初三化学教案盐和化肥.docx

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初三化学教案盐和化肥

初三化学教案盐和化肥

　　第十一单元盐化肥

课题1生活中常见的盐

第一课时氯化钠

食盐是每个家庭必不可少的调味品，没有它食之无味。

能不能说，食盐是盐，盐就是食盐?

这句话是错误的，化学中的盐除了食盐外还有好多种，如CuSO4、KNO3、NaNO2等。

生活中的盐除食盐外，常见的还有Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等。

仔细观察这些盐的组成发些：

它们都是由金属离子和酸根组成的化合物。

一、盐：

。

1.氯化钠化学式：

俗名：

食盐是一种白色颗粒状固体，易溶于水，有咸味。

食盐由精制盐、和抗结剂组成，食盐是一种混合物。

食盐是盐中的一种。

2.氯化钠的生理作用

食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。

钠离子，：

维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外物质交换。

氯离子是胃液中的主要成分，有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。

补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。

需注意的是不能长期过量食用食盐，而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液，使血液变稠，皮肤变黄。

上世纪40年代关于食盐摄入过量是高血压发病率高的说法，最近出现了质疑。

有研究指出：

易引起高血压的因素是饮食中的钙和钾过低，而不是钠摄入量过多。

并认为，为预防高血压而采取的低盐饮食，可能会影响其它营养元素的摄入，因此低盐饮食不是无区别地对所有人都适合。

3.氯化钠的用途：

交通上用于清除公路积雪。

4.氯化钠的分布：

海水中溶有大量的氯化钠外，、和中也蕴藏着氯化钠。

5.食盐的提取

提取自然界中的氯化钠：

将海水、盐湖、盐井中的水，先蒸发其中的水分，达到饱和再蒸发，食盐就会析出。

这样制得的食盐中有很多杂质，又叫。

二、粗盐的提纯

粗盐提纯的实验步骤：

1.;2.;3.;4.。

【实验探究】粗盐的初步提纯

【探究步骤】

1.溶解。

①称取5g粗盐;②量取5mL水。

注意：

逐渐加入并搅拌，直到粗盐不再溶解。

称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g

5

2.过滤。

注意：

①一贴、二低、三靠;②如果浑浊再过滤一次。

3.蒸发。

注意：

①要不断搅拌;②蒸发中出现较多固体的时候，停止加热。

4.计算产率。

计算提纯后的氯化钠产率。

用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。

溶解粗盐/g精盐/g精盐产率/g

三、过滤的操作步骤：

一贴：

。

一般在将滤纸贴在漏斗壁时用水润湿并挤出气泡，因为有气泡会影响过滤速度。

二低：

;

三靠：

一是过滤的液体倒入漏斗时，烧杯口要靠上（玻璃棒起引流的作用）;二是玻璃棒下端要靠在的一边;三是漏斗的下端要紧靠。

综上所述，上述实验中，有三处用到了玻璃棒，它们的作用分别是：

1.溶解操作：

，加速粗盐的溶解;

2.过滤操作：

，导引液体流进过滤器;

3.蒸发操作：

，使滤液均匀受热，以防滤液溅出。

解题警示：

1.滤纸的边缘低于漏斗的边缘（为什么?

）

2.过滤后的水是纯水吗?

3.过滤操作主要去除水中的什么杂质?

小结：

除去不溶性杂质的方法：

。

分析与思考：

过滤后的液体仍然浑浊有以下几种可能：

1.;

2.;

3.。

【课堂练习】1.茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。

茶多酚是一种白色粉末，易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性。

实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为：

（1）请写出上述实验过程中的操作名称，操作○1，操作○2。

（2）保存茶叶时注意、。

2下列说法正确的是（）

A盐都能食用，故称食盐B盐就是食盐，易溶于水

C盐都有咸味，都是白色晶体D盐是一类物质的总称

3.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。

它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。

该盐是（）

A氯化钙B氯化钠C硝酸钾D碳酸钠

4.我国某地曾发生把白色工业用盐误当食盐用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含（）

AKMnO4BNaCO3CNaNO2DMgSO4

5.下列是关于粗盐提纯实验的几种说法，其中正确的是（）

A为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体

B如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因

C蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止

D倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的2/3

第二课时碳酸钠碳酸氢钠和碳酸钙

一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

1.碳酸钠化学式：

。

俗名：

、。

用途：

广泛用于、、。

2.碳酸氢钠化学式：

;俗名：

。

用途：

蒸馒头时刻用它作，医疗上用于治疗过多，其水溶液显性。

简述侯德榜炼碱法原理：

。

3.碳酸钙化学式：

;。

用途：

。

回忆与思考：

实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。

反应的化学方程式为：

分析与思考：

碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上含碳酸根离子或碳酸氢根离子。

碳酸钙能与盐酸反应产生CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应?

【实验探究1】碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，是否都能产生CO2?

