mL，反应式如下（未配平）： MnO4- + C2O42- + H+ Mn2+ + CO2 + H2O。则装KMnO4的滴定管是_（填“酸式”或“碱式”）； KMnO4溶液的浓度是_mol/L。.某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M（g）+H2O（g）N（g）+H2（g）起始n（M）:n（H2O）

11、M转化率H2O转化率1：10.520.670.330.750.25该反应的平衡常数为 。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正 V逆（填“”、“正确的是 。 H= 。. （1） 溶液X是_。（2）操作是 。（3）计算过程：20（14分）（1）H3= kJ/mol。（2）电极反应式为 。 （填“严密”或“不严密”），理由是 。（3） 。（4）气体是 ；离子反应方程式为 ， c（H2SO4）为 21.（12分） （1） _ _。（2） _ _。（5） 。（6） 。化学参考答案及评分标准1. A2. C3. B4.A5. C6. D

12、7. D8. B9. B10. C11. BC12. A13. B14. BD15. AD16. （1） ZnFe2O44H2SO4=ZnSO4Fe2（SO4）34H2O（2） H2O22Fe22H=2Fe32H2O 4.0105 Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性（3） 制取的锌含铜等杂质（4） H2SO4、ZnSO4（每空2分，共12分）17. （每空2分，共12分）（1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行，故答案为：铁表面被钝化；（2）在加热条件下，浓硫酸与Fe反应生成Fe3+，当溶液浓度减小时，硫酸氧化性减弱，生成Fe2+，反应的离子方程

13、式为Fe+2H+=Fe2+H2，如硫酸完全消耗，且铁过量时，还会发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰，选b只能检验溶液中含有+3价铁离子，选c会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别，只能选d，故答案为：Fe+2H+=Fe2+H2； Fe+2Fe3+=3Fe2+；d；SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，n（混合气体）=0.015mol，SO2BaSO41mol 233gn 2.33gn=0.01mol则 SO2的体积分数：=66.7%，SO2+Br2+2H2O=2

14、HBr+H2SO4；66.7%18：解：（每小题2分，共12分）（1）实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应，所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶，故答案为：分液漏斗；浓盐酸；（2）生成氯气混有HCl气体，根据氯气难溶于饱和氯化钠溶液，HCl易溶于水，可用饱和食盐水除杂，故答案为：b；（3）氯气在常温下与NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠，二者在水中溶解且电离，反应的离子方程式为Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O；（4）根据题中信息可知，在加热条件下，氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠，二者反应的浓度和温度都不相同，反应的温度不同、反应物浓度

15、不同；（5）反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度的降低而降低，只有M符合，不溶性固体与液体的分离常采用过滤的方法，M；过滤；（6）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的H+使石蕊变成红色，次氯酸具有强氧化性，将石蕊氧化为无色物质，所以反应现象为先变红，后褪色，氯气与水反应生成酸使石蕊显红色；氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化（或漂白）为无色19（18分）.酸式 （1分） 0.115（或0.12）（1分）. 1 （2分） = （2分） AB （2分） aKJ/mol （2分）.（1） 氨水（或NH3H2O） （2分）（2） 用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取滤液在酒精灯火焰上

16、灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K （2分）（3） n（SO）n（BaSO4）0.04 moln（NH）n（NH3）0.01 moln（Fe3）2n（Fe2O3）20.06 moln（K）n（NH）0.01 mol根据电荷守恒：n（OH）n（K）n（NH）3n（Fe3）2n（SO）0.12 moln（K）n（NH）n（Fe3）n（SO）n（OH）116412黄钾铵铁矾的化学式为KNH4Fe6（SO4）4（OH）12。（4分）20（14分）（1）172.5 （2分） （2）H2 + 2e- +2OH- = 2H20（2分）不严密（1分），产物中含+3价铁的物质与稀硫酸反应后生成Fe3+，Fe3+可与过量的Fe反应生成Fe2+，2Fe3+Fe=3Fe2+。（2分）（3）3mo1 （2分） （4）H2（1分） Fe4HNO=Fe3NO2H2O （2分） 2 molL1（2分）21（12分）A：（1）Ar3d104s1（2分）（2）NOS （2分） （3）H2O与H2O2之间形成氢键（2分）（4）sp3（2分）（5）CCl4或SiCl4或SO2Cl2（2分）（6）CuH （2分）