实验步骤：

向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带有导管的塞子塞进管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。

用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。

实验现象：

。

实验结论：

。

上述反应用化学方程式表示如下：

综上所述：

1.含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，产生CO2气体。

2.CO32或HCO3的鉴别：

如把鸡蛋壳投入稀盐酸的中，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐;进一步探究可知是碳酸钙。

【课堂练习】完成下列化学反应化学方程式。

碳酸钙与稀硫酸

碳酸钠与稀硫酸

碳酸氢钠与稀硫酸

二、碳酸钠与氢氧化钙反应

【实验探究2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。

实验现象：

。

实验结论：

。

这个原理常用作两种碱的相互转化。

下面是碳及碳的化合物、两种碱的相互转化的关系式：

三、复分解反应：

两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

AB+CD

复分解反应发生的条件：

。

诠释：

（1）生成物中有水，一眼就看出来了;

（2）气体的生成在初中阶段只有三种：

生成物中有H2CO3=

NH4OH=

H2SO3=

（3）沉淀的判断只有背会酸、碱、盐的溶解性表。

四、盐的的一些性质

在化学上，把含有相同离子的盐给以一个统称如：

NH4ClNH4NO3（NH4）2SO4

NaClNaNO3Na2SO4

1.盐溶液的颜色：

铜盐溶液一般呈色;铁盐溶液一般呈色;亚铁盐溶液一般呈色;高锰酸钾溶液呈色;其它盐溶液一般为色。

2.酸、碱、盐的溶解性

（1）酸：

。

（2）碱：

;

（3）盐：

;

注：

。

学生练习判断下列化合物是否溶于水：

Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu（OH）2

（NH4）2SO4Ba（OH）2Mg（OH）2AgNO3Na3PO4

3.盐的化学性质

①金属+盐新盐+新金属

反应条件：

;;。

Fe+CuSO4=Cu+2AgNO3=

2Al+3CuSO4=

②盐+酸新盐+新酸

反应条件：

。

AgNO3+HCl=BaCl2+H2SO4=

CaCO3+2HCl=Na2CO3+2HCl=-

③盐+碱新盐+新碱

反应条件：

;。

CuSO4+2NaOH=;FeCl3+3NaOH=

CuSO4+Ba（OH）2=;

Fe2（SO4）3+Ba（OH）2=_;

Na2CO3+Ca（OH）2=______________;NH4HCO3+Ca（OH）2=

④盐+盐新盐+新盐

反应条件：

;。

AgNO3+NaCl=;BaCl2+Na2SO4=

CaCl2+Na2CO3=;BaCl2+Na2CO3=

【课堂练习】

1下面是一些常见盐的俗称或主要成分，其中错误的是（）

A.碳酸氢钠苏打B.大理石碳酸钙

C.食盐氯化钠D.碳酸钠纯碱

2.下列说法正确的是（）

A.纯碱不是碱B.食盐不是盐C.火碱不是碱D.盐酸不是酸

3.现有石灰石、水、碳酸钠，怎样制取烧碱（不能引入其他物质），写出化学方程式。

4.实验室有失去标签的两瓶白色粉末药品，分别是Na2CO3和NaHCO3。

某同学设计了下列实验进行鉴别，如右上图所示。

步骤一：

往大小相同的两个锥形瓶中倒入30mL溶质的质量分数相同的稀盐酸。

步骤二：

用相同的两只气球，分别装入足量的两瓶中的白色粉末，套在步骤一的锥形瓶口上。

步骤三：

迅速将气球中的药品倒入锥形瓶中。

请判断该学生的操作能否达到目的，并通过计算说明理由。

答：

【基础训练】1.解释下列现象

（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，讲一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。

答：

（2）馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。

根据发酵粉（含碳酸钠、碳酸氢钠和有机酸）可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，说明碳酸钠、碳酸氢钠在其中的作用。

答：

2.通过一个阶段的化学学习，我们已经认识了许多物质，它们有的是单质，有的是氧化物，有的是酸、碱、盐。

请用化学式各举几个例子。

3.下列反应中不属于复分解反应的是（C）

A.H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2OB.H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

C.Fe+2HCl=FeCl2+H2D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

4.请谈一谈氯化钠在生活、生产中的妙用。

答：

①;

5.NaNO2是一种工业用盐，它有毒、有咸味。

外形与食盐相似。

人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。

NaNO2的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。

如果让你来鉴别NaNO2和食盐，你选用什么试剂，如何操作?

实验步骤实验现象实验结论

简介溶洞形成

课题2化学肥料

随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最用力措施。

农作物的生长需要氮、磷、钾，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化肥。

在酸、碱、盐各类化合物中，特别是盐类中，有好多种含有农作物所需的营养元素，因而可作为肥料使用。

肥料按来源可分成：

化学肥料和农家肥料。

但从作物需求来看还是分成氮肥、磷肥、钾肥。

一、化肥简介

1.氮肥：

常见的氮肥有CO（NH2）2、NH3H2O、NH4HCO3、NH4Cl、（NH4）2SO4、

NH4NO3、NaNO3等含氮化合物。

名称氨水碳酸氢铵硝酸铵硫酸铵氯化铵尿素

俗名

化学式4

含氮量

氮肥的作用：

促使植物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿。

缺氮时，植株矮小瘦弱,叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色。

2.磷肥：

常见磷肥有磷矿粉、钙镁磷肥钙和镁的磷酸盐、

过磷酸钙的混合物等含磷物质。

磷肥的作用：

促进植物生长,子粒饱满，增强抗旱能力。

缺磷时，植株特别矮小，

根系不发达，叶片呈暗绿色，并出现紫色.

3.钾肥：

常见的钾肥有、等含钾化合物。

钾肥的作用：

保证各种代谢过程的顺利进行促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒

伏能力。

缺钾时，茎秆软弱,容易倒伏,叶片边缘和尖端呈褐色,并逐渐焦枯.

4.复合肥料：

含两种或两种以上营养元素的化肥。

如等。

5.